DESLOCAMENTO DO EQUILIBRIO QUIMICO – EXERCICIOS RESOLVIDOS

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DESLOCAMENTO DO EQUILIBRIO QUIMICO – EXERCICIOS RESOLVIDOS 
Questão 
Considere a seguinte reacção exotérmica: H2(g) + Cl2(g) <==> 2HCl(g). 
Para deslocar o equilíbrio no sentido inverso será necessário... 
A arrefecer o sistema. 
B aumentar a pressão. 
C aumentar a temperatura. 
D adicionar catalisador 
RESOLUÇÃO (explicação detalhada) 
Para resolvermos este e tantos outros exercícios do género, temos que ter em primeiro lugar, 
o conhecimento acerca do deslocamento do equilíbrio químico, mais concretamente sobre 
os factores que podem perturbar um sistema em equilíbrio. 
Agora analisemos o próprio enunciado. A dado momento diz o 
seguinte "... reacção exotérmica". 
Portanto, vemos que usou-se o termo " exotérmica" o que significa que esta reacção 
química, ocorre com libertação de calor, logo tem um ∆H < 0 (negativo). E sabemos ainda 
que sistemas em equilíbrio químico, são reacções reversíveis o que quer dizer 
que ocorrem em dois sentidos, o directo ou velocidade directa (V1) e no sentido inverso 
ou velocidade inversa (V2). E quando estas duas velocidades (V1) e (V2) se igualam (V1 = 
V2) diz-se que está-se em equilíbrio químico. 
No caso da nossa reacção química, o sentido directo é o lado da formação dos produtos 
(==>) e o sentido inverso é o dos reagentes (<==). Portanto, a questão quer saber que factor 
pode deslocar o equilíbrio para o sentido inverso, ou seja, para o lado dos reagentes. 
Se a reacção química é exotérmica, ela liberta calor, como podemos ver o calor é libertado 
quando os produtos são formandos, logo a velocidade directa (V1) ==> é exotérmica. Se a 
velocidade directa (V1) e exotérmica significa que a velocidade inversa (V2) e endotérmica, 
ou seja, ocorre com absorção do calor. 
Entendida esta parte, vamos agora resolver definitivamente o nosso exercício. Mas para isso 
vamos ter que analisar cada uma das alternativas. 
Alternativa: A 
Como aprendeu sobre os factores que influenciam no deslocamento do equilíbrio químico a 
temperatura é um deles. 
Portanto, arrefecer o sistema significa diminuir a temperatura do sistema, logo, num sistema 
em equilíbrio químico 
a diminuição da temperatura desloca o equilíbrio no sentido da reacção exotérmica. Po
rtanto arrefecendo o sistema o equilíbrio se deslocaria para o lado dos produtos (sentido 
directo). O que quer dizer que esta alternativa está incorrecta 
Alternativa: B 
A pressão está directamente ligada ao volume. O que quer dizer a pressão é influenciada 
pelo volume. 
Observemos a nossa equação 
1H2(g) +1 Cl2(g) <==> 2HCl(g) 
1 + 1 ============= 2 
2V ================= 2V 
Como vemos em ambos lados temos volumes iguais, logo nesta 
reacção a pressão não tem influência, pois o volume não variou. 
Incorrecta. 
Alternativa: C 
O aumento da temperatura num sistema em equilíbrio, desloca o equilíbrio para o lado da 
reacção endotérmica, pois precisa de calor para ocorrer (absorve calor), logo o equilíbrio se 
deslocaria para o sentido inverso (dos reagentes). 
Correcto 
Alternativa: D 
O catalisar não desloca o equilíbrio químico, isto porque ele aumento respectivamente as 
velocidades directa (V1) e inversa (V2). 
incorrecta. 
Resposta: C