Equilíbrio Químico Gabriel Cabral

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1) CONCEITO: 
 
Considere a reação: H2(g) + I2(g)  2HI(g) 
Aprendemos que para uma reação 
Química acontecer é necessário que 
hajam colisões entre as moléculas dos 
reagentes. 
 
Então, a medida que o tempo vai 
passando, moléculas de H2 colidem 
com moléculas de I2 pra formar o HI. 
 
Com o tempo, a reação consome 
cada vez mais H2 e I2 e forma-se cada 
vez mais HI. 
 
Com o sistema cheio de HI, é 
inevitável que este também sofra 
colisões, dando origem a uma nova 
reação química: 
 
2HI(g)  H2(g) + I2(g) 
 
Assim, temos, agora, duas reações 
químicas acontecendo 
simultaneamente, onde uma é o 
inverso da outra. Podemos 
representar as duas reações juntas: 
 
H2(g) + I2(g)  2HI(g) 
 
A nível de diferenciação apenas, 
chamemos a primeira reação de direta 
e a segunda de inversa. 
 
Dizemos que essa reações estão em 
equilíbrio, quando a velocidade das 
duas se igualam. 
 
Veja: 
 
 
 
 
2) CARACTERÍSTICAS DO 
EQUILÍBRIO: 
 
 
No equilíbrio, a velocidade da reação 
direta (vd) é a mesma velocidade da 
reação inversa (vi). 
 
O equilíbrio químico é um equilíbrio 
dinâmico. 
 
A igualdade das velocidades direta e 
inversa mantém o equilíbrio químico 
contínuo. Como resultado disso, as 
concentrações de todas as substâncias 
presentes permanecem constantes no 
decorrer do tempo. Podendo acontecer 
de termos mais produtos ou mais 
reagentes no equilíbrio. 
 
Veja: 
 
 
 
Qualquer reação reversível tende, 
naturalmente, ao equilíbrio, pois ao 
atingir o equilíbrio o sistema consome 
menos energia. E assim permanece, a 
não ser que algum fator externo 
interfira nessa situação. Portanto, o 
equilíbrio químico é obtido apenas nas 
reações que ocorrem em sistema 
fechado, onde não há a introdução ou 
remoção de matéria ou de energia. 
 
Não ocorrem mudanças visuais à 
reação em equilíbrio. 
 
 
3) CONSTANTE DE EQUILÍBRIO: 
 
 
Como vimos, no equilíbrio podemos ter 
mais reagentes que produtos e vice-
versa. Mas, como é possível saber 
isso? 
 
Quem nos fornece informações a 
respeito da composição do equilíbrio é 
a chamada constante de equilíbrio. 
 
Sabemos que ao obter o equilíbrio, as 
concentrações de todas as substâncias 
do sistema ficam constantes. Para 
relacionar essas concentrações no 
equilíbrio, para prever a extensão com 
que a reação ocorre em cada sentido, 
vamos apresentar uma constante de 
equilíbrio. 
 
Considere a reação reversível a seguir: 
 
sendo a, b, c, d como os seus 
respectivos coeficientes. 
Podemos escrever que: 
 
v1 = k1 [A]a . [B]b 
v2 = k2 [C]c . [D]d 
 
E, como sabemos, no equilíbrio as 
velocidades das duas reações, se 
igualam, isto é, v1 = v2. 
 
Logo, 
podemos escrever: 
 
 
 
Deixando as constantes de um único 
lado, podemos escrever que: 
 
 
 
 
Dessa forma, os químicos definiram 
k1/k2 como sendo K (Constante de 
Equilíbrio. 
 
Logo: 
 
 
 
Nesse caso, a constante chama-se Kc 
porque escrevemos a sua expressão 
usando concentrações. 
 
Caso usássemos pressões parciais, a 
constante seria chamada de Kp. 
Veja: 
k1 [A]a . [B]b = k2 [C]c . [D]d 
 OBSERVAÇÕES: 
 
a) Podemos calcular o Kp a partir do Kc, 
estabelecendo a seguinte reação: 
 
 
 
Sendo que: 
Kp = constante de equilíbrio em termos 
de pressão parcial. 
 
Kc = constante de equilíbrio em termos 
de concentração. 
 
R = constante geral dos gases 
perfeitos. (0,082 atm . L/K . mol). 
 
T = temperatura absoluta (kelvin). 
 
∆n = variação da quantidade de matéria 
da reação, levando em conta apenas 
os gases. 
O cálculo do ∆n ocorre a partir dos 
coeficientes da reação (quantidade em 
mols dos produtos – quantidade em 
mols dos reagentes) 
 
Exemplo 1: 
 
 
Exemplo 2: 
 
 
Exemplo 3: 
 
 
b) A constante só muda com a 
temperatura. 
 
c) Sólidos e Líquidos não participam da 
expressão do Kc e do Kp. 
 
 
 
 
 
 
 
4) CÁLCULOS ENVOLVENDO A 
CONSTANTE: 
 
Existem três possibilidades de cálculos 
envolvendo as constantes. 
 
Possibilidade 1: Simples aplicação 
da expressão da constante. 
 
(UNIRIO) Um dos graves problemas 
ambientais que enfrenta a sociedade é, 
sem dúvida, a poluição causada por 
poluentes oriundos da queima de 
combustíveis fósseis, originando assim 
precipitação de chuvas ácidas. Um dos 
equilíbrios envolvidos na formação 
desse tipo de poluição pode ser 
representado pela equação: 
 
2SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3(g) 
 
Considerando, hipoteticamente, uma 
situação atmosférica onde estão 
presentes em equilíbrio: 3 mols/L de 
SO2, 4 mols/L de O2 e 4 mols/L de SO3, 
o valor da constante de equilíbrio seria: 
 
a) 9/4 
b) 2/3 
c) 1/2 
d) 4/9 
e) 1,0 
 
Repare que temos a concentração de 
todos no equilíbrio, assim: 
 
Kc = [SO3]2 
 
 [SO2]2 x [O2]1 
 
Kc = (4)2 
 
 (3)2 x (4)1 
 
Kc = 4/9. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Possibilidade 2: Usar Quadro de 
Equilíbrio: 
 
Você irá usar o quadro quando não for 
possível resolver pela simples 
aplicação da expressão da constante. 
Veja: 
(UFPB) Se 1 mol de H2(g) e 1 mol de 
I2(g), em um recipiente de 1 litro, 
atingirem a condição de equilíbrio a 
500 ºC, a concentração de HI no 
equilíbrio será: 
Dado: Kc = 49. 
a) 2,31 
b) 5,42. 
 
c) 1,56. 
 
d) 3,29. 
 
e) 4,32. 
 
Resolução: 
 
Primeiro, vamos tentar usar a 
expressão da constante de equilíbrio 
Kc para descobrir a concentração de 
HI: 
 
Kc = [HI]2 
 
 [H2]1 x [I2]1 
 
Como você pode observar, não será 
possível resolver pela expressão, 
agora, porque não conhecemos as 
concentrações de H2 e de I2. 
 
Assim, só nos resta escrever o quadro: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Observe que ao escrever o quadro, 
colocamos a concentração dos 
participantes da reação, em função da 
mesma incógnita, “x”. 
 
Assim: 
 
 
Kc = [HI]2 
 
 [H2]1 x [I2]1 
 
 
Kc = [2x]2 = 49 
 
 [1-x]1 x [1-x]1 
 
 
Kc = [2x]2 = 49 
 
 [1-x]2 
 
Tirando a raiz quadrada dos dois lados, 
ficaremos: 
 
2x = 49 
 
1-x 
 
x = 7/9. 
 
Substituindo o x no quadro que 
montamos, ficamos com: 
 
[H2] = [I2] = 1 – x = 1 – 7/9 = 2/9 mol/L 
 
[HI] = 2x = 14/9 = 1,56 mol/L 
 
Letra D. 
 
 
 
Possibilidade 3: Lei de Hess: 
 
 
É possível usar a Lei de Hess também 
no equilíbrio químico. 
As maldades que quero que você saiba 
são: 
 
a) se a equação for multiplicada 
por um número, você deve 
elevar a constante a esse 
número. Exemplo, a equação foi 
multiplicada por 2, então 
elevaremos o Kc a 2. 
 
b) se a equação for invertida, 
teremos: 
 
 
 
c) se somarmos equações 
(Eq1+Eq2+Eq3) devemos 
multiplicar as constantes 
(K1xK2xK3). 
 
 
5) DESLOCAMENTO DO 
EQUILÍBRIO: 
 
O deslocamento de equilíbrio é 
resumido pelo chamado Princípio de Le 
Chatelier, que diz: “Ao serem impostas 
modificações a um sistema em 
equilíbrio, o sistema reage no sentido 
de compensar estas modificações, 
reestabelecendo o equilíbrio.” 
 
O que significa deslocar um 
equilíbrio? 
 
Deslocar um equilíbrio químico significa 
fazer que a velocidade da reação direta 
fique diferente da velocidade da reação 
inversa (v1 ≠ v2). 
 
Nesse caso, existem duas situações 
possíveis: 
v1 > v2 
 
Isto é, a reação direta é mais intensa. 
Então, podemos dizer que o equilíbrio 
foi deslocado no sentido de formação 
dos produtos. 
v1 < v2 
 
Isto é, a reação inversa é mais intensa. 
Então, podemos dizer que o equilíbrio 
foi deslocado no sentido de formação 
dos reagentes. 
 
Fatores que deslocam um 
equilíbrio 
- Concentração 
- Temperatura 
- Pressão 
 
5.1) Efeito da concentração 
 
Aumentando a concentração, o 
equilíbrio desloca-se para o lado 
contrário ao aumento. 
 
Diminuindo a concentração, o equilíbrio 
desloca- se para o mesmo lado da 
diminuição. 
 
Exemplo: 
 
 
Ao aumentarmos a concentração molar 
de H2(g) = desloca para direita. 
 
Ao diminuirmos a concentração molar 
de H2(g) = desloca para esquerda. 
 
Ao aumentarmos a concentração molar 
de H2O(g) = desloca para esquerda. 
 
 
5.2) Temperatura: 
 
Aumento de temperatura = sentido 
endotérmico sempre. 
 
Abaixamento da temperatura = sentido 
exotérmico sempre. 
 
Para saber se a reação direta éendotérmica ou exotérmica, devemos 
conhecer o ∆H. 
 
5.3) Pressão e Volume: 
 
Aumento de pressão = desloca para o 
lado que tem menos mol gasoso. 
 
Redução da pressão = desloca para o 
lado que tem mais mol gasoso. 
 
Exemplo: 
 
 
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) 
4 mols 2 mols 
 
Aumento da pressão = direita. 
Redução da pressão = esquerda. 
 
 
OBSERVAÇÕES IMPORTANTES: 
 
a) Se a questão mencionar 
volume, podemos pensar em 
pressão: 
 
Aumento de volume = redução 
da pressão. 
 
Redução de volume = aumento 
de pressão. 
 
b) Se tivermos o mesmo número 
de mol gasoso em ambos os 
lados, a pressão não deslocará 
o equiíbrio. 
 
 H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) 
 2 mol 2 mol 
 
 
5.3) Catalisador: 
 
NÃO DESLOCA O 
EQUILÍBRIO!!!! 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
s
s
c
s
c
s
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
NÍVEL BÁSICO 
 
1. (Ufpa 2016) O gráfico abaixo se refere 
ao comportamento da reação 
2 2"A B 2AB".+  
 
 
 
Pode-se afirmar que o equilíbrio dessa 
reação será alcançado quando o tempo for 
igual a 
a) 0t . 
b) 1t . 
c) 2t . 
d) 3t . 
e) 4t . 
 
2. (Uece 2015) O tetróxido de dinitrogênio 
gasoso, utilizado como propelente de 
foguetes, dissocia-se em dióxido de 
nitrogênio, um gás irritante para os 
pulmões, que diminui a resistência às 
infecções respiratórias. 
 
Considerando que no equilíbrio a 60 C,° a 
pressão parcial do tetróxido de dinitrogênio 
é 1,4 atm e a pressão parcial do dióxido de 
nitrogênio é 1,8 atm, a constante de 
equilíbrio pK será, em termos 
aproximados, 
a) 1,09 atm. 
b) 1,67 atm. 
c) 2,09 atm. 
d) 2,31atm. 
 
3. (Unimontes 2014) Em um tubo de 
ensaio contendo solução aquosa saturada 
de cloreto de sódio foi adicionada uma 
solução concentrada de ácido clorídrico, 
ocorrendo o que pode ser observado na 
figura. 
 
 
 
Dada a equação que representa o 
equilíbrio de solubilidade do cloreto de 
sódio, ( )(s) (aq)aqNaC Na C ,
+ −+   
assinale a alternativa CORRETA. 
a) A adição do íon comum cloreto favorece 
o equilíbrio para a esquerda. 
b) O ácido clorídrico reage com cloreto de 
sódio formando um precipitado. 
c) A solubilidade do cloreto de sódio é 
aumentada pela adição de HC . 
d) A adição do íon comum aumenta a 
solubilidade do cloreto de sódio. 
 
4. (Uerj 2013) Um produto industrial 
consiste na substância orgânica formada 
no sentido direto do equilíbrio químico 
representado pela seguinte equação: 
 
 
 
A função orgânica desse produto é: 
a) éster 
b) cetona 
c) aldeído 
d) hidrocarboneto 
 
5. (Ufsj 2012) O gráfico a seguir 
representa o andamento da reação 
( ) ( )g gA B .↔ 
 
 
 
Com base nessas informações, é 
CORRETO afirmar que 
a) adicionando-se um catalisador, as 
concentrações de A e B em II não serão 
modificadas. 
b) a linha contínua identifica o composto A, 
pois a sua concentração é zero em I e 
vai aumentando com o tempo. 
c) em III, o sistema está em equilíbrio, pois 
as concentrações de A e B não variam 
mais com o tempo. 
d) a concentração de B permanece 
constante, pois os coeficientes 
estequiométricos da reação são iguais a 
1. 
 
6. (Ufsm 2012) O poliéster é um polímero 
sintético utilizado na confecção das roupas 
de bailarinos, pois esse material origina 
fibras de alta resistência à tração. Ele é 
obtido através da reação do ácido 
tereftálico com o etileno glicol: 
 
 
 
Assinale a alternativa que representa, 
qualitativamente, a variação no equilíbrio 
da concentração do poliéster com a 
temperatura. 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
 
7. (Ufrgs 2012) A constante de equilíbrio 
da reação 
 
CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g) 
 
tem o valor de 14,5 a 500 K. As 
concentrações de metanol e de monóxido 
de carbono foram medidas nesta 
temperatura em condições de equilíbrio, 
encontrando-se, respectivamente, 0,145 
mol.L-1 e 1 mol.L-1. 
 
Com base nesses dados, é correto afirmar 
que a concentração de hidrogênio, em 
mol.L-1, deverá ser 
a) 0,01. 
b) 0,1. 
c) 1. 
d) 1,45. 
e) 14,5. 
 
8. (Upf 2018) O dióxido de nitrogênio é um 
gás de cor castanha que se transforma 
parcialmente em tetróxido de dinitrogênio, 
um gás incolor. O equilíbrio entre essas 
espécies pode ser representado pela 
equação: 
 
2(g) 2 4(g)2 NO N O H 0∆ < 
 
Com base nas informações apresentadas e 
considerando as seguintes condições 
reacionais: 
 
I. Aumento da pressão. 
II. Aumento da temperatura. 
III. Adição de 2 4(g)N O . 
IV. Adição de 2(g)NO . 
 
Marque a alternativa que indica apenas as 
condições que deslocam o equilíbrio para a 
direita. 
a) I, II e III. 
b) I e IV. 
c) III e IV. 
d) I e II. 
e) II, III e IV. 
 
9. (Ufrgs 2018) Considere os dados 
termodinâmicos da reação abaixo, na 
tabela a seguir. 
 
(g) 2(g) 2(g) (g)CO NO CO NO+ + 
 
Substânci
a CO 2
NO 2CO NO 
fH (kJ mol
−∆ 110,5− 33,2 393,5− 90,3 
 
Com base nesses dados, considere as 
seguintes afirmações sobre o 
deslocamento do equilíbrio químico dessa 
reação. 
 
I. O aumento da temperatura desloca no 
sentido dos produtos. 
II. O aumento da pressão desloca no 
sentido dos produtos. 
III. A adição de 2CO desloca no sentido 
dos reagentes. 
 
Quais estão corretas? 
a) Apenas I. 
b) Apenas II. 
c) Apenas III. 
d) Apenas I e II. 
e) I, II e III. 
 
10. (Uece 2017) Um estudante de química 
retirou água do seguinte sistema em 
equilíbrio: 
 
2(g) 4(g) 2(g) 2 ( ) 2(g)2 NO CH CO 2 H O N+ + + 
 
Em seguida, esse aluno constatou 
acertadamente que 
a) a concentração de metano diminuiu. 
b) o equilíbrio se desloca para a esquerda. 
c) a concentração do dióxido de carbono 
diminuiu. 
d) a concentração do nitrogênio gasoso 
diminuiu. 
 
11. (Mackenzie 2018) Considerando-se o 
equilíbrio químico equacionado por 
(g) (g) 2(g)A 2 B AB ,+  sob temperatura 
de 300 K, a alternativa que mostra a 
expressão correta da constante de 
equilíbrio em termos de concentração em 
mols por litro é 
a) 2
2
[AB ]
[A] [B]⋅
 
b) 
2
2
[A] [B]
[AB ]
⋅ 
c) 2
2
[AB ]
[A] [B]+
 
d) 
2
2
[A] [B]
[AB ]
+ 
e) 
2
2
2
[AB ]
[A] [B]⋅
 
 
12. (Fgv 2015) Os automóveis são os 
principais poluidores dos centros urbanos. 
Para diminuir a poluição, a legislação 
obriga o uso de catalisadores automotivos. 
Eles viabilizam reações que transformam 
os gases de escapamento dos motores, 
óxidos de nitrogênio e monóxido de 
carbono, em substâncias bem menos 
poluentes. 
Os catalisadores _______ a energia de 
ativação da reação no sentido da formação 
dos produtos, _______ a energia de 
ativação da reação no sentido dos 
reagentes e _______ no equilíbrio 
reacional. 
 
No texto, as lacunas são preenchidas, 
correta e respectivamente, por: 
a) diminuem … aumentam … interferem 
b) diminuem … diminuem … não interferem 
c) diminuem … aumentam … não 
interferem 
d) aumentam … diminuem … interferem 
e) aumentam … aumentam … interferem 
 
13. (Ucs 2015) O oxigênio presente no ar 
atmosférico, ao chegar aos pulmões, entra 
em contato com a hemoglobina (Hem) do 
sangue, dando origem à oxiemoglobina 
2(HemO ), que é responsável pelo 
transporte de 2O até as células de todo o 
organismo. O equilíbrio químico que 
descreve esse processo pode ser 
representado simplificadamente pela 
equação química abaixo. 
 
(aq) 2(g) 2(aq)Hem O HemO+ ↔ 
 
À medida que uma pessoa se desloca para 
locais de __________ altitude, a 
quantidade e a pressão parcial de 2O no ar 
vai __________ e esse equilíbrio vai se 
deslocando para a __________. Em função 
disso, a pessoa sente fadiga e tontura, e 
pode até morrer em casos extremos. O 
corpo tenta reagir produzindo mais 
hemoglobina; esse processo, porém, é 
lento e somente se conclui depois de várias 
semanas de “ambientação” da pessoa com 
a altitude. É interessante notar que os 
povos nativos de lugares muito altos, como 
o Himalaia, desenvolveram,através de 
muitas gerações, taxas de hemoglobina 
mais elevadas que a dos habitantes à 
beira-mar. Esse fenômeno proporciona 
uma boa vantagem, por exemplo, aos 
jogadores de futebol da Bolívia, em relação 
aos seus adversários estrangeiros, quando 
disputam uma partida na cidade de La Paz, 
a mais de 3.600m de altitude. 
 
Assinale a alternativa que preenche correta 
e respectivamente, as lacunas acima. 
a) maior – aumentando – esquerda 
b) maior – diminuindo – esquerda 
c) menor – diminuindo – esquerda 
d) menor – diminuindo – direita 
e) maior – aumentando – direita 
 
14. (Udesc 2014) Para a reação em 
equilíbrio 
2(g) 2(g) 3(g)N 3 H 2 NH H 22 kcal;Δ+ = − 
assinale a alternativa que não poderia ser 
tomada para aumentar o rendimento do 
produto. 
a) Aumentar a concentração de H2 
b) Aumentar a pressão 
c) Aumentar a concentração de N2 
d) Aumentar a temperatura 
e) Diminuir a concentração de NH3 
 
15. (Pucrj 2013) O NO pode ser produzido, 
numa certa temperatura, como indicado na 
equação termoquímica abaixo: 
 
( ) ( ) ( ) ( )23 g 2 g g g4 NH 5 O 4 NO 6 H O H 900 kJ+ + ∆ = -
 
 
Sobre a reação, é correto afirmar que: 
a) ela é endotérmica na formação de NO e 
H2O. 
b) ela requer 900 kJ de energia na 
formação de 1 mol de NO. 
c) em temperaturas mais baixas aumenta o 
rendimento da formação de NO e H2O. 
d) ao alcançar o equilíbrio, a expressão da 
constante de equilíbrio, em função das 
pressões parciais, será KP = {[H2O] x 
[NO]} / {[O2] x [NH3]}. 
e) se trata de um equilíbrio heterogêneo. 
 
 
 
 
 
 
NÍVEL MÉDIO 
 
1. (Espcex (Aman) 2017) Os corais fixam-
se sobre uma base de carbonato de cálcio 
3(CaCO ), produzido por eles mesmos. O 
carbonato de cálcio em contato com a água 
do mar e com o gás carbônico dissolvido 
pode estabelecer o seguinte equilíbrio 
químico para a formação do 
hidrogenocarbonato de cálcio: 
 
3(s) 2(g) 2 ( ) 3 2(aq)CaCO CO H O Ca(HCO )+ +   
 
Considerando um sistema fechado onde 
ocorre o equilíbrio químico da reação 
mostrada acima, assinale a alternativa 
correta. 
a) Um aumento na concentração de 
carbonato causará um deslocamento do 
equilíbrio no sentido inverso da reação, 
no sentido dos reagentes. 
b) A diminuição da concentração do gás 
carbônico não causará o deslocamento 
do equilíbrio químico da reação. 
c) Um aumento na concentração do gás 
carbônico causará um deslocamento do 
equilíbrio no sentido direto da reação, o 
de formação do produto. 
d) Um aumento na concentração de 
carbonato causará, simultaneamente, 
um deslocamento do equilíbrio nos dois 
sentidos da reação. 
e) Um aumento na concentração do gás 
carbônico causará um deslocamento do 
equilíbrio no sentido inverso da reação, 
no sentido dos reagentes. 
 
2. (Ufjf-pism 3 2017) Considere os 
seguintes equilíbrios que envolvem 2(g)CO 
e suas constantes de equilíbrio 
correspondentes: 
 
2(g) (g) 2(g) 1
(g) 2(g) 2(g) 2
CO CO 1 2 O K
2 CO O 2 CO K
+
+


 
 
Marque a alternativa que correlaciona as 
duas constantes de equilíbrio das duas 
reações anteriores. 
a) 22 1K 1 (K )= 
b) 22 1K (K )= 
c) 2 1K K= 
d) 2 1K 1 K= 
e) 1 22 1K (K )= 
 
 
3. (Uem-pas 2017) O oxigênio 2(O ) do ar 
que respiramos, ao chegar aos pulmões, 
entra em contato com a hemoglobina (Hb) 
do sangue, dando origem à oxiemoglobina 
2(HbO ), que é responsável pelo transporte 
de 2O até as células do organismo. Assim, 
ocorre no sangue o seguinte equilíbrio 
químico: 
 
(aq) 2(g) 2(aq)Hb O HbO+  
 
Sobre estas informações e sobre os 
conceitos de equilíbrio químico, assinale o 
que for correto. 
01) Em grandes altitudes, algumas pessoas 
podem sentir tonturas e fadiga, devido 
ao equilíbrio deslocar-se para a 
esquerda. 
02) Pessoas com maior taxa de produção 
de hemoglobina tendem a sentir mais o 
efeito da altitude. 
04) A reação química apresentada trata de 
um equilíbrio químico homogêneo. 
08) A expressão algébrica do equilíbrio 
químico que representa a formação de 
oxiemoglobina é 2 2K [Hb][O ] [HbO ].= 
16) Podemos afirmar que a reação está em 
equilíbrio químico, pois a velocidade de 
formação da oxiemoglobina igualou-se 
à velocidade de formação da 
hemoglobina. 
 
4. (Pucmg 2016) A constante de equilíbrio 
informa as concentrações dos produtos e 
reagentes presentes no equilíbrio de uma 
reação química. É INCORRETO afirmar 
que o valor da constante de equilíbrio: 
a) não depende da pressão. 
b) depende da temperatura. 
c) não pode ser negativo. 
d) depende da concentração inicial dos 
reagentes. 
 
5. (Uepg 2016) Amônia gasosa 3(NH ) foi 
obtida em um recipiente a 25 C,° onde se 
adicionou 1,0 mol de 2(g)N e 3,0 mols de 
2(g)H . Considerando a reação e a condição 
de equilíbrio do sistema, assinale o que for 
correto. 
01) A reação é representada pela equação 
2(g) 2(g) 3(g)N 3 H 2 NH .+  
02) A constante de equilíbrio pode ser 
expressa como 
[ ] [ ] [ ]2C 233 2K NH / N H .= 
04) Se no equilíbrio 
[ ] [ ] [ ]3 2 2NH N H 2,0 mol L,= = = então 
CK 0,25.= 
08) A retirada de gás amônia do sistema 
desloca o equilíbrio para a esquerda. 
16) A formação de 0,1 mol de 3NH indica 
que em condições de estequiometria 
reagiu 0,3 mol de 2N . 
 
6. (Pucpr 2016) O Princípio de Le Chatelier 
infere que quando uma perturbação é 
imposta a um sistema químico em 
equilíbrio, este irá se deslocar de forma a 
minimizar tal perturbação. 
Disponível em: 
<brasilescola.com/exercicios-
quimica/exercicios-sobre-principio-le-
chatelier.htm> 
 
 
O gráfico apresentado a seguir indica 
situações referentes à perturbação do 
equilíbrio químico indicado pela equação 
2(g) 2(g) (g)H I 2HI+  
 
 
 
A partir da equação química apresentada e 
da observação do gráfico, considerando 
também que a reação é endotérmica em 
favor da formação do ácido iodídrico, a 
dinâmica do equilíbrio favorecerá 
a) a formação de iodo quando da adição de 
gás hidrogênio. 
b) o consumo de iodo quando da adição de 
gás hidrogênio. 
c) a diminuição na quantidade de ácido 
iodídrico quando do aumento da 
temperatura. 
d) o aumento na quantidade das 
substâncias simples quando ocorrer 
elevação da pressão total do sistema. 
e) formação de gás hidrogênio na reação 
direta a partir de 1t , em virtude da 
adição de ácido iodídrico. 
 
7. (Unisc 2016) Considerando a reação a 
seguir, 
 
endotérmica
2(g) 2(g) (g)exotérmica
1N 1O 2 NO H 43,2 Kcal→+ ∆ = +← 
 
O único fator que provoca seu 
deslocamento para a direita é 
a) a adição do gás NO. 
b) o aumento de pressão sobre o sistema. 
c) a retirada de 2N gasoso do sistema. 
d) a diminuição da pressão do sistema. 
e) o aumento da temperatura sobre o 
sistema. 
 
8. (Cefet MG 2015) O processo de 
obtenção da amônia é representado pela 
equação não balanceada seguinte. 
 
2(g) 2(g) 3(g)H N NH+  
 
Em um recipiente fechado foram colocados 
3 mo s de hidrogênio e 1mo de 
nitrogênio, sendo que a pressão total inicial 
foi de 40 atm. Após o equilíbrio, essa 
pressão diminuiu para 30 atm. Nessas 
condições, a pressão parcial da amônia no 
equilíbrio, em atm, é igual a 
a) 5. 
b) 10. 
c) 15. 
d) 20. 
e) 30. 
 
9. (Cefet MG 2014) Observe os dados 
referentes à reação reversível entre os 
compostos A e B. 
 
(g) (g) eqA B K 1,5= 
 
 
 
No equilíbrio, a conversão de A em B, 
comparada à reação inversa 
a) possui velocidade maior. 
b) é acelerada pelo uso do catalisador. 
c) envolve menor variação de entalpia. 
d) apresenta maior energia de ativação. 
e) é favorecida pelo aumento da pressão. 
 
10. (Mackenzie 2014) Considere o 
processo representado pela transformação 
reversível equacionada abaixo. 
 
2(g) 2(g) (g)A B 2 AB H 0Δ+ > 
 
Inicialmente, foram colocados em um 
frasco com volume de 10 L, 1 mol de cada 
um dos reagentes. Após atingir o equilíbrio, 
a uma determinadatemperatura T, 
verificou-se experimentalmente que a 
concentração da espécie AB(g) era de 0,10 
mol/L. 
 
São feitas as seguintes afirmações, a 
respeito do processo acima descrito. 
 
I. A constante KC para esse processo, 
calculada a uma dada temperatura T, é 
4. 
II. A concentração da espécie A2(g) no 
equilíbrio é de 0,05 mol/L. 
III. Um aumento de temperatura faria com 
que o equilíbrio do processo fosse 
deslocado no sentido da reação direta. 
 
Assim, pode-se confirmar que 
a) é correta somente a afirmação I. 
b) são corretas somente as afirmações I e 
II. 
c) são corretas somente as afirmações I e 
III. 
d) são corretas somente as afirmações II e 
III. 
e) são corretas as afirmações I, II e III. 
 
11. (Cefet MG 2013) Durante um 
experimento, um estudante preencheu 
metade do volume de uma garrafa com 
água e, em seguida, fechou o recipiente 
deixando-o sobre a mesa. Nesse sistema, 
o equilíbrio será atingido quando a(o) 
a) condensação se iniciar. 
b) processo de evaporação for finalizado. 
c) quantidade de líquido for igual à de 
vapor. 
d) velocidade da evaporação for igual à de 
condensação. 
e) quantidade de vapor for o dobro da 
quantidade de água. 
 
12. (Ufsj 2013) A equação química abaixo 
representa a dissociação do 5PC 
 
( ) ( ) ( )5 g 3 g 2 gPC PC C+    
 
Para se deslocar o equilíbrio para a direita, 
deve-se 
a) adicionar um catalisador. 
b) diminuir a pressão do sistema. 
c) diminuir a concentração de 5PC 
d) aumentar a concentração de 2C 
 
13. (Ibmecrj 2013) Num recipiente 
fechado, de volume constante, hidrogênio 
gasoso reage com excesso de carbono 
sólido, formando gás metano, como 
descrito na equação: 
 
(s) 2(g) 4(g)C 2H CH+ ↔ 
 
Essa reação foi realizada em duas 
temperaturas, 800 a 900 K e, em ambos os 
casos, a concentração de metano foi 
monitorada, desde o inicio do processo, até 
certo tempo após o equilíbrio ter sido 
atingido. O gráfico apresenta os resultados 
desse experimento: 
 
 
 
Após as informações, foram feitas algumas 
considerações. Assinale a alternativa que 
indica considerações corretas: 
 
I. A adição de mais carbono, após o 
sistema atingir o equilíbrio, favorece a 
formação de mais gás metano. 
II. A reação de formação do metano é 
exotérmica. 
III. O número de moléculas de metano 
formadas é o mesmo de moléculas de 
hidrogênio consumidas na reação. 
IV. O resfriamento do sistema em equilíbrio 
de 900 K para 800 K provoca uma 
diminuição da concentração de metano. 
a) I 
b) II 
c) I e II 
d) II e III 
e) III 
 
 
14. (Udesc 2013) Considere a seguinte 
reação química em equilíbrio: 
 
2 6 2 2 4 2Co(H O) C 2NaC Na CoC 6H O H 0
rosa azul
+ + >    Δ 
 
Esta equação representa a reação química 
na qual se baseiam alguns objetos 
decorativos que indicam alteração no 
tempo, principalmente com relação a 
mudanças na umidade relativa do ar. A 
superfície do objeto é revestida com sais a 
base de cloreto de cobalto (II), que 
apresenta coloração azul. 
 
Com relação a esse equilíbrio, assinale a 
alternativa correta. 
a) A diminuição da temperatura, juntamente 
com aumento da umidade, desloca o 
equilíbrio para a direita, tornando azul a 
superfície do objeto. 
b) O aumento da umidade faz com que a 
concentração dos íons cloreto diminua, 
deslocando assim o equilíbrio para a 
direita. 
c) O aumento da umidade do ar faz com 
que o equilíbrio se desloque para a 
esquerda, tornando rosa a cor do objeto. 
d) A diminuição da temperatura, mantendo 
a umidade constante, torna o objeto azul. 
e) O aumento da temperatura, mantendo a 
umidade constante, faz com que haja 
evaporação da água da superfície do 
objeto, tornando-o rosa. 
 
15. (Acafe 2012) Nos grandes centros 
urbanos, impurezas sólidas liberadas pelos 
canos de escapamento dos veículos, 
quando misturadas à neblina, provocam 
uma névoa de poluição ao nível do solo, 
denominada smog (do inglês, smoke: 
fumaça e fog: neblina). 
 
Uma reação importante na formação do 
smog é representada por: 
 
( ) ( ) ( ) ( )3 g g 2 g 2 gO NO O NO+ + 
Dados: 34K 6,0 10= × 
 
Valores de entalpia de formação 
 
Substância 
Entalpia de Formação 
( )1kJ mol−⋅ 
2O 0 
3O 142,67 
NO 90,29 
2NO 33,10 
 
Considerando as informações anteriores, 
assinale a alternativa correta. 
a) Na reação, a quantidade de calor 
absorvida é igual a 199,86 kJ.+ 
b) A quantidade de calor envolvida na 
reação é igual a 199,86 kJ− e a reação 
é exotérmica. 
c) O valor numérico de K indica que na 
situação de equilíbrio químico haverá 
mais reagentes do que produtos. 
d) A diminuição da concentração de NO 
desloca o equilíbrio para a direita. 
 
 
NÍVEL ENEM 
 
 
1. (Enem 2015) Hipóxia ou mal das alturas 
consiste na diminuição de oxigênio 2(O ) 
no sangue arterial do organismo. Por essa 
razão, muitos atletas apresentam mal-estar 
(dores de cabeça, tontura, falta de ar etc.) 
ao praticarem atividade física em altitudes 
elevadas. Nessas condições, ocorrerá uma 
diminuição na concentração de 
hemoglobina oxigenada 2(HbO ) em 
equilíbrio no sangue, conforme a relação: 
 
(aq) 2(aq) 2(aq)Hb O HbO+  
 
Mal da montanha. Disponível em: 
www.feng.pucrs.br. Acesso em: 11 fev. 
2015 (adaptado). 
 
 
A alteração da concentração de 
hemoglobina oxigenada no sangue ocorre 
por causa do(a) 
a) elevação da pressão arterial. 
b) aumento da temperatura corporal. 
c) redução da temperatura do ambiente. 
d) queda da pressão parcial de oxigênio. 
e) diminuição da quantidade de hemácias. 
 
2. (Enem 2015) Vários ácidos são 
utilizados em indústrias que descartam 
seus efluentes nos corpos d'água, como 
rios e lagos, podendo afetar o equilíbrio 
ambiental. Para neutralizar a acidez, o sal 
carbonato de cálcio pode ser adicionado ao 
efluente, em quantidades apropriadas, pois 
produz bicarbonato, que neutraliza a água. 
As equações envolvidas no processo são 
apresentadas: 
 
I. 
2
3(s) 2(g) 2 ( ) (aq) 3(aq)CaCO CO H O Ca 2 HCO
+ −+ + +  
II. 23(aq) (aq) 3(aq)HCO H CO
− + −+ 
 111K 3,0 10
−= × 
III. 2 23(s) (aq) 3(aq)CaCO Ca CO
+ −+
 92K 6,0 10
−= × 
IV. 2(g) 2 ( ) (aq) 3(aq)CO H O H HCO
+ −+ + 
 73K 2,5 10
−= × 
 
Com base nos valores das constantes de 
equilíbrio das reações II, III e IV a 25 C,° 
qual é o valor numérico da constante de 
equilíbrio da reação I? 
a) 264,5 10−× 
b) 55,0 10−× 
c) 90,8 10−× 
d) 50,2 10× 
e) 262,2 10× 
 
 
 
 
 
GABARITO NÍVEL BÁSICO 
 
 
Resposta da questão 1: 
 [D] 
 
 
 
O tempo de equilíbrio irá acontecer com as 
concentrações dos reagentes e produtos se 
tornarem constantes, ou seja, a partir de 
3t . 
 
Resposta da questão 2: 
 [D] 
 
2 4(g) 2(g)N O 2NO 
 
No equilíbrio teremos: 
2
2 4
2 2NO
p
N O
p (1,8)K 2,31
p 1,4
= = = 
 
Resposta da questão 3: 
 [A] 
 
De acordo com o Princípio de Le Chatelier, 
a adição do íon comum de cloreto irá 
deslocar o equilíbrio para o sentido dos 
reagentes, ou seja, para a esquerda. 
 
Resposta da questão 4: 
 [A] 
 
Teremos: 
 
 
 
 
Resposta da questão 5: 
 [C] 
 
Comentários das alternativas: 
[A] Falsa. O uso do catalisador faz com que 
a reação alcance o equilíbrio mias cedo. 
Isso significa que em II as 
concentrações de reagente e produto 
estarão mais próximas do estado de 
equilíbrio com uso do catalisador. 
 
 
 
[B] Falsa. A linha continua realmente 
identifica A, mas não parte de zero. 
[C] Verdadeira. No equilíbrio, as 
concentrações de A e B estão 
constantes. 
[D] Falsa. A linha tracejada corresponde a 
B (produto) e não é constante durante toda 
a reação. 
 
Resposta da questão 6: 
 [E] 
 
Sabemos que num sistema reversível a 
variação de temperatura provoca 
deslocamentos, isto é, favorece a produção 
de produtos ou reagentes. 
De maneira geral, observa-se que um 
aumento na temperatura do sistema 
provocará favorecimento da reação 
endotérmica (aquela que absorve calor). 
No caso em questão,a reação endotérmica 
é a inversa, o que pode ser verificado pelo 
sinal negativo da variação e entalpia. 
Assim, o aumento de temperatura 
provocará um deslocamento no sentido da 
formação de reagentes, isto é, haverá 
consumo do poliéster. Por isso o gráfico 
correto encontra-se na alternativa [E]. 
 
Resposta da questão 7: 
 [B] 
 
A expressão da constante de equilíbrio é: 
3
2
2
[CH OH]
K
[CO] [H ]
=
⋅
 
Logo: 32
[CH OH]
[H ]
[CO] K
=
⋅
 
Substituindo os valores dados, teremos: 
2
0,145[H ] 0,1mol L
1 14,5
= =
⋅
 
 
Resposta da questão 8: 
 [B] 
 
[I] Com o aumento da pressão o equilíbrio 
será deslocado para a direita, no sentido 
da diminuição de volume. 
2(g) 2 4(g)2 NO 1N O
2 volumes 1 volume
P V k
P V k deslocamento para a direita (diminuição de volume)
→←
→←
× =
↑ × ↓ = ⇒
 
 
[II] Com o aumento da temperatura o 
equilíbrio será deslocado no sentido da 
reação endotérmica, ou seja, para a 
esquerda. 
Reação exotérmica ( H 0)
(favorecida pela diminuição de temperatura)
2(g) 2 4(g)Reação endotérmica ( H 0)
(favorecida pela elevação de temperatura)
2 NO N O
∆ <
∆ >
→←
 
 
[III] Com a adição de 2 4(g)N O , o equilíbrio 
será deslocado no sentido de seu 
consumo, ou seja, para a esquerda. 
→←
2(g) 2 4(g)Deslocamento
para aesquerda Aumento de
concentração
2 NO N O 
 
[IV] Com a adição de 2(g)NO , o equilíbrio 
será deslocado no sentido de seu 
consumo, ou seja, para a direita. 
Deslocamento
para adireita
2(g) 2 4(g)
Aumento de
concentração
2 NO N O→←

 
 
Resposta da questão 9: 
 [C] 
 
[I] Incorreta. O aumento da temperatura 
desloca no sentido dos reagentes 
(reação endotérmica). 
 
 
 
 
 
 
 
 
[ ] [ ]
− + − +
→+ +←
= −
= − + − − +
= −
+
(g) 2(g) 2(g) (g)
110,5 kJ 33,2 kJ 393,5 kJ 90,3 kJ
produtos reagentes
Exotérmica
(favorecida pela diminuição da tempera
(g) 2(g)
1CO 1NO 1CO 1NO
H H H
H 393,5 90,3 110,5 33,2
H 225,9 kJ
CO NO
   
Δ
Δ
Δ
→ + = −←
tura
2(g) (g)Endotérmica
(favorecida pela elevação da temperatura
CO NO H 225,9 kJ / molΔ
 
 
[II] Incorreta. A variação de pressão não 
desloca o equilíbrio. 
→+ +←
→←
(g) 2(g) 2(g) (g)
2 volumes 2 volumes
1CO 1NO 1CO 1NO
2 volumes 2 volumes
 
 
 
[III] Correta. A adição de 2CO desloca no 
sentido dos reagentes. 
→+ +←(g) 2(g) 2(g) (g)Deslocamento
para a esquerda Aumento de
concentração
CO NO CO NO

 
 
Resposta da questão 10: 
 [A] 
 
Com a retirada da água o equilíbrio químico 
desloca para a direita e, 
consequentemente, a concentração de 
metano diminui. 
 
→+ + +← 
Deslocamento
para a direita
2(g) 4(g) 2(g) 2 ( ) 2(g)
Re tirada
de água
4
2 NO CH CO 2 H O N
[CH ] diminui.
 
 
Resposta da questão 11: 
 [A] 
 
Direta
(g) (g) 2(g)Inversa
1 A 2 B 1 AB→+ ← 
 
Padrão: equação direita 
1
2(g)
e 1 2
(g) (g)
AB
K
A B
  =
   ×   
 
 
Resposta da questão 12: 
 [B] 
 
Os catalisadores diminuem a energia de 
ativação da reação no sentido da formação 
dos produtos, diminuem a energia de 
ativação da reação no sentido dos 
reagentes (criando um caminho alternativo 
para a reação) e não interferem no 
equilíbrio reacional, ou seja, não deslocam 
o equilíbrio químico. 
 
Resposta da questão 13: 
 [B] 
 
(aq) 2(g) 2(aq)esquerda
diminui
direta (aq) 2(g)
diminui
direta inversa
Hem O HemO
v k[Hem ][O ]
v v deslocamento para a esquerda.
→+ ←
=
< ⇒

 
 
À medida que uma pessoa se desloca para 
locais de menor altitude, a quantidade e a 
pressão parcial de 2O no ar vai diminuindo 
e esse equilíbrio vai se deslocando para a 
esquerda. 
 
Resposta da questão 14: 
 [D] 
 
Teremos: 
Exotérmica
diminuição
da temperatura
2(g) 2(g) 3(g)Endotérmica
elevação
da temperatura
N 3 H 2 NH H 22 kcal;Δ→+ = −←
 
 
A elevação da temperatura diminui o 
rendimento do produto. 
 
Resposta da questão 15: 
 [C] 
 
Comentários das alternativas: 
 
[A] Falsa. O sinal negativo da variação de 
entalpia refere-se a uma reação 
exotérmica. 
[B] Falsa. 900 kJ de energia são liberados 
na formação de 4 mols de NO(g). 
[C] Verdadeira. Como a reação direta é 
exotérmica, ela é favorecida pela 
diminuição de temperatura do sistema, 
isto é, uma diminuição na temperatura 
desloca o equilíbrio para a direita. 
[D] Falsa. A expressão correta da 
constante de equilíbrio em função das 
pressões é: 
4 6
2
4 5
3 2
pNO pH OKp .
pNH pO
⋅
=
⋅
 
[E] Falsa. O equilíbrio é homogêneo, pois 
apresenta todos os seus constituintes na 
mesma fase, gasosa. 
 
 
 
 
 
GABARITO NÍVEL MÉDIO 
 
Resposta da questão 1: 
 [C] 
 
Um aumento na concentração do gás 
carbônico causará um deslocamento do 
equilíbrio no sentido direto da reação, o de 
formação do produto. 
 
Deslocamento
para a direita
3(s) 2(g) 2 ( ) 3 2(aq)
Aumento na
concentração
CaCO CO H O Ca(HCO )→+ + ←
 
 
Resposta da questão 2: 
 [A] 
 
2(g) (g) 2(g)
1
22
1
2
(g) 2(g) 2(g)
2
2
2 2
2
2 2
1
CO CO 1 2 O
[CO] [O ]K
[CO ]
2 CO O 2 CO
[CO ]K
[CO] [CO ]
1K
(K )
+
⋅
=
+
=
⋅
=

 
 
Resposta da questão 3: 
 01 + 16 = 17. 
 
[01] Correta. Em elevadas altitudes o ar é 
rarefeito, com isso, ocorre a diminuição 
da concentração de oxigênio, 
deslocando o equilíbrio no sentido dos 
reagentes (esquerda). 
 
[02] Incorreta. A produção de hemoglobina 
irá deslocar o equilíbrio para a direita, 
diminuindo o efeito da altitude. 
 
[04] Incorreta. O equilíbrio é heterogêneo, 
pois as substâncias estão em 
diferentes estados físicos. 
 
[08] Incorreta. A expressão de equilíbrio 
será: 
2
2
[HbO ]K
[Hb] [O ]
=
⋅
 
 
[16] Correta. O equilíbrio químico acontece 
no momento que a velocidade da reação 
direta é igual da reação inversa. 
 
Resposta da questão 4: 
 [D] 
 
A constante de equilíbrio depende dos 
valores das concentrações dos reagentes e 
dos produtos quando o equilíbrio químico é 
alcançado, ou seja, quando a velocidade 
da reação direta se iguala à velocidade da 
reação inversa. 
 
Resposta da questão 5: 
 01 + 04 = 05. 
 
[01] Correta. A reação de formação da 
amônia é dada por: 
2(g) 2(g) 3(g)N 3 H 2 NH .+  
[02] Incorreta. A constante de equilíbrio 
dessa reação é expressa por: 
2
3
C 3
2 2
[NH ]
K .
[H ] [N ]
=
⋅
 
 
[04] Correta. 
2
C 3
[2,0]K 0,25.
[2,0] [2,0]
= =
⋅
 
 
[08] Incorreta. A retirada de produto (gás 
amônia) desloca o equilíbrio no sentido 
direto, ou seja, no sentido de formação 
de produto. 
 
[16] Incorreta. A proporção estequiométrica 
dada pela reação é: 
2(g) 2(g) 3(g)N 3 H 2 NH
1 mol 3 mols 2 mols
0,05mol 0,15mol 0,1
 
 mol
+ 
 
 
Assim, na formação de 0,1mol de amônia, 
foram gastos 0,05 mol de gás nitrogênio. 
 
Resposta da questão 6: 
 [B] 
 
[A] Incorreta. De acordo com a reação 
2(g) 2(g) (g)H I 2HI ,+  e o princípio de 
Le Chatelier, ao adicionar gás 
hidrogênio, a reação se deslocará no 
sentido de formação do ácido iodídrico, 
[B] Correta. Ao acrescentar gás hidrogênio, 
haverá consumo do gás iodo (reagente) 
e formação de ácido iodídrico. 
[C] Incorreta. Como a reação é 
endotérmica, um aumento da 
temperatura irá deslocar a reação no 
sentido de produção de ácido iodídrico. 
[D] Incorreta. A elevação da pressão 
desloca no sentido de menor volume, 
porém, o volume molar é o mesmo nos 
dois sentidos da reação, portanto, um 
aumento da pressão não irá deslocar o 
equilíbrio químico. 
[E] Incorreta. Em 1t haverá adição de gás 
hidrogênio não de ácido iodídrico. 
 
Resposta da questão 7: 
 [E] 
 
O aumento da temperatura favorece a 
reação endotérmica, ou seja, no sentido de 
formação de produto. 
 
Resposta da questão 8: 
 [B] 
 
2 2 3(g)3H N 2NH
3x x 2x
3x x 2x 30
x 5
+
+ + =
=

 
 
Proporção de 3:1:2 
As pressões parciais, para 30 atm serão: 
2
2
3
H (3 5) 15 atm
N 5 atmNH (2 5) 10 atm
= ⋅ =
=
= ⋅ =
 
 
Resposta da questão 9: 
 [D] 
 
[A] Incorreta. Por apresentar maior Eat sua 
velocidade é menor; 
[B] Incorreta. Pois o catalisador aumenta a 
velocidade em ambos os sentidos; 
[C] Incorreta. O HΔ é o mesmo para as 
reações direta e inversa, mudando 
apenas o sinal. 
[D] Correta. A Eat A > Eat B. 
[E] Incorreta. Nesse caso, a proporção 
estequiométrica da reação é 1:1, sendo 
assim, o aumento da pressão não 
influencia no equilíbrio. 
 
Resposta da questão 10: 
 [E] 
 
A constante KC para esse processo, 
calculada a uma dada temperatura T, é 4. 
 
2(g) 2(g) (g)
2 2
eq
2 2
A B 2 AB
0,10mol / L 0,10mol / L 0 (início)
0,05 mol / L 0,05 mol / L 0,10 mol / L (durante)
0,05 mol / L 0,05 mol / L 0,10 mol / L (equilíbrio)
[AB] (0,10)K 4
[A ][B ] 0,05 0,05
+
− −
= = =
×

 
 
A concentração da espécie A2(g) no 
equilíbrio é de 0,05 mol/L. 
 
Um aumento de temperatura faria com que 
o equilíbrio do processo fosse deslocado 
no sentido da reação direta (processo 
endotérmico). 
 
endotérmico; T
2(g) 2(g) exotérmico; T
A B 2AB H 0Δ
↑
↓
→+ >← 
 
 
Resposta da questão 11: 
 [D] 
 
O equilíbrio será atingido quando a 
velocidade de evaporação se igualar à 
velocidade de condensação. 
 
Resposta da questão 12: 
 [B] 
 
Para se deslocar o equilíbrio para a direita, 
deve-se diminuir a pressão do sistema 
(pressão e volume são grandezas 
inversamente proporcionais): 
( ) ( ) ( )
diminuição
da pressão
5 g 3 g 2 gaumento
da pressão1mol 2 mols
1 volume 2 volumes
PC PC C→ +←  
 
 
 
Resposta da questão 13: 
 [B] 
 
A reação de formação do metano é 
exotérmica, pois, verifica-se pelo gráfico 
que a concentração de metano é maior a 
800 K do que a 900 K: 
 
 
 
Resposta da questão 14: 
 [C] 
 
Teremos: 
2 6 2 2 4 2esquerda
aumentoazulrosa
da
concentração
Co(H O) C 2NaC Na CoC 6H O H 0Δ→+ + >←  
 
 
Como a reação direta é endotérmica, uma 
elevação na temperatura do sistema 
desloca o equilíbrio para a direita, tornando 
o objeto azul. 
 
Como a reação inversa é exotérmica, uma 
diminuição na temperatura do sistema 
desloca o equilíbrio para a esquerda, 
tornando o objeto rosa. 
 
Resposta da questão 5: 
 [B] 
 
Teremos: 
 
( ) ( ) ( ) ( )3 g g 2 g 2 gO NO O NO
142,67 90,29 0 33,10
H [0 33,10] [142,67 90,29] 199,86 kJ (reação exotérmica; H 0)Δ Δ
+ +
+ + +
= + − + = − <

 
 
 
 
GABARITO NÍVEL ENEM 
 
 
Resposta da questão 1: 
 [D] 
 
[Resposta do ponto de vista da 
disciplina de Química] 
Teremos: 
2(g) 2(aq)O O
1mol 0 mol


 
 
Quanto maior a altitude, menor a pressão 
(P) : queda da pressão parcial do 2O . 
P V k↓ × ↑= 
 
Deslocamento para a esquerda: 
2(g) 2(aq)esquerda
O O→← 
 
A concentração 2(aq)O diminui. 
O equilíbrio abaixo também desloca para a 
esquerda: 
(aq) 2(aq) 2(aq)esquerda
Hb O HbO→+ ← 
 
Conclusão: a concentração de 
hemoglobina oxigenada no sangue diminui 
devido à queda da pressão parcial do 
oxigênio. 
 
 
Resposta da questão 2: 
 [B] 
 
[I] 
2
3(s) 2(g) 2 ( ) (aq) 3(aq)CaCO CO H O Ca 2 HCO
+ −+ + +  
+ −
=
2 2
3
reação I
2
[Ca ][HCO ]
K
[CO ]
 
 
[II] 23(aq) (aq) 3(aq)HCO H CO
− + −+ 
+ −
−
=
2
3
1
3
[H ][CO ]
K
[HCO ]
 
 
[III] 2 23(s) (aq) 3(aq)CaCO Ca CO
+ −+ 
+ −= 2 22 3K [Ca ][CO ] 
 
[IV] 2(g) 2 ( ) (aq) 3(aq)CO H O H HCO
+ −+ +  
+ −
= 33
2
[H ][HCO ]
K
[CO ]
 
 
Observa-se que: 
+ −
+ −
=
=
2 2
3
reação I
2
2 2
3
reação I
[Ca ][HCO ]
K
[CO ]
[Ca ] [CO ]
K
+× [H ] −
+
3
2
[HCO ]
[CO ]
[H ] −23[CO ]
+ −
−
− −
−
−
 
 
 
  =
 
 
 
 
×
=
× × ×
=
×
= ×
2 2
3
2
3
2 3
reação I
1
9 7
reação I 11
5
reação I
[Ca ][HCO ]
[CO ]
[HCO ]
K K
K
K
6,0 10 2,5 10K
3,0 10
K 5,0 10
 
 
 
 
 
 
 
	Fatores que deslocam um equilíbrio
	5.1) Efeito da concentração