MISTURAS

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MISTURAS 
Antes de mais nada, devemos recordar-nos que na formação de um composto químico, se 
unem dois ou mais elementos em quantidades fixas. O produto desta união 
é uma nova substância, cujas propriedades são diferentes as de cada elemento químico 
quando separado. 
 
 
Mas existe outra forma, em que os elementos e os compostos podem unir-se: as misturas. 
Diferente do que acorre com os compostos, cada componente de uma mistura, conserva as 
suas propriedadesespecíficas, porque a junção (união) é física e não química. 
Além disso, numa mistura as quantidades em que se unem os compostos são variáveis. 
Exemplos 
• Adicionar açúcar a limonada 
• Adicionar chocolate ao leite 
• Misturar água com azeite 
• Adicionar diluente a uma pintura 
• Colocar corante na água. 
A luz dos exemplos acima, podemos distinguir dois tipos de 
misturas: homogêneas e heterogêneas. 
 
Misturas homogêneas 
 
São aquelas em que os componentes da mistura não são identificáveis ao olho nu. 
Um dos exemplos importantes de mistura homogênea do nosso planeta é o ar. É composto 
por vários componentes entre os quais se destacam: 
 
• Oxigénio (elemento) 
• Azoto ou nitrogénio (elemento) 
• Dióxido de carbono (composto). 
 
Como podemos ver, o ar tem componentes que são elementos e outros que são compostos, 
no entanto, eles não são distinguíveis ao olho nu, mas ainda as quantidades encontradas em 
cada um dos componentes da mistura podem variar e o ar continua (permanece) ar. 
Entre as misturas homogêneas se distingui um tipo especial, a dissolução ou solução. Isto 
corresponde às características de uma mistura homogênea, mas especialmente quando os 
componentes da mistura são dois e estes variam nas quantidades em que combinam. 
O componente encontrado em maior quantidade que é chamado de solvente ou solventes , e 
que é em menor quantidade é chamado de soluto . 
Por exemplo, um copo contendo água e uma colher de sopa de sal misturas 
 
ta um tipo particular de mistura homogénea. Esta solução tem dois componentes; água e sal, 
a água é o solvente e o soluto o sal. 
 
Misturas heterogêneas 
 
São aqueles cujos componentes podem ser distinguidos ao olho nu. Por exemplo: areia num 
copo de água, torrado de farinha com água, óleo e água. Todos estes casos são uma mistura 
heterogénea, como são detectadas duas fases. 
 
Como dissemos acima, as quantidades em que se encontram os componentes não são fixas, 
ao contrário do que acontece no caso de compostos químicos. 
 
Agora, a característica de uma mistura é que os seus componentes podem ser separados 
por métodos diferentes . 
Tais métodos são físicos como não alteraram as propriedades dos componentes da mistura e 
com eles se consegue isolar cada um deles, sem alterar a sua composição. 
 
 
Métodos de separação de misturas 
 
 
Entre as diferentes técnicas ou procedimentos usados para separar as misturas, temos: 
 
 
Destilação 
Este método consiste em separar dois ou mais líquidos de uma mistura homogénea tendo em 
conta as diferenças nos pontos de ebulição de cada um. 
O processo de destilação envolve duas etapas: a primeira na o líquido passa á vapor (gás) , e 
a segunda na qual vapor se condensa e passa de volta ao líquido. 
 
 
Note-se que um composto de baixo ponto de ebulição é considerado volátil em relação aos 
outros componentes que têm pontos de ebulição mais elevados. 
 
 
Em muitos casos, tentando separar um componente a partir da mistura por destilação na fase 
de gás se forma um tipo de associação entre moléculas chamadas azeótropo que pode 
apresentar uma mudança no ponto de ebulição ao realizar a destilação. 
 
 
Os tipos mais comuns de destilação são destilação simples, destilação fracionada e vapor de 
separação . 
 
 
Na destilação simples , o processo é constituído por uma única etapa; ou seja, o ponto de 
ebulição inferior de líquido (pressão de vapor mais elevada) evapora-se e é condensado por 
um líquido de arrefecedor. 
 
 
 
 
Na destilação fraccionada o processo é realizado usando uma coluna de destilação na qual 
ocorrem as evaporações e condensações sucessivas. 
Note-se que este tipo de destilação é mais eficiente do que a simples e que, quanto mais 
etapas envolvidas, uma melhor separação é obtido da destilação de componentes. 
 
No vapor de separação é passada uma corrente de vapor através da mistura de reacção e os 
componentes que são solúveis no vapor são separados. Entre as substâncias que podem ser 
separados por meio desta técnica podem ser mencionados os óleos essenciais . 
 
 
Evaporação 
 
Processo físico, que envolve a separação de uma mistura homogénea de um sólido dissolvido 
num líquido , por aquecimento até que o líquido ferva e se transforme em vapor. Uma vez que 
nem todas as substâncias evaporam tão rapidamente, o sólido dissolvido é obtido na forma 
pura. 
Por exemplo, se um copo contendo uma solução aquosa de sulfato de sódio é aplicado 
calor, depois de algum tempo a água irá evaporar e o componente sólido da mistura, o sulfato 
de sódio, permanece no fundo do copo. 
 
 
Cristalização 
 
Este método é usado para purificar (remover contaminantes) de uma substância sólida. Para 
este efeito, o sólido é dissolvido num solvente quente, em que os contaminantes não são 
solúveis; em seguida, filtrada a quente para remover impurezas e, em seguida, o líquido é 
arrefecido lentamente até que se formarem cristais. 
Os cristais podem ser formados de três maneiras: 
 
• Fusão: para cristalizar uma substância como o enxofre PPR este procedimento, coloca-se o 
enxofre cadinho e fundi-se por aquecimento, se resfria e quando se forma uma crosta na 
superfície, fsz-se um orifício e nele se inverte o cadinho bruscamente vertendo o líquido que 
fica dentro. E uma bela malha de cristais é observada no interior do cadinhdo. 
 
 
• Dissolução : consiste em saturar um líquido ou solvente, por meio de um sólido ou de soluto 
e deixar que se val evaporando lentamente até que os cristais sejam formados. 
 
Também pode fazer-se uma solução concentrada 
quente e deixar resfriar Se o arrefecimento é rápido, cristais obtidos são pequenos e se ele é 
lento, os cristais são grandes. 
 
 
• Sublimação - é a passagem direta do estado sólido para o estado líquido, como acontece com 
o Iodo e a naftalina quando aquecidos, porque arrefecem-se os gases originando cristalização 
por arrefecimento rápido.É importante lembrar que a sublimação ocorre com a libertação do 
calor (ou seja, é um processo exotérmico.). 
 
Cromatografia 
 
 
É uma técnica de análise química que permite separar, identificar e determinar com precisão a 
quantidade de cada um dos componentes de uma mistura de acordo com as diferentes 
velocidades com que se movem ao ser transportados por um solvente através de um meio 
poroso que serve de suporte a mistura. 
 
 
Procedimentos mecânicos 
 
 
Filtração 
 
 
Este método é utilizado especialmente para a separação de sólidos insolúveis de grão fino 
formando uma mistura heterogénea com o líquido. 
Consiste em verter a mistura através de um meio poroso que deixa passar o líquido e retém o 
sólido. Por exemplo, uma mistura heterogénea de leite com farinha pode ser filtrada para 
separar as suas fases.