MOL - Definição

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MOL 
É a quantidade de matéria que contém 6,02 • 10²³ partículas. 
O número 6,02 • 10²³ , é chamado de número de Avogadro ou constante de Avogadro. 
1 mol de moléculas contém 6,02 • 10²³ moléculas; 
1 mol de átomos contém 6,02 • 10²³ átomos; 
1 mol 1 mol de iões (íons) contém 6,02 • 10²³ iões; 
1 mol de electrões (elétrons) contém 6,02 • 10²³ electrões. 
A massa de qualquer substância equivale a 1 mol. 
Fórmula para calcular o número de moles (n) 
n = m / MM 
Onde: 
• n - número de mols 
• m - massa em gramas 
• MM - massa molar (g/mol) 
Geralmente não se usa a fórmula mas sim a regra de três simples: 
Exemplo: 
Quantas moles existem em 20gramas de NaCl (Cloreto de Sódio)? 
RESOLUÇÃO 
Para resolver este exercício o primeiro passo é calcular a massa molar (MM) do NaCl: 
Sabendo que: 
A(Na) = 23u.m.a 
A(Cl) = 35,5 u.m.a 
MM(NaCl) = A(Na) + A(Cl) 
MM(NaCl) = 23 + 35,5 
MM(NaCl) = 58,5 g/mol 
Já calculamos a massa molar de NaCl agora é só tirar os dados: 
Dados 
MM(NaCl) = 58.5g/mol 
m = 20g 
n = ? 
Agora aplicar a fórmula acima estudada: 
n = m / MM 
n = 20g / 58,5g/mol 
n = 0,34 mols 
Também podemos resolver usando a regra de três simples: 
1 mol ------------------------ 58,5g 
n ------------------------------ 20g 
1 mol • 20g = n • 58.5g 
n = 1 mol • 20g / 58,5g 
n = 20 mol / 58,5 
n = 0,34 moles 
Outros exercícios 
Calcule o número de moléculas existentes em 100g de água? 
RESOLUÇÃO 
Sabendo que: 
MM(H2O) = 18g/mol 
1 mol ------ 18g ----- 6,02•10²³ 
---------------- 100g ----- X 
X = 100g/mol • 6,02•10²³ / 1mol 
X = 6,02•10^25 / 1 
X = 6,02•10^25 moléculas. 
Obs: ^ significa elevado a... 
Exercício resolvido 
Quantos mols de NH3 existem em 42 gramas? Dados: N = 14, H = 1 g/mol 
RESOLUÇÃO 
O primeiro passo é calcular a massa molar (MM) de NH3: 
MM(NH3) = A(N) + 3 • A(H) 
MM(NH3) = 14 + 3 • 1 
MM(NH3) = 14 + 3 
MM(NH3) = 17g/mol 
Uma vez calculada a massa molar de NH3, o passo a seguir é saber 
que a massa molar de qualquersubstancia equivale a 1 mol, então podemos escrever 
que: 
1 mol -------------------- 17g 
Até aqui tudo bem! Mas surge no entanto um pequeno problema: 
Se 1 mol equivale a 17g, ou seja, a massa molar de NH3, então 42g equivalem a quantos 
mols? Este problema pode ser traduzido assim: 
1 mol -------------------- 17g 
X --------------------------- 42g 
No entanto observamos que temos uma incógnita, o X. Bom agora nos resta determinar o 
valor de X para resolvermos o nosso problema, vendo o nosso problema concluímos que é 
simples achar a Solução, para talvamos usar a Regra de Três Simples, assim sendo 
temos que: 
1 mol ----------------------- 17g 
X ------------------------------ 42g 
Aplicando a Regra de três simples: 
1 mol • 42g = X • 17g 
Agora vamos isolar o X: 
X = 1 mol • 42g / 17g 
Neste passo vamos cancelar (simplificar) as unidades iguais, neste caso gramas, então 
fica: 
X = 1 mol • 42 / 17 
Agora resolver matematicamente: 
X = 42 mols / 17 
X = 2,47 mols. 
Este mesmo exercício pode ser calculado pela fórmula: 
n = m / MM 
n = 42g / 17g/mol 
n = 2,47 mols . 
Exercício resolvido 
Quantos mols de átomos de hidrogênio há em 0,50 mol de H4P2O7? 
a)18,5 
b)51,0 
c)2,0 
d)2,5 
e)4,0 
Resolução 
Primeiro é determinar a massa molar: 
MM( H4P2O7) = 178g/mol 
Sabendo que a massa de qualquer substância equivale a 1 mol: 
Então um mol está pra 178g de H4P2O7, então pra quantos gramas estão 0,05 mols? Isto 
podemos traduzir da seguinte forma: 
1 mol ------------ 178g 
0,50 mol ------ m 
m = 356g 
Fazendo a regra de três simples temos como resultado, 356g. 
O passo seguinte é calcular a massa molar do Hidrogênio: 
MM(4H) = 4 • 1 = 4g/mol 
Agora fazer a equivalência entre as massas atómicas, os 178g de H4P2O7 estão pra 4g de 
Hidrogênio, tudo, mas e os 356g de H4P2O7 estão pra quantos gramas de Hidrogênio? 
Usando a regra de três simples, temos o seguinte: 
178g -------------- 4g 
356g -------------- m 
m = 8 
A massa obtida é de 8g de Hidrogênio. 
O passo final é calcular o número de mols de Hidrogênio contidos nos 8g: Para isso 
podemos usar a regra de três simples ou a fórmula: 
Pela fórmula temos 
nH = m / MM 
nH = 8g / 4g/mol 
nH = 2 mols 
nH - número de moles de Hidrogênio. 
Usando a regra de três simples: 
1 mol ----------- 4g 
n ------------------8g 
1 mol • 8g = n • 4g 
n = 1 mol • 8g / 4g 
n = 8 / 4 
n = 2 mol 
Alternativa: C. 
Relação mol - volume 
1 mol de qualquer gás nas Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP) ocupa um 
volume de 22,4L. 
É válida a relação: 
1 mol = 6,02•10²³ partículas = 22,4L 
Exercícios resolvidos 
Questão 
Qual é o volume em CNTP ocupado por 0,5 mol? 
R: 11.2L 
RESOLUÇÃO 
Este exercício pode ser resolvido de duas maneiras diferentes bem simples, em primeiro 
lugar vamos determinar a massa molar do monóxido de carbono (CO): 
M(CO) = 28g/mol 
Sabendo a massa de qualquer substância equivale a 1 mol: 
1 mol --------------- 22.4L 
Se um mol está pra 22,4L então 0,50 mol equivalem a quantos litros? Isto podemos escrever 
assim: 
1 mol -------------- 22.4L 
0,50 mol ---------- V 
Usando a regra de três simples, temo: 
0,50 mol • 22.4L = 1 mol • V 
V = 0,50 mol • 22,4L / 1 mol 
V = 11,2L 
Resolução 2. 
1 mol ---------- 28g -------- 22,4L 
0,50 mol ------- m 
m = 0,50 mol • 28g / 1 mol 
m = 14g 
1 mol --------- 28g -------- 22,4L 
------------------- 14g -------- V 
V = 14g • 22,4L / 28g 
V = 313,6 / 28 
V = 11,2L 
Como viu resolvemos o exercício de duas maneiras diferentes. 
Desafio!!! 
Questões 
1. Qual é o volume ocupado por 4,4g de NH3 nas CNTP? 
Dados: massa molar : 17g/mol 
R: ≈ 5,8L 
2. Qual é o volume ocupado por 2,02•10²³ moléculas?