6. CLASSIFICAÇÃO DA MATÉRIA

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13/03/2018 Estudando: ENEM - Química | Prime Cursos
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ESTUDANDO: ENEM - QUÍMICA
6. CLASSIFICAÇÃO DA MATÉRIA
 
Cada tipo de matéria é chamada de substância, podendo estas serem encontradas puras ou em misturas. Consideramos uma substância
pura quando um dado sistema é composto por unidades químicas iguais, sejam átomos, sejam moléculas, e por esse motivo
apresentando propriedades químicas e físicas próprias. Se num mesmo sistema existem unidades químicas diferentes, por exemplo,
moléculas de águas e moléculas de açúcar, dizemos que temos uma mistura.
As substâncias podem ser classificadas da seguinte forma:
Quanto ao número de elementos
⇒ Substâncias simples: A substância formada por um ou mais átomos de um mesmo elemento químico é
classificada como substância pura simples ou, simplesmente, substância simples. Exemplos: Gás hélio (He), gás
oxigênio (O2), gás ozônio (O3), gás hidrogênio (H2), grafite (C), etc.
⇒ Substâncias compostas: Quando as moléculas de determinada substância são formadas por dois ou mais
elementos químicos, ela é classificada como substância pura composta ou, simplesmente, substância composta.
Exemplos: Água (H2O), gás carbônico (CO2), amônia (NH3), ácido sulfúrico (H2SO4), etc.
Quanto ao número de átomos
 
Classificação das Substâncias Quanto ao nº de Átomos
 
Nas fórmulas das substâncias existem índices, abaixo e à direita do símbolo de cada elemento químico, que
informam a quantidade de átomos dos elementos que entram na composição de cada molécula da substância.
Dizemos que o índice expressa a atomicidade da substância.
 Podemos, então, dizer que: o gás oxigênio (O2) é uma substância simples diatômica, pois cada uma de suas
moléculas é formada por dois átomos iguais de oxigênio. O ozônio (O3) é uma substância triatômica. Já o ar
atmosférico é considerado uma mistura por conter moléculas de oxigênio, nitrogênio, gás carbônico, átomos de
argônio dentre outros.
 IMPORTANTE
 Alguns elementos químicos possuem a capacidade de se apresentarem em formas diferentes, cada uma delas
com propriedades químicas e físicas diferentes e específicas, como acontece com o Oxigênio e o Ozônio, por
exemplo, além do Carbono, na forma de diamante, grafite e fulereno, etc. Este fenômeno se chama alotropia e a
tabela mostra alguns exemplos.
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 Exemplos de variedades alotrópicas e algumas de suas características.
 
Na natureza dificilmente observaremos substâncias puras de fato, é natural que substâncias que apresentam certa
afinidade se misturem formando sistemas muito estáveis e difíceis de separar. Nas linhas abaixo veremos alguns
conceitos necessários para descrever adequadamente uma mistura e os métodos de separação mais comuns.
 ⇒ Componente: cada uma das substâncias que compõe uma mistura. Se existem dois componentes chamamos a
mistura de binária, três, ternária e assim por diante.
 ⇒ Fase: cada uma das porções que apresenta aspecto visual homogêneo (uniforme), o qual pode ser contínuo ou
não, mesmo quando observado ao microscópio comum. 
Dessa maneira, as misturas são classificadas em função de seu número de fases:
 ⇒ Mistura homogênea (sistema homogêneo): toda mistura que apresenta uma única fase. As misturas
homogêneas são chamadas soluções. Alguns exemplos: água de torneira, vinagre, ar, álcool hidratado, gasolina,
soro caseiro, soro fisiológico e algumas ligas metálicas. Além dessas, todas as misturas de quaisquer gases são
sempre misturas homogêneas.
 ⇒ Mistura heterogênea (sistema heterogêneo): toda mistura que apresenta pelo menos duas fases. Alguns
exemplos de misturas heterogêneas: água e óleo, areia, granito, madeira, sangue, leite, água com gás.
Independentemente de uma amostra de qualquer material ser uma substância pura ou uma mistura, ela será
denominada um sistema - tudo que é objeto da observação humana.
 Representação dos sistemas homogêneos e heterogêneos
 
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