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4 ª Lista de Exercícios de Química Geral I (IQG 114) - Prof. Luiz Fernando Malta 1. O peroxiacilnitrato é um composto constituído por C,H,N e O. Determine a composição percentual em oxigênio e a fórmula mínima do composto com base na seguinte composição percentual em massa: 19,8% C, 2,50% H e 11,6% N. (Resp: %O = 66,1% e C2H3O5N) 2. Qual a massa em gramas de fluor existente em 24,6 g de SnF2? (Resp: 5,96 g) 3. O glutamato monossódico tem a seguinte composição em massa: 35,51% C, 4,77% H, 37,85% O, 8,29% N e 13,60% Na. Qual é a fórmula molecular deste composto sabendo que sua massa molar é cerca de 169 g? (Resp: C5H8O4NNa) 4. Balanceie as seguintes equações químicas: a) NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2 b) CH4 + O2 → CO2 + H2O c) NH3 + CuO → Cu + N2 + H2O d) S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O e)Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O 5. Considerando a seguinte reação: 4 Au + 8 KCN + O2 + 2 H2O → 4 KAu(CN)2 + 4 KOH Responda qual é a quantidade mínima de KCN, e mols, necessária para extrair 29 g de ouro (Au). (Resp: 0,29 mols). 6. Considerando que a decomposição de KClO3 fornecendo KCl e O2 seja completa, calcule quantos gramas de O2 podem ser obtidos partindo de 46,0 g de KClO3. (Resp: 18,0 g) 7. Considerando a seguinte reação: O3 + NO → O2 + NO2 Se 0,740 g de O3 reage com 0,670 g de NO, quantos gramas de NO2 são produzidos? 8. Por aquecimento o lítio reage com o nitrogênio para formar nitreto de lítio: 6Li + N2 → Li3N Calcule quantos gramas de Li3N se esperaria obter se 12,3 g de Li reagissem com 33,6 g de N2. Se a massa de Li3N obtida experimentalmente for de 5,89 g calcule o rendimento percentual. 9. Um certo óxido metálico apresenta fórmula MO, em que M é um metal. Uma amostra de 39,46 g desse óxido é aquecida a altas temperaturas em atmosfera de hidrogênio com a finalidade de remover o oxigênio sob a forma de moléculas de água. No final da reação, restam 31,70 g do metal M. Sabendo que a massa atômica do O é 16,00 u, calcule a massa atômica de M e identifique este elemento. (Resp: 65,4 g zinco). 10. O sulfato de alumínio hidratado Al2(SO4)3.xH2O contém 8,20% em massa de Al. Calcule x, ou seja, o número de moléculas de água associadas a cada fórmula unitária Al2(SO4)3. (Resp: 18)
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