Plano de aula - Ensino médio

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PLANO DE AULA
IDENTIFICAÇÃO
Escola/Universidade/Centro de atendimento: _________________________________
Disciplina: Química Série: 1º ano
Professor(es): Daíse Miranda Ávila e Lucas Forlin Pereira
Tempo da aula: 50 minutos. Data de aplicação: 15/12/2017
Tema da aula/Assunto: Acidez e basicidade dos materiais
PLANO DE AULA
Objetivo geral: 
Construir conhecimentos a respeito das funções inorgânicas ácidos e bases, de forma
contextualizada, para que assim, haja uma compreensão desses compostos nos
âmbitos cultural, social e ambiental.
Objetivos específicos: 
Objetivos específicos conceituais:
- Construir conhecimentos acerca de acidez, basicidade e pH;
- Aprender a reconhecer ácidos e bases por meio do pH;
- Reconhecer a presença de ácidos e bases no cotidiano;
- Reconhecer os fenômenos químicos para elaborar estratégias de solução do problema
proposto.
Objetivos específicos procedimentais:
- Reconhecer vidrarias de uso comum em laboratórios de química;
- Aprender a manusear um indicador ácido-base, de forma a determinar o pH de uma
espécie química e reconhecer sua importância;
- Desenvolver a habilidade de executar procedimentos experimentais.
Objetivos específicos atitudinais:
- Promover o trabalho em grupo;
- Desenvolver a capacidade de aplicar conceitos químicos para resolver problemas
cotidianos.
Conteúdo: 
- Acidez e basicidade;
- Escala de pH;
- Indicadores ácido-base.
Desenvolvimento (ou metodologia):
Primeiramente, o docente deverá apresentar aos alunos uma situação problema, na
qual os estudantes terão que formular algumas hipóteses para resolvê-la, com base
nos conhecimentos já adquiridos sobre ácidos e bases nas aulas anteriores e em seus
conhecimentos prévios acerca do assunto. Para tal, uma breve história, seguida de
algumas questões problemas serão apresentadas.
Carolina sempre ajudou sua mãe a limpar a casa como parte de seus afazeres
domésticos. No entanto, a garota reparou que se misturasse certos tipos de produtos,
não ocorria a formação de espuma, ou seja, o produto formado não era eficiente na
limpeza. Ao perguntar para sua professora de química, ela soube que não era
interessante misturar produtos de acidez diferente, ou seja, um produto alcalino com
um produto ácido. 
Ao chegar em casa, Carolina se perguntou como ela iria classificar os produtos em
ácidos e básicos para que o problema na limpeza tivesse fim, já que muitos deles
estavam sem rótulo. Pensando na situação de Carolina, como você a ajudaria a
classificar estes produtos? O que você usaria para identificar se um líquido é ácido ou
básico? 
Com o objetivo de fomentar a discussão das hipóteses fornecidas pelos alunos para
solucionar o problema, o docente poderá fazer os seguintes questionamentos aos
alunos:
1. Quais exemplos vocês dariam de substância ácida e de substância básica presentes
em nosso cotidiano?
2. Como vocês chegaram a essa conclusão?
3. De que forma é possível determinar o caráter ácido ou básico de uma amostra
desconhecida?
O professor prosseguirá dizendo que, para que seja possível ajudar Carolina, é
necessário conhecer o caráter ácido ou básico de alguns materiais do nosso cotidiano.
Para isso, o docente dividirá os alunos em grupos para que os mesmos realizem uma
atividade experimental de caracterização de produtos do dia a dia, por meio da
utilização de indicador universal. O roteiro do experimento, que se encontra disposto
em ANEXO I, deverá ser entregue para os grupos. 
Para melhor entendimento dos alunos sobre a atividade experimental, antes de iniciá-la o
docente deverá conceituar pH e apresentar aos alunos a escala de pH, indicando as faixas que
classificam os compostos como sendo ácidos, básicos ou neutros.
pH e escala de pH 
A acidez das soluções e materiais é determinada com base na escala de pH (potencial
hidrogeniônico). A escala de pH está relacionada com a concentração de íons de
hidrogênio (H+ ou H3O+) presentes na solução. A escala abaixo varia de 0 a 14, embora
algumas soluções possam apresentar valores fora dela.
(SANTOS, P.L.W; MÓL, S.G. Química Cidadã. 1.ed. São Paulo: Nova Geração, 2010. Vol. 2, pg. 298.)
Ao final do experimento, o docente deverá solicitar para que os alunos respondam as
questões abaixo.
1. Analisando os materiais utilizados nesse experimento, seria possível separá-los em
grupos diferentes? Se sim, como isso seria possível?
2. A água, ao interagir com o limão, torna o meio com caráter ácido (liberando íon H+
ou H3O+), demonstrado pela mudança de coloração ao adicionar indicador universal.
Quais materiais apresentam a mesma propriedade?
3. Materiais que, em meio aquoso, liberam o íon OH- são considerados básicos. Com
base no experimento realizado, quais materiais apresentam tal caráter?
Em seguida, o professor deverá fazer um breve esclarecimento a respeito dos
indicadores ácido-base, mais especificamente, sobre o indicador universal, que foi
utilizado na atividade experimental. Paralelamente a essa discussão, o docente deverá
construir um quadro para comparar a coloração obtida por meio do uso dos diferentes
indicadores estudados em soluções ácidas, básicas e neutras.
O que é um indicador?
Os indicadores são substâncias orgânicas que possuem moléculas grandes que se
alteram em função da acidez e basicidade do meio. Ao terem suas estruturas
moleculares alteradas, as substâncias passam a apresentar cores diferentes.
São exemplos de indicadores ácido-base: fenolftaleína, azul de bromotimol, papel
tornassol, alaranjado de metila e indicador universal. Há também alguns indicadores
naturais que podem ser utilizados, como o repolho roxo, a beterraba, a flor de
hortênsia e o hibisco.
(SANTOS, P.L.W; MÓL, S.G. Química Cidadã. 1.ed. São Paulo: Nova Geração, 2010. Vol. 2, pg.
298.)
Como os indicadores funcionam?
Como o nome diz, eles indicam o meio onde se encontram, adquirindo uma coloração
diferente dependendo se estão em presença de substância com característica ácida
ou básica. Por exemplo, a fenolftaleína, um indicador muito utilizado, fica incolor em
meio ácido e rosa em meio básico.
A partir dessas discussões, o professor deverá retomar a situação problema e solicitar
para que os alunos a respondam em casa e entreguem na próxima aula, juntamente
com as questões pós-experimento.
Recursos didáticos:
- Indicador universal;
- Tubos de ensaio;
- Espátula;
- Vinagre;
- Água potável;
- Leite de magnésia;
- Limão;
- Sal de cozinha;
- Alvejante;
- Água sanitária.
Referenciais Bibliográficos:
MACHADO, A. H.; MORTIMER, E. F. Química. São Paulo: Scipione, 2017. 2 v.
ANEXO I - ROTEIRO DA ATIVIDADE EXPERIMENTAL
Materiais:
- Indicador universal;
- Tubos de ensaio;
- Espátula;
- Vinagre;
- Água potável;
- Leite de magnésia;
- Limão;
- Sal de cozinha;
- Alvejante;
- Água sanitária.
Procedimento experimental:
- Adicione 5,0 mL de água em cada tubo de ensaio;
- Adicione uma pontinha da espátula dos itens listados acima;
- Adicione o indicador em todos os tubos e observe o resultado;
- Preencha o quadro abaixo com suas observações referentes aos produtos analisados
e identifique-os como sendo ácidos, básicos ou neutros.
Quadro 1 - Observações e conclusões dos alunos.
Produtos testados Coloração na presença do
indicador
Identificação da solução
VINAGRE
SAL
ÁGUA POTÁVEL
LEITE DE MAGNÉSIA
LIMÃO
ALVEJANTE
ÁGUA SANITÁRIA
Problematização
Carolina sempre ajudou sua mãe a limpar a casa como parte deseus afazeres
domésticos. No entanto, a garota reparou que se misturasse certos tipos de produtos,
não ocorria a formação de espuma, ou seja, o produto formado não era eficiente na
limpeza. Ao perguntar para sua professora de química, ela soube que não era
interessante misturar produtos de acidez diferente, ou seja, um produto alcalino com
um produto ácido. 
Ao chegar em casa, Carolina se perguntou como ela iria classificar os produtos em
ácidos e básicos para que o problema na limpeza tivesse fim, já que muitos deles
estavam sem rótulo. Pensando na situação de Carolina, como você a ajudaria a
classificar estes produtos? O que você usaria para identificar se um líquido é ácido ou
básico? 
Análise dos resultados
1- Analisando os materiais utilizados nesse experimento, seria possível separá-los em
grupos diferentes? Se sim, como isso seria possível?
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2- A água, ao interagir com o limão, torna o meio com caráter ácido (liberando íon H+
ou H3O+), demonstrado pela mudança de coloração ao adicionar indicador universal.
Quais materiais apresentam a mesma propriedade?
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3- Materiais que, em meio aquoso, liberam o íon OH- são considerados básicos. Com
base no experimento realizado, quais materiais apresentam tal caráter?
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