Relatório - Padronização de soluções

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE OURO PRETO
Instituto de Ciências Exatas e Aplicadas
Departamento de Ciências Exatas e Aplicadas
Engenharia de Computação
Brenda Lima Rocha
Bruno Cesar Cota Conceição
PRÁTICA IV:
padronização de soluções
João Monlevade
2014
Brenda Lima Rocha
Bruno Cesar Cota Conceição
PRÁTICA IV:
padronização de soluções
Trabalho apresentado à disciplina de Química, do curso Engenharia de Computação na Universidade Federal de Ouro Preto.
Professora: Jussara Cotta
João Monlevade
2014
INTRODUÇÃO
A padronização de soluções busca determinar a concentração exata, já que ao prepararmos uma solução o soluto pode apresentar impurezas, ser higroscópico, pode ocorrer erro de pesagem e erro de paraláx.
	Para padronizar as soluções são necessárias substâncias chamadas padrões primários. Para que ela seja considerada de padrão primário ela deve ser um composto estável, não sendo portanto higroscópica, oxidável, e nem estar sujeito a carbonatação, ser sólido e não sublimar, de fácil obtenção, purificação, dessecação e conservação. Sendo assim, a massa pesada desse padrão primário deve estar o mais próximo possível da exatidão.
	Por meio de titulação é possível determinar a quantidade de uma substância de uma solução confrontando com uma substância de concentração e natureza conhecida, geralmente, uma solução obtida a partir de um padrão primário. Este último recebe o nome de titulante, enquanto a solução a qual será determinada a concentração recebe o nome de titulado.
	Um método para identificação do titulante e titulado é o colorímetro. O processo se dá por meio da adição de um indicador ácido-base, que mudará de cor ao atingir o ponto de equivalência. No caso da fenolftaleína, ela fica incolor em meio ácido e violeta em meio alcalino.
OBJETIVOS
Ao realizar o experimento espera-se determinar a concentração exata da solução de Hidróxido de sódio () 0,1mol/L.
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Para o procedimento experimental foram disponibilizados os seguintes materiais: erlenmeyer de 250ml, ftalato ácido de potássio, solução de hidróxido de sódio (), balança analítica, espátula, suporte universal, bureta de 25ml, proveta 25mL, béquer 50mL.
Deveriam ser pesados 0,1g de ftalato ácido de potássio. Para a pesagem o erlenmeyer foi colocado na balança e ela foi tarada. Em seguida, com o auxílio da espátula, foram pesados 0,1010g de ftalato. 
Mediu-se 25ml de água deionizada na proveta e ela foi acrescentada ao erlenmeyer. Posteriormente, acrescentou-se 2 gotas de fenolftaleína ao composto.
Após verificar se a bureta estava fechada, transferiu do béquer para a bureta 25mL da solução de hidróxido de sódio, removendo todas a bolhas pela parte de baixo, até que o menisco inferior estivesse na marca de aferição.
O erlenmeyer foi colocado abaixo da bureta no suporte universal. Logo em seguida, lentamente abriu-se a bureta e gotas da solução de foram adicionadas até que a solução com ftalato e fenolftaleína adquirisse uma cor rosada, realizando, portanto, o procedimento de neutralização.
RESULTADOS E DISCUSSÕES
Para calcular a concentração de , verificamos que o número de mols de deve ser igual ao número de mols de ftalato. Além disso, sabemos que o número de mols é dado por: ou , onde m é a massa em gramas, MM é a massa molar, M a molaridade e V o volume em litros. 
Considerando que a massa molar do ftalato dada é de 204,22g/mol, que a massa em gramas pesada foi de 0,1010g, e que após a neutralização verificou-se na bureta que foram necessários 5,4mL de , temos que:
 = M . 0,0054 L
Comparando com os resultados obtidos dos outros grupos, temos a tabela abaixo que retorna a média da molaridade final a partir de seis experimentos usando uma mesma solução de hidróxido de sódio.
	GRUPO
	Massa ftalato (g)
	Volume (mL)
	M()
	1
	0,1002
	5,3
	0,0926
	2
	0,1010
	5,4
	0,0916
	3
	0,0985
	6,1
	0,0790
	4
	0,0995
	6,0
	0,812
	5
	0,0968
	5,1
	0,0929
	6
	0,1001
	5,5
	0,0890
	Média
	0,0877
O que se esperava após a padronização era de que o valor médio da molaridade fosse de 0,1 mol/L, ou estivesse bem próximo desse valor. Entretanto, podemos associar essa diferença ao preparo da solução de hidróxido de sódio, ou seja, durante o preparo dele, podem ter ocorrido variações que foram significativas para o resultado da padronização, por exemplo, o composto estar com menos de 0,1 mol/L.
Após a reação de neutralização do ftalato ácido de potássio com o hidróxido de sódio, obtemos água como mostra a reação:
CONCLUSÕES
Apesar do resultado obtido não ter sido satisfatório, o experimento permitiu que por meio da fenolftaleína, observássemos a troca de um meio ácido para um meio básico, isso porque a fenolftaleína adquire uma cor rosada. Além disso, foi possível demonstrar a reação de neutralização e determinar a concentração da solução de hidróxido de sódio fornecida.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
SILVA, André Luis Silva da.Substâncias e Soluções Padrões. Disponível em: <http://www.infoescola.com/quimica/substancias-e-solucoes-padroes/>. Acesso em: 15 jan. 2014.
SCHNEIDER, Carolina; et al.Análise volumétrica: volumetria de neutralização. Disponível em: <http://pt.scribd.com/doc/47030392/Relatorio-de-Quimica-Analitica-Volumetria-de-Neutralizacao>. Acesso em: 15 jan. 2014.
Wikipedia. Fenolftaleína. Disponível em: <http://pt.wikipedia.org/wiki/Fenolftale%C3%ADna>. Acesso em: 15 jan. 2014.
BOONE, Chael; et al. Preparação, padronização e diluição de soluções. Disponível em: <http://pitagoras.unicamp.br/~teleduc/cursos/diretorio/tmp/2604/portfolio/item/23/PREPARA%C7%C3O%20,%20PADRONIZA%C7%C3O%20E%20DILUI%C7%C3O%20DE%20SOLU%C7%D5ES.pdf>. Acesso em: 15 jan. 2014.