RQE-PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES

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Universidade Federal de Ouro Preto
Instituto de Ciências Exatas e Biológicas
Departamento de Química
		RELATÓRIO DE QUÍMICA EXPERIMENTAL
Preparo e padronização
de soluções
Professor: Farah
Alunos:
	George
1 - Introdução:
	Uma solução é uma dispersão homogênea de duas ou mais espécies de substâncias 
moleculares ou iônicas. Essas soluções podem ser formadas por qualquer combinação dos três estados da matéria - Gases , Líquidos , e Sólidos - porém são sempre constituídos de uma única fase.
	Geralmente , os componentes de uma solução podem ser chamados de solutos e solventes , em que o solvente é o componente presente em maior quantidade; e o soluto é o componente em menor quantidade. Essas quantidades podem ser medidas em peso , volume , ou quantidade de matéria . É indispensável saber as quantidades exatas relativas do soluto e do solvente , para obter o valor da concentração . Valor este obtido pela relação entre a quantidade de matéria do soluto e a quantidade específica do solvente na solução . 
	No preparo de uma solução as operações a serem efetuadas podem ser resumidas nos seguintes itens: 
Fazer os cálculos das quantidades de solutos ; 
Medir o soluto;
Dissolver o soluto em um becker, usando pequena quantidade de solvente;
Transferir o soluto para um balão volumétrico;
Completar o volume com o solvente até a marca de aferição;
Homogeneizar a solução;
Padronizar a solução preparada;
Guardar a solução em recipiente adequado;
Rotular o recipiente;
Obs.: A padronização determina a concentração exata da solução.
	.
2 - Objetivo
 	O objetivo desta prática foi preparar uma solução de hidróxido de sódio ( 0,1 mol/ litro) e uma solução de ácido clorídrico ( 0,1 mol/ litro ), e posteriormente foi feita a padronização das duas soluções , ou seja determinar a verdadeira concentração da solução. 
3 - Materiais:
Dois balões volumétricos de 100 ml ,um para cada solução;
Uma piceta contendo água destilada;
Um bastão de vidro;
Dois beckers de 100 ml , um para cada solução
Um funil;
Uma pipeta de 20 ml ; 
Uma bureta de 25 ml ;
Uma bureta de 50 ml ;
Um suporte de madeira ;
Uma bureta de 50 ml ;
Dois erlenmeyer de 250 ml ;
4 - Parte Experimental
1. Preparo de uma solução de NaOH 0,1 mol/L 
Primeiramente foi necessário calcular quantas gramas de NaOH para se preparar 100 ml de solução . Sabe-se que :
n= quantidade de matéria
m= massa
v= volume
c= concentração em quantidade de matéria 
MM= massa molecular
Para isso utilizamos a fórmula de concentração . A massa é o que queremos saber , o volume é 100 ml e quantidade de matéria do soluto , sendo este último a relação entre a massa e a massa molecular . Substituindo a quantidade de matéria na fórmula de concentração , teremos : a massa é a concentração da solução vezes a massa molecular vezes o volume. 
m= MM . c . v ( m= 40 .0,1 . 0,1 = 0,4 g de NaOH .
Obtido o valor de NaOH , pegou-se um becker vazio e em seguida colocou sobre a balança eletrônica . Nele foi colocado o NaOH aos poucos até completar 0,4 g . Logo após adiciono-se cerca de 20 ml de água destilada para dissolver completamente o NaOH . 
	A solução que estava no becker foi transferida para um balão volumétrico deixando esfriar . 
	Lavou-se o becker com água destilada para não ficar nenhum resíduo de NaOH no becker . A água para lavar , tirando o NaOH , era jogada no balão volumétrico . Completou-se o volume do balão com água destilada . Logo em seguida rotulamos o balão volumétrico .
2. Preparo de uma solução de HCl 0,1 mol/L
Analogamente ao preparo da solução de NaOH temos:
n= quantidade de matéria 
v= volume da solução em litros
MM= massa molecular 
c= concentração em quantidade de matéria 
m= massa.
 Logo :
m= MM . v . c ( m= 36,5 . 0,1 . 0,1 = 0,365 de HCl 
Um dos dados que havia no rótulo era a porcentagem em peso , cujo valor era 37 % .Isto significa que em 100 g de solução há 37 g de HCl . Como já tínhamos a massa do HCl ,bastou fazer uma simples regra de três :
						100 g de solução -------- 37 g HCl
						m de solução -------- 0,365 g de HCl
 								m = 0,986 g de solução
Mas como queríamos o volume da solução , utilizamos a fórmula de densidade . Outro dado que a apostila nos forneceu foi a própria densidade , que vale 1,19 g/ml .
d= densidade
m= massa
v= volume
d=m/v v= m/d ( v= 0,82 ml de solução
	Medimos o volume do HCl com um pipeta com pêra . Em um becker de 100 ml foi , colocado cerca de 20 ml de água destilada e logo em seguida adicionamos HCl neste mesmo becker . 
	Essa solução de HCl com água que estava no becker , foi transferida para um balão volumétrico de 100 ml . Como havia ficado resíduos de HCl no becker , o mesmo foi lavado com água destilada . Esta água era colocada no balão volumétrico , como não havia completado o aferimento do mesmo, colocamos mais água destilada. Por último rotulamos o balão volumétrico .
Padronização de uma solução de NaOH 0,1 mol/L
	Em um becker havia aftaláto de potássio 0,1 mol/L .Foram pipetados 20 ml dessa solução , a qual foi transportada para um erlenmeyer de 250 ml . Logo após , foi acrescentado algumas gotas de fenolftaleína . Para melhor observação dessa padronização e para aumentar o volume dessa solução , foi adicionada mais água destilada . 
	De acordo com os processos do experimento devíamos colocar a solução de NaOH em uma bureta . Só que primeiramente foi preciso fazer ambiente ( foi pego a solução de NaOH e pusemos uma pequena quantidade na bureta . Giramos a bureta e abrimos a torneira da bureta para que a solução passasse no restante do instrumento para retirar todas as impurezas contidas naquela bureta) . Assim feito , pusemos a bureta no suporte de madeira e foi colocada a solução de NaOH na mesma .Finalmente zeramos a bureta .
	Colocamos o erlenmeyer com solução de ftalato de potássio debaixo da bureta . Logo após começamos a titulação . Com a mão esquerda era controlada a saída da solução de NaOH e com a mão direita agitava-se o erlenmeyer . Foi deixado cair gotas de solução de NaOH no erlenmeyer , contendo solução de ftaláto . Assim que notamos que a solução de ftalato mudou de cor , a torneira foi logo fechada . A cor passou de incolor para vermelho violáceo , em quanto que na bureta um volume de solução era gasto. O volume de NaOH foi 20,5 ml .
Obtido este dado, os dados anteriores e a fórmula química da reação podemos calcular a concentração da solução de NaOH .
				C8 H5O4K( aq) + NaOH ( aq) ( C8H4O4KNa(aq) + H2O 
Pela fórmula química da reação acima , podemos observar que a quantidade de matéria de NaOH é igual a quantidade de matéria de ftalato. 
4.Padronização da solução de HCl 0,1 mol/L 
	Primeiramente , pesamos cerca de 0,2 g de carbonato anidro previamente seco, em uma balança analítica. Foi transportado o material já pesado para um erlenmeyer de 250 ml . Acrescentou-se água destilada e em seguida agitou-se até o dissolvimento do sal . Foram colocadas três gotas de vermelho-de-metila no mesmo . Em pouco tempo notamos que a solução passou de incolor para amarelo . 
	Pegamos o balão volumétrico com HCl e tiramos um pouco do mesmo para fazer ambiente ( já foi explicado o que é ambiente ) na bureta para fazer a padronização da solução . Feito isso , foi adicionado HCl na bureta . Colocou-se a bureta a um suporte de madeira . Pegou-se o erlenmeyer e o pôs debaixo da bureta contendo HCl . Com a mão esquerda controlava a saída de HCl e com a mão direita agitava-se o erlenmeyer . Após algumas gotas de ácido clorídrico terem caído no erlenmeyer , a solução de carbonato de sódio de amarelo claro para laranja . Assim que isto aconteceu foi fechada a torneira da bureta , como já havia tido a primeira mudança de cor , a solução foi levada para um aquecimento em umbico de bunsem com o objetivo de liberar CO2 que havia em excesso no carbonato anidro . Quando a solução começou a borbulhar , retiramos o erlenmeyer do bico e o levamos para continuar a titulação . Durante o aquecimento , a solução que estava laranja ficou um pouco mais clara . Continuando a titulação foi esperado que com o adição de gotas de HCl ,novamente a solução mudasse de cor , passando de amarelo escuro para vermelho , instante no qual foi fechada a torneira .Volume gasto foi de 39,6 ml de HCl .
Com o volume gasto e os dados mencionados pode-se determinar a concentração de HCl :
			2 HCl ( aq )+ Na2CO3( aq ) ( 2 NaCl( aq ) + CO2( g ) + H2O( aq)
5 - Conclusão e Resultados
	Neste experimento pode -se concluir que a padronização da solução deu certo . A pequena diferença entre o valor da concentração teórica e o valor da concentração experimental é devido : 
Soluto pode conter impurezas ;
Soluto absorve água ;
Erros de pesagem ;
Erros humanos .
	No entanto , podemos considerar o experimento como um sucesso, pois nunca conseguiremos na prática um rendimento de 100% .
	O importante mesmo desta prática foi ampliar nossos conhecimentos em química , inclusive experimentalmente .
Questionário:
1- A densidade da solução de HNO3 comercial é 0,84 g ml/L . Essa solução contém 37% em massa de ácido . Qual o volume necessário para preparar 200 ml de uma solução de ácido nítrico de concentração 1 mol/L ?
A densidade de ácido sulfúrico comercial é 1,84 g . mol/L e contém 95% em massa de ácido . Qual o volume necessário , desta solução , para preparar 200 ml de uma solução de ácido sulfúrico de concentração 1 mol/L ?
Depois de preparadas , estas soluções deverão ser padronizadas . Qual o objetivo de padronizar uma solução ? Faça um esquema de procedimento de padronização. Cite 3 propriedades que um padrão primário deve ter.
R: No preparo de uma solução nas práticas de laboratório, a obtenção de sua concentração não será exata. Por isto, devemos padronizá-las, com as substâncias chamadas padrão primária.
	As propriedades de um padrão primário:
ser um composto estável;
ser sólido e não sublimar;
ser de fácil obtenção, purificação.
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