Simulado de P1 - Química Geral Teórica

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1a. QUESTÃO: 11/2T
	
	Um vaso de reação contém 5,77 g de fósforo branco (P4) e 5,77 g de gás oxigênio. Ocorrem duas reações químicas: a primeira reação é a de formação de óxido de ferro (III) sólido (P4O6). Se uma quantidade suficiente de oxigênio estiver presente, o óxido de fósforo (III) reage com oxigênio, produzindo óxido de fósforo (V) sólido (P4O10).
Escreva as reações químicas balanceadas para os processos.
Qual é o reagent limitante para a formação de P4O10?
Qual é a massa de P4O10 produzida?
Quantos gramas do reagente em excesso permanence no vaso de reação?
2a. QUESTÃO: 16/1T
Considere a reação não balanceada:
__NaHCO3(aq) + __H2SO4(aq) → __Na2SO4 (aq) + __H2O(l) + __CO2(g)
	A 250 mL de uma solução aquosa contendo 8,4 g de NaHCO3 é adicionado H2SO4 concentrado de densidade 1,40 g/cm3 e contendo 50% em massa.
a) Escreva a equação balanceada para a reação entre o NaHCO3 e o H2SO4.
b) Qual a concentração molar, a concentração molal e a fração molar de H2SO4 da solução empregada?
c) Que volume da solução de H2SO4 deve ser utilizado para completar a reação?
3a. QUESTÃO: 16/2T
Uma amostra de 25,0 L de CO2 gasoso a 840 mmHg e 55 ºC é misturada com 20 L de gás inerte N2 a 800 mmHg a 45ºC e CaO sólido ocorrendo a seguinte reação:
CO2 (g) + CaO (s) CaCO3 (s)
a) Qual a fração molar de cada gás na mistura gasosa antes da reação iniciar?
b) Calcule a massa de CaCO3 formada.
c) Qual a densidade do gás remanescente na temperatura de 25 ºC (considere que o volume final do frasco é o volume combinado dos dois frascos originais)?
4a. QUESTÃO:16/2N
Um composto contém 29,1 % de Na, 40,5 % de S e 30,4 % de O. Determine sua fórmula mínima.
São misturados volumes iguais de FeCl3 0,1 mol/L, CaCl2 0,3 mol/L e KCl 0,2 mol/L. Calcule as concentrações dos íons Fe3+, Ca2+, K+ e Cl- na mistura final.
Quando se dispõe de uma mistura gasosa que expande, a temperatura constante, até que seu volume seja dobrado, pode-se dizer que as frações molares dos gases se reduz à metade, já que suas pressões parciais também se reduziram à metade. Classifique esta afirmativa como VERDADEIRA ou FALSA e explique sua resposta.
d)	Foram borbulhados em 800 mL de uma solução de ácido clorídrico 0,0180 mol/L, 200 mL de amônia gasosa a 25ºC e 780 torr. Ocorreu a formação de cloreto de amônio. Identifique o reagente limitante e a fração do reagente em excesso que permanece inalterada.