Simulado de P3 - Química Geral Teórica

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1a. QUESTÃO (2014/2):
Volumes iguais de Na2CO3 0,40 mol/L e de AgNO3 0,40 mol/L são misturados a 25°C.
a) Haverá precipitação de Ag2CO3? Justifique sua resposta (Kps do Ag2CO3 = 6,2 x 10-12 a 25°C).
b) Qual a concentração de todas as espécies iônicas em equilíbrio? Apresente os equilíbrios e cálculos envolvidos.
c) A concentração de cada espécie iônica aumentará, diminuirá ou permanecerá igual se uma pequena quantidade de K2CO3 sólido for dissolvida ao sistema em equilíbrio? Justifique sua resposta. 
2a. QUESTÃO (2015/2):
Calcule o pH das seguintes soluções. Apresente os cálculos e os equilíbrios envolvidos:
a) HCN 1 x 10-6 mol/L
b) Na2HPO4 1 mol/L 
c) NaOCl 0,1 mol/L
d) NaNO2 1 mol/L + NaOH 0,001 mol/L
3a. QUESTÃO (2016/1):
Considerando um tampão obtido com ácido Maleico (H2M) e hidrogenomaleato de sódio (NaHM) 
a) Calcule o pH de uma solução de tampão formada pela mistura de 40 mL de H2M 0,25 mol/L e 70 mL de NaHM 0,15 mol/L.
b) Qual o par conjugado envolvido?
c) Determine a razão molar entre os componentes envolvidos.
d) Calcule o pH resultante da adição de 10 mL de HCl 1 mol/L a solução tampão.
4a. QUESTÃO (2017/1):
a) Para fazer-se imagens do sistema digestório utilizam-se sais de bário (íon tóxico) como contraste. O sal comumente utilizado é o sulfato de bário, que é pouco solúvel no meio. Para diminuir ainda mais a solubilidade deste sal, evitando qualquer problema de intoxicação, pode-se administrar-se ao paciente conjuntamente ao sulfato de bário, sais solúveis que contenham um dos íons em questão, como por exemplo o nitrato de bário ou o sulfato de potássio. Conhecendo os equilíbrios envolvidos, justifique se a afirmação destacada é verdadeira ou falsa.
b) Em um armário foram encontrados dois frascos cujos rótulos haviam caído. Em um dos rótulos estava escrito NaCl 0,1 mol/L e no outro NaF 0,1 mol/L. Sugira um experimento simples que permita atribuir o rótulo correto a cada frasco.
c) Explique porque uma solução de NaHSO4 (sal monossódico de ácido diprótico), não pode ter o seu pH calculado pela expressão desenvolvida em aula.
d) Porque uma base forte e seu sal não podem constituir um sistema tampão?
	Ácidos
	K1
	K2
	K3
	ácido cianídrico
	2,1x10-9
	
	
	ácido fluorídrico
	7,2x10-4
	
	
	ácido fosfórico
	7,5x10-3
	6,2x10-8
	4,8x10-13
	ácido hipocloroso
	3,0x10-8
	
	
	ácido nitroso
	5,1x10-4
	
	
	Ácido maleico
	1,20x10-2
	5,96x10-7