QUIMICA ANALÍTICA

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	4a
	5a
	6a
	7a
	8a
	9a
	10a
	 
	          Questão
	
	
	Sobre a química analítica, é correto afirmar que:
	
	
	
	é a área da química que estuda os fenômenos físicos e químicos da matéria
	
	é a área da química que estuda exclusivamente os compostos de carbono.
	
	é a área da química que se propõe a estudar os fenômenos químicos que ocorrem no meio biológico
	
	é o estudo exclusivo das estruturas das moléculas.
	 Certo
	é a área da química que se propõe a analisar quali e quantitativamente a composição da matéria.
	Respondido em 09/03/2021 11:03:29
	
	 
	          Questão
	
	
	Considerando os princípios da química analítica, na análise de teor do fármaco em um comprimido, podemos considerar o farmaco como:
	
	
	
	excipiente
	
	interferente
	 Certo
	analito
	
	contaminante
	
	matriz
	Respondido em 09/03/2021 11:03:54
	
	 
	          Questão
	
	
	Dois estudantes, iniciaram suas pesquisas na biblioteca buscando, através de um computador, metodologias para analisar a cafeína do chocolate. Pesquisando no Chemical Abstracts por meio das palavras-chave "cafeína" e "chocolate", eles descobriram numerosos artigos e jornais de química. Um dos artigos, "Determinação de Teobromina e de Cafeína em derivados de Cacau e chocolate por Cromatografia Líquida de Alta Pressão, descrevia um procedimento analítico que parecia ser bem adequado ao equipamento disponível no seu laboratório. Então, os dois estudantes compraram uma barra de chocolate em uma loja da vizinhança e analisaram alguns pedaços do mesmo. A primeira etapa em uma análise química é procurar uma amostra pequena, representativa, para que se façam as medições, esse processo é chamado de amostragem, em seguida é realizado o procedimento de preparo da amostra, as análises dos constituintes químicos, emissão de relatório e interpretação e conclusões.
I. As substâncias a serem determinadas no processo Analítico foram cafeína e teobromina, são denominados analitos.
II. A identificação da natureza de uma substância presente em uma amostra desconhecida é denominada Análise Química Qualitativa.
III. A identificação de quanto desta substância está presente é chamada de Análise Quantitativa.
De acordo com os enunciados acima, sobre Processo Analítico, marque a opção CORRETA.
	
	
	
	Somente III.
	
	Somente I.
	
	Somente II.
	 Certo
	I, II e III.
	
	Somente II e III.
	Respondido em 09/03/2021 11:06:30
	
	 
	          Questão
	
	
	Analise as afirmativas a seguir
I - A cromatografia gasosa pode ser classificada como uma técnica, pois consiste em um princípio químico ou químico a ser empregado para a análise de uma amostra.
II - O método é a aplicação de uma técnica para a determinação de um analito específico em uma amostra. 
III- Procedimento é uma orientação escrita sobre como uma análise deve ser realizada para que possa ser aceita por um órgão oficial.
É correto o que se afirma em:
 
	
	
	
	II, apenas.
	
	II e III, apenas
	
	III, apenas.
	
	I, apenas
	 Certo
	I e II, apenas.
	Respondido em 09/03/2021 11:07:28
	
	 
	          Questão
	
	
	A análise de água de um determinado poço mostrou que a concentração de cromo era de 0,028 mg/L (0,028 ppm). Considerando a classificação dos componentes de uma amostra de acordo com a sua quantidade em relação a quantidade total da amostra, podemos afirmar que, neste caso, o cobre é um
	
	
	
	componente minoritário
	
	componente principal
	
	componente primário
	 Certo
	componente traço
	
	componente majoritário
	Respondido em 09/03/2021 11:09:29
	
Explicação:
Quando o nível do analito na amostra é inferior a 0,01% (100 ppm) é classificado como componente residual ou traço.
	
	 
	          Questão
	
	
	Assinale a alternativa abaixo que contém um método instrumental.
	
	
	
	Filtração à vacuo.
	
	Titulometria de neutralização
	
	Gravimetria
	 Certo
	Espectrometria de Massas
	
	Cromatografia em camada fina
	 
	          Questão
	
	
	Sobre a química analítica, é correto afirmar que:
	
	
	
	é a área da química que estuda os fenômenos físicos e químicos da matéria
	
	é a área da química que se propõe a estudar os fenômenos químicos que ocorrem no meio biológico
	
	é a área da química que estuda exclusivamente os compostos de carbono.
	
	é o estudo exclusivo das estruturas das moléculas.
	 Certo
	é a área da química que se propõe a analisar quali e quantitativamente a composição da matéria.
	Respondido em 09/03/2021 21:10:38
	
	 
	          Questão
	
	
	Considerando os princípios da química analítica, na análise de teor do fármaco em um comprimido, podemos considerar o farmaco como:
	
	
	
	contaminante
	
	interferente
	 Certo
	analito
	
	matriz
	
	excipiente
	Respondido em 09/03/2021 21:10:50
	
	 
	          Questão
	
	
	Dois estudantes, iniciaram suas pesquisas na biblioteca buscando, através de um computador, metodologias para analisar a cafeína do chocolate. Pesquisando no Chemical Abstracts por meio das palavras-chave "cafeína" e "chocolate", eles descobriram numerosos artigos e jornais de química. Um dos artigos, "Determinação de Teobromina e de Cafeína em derivados de Cacau e chocolate por Cromatografia Líquida de Alta Pressão, descrevia um procedimento analítico que parecia ser bem adequado ao equipamento disponível no seu laboratório. Então, os dois estudantes compraram uma barra de chocolate em uma loja da vizinhança e analisaram alguns pedaços do mesmo. A primeira etapa em uma análise química é procurar uma amostra pequena, representativa, para que se façam as medições, esse processo é chamado de amostragem, em seguida é realizado o procedimento de preparo da amostra, as análises dos constituintes químicos, emissão de relatório e interpretação e conclusões.
I. As substâncias a serem determinadas no processo Analítico foram cafeína e teobromina, são denominados analitos.
II. A identificação da natureza de uma substância presente em uma amostra desconhecida é denominada Análise Química Qualitativa.
III. A identificação de quanto desta substância está presente é chamada de Análise Quantitativa.
De acordo com os enunciados acima, sobre Processo Analítico, marque a opção CORRETA.
	
	
	
	Somente II.
	
	Somente II e III.
	
	Somente III.
	
	Somente I.
	 Certo
	I, II e III.
	Respondido em 09/03/2021 21:11:01
	
	 
	          Questão
	
	
	Analise as afirmativas a seguir
I - A cromatografia gasosa pode ser classificada como uma técnica, pois consiste em um princípio químico ou químico a ser empregado para a análise de uma amostra.
II - O método é a aplicação de uma técnica para a determinação de um analito específico em uma amostra. 
III- Procedimento é uma orientação escrita sobre como uma análise deve ser realizada para que possa ser aceita por um órgão oficial.
É correto o que se afirma em:
 
	
	
	
	II e III, apenas
	
	I, apenas
	
	II, apenas.
	 Certo
	I e II, apenas.
	
	III, apenas.
	Respondido em 09/03/2021 21:11:27
	
	 
	          Questão
	
	
	A análise de água de um determinado poço mostrou que a concentração de cromo era de 0,028 mg/L (0,028 ppm). Considerando a classificação dos componentes de uma amostra de acordo com a sua quantidade em relação a quantidade total da amostra, podemos afirmar que, neste caso, o cobre é um
	
	
	
	componente principal
	
	componente primário
	
	componente majoritário
	 Certo
	componente traço
	
	componente minoritário
	Respondido em 09/03/2021 21:11:37
	
Explicação:
Quando o nível doanalito na amostra é inferior a 0,01% (100 ppm) é classificado como componente residual ou traço.
	
	 
	          Questão
	
	
	Assinale a alternativa abaixo que contém um método instrumental.
	
	
	
	Filtração à vacuo.
	
	Cromatografia em camada fina
	
	Titulometria de neutralização
	
	Gravimetria
	 Certo
	Espectrometria de Massas
	          Questão
	
	
	Uma solução é o resultado da dissolução de uma substância (soluto) em outra denominada solvente. Considere como solvente a água e o soluto o sulfato de cobre penta-hidratado, de fórmula CuSO4.5H2O (M.M = 249,5 g/mol). Uma massa igual a 0,5 g do soluto foi dissolvida em água e o volume final da solução ajustado para 100 mL. A concentração da solução resultante, em mol/L, é:
	
	
	
	0,04
	 Certo
	0,02
	
	0,01
	
	0,05
	
	0,03
	Respondido em 09/03/2021 21:13:19
	
	 
	          Questão
	
	
	Sobre soluções aquosas, é correto afirmar que:
	
	
	
	o único sal completamente solúvel em água é o NaCl.
	
	compostos polares, tais como os ácidos graxos de cadeia longa, formam misturas homogêneas com a água.
	
	todo eletrólito forte se dissolve completamente em solução aquosa.
	 Certo
	é uma mistura de compostos essencialmente polares
	
	todas são boas condutoras de eletricidade.
	Respondido em 09/03/2021 21:14:01
	
	 
	          Questão
	
	
	A concentração de soluções químicas é a unidade de soluto presente em determinada quantidade de solvente ou de solução. Qual a concentração de uma solução que contém 240g de BaCl2 (PM=208) em 2000 mL. 
	
	
	
	1,15 mol/L
	
	0,43 mol/L
	 Certo
	0,58 mol/L
	
	0,115 mol/L
	
	0,000576 mol/L
	Respondido em 09/03/2021 21:14:47
	
	 
	          Questão
	
	
	Para uma aula prática de química, um laboratorista necessita preparar 5 litros de solução com a concentração de 0,5 mol/L de nitrato de prata (AgNO3). Qual a massa de sal que deverá ser utilizada? (Dado: Ag = 108g; N = 14g; O = 16g).
	
	
	
	425 g
	Respondido em 09/03/2021 21:15:02
	
	 
	          Questão
	
	
	No preparo de solução alvejante de tinturaria, 521,5g de clorito de sódio(NaClO) são dissolvidos em água suficiente para 10,0 litros de solução. A concentração molar é: (Dado: Massa molar do clorito de sódio = 75,5g/mol)
	
	
	 Certo
	0,69 mol/L
	
	0,0063 mol/L
	
	0,07 mol/L
	
	6,9 mol/L
	
	0,141 mol/L
	Respondido em 09/03/2021 21:15:13
	
	 
	          Questão
	
	
	A concentração de uma solução de Prozac 20 mg/5mL, em %m/v é:
	
	
	 Certo
	0,4%
	
	1,6%
	
	4%
	
	40%
	
	0,004%
	Respondido em 09/03/2021 21:15:43
	
	 
	          Questão
	
	
	1. O ácido clorídrico (HCl) é uma solução aquosa, ácida e queimante, devendo ser manuseado apenas com as devidas precauções. Ele é normalmente utilizado como reagente químico, e é um dos ácidos que se ioniza completamente em solução aquosa. Em sua forma pura, HCl é um gás, conhecido como cloreto de hidrogênio. Em sua forma de baixa pureza e com concentração não informada, é conhecido como ácido muriático (muriático significa pertencente a salmoura ou a sal), sendo vendido sob essa designação para a remoção de manchas resultantes da umidade em pisos e paredes de pedras, azulejos, tijolos e outros. O ácido muriático, quando aquecido, libera vapores tóxicos e irritantes. Uma solução de cloreto de hidrogênio (ácido clorídrico), em sua forma mais pura, com a denominação de "P.A." (Pureza Analítica), também, conhecida no termo erudito como "Límpido", é um reagente comum em laboratórios e encontrado em uma solução de 37 a 38 % em massa (título). Para preparar 1,2 litros de solução 0,4 M de HCl, a partir do ácido concentrado (16 M), o volume de água, em litros, a ser utilizado será de:
	
	
	 Certo
	1,17
	
	0,47
	
	1,03
	
	0,74
	
	0,03
	Respondido em 09/03/2021 21:15:56
	
	
	Exercício: SDE4522_EX_A2_201908131136_V2 
	16/03/2021
	Aluno(a): ELDA SALVIANO DA COSTA DOS SANTOS
	2021.1 - F
	Disciplina: SDE4522 - FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ANALÍTICA FARMACÊUTICA 
	201908131136
	 
	          Questão
	
	
	Uma solução é o resultado da dissolução de uma substância (soluto) em outra denominada solvente. Considere como solvente a água e o soluto o sulfato de cobre penta-hidratado, de fórmula CuSO4.5H2O (M.M = 249,5 g/mol). Uma massa igual a 0,5 g do soluto foi dissolvida em água e o volume final da solução ajustado para 100 mL. A concentração da solução resultante, em mol/L, é:
	
	
	
	0,05
	
	0,03
	
	0,04
	
	0,01
	 Certo
	0,02
	Respondido em 16/03/2021 11:35:30
	
	 
	          Questão
	
	
	Sobre soluções aquosas, é correto afirmar que:
	
	
	
	todas são boas condutoras de eletricidade.
	 Certo
	é uma mistura de compostos essencialmente polares
	
	o único sal completamente solúvel em água é o NaCl.
	
	compostos polares, tais como os ácidos graxos de cadeia longa, formam misturas homogêneas com a água.
	
	todo eletrólito forte se dissolve completamente em solução aquosa.
	Respondido em 16/03/2021 11:35:39
	
	 
	          Questão
	
	
	A concentração de soluções químicas é a unidade de soluto presente em determinada quantidade de solvente ou de solução. Qual a concentração de uma solução que contém 240g de BaCl2 (PM=208) em 2000 mL. 
	
	
	
	0,43 mol/L
	
	0,000576 mol/L
	
	1,15 mol/L
	 Certo
	0,58 mol/L
	
	0,115 mol/L
	Respondido em 16/03/2021 11:35:52
	
	 
	          Questão
	
	
	Para uma aula prática de química, um laboratorista necessita preparar 5 litros de solução com a concentração de 0,5 mol/L de nitrato de prata (AgNO3). Qual a massa de sal que deverá ser utilizada? (Dado: Ag = 108g; N = 14g; O = 16g).
	
	
	
	425 g
	Respondido em 16/03/2021 11:36:02
	
	 
	          Questão
	
	
	No preparo de solução alvejante de tinturaria, 521,5g de clorito de sódio(NaClO) são dissolvidos em água suficiente para 10,0 litros de solução. A concentração molar é: (Dado: Massa molar do clorito de sódio = 75,5g/mol)
	
	
	
	0,07 mol/L
	
	0,0063 mol/L
	
	6,9 mol/L
	 Certo
	0,69 mol/L
	
	0,141 mol/L
	Respondido em 16/03/2021 11:36:17
	
	 
	          Questão
	
	
	A concentração de uma solução de Prozac 20 mg/5mL, em %m/v é:
	
	
	 Certo
	0,4%
	
	0,004%
	
	4%
	
	1,6%
	
	40%
	Respondido em 16/03/2021 11:36:20
	
	 
	          Questão
	
	
	1. O ácido clorídrico (HCl) é uma solução aquosa, ácida e queimante, devendo ser manuseado apenas com as devidas precauções. Ele é normalmente utilizado como reagente químico, e é um dos ácidos que se ioniza completamente em solução aquosa. Em sua forma pura, HCl é um gás, conhecido como cloreto de hidrogênio. Em sua forma de baixa pureza e com concentração não informada, é conhecido como ácido muriático (muriático significa pertencente a salmoura ou a sal), sendo vendido sob essa designação para a remoção de manchas resultantes da umidade em pisos e paredes de pedras, azulejos, tijolos e outros. O ácido muriático, quando aquecido, libera vapores tóxicos e irritantes. Uma solução de cloreto de hidrogênio (ácido clorídrico), em sua forma mais pura, com a denominação de "P.A." (Pureza Analítica), também, conhecida no termo erudito como "Límpido", é um reagente comum em laboratórios e encontrado em uma solução de 37 a 38 % em massa (título). Para preparar 1,2 litros de solução 0,4 M de HCl, a partir do ácido concentrado (16 M), o volume de água, em litros, a ser utilizado será de:
	
	
	 Certo
	1,17
	
	0,03
	
	0,47
	
	1,03
	
	0,74
	          Questão
	
	
	Assinale abaixo qual alternativa é INCORRETA acerca de um equilíbrio químico:
	
	
	 Certo
	Obrigatoriamente, as concentrações de todas as substâncias participantes do equilíbrio devem ser iguais
	
	A velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa
	
	Os sistemas se deslocam espontaneamente para o estado de equilíbrio
	
	As características macroscópicas do sistema (desde que fechado) não mais se alteram
	
	Ambas as reações (direta e inversa) ocorrem simultaneamente (trata-se de um equilíbriodinâmico)
	Respondido em 13/04/2021 09:18:28
	
	 
	          Questão
	
	
	Sabendo que, ao introduzir em um recipiente fechado os gases hidrogênio (H2) e nitrogênio (N2), a temperatura constante, irão reagir formando amônia (NH3) e o sistema entrará em equilíbrio químico após certo tempo, assinale a seguir a expressão que representa a constante de equilíbrio químico para esta reação.
	
	
	
	 
	 Certo
	
	
	
	
	
	
	
	Respondido em 13/04/2021 09:18:41
	
	 
	          Questão
	
	
	
	
	
	
	II
	
	I
	
	I e II
	
	III
	 Certo
	I e III
	Respondido em 13/04/2021 09:30:28
	
	 
	          Questão
	
	
	Em uma reação química, um equilíbrio é estabelecido quando:
	
	
	
	Somente a velocidade da reação de formação torna-se constante.
	
	Uma reação química cessa.
	
	A temperatura torna-se constante.
	
	A concentração dos produtos e dos reagentes são iguais.
	 Certo
	A concentração dos produtos e a dos reagentes permanecem constantes.
	Respondido em 13/04/2021 09:30:34
	
	 
	          Questão
	
	
	Para o sistema em equilibrio: CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g). O valor da constante de equilíbrio (Kp) é calculado pela expressão: 
	
	
	 Certo
	KP=P[CO2]
	
	KP=P[CaCO3]
	
	a)KP=P[CaO]/P[CaCO3]
	
	KP=P[CaO].P[CO2]
	
	KP=P[CaO]
	Respondido em 13/04/2021 09:30:53
	
	 
	          Questão
	
	
	Qual a expressão da constante de equilíbrio para a seguinte equação reversível?
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	 Certo
	
	Respondido em 13/04/2021 09:31:27
	
	 
	          Questão
	
	
	Considere as reações:
I) 4 NH3 (g) + 3 O2( g) ⇔ 2 N2(g) + 6 H2O (g)      Keq = 1 x 1022 
II) N 2 (g) + O2 (g) ⇔ 2 NO (g)                             Keq = 5 x 10-31
III) 2 HF (g) ⇔ H2 (g) + F2 (g)                              Keq = 1 x 10-13 
A ordem CRESCENTE da tendência de deslocamento no sentido dos produtos é
	
	
	
	I, III, II
	 Certo
	II, III, I
	
	II, I, III
	
	I, II, III
	
	III, I, II
	
	Exercício: SDE4522_EX_A4_201908131136_V1 
	13/04/2021
	Aluno(a): ELDA SALVIANO DA COSTA DOS SANTOS
	2021.1 - F
	Disciplina: SDE4522 - FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ANALÍTICA FARMACÊUTICA 
	201908131136
	 
	          Questão
	
	
	A síntese de HI é um processo exotérmico que, no equilíbrio, pode ser representado pela equação:
H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) + HI(g)
Com relação a esse processo, é CORRETO afirmar que:
	
	
	
	e) Quando aumentarmos a temperatura o equilíbrio é deslocado para a direita.
	 Certo
	a) quando abaixarmos a temperatura, o equilíbrio é deslocado para a direita.
 
	
	d) quando adicionarmos HI, o equilíbrio é deslocado para a direita.
	
	c) quando retirarmos uma parte do iodo, o equilíbrio é deslocado para a direita.
 
	
	b) quando adicionarmos uma pequena quantidade de hidrogênio, o equilíbrio é deslocado para a esquerda.
	Respondido em 13/04/2021 09:33:55
	
	 
	          Questão
	
	
	Suponha uma reação química genérica do tipo A(aq) + B(aq) ⇌ AB(aq) que é iniciada com 2 mols/L de A e com 2 mols/L de B. Se, após atingido o equilíbrio químico, a quantidade de A existente no sistema for de 0,5 mol/L, a constante de equilíbrio será:
	
	
	
	0,5
	 Certo
	6,0
	
	4,0
	
	1,5
	
	3,0
	Respondido em 13/04/2021 09:34:32
	
	 
	          Questão
	
	
	(UFC-CE) No estudo da ação do gás venenosos COCl2(g), usado como arma química, observa-se o processo de decomposição do mesmo de acordo com a reação:
COCl2(g)      ⇄   CO(g) + Cl2(g)
Partindo de uma situação de equilíbrio, adicionou-se 0,10 mol de CO(g) e o sistema, após algum tempo, chegou a uma nova situação de equilíbrio. Marque a opção que indica como as novas concentrações do equilíbrio estão relacionadas com as antigas.
 
	
	
	
	[COCl2]: nova = antiga; [CO]: nova = antiga; [Cl2]: nova = antiga
	
	[COCl2]: nova < antiga; [CO]: nova > antiga; [Cl2]: nova < antiga
	
	[COCl2]: nova > antiga; [CO]: nova > antiga; [Cl2]: nova > antiga
	 Certo
	[COCl2]: nova > antiga; [CO]: nova < antiga; [Cl2]: nova < antiga
	
	[COCl2]: nova > antiga; [CO]: nova > antiga; [Cl2]: nova < antiga
 
	Respondido em 13/04/2021 09:34:46
	
	 
	          Questão
	
	
	(UFV-MG) Considere uma reação hipotética:
 A + B ⇄  C+ D
O gráfico da variação da concentração dos reagentes e produtos, em função do tempo, a uma dada temperatura, é mostrado abaixo.
O valor da constante de equilíbrio (Kc) para a reação é:
	
	
	
	4
	
	1/4
	
	1/16
	
	6
	 Certo
	16
	Respondido em 13/04/2021 09:35:18
	
	 
	          Questão
	
	
	O gráfico abaixo representa a variação das concentrações das espécies em função do tempo de uma reação genérica, em um sistema gasoso.
Considerando as afirmações a seguir, assinale a alternativa INCORRETA:
	
	
	 Certo
	O valor da constante de equilíbrio, Kc, é 0,25.
	
	O equilíbrio está deslocado no sentido da formação do reagente.
	
	O sistema atinge equilíbrio em t2.
	
	As concentrações do reagente e do produto são constantes no equilíbrio.
	
	A concentração da espécie A em t3 é a mesma em t2.
	Respondido em 13/04/2021 09:35:52
	
	 
	          Questão
	
	
	Um dos fatores que pode modificar o pH do sangue é o ritmo respiratório. Este fato está relacionado ao equilíbrio descrito na equação abaixo.
CO2(aq) + H2O(l) ⇌H+(aq) + HCO3-(aq)
Sobre este fato são feitas as seguintes afirmações.
I- Pessoas com ansiedade respiram em excesso e causam diminuição da quantidade de CO2 no sangue aumentando o seu pH.
II- Indivíduos com insuficiência respiratória aumentam a quantidade de CO2 no sangue, diminuindo seu pH.
III- Pessoas com respiração acelerada deslocam o equilíbrio da reação no sentido direto.
	
	
	
	a) Apenas I.
	
	d) Apenas II e III.
	
	e) I, II e III.
	
	b) Apenas II.
	 Certo
	c) Apenas I e II.
	 
	          Questão
	
	
	Segundo Nicolas Lémery (alquimista, 1645-1715), um ácido "contém partículas pontiagudas, como testemunha o picar sobre a língua e as formas que tomam os sais ácidos cristalizados. A força de um ácido depende da espessura das pontas de suas partículas, isto é, da sua capacidade de penetrar nos corpos que atacam. E se o calcário entra em efervescência quando é posto em contato com um ácido, é porque é composto de paredes rígidas e quebradiças: as pontas dos ácidos penetram nos poros do calcário, destroem-nas afastando tudo o que se opõe ao seu movimento". Lémery atribuiu a força de um ácido à sua capacidade de penetrar nos corpos. Atualmente, existem outras formas de analisar a força de um ácido. Assim, pode-se dizer a respeito de um ácido:
	
	
	 Certo
	A sua força está relacionada com a sua tendência em liberar H+.
	
	Uma solução de ácido fraco contém grande quantidade de íons OH- .
	
	A sua força pode ser prevista pelo seu valor de Kb.
	
	Um ácido forte, em solução aquosa, encontra-se parcialmente ionizado.
	
	Um ácido fraco é incapaz de reagir com uma base.
	Respondido em 13/04/2021 09:37:13
	
	 
	          Questão
	
	
	
	
	
	 Certo
	Somente II é uma solução básica
	
	I, II, III e IV são soluções ácidas
	
	Somente I, II e III são soluções básicas
	
	Somente I, III e IV são soluções ácidas
	
	Somente III é solução básica
	Respondido em 13/04/2021 09:37:46
	
	 
	          Questão
	
	
	Suponha que um agricultor esteja interessado em fazer uma plantação de girassóis. Procurando informação, leu a seguinte reportagem:
SOLO ÁCIDO NÃO FAVORECE PLANTIO
Alguns cuidados devem ser tomados por quem decide iniciar o cultivo do girassol. A oleaginosa deve ser plantada em solos descompactados, com pH acima de 5,2 (que indica menor acidez da terra). Conforme as recomendações da Embrapa, o agricultor deve colocar, por hectare, 40 kg a 60 kg de nitrogênio, 40 kg a 80 kg de potássio e 40 kg a 80 kg de fósforo. O pH do solo, na região do agricultor, é de 4,8. Dessa forma, o agricultor deverá fazer a "calagem". ("Folha de S. Paulo", 25/09/1996)
Suponha que o agricultor vá fazer calagem (aumento do pH do solo por adição de cal virgem - CaO). De maneira simplificada, a diminuição daacidez se dá pela interação da cal (CaO) com a água presente no solo, gerando hidróxido de cálcio (Ca(OH)2), que reage com os ions H+ (dos ácidos), ocorrendo, então, a formação de água e deixando íons Ca2+ no solo. Considere as seguintes equações:
I.CaO + 2H2O → Ca(OH)3
II.CaO + H2O → Ca(OH)2
III.Ca(OH)2 + 2H+→ Ca2+ + 2H2O
IV. Ca(OH)2 + H+ → CaO + H2O
O processo de calagem descrito pode ser representado pelas equações:
	
	
	
	I e II
	
	III e IV
	
	I e IV
	
	II e IV
	 Certo
	II e III
	Respondido em 13/04/2021 09:39:15
	
	 
	          Questão
	
	
	Existem ácidos cuja reação com a água podem levar a formação de ânions que também podem reagir com água. Estes ácidos que ocasionam a formação de mais de um íon hidrônio por molécula incial sua chamados de ácidos polipróticos. Qual dessas substâncias abaixo é um ácido poliprótico?
	
	
	
	Ca(OH)2
	
	HClO4
	 Certo
	H2SO4
	
	HI
	
	HCl
	Respondido em 13/04/2021 09:41:13
	
	 
	          Questão
	
	
	É um exemplo de ácido poliprótico:
	
	
	
	CH3COOH
	
	HCl
	
	HNO3
	
	HF
	 Certo
	H2CO3
	Respondido em 13/04/2021 09:41:24
	
	 
	          Questão
	
	
	Segundo Arrhenius e Brönsted-Lowry , uma base é, respectivamente:
	
	
	
	fonte de OH- em água e receptor de OH- 
	 Certo
	fonte de OH- em água e receptor de H+
	
	 fonte de H+ em água, doador de H+
	
	fonte de OH- em água, doador de H+
	
	fonte de H+ em água, receptor de H+ 
 
	Respondido em 13/04/2021 09:42:16
	
	 
	          Questão
	
	
	A teoria ácido-base mediante a qual se classificam os compostos com base em sua capacidade de doar e receber prótons é denominada de teoria de
	
	
	
	Arrhenius
	
	Zwiteríons
	
	Lewis
	
	Pearson
	 Certo
	Brönsted-Lowry
	 
	          Questão
	
	
	Considere duas soluções: Ácido clorídrico (HCl), um ácido forte, (solução I), e ácido acético (CH3COOH), um ácido fraco, ka =1,8 x 10-5, (solução II). Ambas as soluções com concentração 0,02 mol. L-1. Assinale a alternativa correta.
	
	
	
	Os valores de pH das duas soluções serão iguais
	
	Por ser um ácido forte, o HCl apresenta baixo coeficiente de dissociação
	
	Em água, ocorre a completa dissociação do CH3COOH em H3O+ e CH3COO-
	 Certo
	Nestas condições, a solução I possui pH = 2 e a solução II possui pH > 2
	
	A concentração de íons H3O+ será menor na solução I do que na solução II
	Respondido em 13/04/2021 09:45:55
	
	 
	          Questão
	
	
	Calcule a concentração de íons hidróxido presentes em uma solução de NH3 0,0750 mol/L. Dados: Kb é igual a 1,75 x 10 -5.
	
	
	
	[OH] = 1,84 x 10 -1 mol/L.
	
	[OH] = 3,39 x 10 -2 mol/L.
	
	[OH] = 1,74 x 10 -12 mol/L.
	 Certo
	[OH] = 1,15 x 10 -3 mol/L.
	
	[OH] = 1,35 x 10 -6 mol/L.
	Respondido em 13/04/2021 09:46:29
	
	 
	          Questão
	
	
	Quando dissolvidos em água, a maioria dos sais sofre hidrólise produzindo H+ ou OH-. Qual solução abaixo tem pH básico após o sal sofrer hidrólise?
	
	
	
	NH4Cl 0,2mol/L ? (Kb=1,8X10-5)
	 Certo
	NaCN 0,1mol/L (Ka=4,9X10-10)
	
	NaCl 0,2 mol/L
	
	C6H5NH3Cl 1,0mol/L (Kb=3,8X10-10)
	
	C5H5NHCl 0,1mol/L (Kb=1,7X10-9)
	Respondido em 13/04/2021 09:46:49
	
	 
	          Questão
	
	
	Considere os seguintes sais:
I   - cloreto de sódio
II  - cloreto de amônio
III - sulfato de cálcio
IV - acetato de sódio
V  - fluoreto de potássio
VI - sulfeto de sódio
As soluções aquosas desses sais que apresentam pH acima de 7 são:
	
	
	
	I, III e IV;
	
	II, IV e V;
	
	II e III;
	
	II e VI;
	 Certo
	IV e VI.
	Respondido em 13/04/2021 09:47:44
	
	 
	          Questão
	
	
	Determine o pH de uma solução contendo 0,0200 mol de ácido benzoico em 1,00 L de água. Dados ka = 6,28 x 10 -5.
	
	
	
	5,40
	
	10,00
	
	6,39
	
	4,65
	 Certo
	2,96
	Respondido em 13/04/2021 09:47:57
	
	 
	          Questão
	
	
	Uma solução 0,063 mol/L de hidroxibenzeno tem pH = 5,60. Determine o pKa para esse ácido.
	
	
	
	pKa = 5,60
	 Certo
	pKa = 10,0
	
	pKa = 4,65
	
	pKa = 8,00
	
	pKa = 11,2
	Respondido em 13/04/2021 09:48:15
	
	 
	          Questão
	
	
	Nas estações de tratamento de água, adiciona-se cloro à água para sua desinfecção. A ação desinfetante do cloro, na realidade, deve-se ao ácido hipocloroso, HClO, que se forma como produto da interação do cloro com a água
Cl2(g) + H2O⇌ HClO(aq) + H+(aq) + Cl-(aq)
HClO(aq) ⇌ H+ (aq)+ClO-(aq)
Sobre este processo, afirma-se:
I. aumentando-se a acidez, ou seja, reduzindo-se o pH, haverá maior quantidade de HClO do que ClO-.
II. reduzindo-se a acidez, ou seja, aumentando-se o pH, haverá maior quantidade de ClO- do que HClO.
III. aumentando-se [H+], o pH também aumenta e a concentração de HClO tende a diminuir.
	
	
	
	e) apenas I e III são corretas.
	
	d) somente II é correta.
	 Certo
	a) apenas I e II são corretas.
	
	b) I, II e III são corretas.
	
	c) somente I é correta.
	          Questão
	
	
	Determine o pH de 1,00 L de uma solução aquosa preparada pela dissolução de 12,43 gramas de tris (C(HOCH2)3CNH2)  (Massa molecular 121,135 g/mol) mais 4,67 gramas de tris cloridrato (Massa molecular 157,596 g/mol) em 1,00 L de água. Dados pKa = 8,07.
	
	
	
	pH = 8,98
	
	pH = 4,00
	
	pH = 4,30
	 Certo
	pH = 8,61
	
	pH = 8,07
	Respondido em 13/04/2021 09:51:07
	
	 
	          Questão
	
	
	Denomina-se hidrólise de sal, ou íon, a reação que ocorre entre a água e pelo menos um dos íons formados na dissociação do sal. Sais normais ou neutros são os que não apresentam H+ nem OH- em sua estrutura. Sais ácidos são os que possuem um ou mais hidrogênio ionizáveis em sua estrutura, e sais básicos são os que possuem uma ou mais hidroxilas em sua estrutura.
Solução A: KHCO3 + H2O
Solução B: AgNO3 + H2O
 
Com relação a estas soluções, o caráter ácido, básico ou neutro, das mesmas assim como a sua faixa de pH é, respectivamente:
	
	
	
	Solução A: caráter básico (pH = 7); Solução B: caráter ácido (pH < 7).
	
	Solução A: caráter ácido (pH > 7); Solução B: caráter neutro (pH = 7).
	 Certo
	Solução A: caráter básico (pH > 7); Solução B: caráter ácido (pH < 7).
	
	Solução A: caráter neutro (pH = 7); Solução B: caráter ácido (pH < 7).
	
	Solução A: caráter básico (pH < 7); Solução B: caráter ácido (pH > 7).
	Respondido em 13/04/2021 09:52:17
	
	 
	          Questão
	
	
	O hipoclorito de sódio (NaOCl, o ingrediente ativo de quase todos os alvejantes) foi dissolvido numa solução tamponada em pH= 6,20. Encontre o valor aproximado da razão [OCl-]/[HOCl] nesta solução.
Dado: pKa HOCl = 7,5
	
	
	
	[OCl-]/[HOCl] = 1,00
	
	[OCl-]/[HOCl] = 1,33
	
	[OCl-]/[HOCl] = 0,033
	 Certo
	[OCl-]/[HOCl] = 0,050
	
	[OCl-]/[HOCl] = 0,020
	Respondido em 13/04/2021 09:52:39
	
	 
	          Questão
	
	
	Sabendo que a constante de dissociação do ácido acético é 1,8 x 10-5, assinale a alternativa que corretamente indica a razão entre o número de moles de ácido acético e acetato de sódio necessária para preparar um litro de uma solução tampão com pH igual a 4.
	
	
	
	0,30
	
	0,22
	
	0,25
	
	0,20
	 Certo
	0,18
	Respondido em 13/04/2021 09:52:42
	
	 
	          Questão
	
	
	Uma solução tamponada resiste a variação de pH quando ácidos ou bases são adicionados. Sobre soluções tampão, marque a opção verdadeira.
	
	
	
	Uma solução tampão quando diluída sofre variação do pH na mesma proporção do grau de diluição da solução, assim se a solução tampão for diluída dez vezes o pH aumenta uma unidade.
	
	A adição de um ácido fraco a uma solução tampão não conduz a nenhuma variação de pH, já que um ácido fraco encontra-se parcialmente dissociado.
	 Certo
	A máxima capacidade tamponante ocorre quando o pH da solução for igual ao valor de pKa do ácido que constituí a solução tampão.
	
	Uma condição necessária para se preparar uma solução tampão é a mistura de um ácido fraco com um ácido forte.
	
	Na equação de Henderson-Hasselbalch o pH de uma solução tampão depende do valor do pKa e o logaritmo da concentração percentual (m/v)entre a base e seu ácido conjugado.
	Respondido em 13/04/2021 09:52:55
	
	 
	          Questão
	
	
	
	
	
	
	I e II são corretas
	 Certo
	III é correta
	
	I é correta
	
	II é correta
	
	II e III são corretas
	 
	          Questão
	
	
	Sabendo que produto de solubilidade do sulfato de prata, Ag2SO4, é 1,4 x 10 -5, qual a solubilidade molar do sal?
	
	
	 Certo
	S = 1,5 x 10 -2 mol L-1
	
	S = 6,2 x 10 -3 mol L-1
	
	S = 3,7 x 10 -3 mol L-1
	
	S = 0,025 mol L-1
	
	S = 0,060 mol L-1
	Respondido em 13/04/2021 09:53:50
	
	 
	          Questão
	
	
	A 25 °C, 250 mL de uma solução saturada de carbonato de cálcio (CaCO3) contém 1,7325 x 10-2 g do sal. Calcule o produto de solubilidade do carbonato de cálcio (MM = 100,09 g/mol).
	
	
	
	Kps = 1,89 x 10-10
	 Certo
	Kps = 4,79 x 10-7
	
	Kps = 4,79 x 10-10
	
	Kps = 2,73 x 10-7
	
	Kps = 1,89 x 10-8
	Respondido em 13/04/2021 09:53:55
	
	 
	          Questão
	
	
	Em uma solução de 0,01 mol/L de cloreto de sódio (NaCl) é dissolvido nitrato de prata (AgNO3), lenta e continuamente, até que se inicie a precipitação de cloreto de prata (AgCl). Sabendo que o produto de solubilidade do AgCl vale 2.10-10. Qual é a concentração de íons prata (Ag+) necessária para que se inicie a precipitação?
	
	
	
	1.10-8
	
	1.10-10
	 Certo
	2.10-8
	
	1.10-2
	
	2.10-10
	Respondido em 13/04/2021 09:53:59
	
	 
	          Questão
	
	
	Um cátion metálico monovalente X+ forma um sulfeto (X2S), cujo produto de solubilidade é 4,0 x 10-15, enquanto o seu iodeto  (XI) tem o produto de solubilidade igual a 1,0 x 10-10.
 Assim, considerando que essas soluções são ideais, é CORRETO afirmar que:
	
	
	
	A solubilidade molar do iodeto é maior que a solubilidade molar do sulfeto.
	
	O iodeto é mais solúvel em água do que o sulfeto.
	 Certo
	A solubilidade molar do iodeto é igual à solubilidade molar do sulfeto.
	
	A solubilidade molar do sulfeto é maior que a solubilidade molar do iodeto.
	
	Não é possível comparar as solubilidades molar, pois são compostos diferentes.
	Respondido em 13/04/2021 09:54:09
	
	 
	          Questão
	
	
	Nas estações de tratamento da água comumente provoca-se a formação de flocos de hidróxido de alumínio para arrastar partículas em suspensão. Suponha que o hidróxido de alumínio seja substituído pelo hidróxido férrico. Qual a menor concentração de íons Fe3+, em mol/L, necessária para provocar a precipitação da base, numa solução que contém 1,0 x 10-3 mol/L de íons OH-? Dado: Produto de solubilidade do Fe(OH)3 = 6,0 x 10-38.
	
	
	
	[Fe3+] = 6,0 x 10 -35  mol/L
	
	[Fe3+] = 2,0 x 10 -41  mol/L
	
	[Fe3+] = 2,0 x 10 -38  mol/L
	 Certo
	[Fe3+] = 6,0 x 10 -29  mol/L
	
	[Fe3+] = 2,0 x 10 -35  mol/L
	Respondido em 13/04/2021 09:54:39
	
	 
	          Questão
	
	
	Calcule o produto de solubilidade do cromato de prata, sabendo que 1,0 litro da solução saturada tem 0,0357 g de material dissolvido. Dado: massa molar Ag2CrO4 = 331,7 g/mol.
	
	
	
	Kps = 5,0 x 10-6
	
	Kps = 1,2 x 10-12
	 Certo
	Kps = 5,0 x 10-12
	
	Kps = 1,1 x 10-8
	
	Kps = 1,1 x 10-4
	 
	          Questão
	
	
	A volumetria de complexação fundamenta-se na reação de equilíbrio de um íon metálico com um ligante, formando um complexo suficientemente estável. Em relação a este equilíbrio químico assinale a alternativa INCORRETA.
	
	
	
	Complexo é um composto químico formado pela ligação de coordenação de um metal de transição e ligantes doadores de pares de elétrons.
	 Certo
	Um ligante monodentado liga-se através de apenas um átomo doador. Um exemplo de ligante monodentado é o EDTA.
	
	As constantes de equilíbrio para as reações de formação de complexos são chamadas de constantes de formação.
	
	Quelato é um complexo formado com um ligante polidentado.
	
	Número de coordenação é o número de pares de elétrons que podem ser compartilhados pelo íon metálico.
	Respondido em 13/04/2021 09:55:03
	
Explicação: A opção incorreta é a alternativa C, pois o EDTA é um ligante polidentado.
	
	 
	          Questão
	
	
	As reações de complexação são largamente utilizadas na química analítica. Um dos primeiros usos dessas reações se deu na titulação de cátions. Além disso, muitos complexos são coloridos ou absorvem radiação ultravioleta; a formação desses complexos constitui com freqüência a base para determinações espectrofotométricas. Alguns complexos são pouco solúveis e podem ser empregados em análise gravimétrica ou em titulações de precipitação. Os complexos são também largamente utilizados para extrair os cátions de um solvente para um outro e para dissolver precipitados insolúveis. Os reagentes formadores de complexos mais úteis são os compostos orgânicos que contêm vários grupos doadores de elétrons que formam múltiplas ligações covalentes com íons metálicos. Os agentes complexantes inorgânicos são utilizados também para controlar a solubilidade e para formar espécies coloridas ou precipitados.De acordo com as informações abaixo retiradas do livro "Fundamentos de Química Analítica", Skoog, marque a opção incorreta:
	
	
	
	As espécies doadoras, ou ligantes, devem ter pelo menos um par de elétrons desemparelhados disponível para a formação da ligação. A água, a amônia e os íons haleto são ligantes inorgânicos comuns.
	
	A maioria dos íons metálicos em solução aquosa existe, na verdade, como um aquocomplexo. O cobre(II) em solução aquosa, por exemplo, é imediatamente complexado por moléculas de água para formar espécies como Cu(H2O). Frequentemente simplificamos complexos nas equações químicas escrevendo o íon metálico como se fosse o Cu+2 não complexado.
	
	As espécies formadas como resultado da coordenação podem ser eletricamente positivas, neutras ou negativas. Por exemplo, o cobre(II), cujo número de coordenação é 4, forma um complexo amínico catiônico, Cu(NH3)4+2; um complexo neutro com a glicina, Cu(NH2CH2COO)2; e um complexo aniônico com o íon cloreto, CuCl42- .
	 Certo
	A maioria dos íons metálicos reage com receptores de pares de elétrons para formar compostos de coordenação ou complexos.
	
	O número de ligações covalentes que o cátion tende a formar com os doadores de elétrons é seu número de coordenação. Os valores típicos para os números de coordenação são 2, 4 e 6.
	Respondido em 13/04/2021 09:55:10
	
	 
	          Questão
	
	
	A constante de formação do complexo prata-etilenodiamina (AgNH2CH2CH2NH2)+ é 5,0 x 104. Calcule a concentração de Ag+ :
a) em equilíbrio com uma solução 0,10 mol/L do complexo.
b) se a concentração de etilenodiamina em solução fosse igual a do complexo (0,10mol/ L)
	
	
	
	(a) 1,4x 10-3 mol/L (b) 2,0x 10-7 mol/L
	
	a) 2,0x 10-3 mol/L (b) 2,0x 10-10 mol/L
	
	a) 2,0x 10-6 mol/L (b) 2,0x 10-7 mol/L
	
	a) 2,0x 10-6 mol/L (b) 2,0x 10-5 mol/L
	 Certo
	(a) 1,4 x 10-3 mol/L (b) 2,0 x 10-5 mol/L
	Respondido em 13/04/2021 09:55:16
	
	 
	          Questão
	
	
	A ferroporfirina  (grupo heme) é um complexo importante presente na hemogloblina, formado pela profirina e o Fe2+.
Sobre este complexo, é correto afirmar que:
	
	
	
	A geometria da ferroporfirina é linear.
	
	O número de oxidação do Fe neste composto é +4.
	
	O átomo de ferro pode ser classificado como ácido de Bronsted-Lowry.
	
	A porfirina é um ligante hexadentado.
	 Certo
	O número de coordenação do Fe é 4.
	Respondido em 13/04/2021 09:55:40
	
	 
	          Questão
	
	
	Sobre as caracteristicas de um complexante, é correto afirmar que são:
	
	
	 Certo
	um ácido de Lewis
	
	um ácido de Arrhenius
	
	uma base de Brönsted-Lowry
	
	uma base de Lewis
	
	um ácido de Brönsted-Lowry
	Respondido em 13/04/2021 09:55:46
	
	 
	          Questão
	
	
	Qual é a concentração de metal livre em 1,0 litro de solução contendo o complexo ML na concentração de 1,0 x 10-2 mol/L? Dados: Kf = 4,0 x 108.
	
	
	
	7,0 x 10 -8 mol  L -1
	
	9,0 x 10 -6 mol  L -1
	
	1,0 x 10 -8 mol  L -1
	 Certo
	5,0 x 10 -6 mol  L -1
	
	5,0 x 10 -9 molL -1
	 
	          Questão
	
	
	(Uel) Em qual das seguintes espécies químicas há elemento metálico com número de oxidação +6?
	
	
	
	 NH4+
	
	 MnO2
 
	
	 AℓO2-
 
	 Certo
	Cr2O7 2-
 
	
	SO42-
 
	Respondido em 13/04/2021 09:57:41
	
	 
	          Questão
	
	
	Considerando as reações de óxido-redução abaixo, qual não está corretamente balanceada?
	
	
	
	2 CoCl2 + 4 OH- + OCl- + H2O → 2 Co(OH)3 + 5 Cl-
	
	2 MnO4- + 3 H2O2 → 2 MnO2 + 3 O2 + 2 H2O + 2 OH-.
	 Certo
	3 I2 + 4 Cr2O72- + 20 H+ → 6 IO3- + 8 Cr3+ + 10 H2O.
	
	5 H2O + 3 SO3 2- + 2 CrO42- → 3 SO42- + 2 Cr(OH)3 + 4 OH-.
	
	6 Fe2+ + ClO3- + 6 H+ → 6 Fe3+ + Cl - + 3 H2O.
	Respondido em 13/04/2021 09:57:51
	
	 
	          Questão
	
	
	Utensílios de uso cotidiano e ferramentas que contêm ferro em sua liga metálica tendem a sofrer processo corrosivo e enferrujar. A corrosão é um processo eletroquímico e, no caso do ferro, ocorre a precipitação do óxido de ferro(III) hidratado, substância marrom pouco solúvel, conhecida como ferrugem. Esse processo corrosivo é, de maneira geral, representado pela equação química: 
4Fe(s)  +  3O2 (g)  +  2H2O(l)  ⇌  2 Fe2O3.H2O (s)
Uma forma de impedir o processo corrosivo nesses utensílios é
	
	
	
	renovar sua superfície, polindo-a semanalmente.
	
	esterilizar frequentemente os utensílios, impedindo a proliferação de bactérias.
	 Certo
	impermeabilizar a superfície, isolando-a de seu contato com o ar úmido.
	
	guardar os utensílios em embalagens, isolando-os do contato com outros objetos.
	
	evitar o contato do utensílio com o calor, isolando-o termicamente.
	Respondido em 13/04/2021 09:58:21
	
	 
	          Questão
	
	
	(Uel) Assinale a alternativa, cujo óxido encontrado na natureza tem metal com número de oxidação +4.
	
	
	
	 Fe2O3
 
	 Certo
	SnO2
	
	 FeO
 
	
	 Fe3O4
 
	
	Aℓ2O3
 
	Respondido em 13/04/2021 09:58:40
	
	 
	          Questão
	
	
	Considere os seguintes potenciais de redução, a 25,0 °C:
Cu2+(aq) + 2 e−⇋ Cu (s)   Eo = +0,337 V
Ag+(aq) + e− ⇋ Ag (s)     Eo = +0,799 V
Quando um fio de cobre (Cu) é imerso numa solução aquosa de nitrato de prata (AgNO3), ocorre uma reação de óxido redução devido a
	
	
	
	oxidação dos íons prata na solução.
	
	deposição de sal de prata na superfície do fio de cobre.
	
	formação de um precipitado azul de nitrato de cobre(II).
	
	redução dos íons cobre na solução.
	 Certo
	deposição de prata metálica sobre o fio de cobre.
	Respondido em 13/04/2021 09:58:47
	
	 
	          Questão
	
	
	(Fei) Na reação de redox:
H2S + 4Br2 + 4H2O ⇄ H2SO4 + 8HBr
Quanto ao agente oxidante e ao agente redutor, respectivamente, assinale a alternativa correta:
 
	
	
	
	Br2 (recebe elétrons) e H2S (perde elétrons)
 
	
	H2S (perde elétrons) e H2O (recebe elétrons)
	
	Br2 (perde elétrons) e H2S (recebe elétrons)
 
	
	H2O (recebe elétrons) e H2S (perde elétrons)
 
	 Certo
	H2S (perde elétrons) e Br2 (recebe elétrons)
	          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Assinale a alternativa abaixo que contém um método instrumental.
	
	
	
	Titulometria de neutralização
	
	Filtração à vacuo.
	
	Cromatografia em camada fina
	 Certo
	Espectrometria de Massas
	
	Gravimetria
	Respondido em 14/04/2021 20:01:04
	
	          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Uma solução é o resultado da dissolução de uma substância (soluto) em outra denominada solvente. Considere como solvente a água e o soluto o sulfato de cobre penta-hidratado, de fórmula CuSO4.5H2O (M.M = 249,5 g/mol). Uma massa igual a 0,5 g do soluto foi dissolvida em água e o volume final da solução ajustado para 100 mL. A concentração da solução resultante, em mol/L, é:
	
	
	
	0,04
	
	0,05
	 Certo
	0,02
	
	0,01
	
	0,03
	Respondido em 14/04/2021 20:01:38
	
	          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Considere as reações:
I) 4 NH3 (g) + 3 O2( g) ⇔ 2 N2(g) + 6 H2O (g)      Keq = 1 x 1022 
II) N 2 (g) + O2 (g) ⇔ 2 NO (g)                             Keq = 5 x 10-31
III) 2 HF (g) ⇔ H2 (g) + F2 (g)                              Keq = 1 x 10-13 
A ordem CRESCENTE da tendência de deslocamento no sentido dos produtos é
	
	
	 Certo
	II, III, I
	
	III, I, II
	
	I, III, II
	
	II, I, III
	
	I, II, III
	Respondido em 14/04/2021 20:02:30
	
	          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Um dos fatores que pode modificar o pH do sangue é o ritmo respiratório. Este fato está relacionado ao equilíbrio descrito na equação abaixo.
CO2(aq) + H2O(l) ⇌H+(aq) + HCO3-(aq)
Sobre este fato são feitas as seguintes afirmações.
I- Pessoas com ansiedade respiram em excesso e causam diminuição da quantidade de CO2 no sangue aumentando o seu pH.
II- Indivíduos com insuficiência respiratória aumentam a quantidade de CO2 no sangue, diminuindo seu pH.
III- Pessoas com respiração acelerada deslocam o equilíbrio da reação no sentido direto.
	
	
	
	b) Apenas II.
	
	a) Apenas I.
	
	e) I, II e III.
	 Certo
	c) Apenas I e II.
	
	d) Apenas II e III.
	Respondido em 14/04/2021 20:03:23
	
	          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Segundo Nicolas Lémery (alquimista, 1645-1715), um ácido "contém partículas pontiagudas, como testemunha o picar sobre a língua e as formas que tomam os sais ácidos cristalizados. A força de um ácido depende da espessura das pontas de suas partículas, isto é, da sua capacidade de penetrar nos corpos que atacam. E se o calcário entra em efervescência quando é posto em contato com um ácido, é porque é composto de paredes rígidas e quebradiças: as pontas dos ácidos penetram nos poros do calcário, destroem-nas afastando tudo o que se opõe ao seu movimento". Lémery atribuiu a força de um ácido à sua capacidade de penetrar nos corpos. Atualmente, existem outras formas de analisar a força de um ácido. Assim, pode-se dizer a respeito de um ácido:
	
	
	
	Um ácido forte, em solução aquosa, encontra-se parcialmente ionizado.
	 Certo
	A sua força está relacionada com a sua tendência em liberar H+.
	
	A sua força pode ser prevista pelo seu valor de Kb.
	
	Uma solução de ácido fraco contém grande quantidade de íons OH- .
	
	Um ácido fraco é incapaz de reagir com uma base.
	Respondido em 14/04/2021 20:03:58
	
	          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Nas estações de tratamento de água, adiciona-se cloro à água para sua desinfecção. A ação desinfetante do cloro, na realidade, deve-se ao ácido hipocloroso, HClO, que se forma como produto da interação do cloro com a água
Cl2(g) + H2O⇌ HClO(aq) + H+(aq) + Cl-(aq)
HClO(aq) ⇌ H+ (aq)+ClO-(aq)
Sobre este processo, afirma-se:
I. aumentando-se a acidez, ou seja, reduzindo-se o pH, haverá maior quantidade de HClO do que ClO-.
II. reduzindo-se a acidez, ou seja, aumentando-se o pH, haverá maior quantidade de ClO- do que HClO.
III. aumentando-se [H+], o pH também aumenta e a concentração de HClO tende a diminuir.
	
	
	
	b) I, II e III são corretas.
	
	d) somente II é correta.
	
	e) apenas I e III são corretas.
	 Certo
	a) apenas I e II são corretas.
	
	c) somente I é correta.
	Respondido em 14/04/2021 20:04:49
	
	          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Uma solução tamponada resiste a variação de pH quando ácidos ou bases são adicionados. Sobre soluções tampão, marque a opção verdadeira.
	
	
	 Certo
	A máxima capacidade tamponante ocorre quando o pH da solução for igual ao valor de pKa do ácido que constituí a solução tampão.
	
	Uma condição necessária para se preparar uma solução tampão é a mistura de um ácido fraco com um ácido forte.
	
	Na equação de Henderson-Hasselbalch o pH de uma solução tampão depende do valor do pKa e o logaritmo da concentração percentual (m/v) entre a base e seu ácido conjugado.
	
	Uma solução tampão quando diluída sofre variação do pH na mesma proporção do grau de diluição da solução, assim se a solução tampão for diluída dez vezes o pH aumenta uma unidade.
	
	A adição de um ácido fraco a uma solução tampão não conduz a nenhuma variação de pH, já que um ácido fraco encontra-se parcialmente dissociado.
	Respondidoem 14/04/2021 20:05:38
	
	          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Calcule o produto de solubilidade do cromato de prata, sabendo que 1,0 litro da solução saturada tem 0,0357 g de material dissolvido. Dado: massa molar Ag2CrO4 = 331,7 g/mol.
	
	
	 Certo
	Kps = 5,0 x 10-12
	
	Kps = 1,2 x 10-12
	
	Kps = 1,1 x 10-8
	
	Kps = 5,0 x 10-6
	
	Kps = 1,1 x 10-4
	Respondido em 14/04/2021 20:06:28
	
	          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Qual é a concentração de metal livre em 1,0 litro de solução contendo o complexo ML na concentração de 1,0 x 10-2 mol/L? Dados: Kf = 4,0 x 108.
	
	
	
	1,0 x 10 -8 mol  L -1
	
	7,0 x 10 -8 mol  L -1
	
	5,0 x 10 -9 mol  L -1
	 Certo
	5,0 x 10 -6 mol  L -1
	
	9,0 x 10 -6 mol  L -1
	Respondido em 14/04/2021 20:07:10
	
	          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	(Fei) Na reação de redox:
H2S + 4Br2 + 4H2O ⇄ H2SO4 + 8HBr
Quanto ao agente oxidante e ao agente redutor, respectivamente, assinale a alternativa correta:
 
	
	
	 Certo
	H2S (perde elétrons) e Br2 (recebe elétrons)
 
	
	H2S (perde elétrons) e H2O (recebe elétrons)
	
	Br2 (perde elétrons) e H2S (recebe elétrons)
 
	
	H2O (recebe elétrons) e H2S (perde elétrons)
 
	
	Br2 (recebe elétrons) e H2S (perde elétrons)