QGI Lista de Exercicios 01

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CURSO DE ODONTOLOGIA 
NOÇÕES DE QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA 
NELSON ALENCAR 
 
LISTA DE EXERCÍCIO 01 
1 – Classifique as matérias abaixo como ELEMENTO, COMPOSTO, MISTURAS HETEROGÊNEAS e 
HOMOGÊNEAS: 
a) Leite Materno 
b) Etanol Anidro 
c) Arroz com Casca 
d) Oxigênio 
e) Ar Atmosférico 
f) Sulfato de Ferro 
g) Plasma Sanguíneo 
h) Gás Carbônico 
i) Gás Nitrogênio 
j) Água Destilada 
k) Metano 
l) Ouro 18 quilates 
m) Aço 
n) Gasolina 
o) Refrigerante 
p) Einstêinio 
q) Sacarose 
r) Ferro 
s) Ácido Cloridrico 
t) Madeira 
u) Sal de Cozinha 
v) Bijuteria 
w) Mercúrio 
x) Fogo 
 
2 – Explique com as suas palavras quais as principais diferenças entre os modelos atômicos 
conhecidos através da evolução da teoria atômica. 
 
3 – Determine o número atômico e o número de massa dos átomos A e B que são isóbaros e 
apresentam a seguinte representação: 
10+XA
5X 11+XB
4X+8 
 
4 – Qual o Número de massa do elemento X, sendo que ele é isótopo do 20Ca
41 e isótono do 
19K
41? 
 
5 – São dados os átomos: 
I. 35Br
80 II. 36Kr
80 III. 35Br
81 IV. 36Kr
81 
a) Identifique dentre os elementos os respectivos isótopos. 
b) Identifique dentre os elementos os que apresentam o mesmo número de massa. 
c) Identifique dentre os elementos os que são Isótonos. 
 
6 – Calcule as massas moleculares dos seguintes compostos abaixo: 
a) CaCO2 
b) Fe2SO4 
c) CO2 
d) H2O 
e) C12H22O11 
f) Mg(OH)2 
g) CuSO4·5H2O 
h) PH3 
i) N2O3 
j) (NH4)2SO4 
k) C7H5N3O6 
l) C17H21NO4 
 
 
7 – O DDT é um inseticida largamente utilizado durante décadas e altamente tóxico, possui 
formula molecular C14H9ClX e massa molecular igual a 354,5 u. Determine o valor de X. 
 
8 – um composto Al2(XO4)3 apresenta uma massa molecular igual a 342 u. Determine a massa 
atômica do elemento X. 
 
9 – Segundo o rotulo dos refrigerantes a cada 350ml do mesmo, apresentam 38g de sacarose 
(C12H22O11), qual a quantidade de matéria de sacarose existente numa lata de refrigerante 
comum? Qual o número de átomos de C, H e O que estão presentes nesta quantidade de 
refrigerante? 
 
10 – qual o número de moles para: 
a) 19,2 g de oxigênio 
b) 32,6 g de gás carbônico 
c) 1 kg de ácido Clorídrico 
d) 323 g de Fe2SO4 
e) 1 l de ácido Sulfúrico 
f) 22,4 l de Sal de cozinha 
g) 3,01 x 10
23
 partículas de Ouro 
h) 20 ml de água destilada 
i) 100 t de Nitrato de Prata 
 
13 – Considere três átomos, A, B e C. Os átomos A e C são isótopos, B e C são isóbaros e A e B 
são isótonos. Sabendo que A tem 20 prótons e o número de massa igual a 41 e que o átomo C 
tem 22 nêutrons, quais os números quânticos do elétron mais energético do átomo C? 
 
14 – Os átomos isóbaros X e Y pertencem às famílias dos metais alcalinos e alcalinos terrosos 
do mesmo período da classificação periódica. Sabendo-se que X é formado por 37 prótons e 51 
nêutrons, pode-se afirmar que os números atômicos e de massa de Y, são respectivamente? 
 
15 – O césio-137, causa da tragédia de Goiânia em 1987, é isótopo do 55Cs
133. Em relação à 
tabela periódica, o césio pertence à qual família? 
 
16 – Com relação ao elemento sódio (Z=11) são feitas as seguintes afirmações: 
I. É um metal alcalino 
II. É menos eletropositivo que o estrôncio (Z=38) 
III. Tem maior volume atômico que o Lítio (Z=3) 
IV. É menos denso que o Magnésio (Z=12) 
V. Tem menor ponto de fusão que o Lítio 
 
São verdadeiras as afirmações: 
 
a) I, IV e V 
b) I e II 
c) I, II e III 
d) I e III 
e) Todas