MEDICINA - PROFESSOR ALEXANDRE VARGAS GRILLO

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Química 
Medicina – PROFESSOR ALEXANDRE VARGAS 
GRILLO 
Capítulo I – Aspectos macroscópicos 
Questão 01 (Souza Marques/2011/Primeiro semestre) A temperatura de fusão de um metal M1 é 
superior a 300°C e a de um metal M2 é superior a 1500oC. Por possuir temperatura de fusão constante e 
inferior a 200°C, uma liga metálica formada por esses dois metais, contendo 30% do metal M1, é 
empregada como solda em aparelhos eletrônicos. Essa solda pode ser classificada como: 
a) Substância simples; 
b) Substância composta; 
c) Mistura eutética; 
d) Mistura azeotrópica; 
e) Mistura racêmica. 
 
Resolução: 
 
Alternativa C. 
 
Uma mistura eutética apresenta temperatura de fusão constante. 
Gráfico característico de uma mistura eutética: 
 
(COLOCAR O SITE ONDE OS GRÁFICOS FORAM OBTIDOS) 
Uma mistura azeotrópica é aquela que apresenta temperatura de ebulição constante. 
Gráfico característico de uma mistura azeotrópica: 
 
(COLOCAR O SITE ONDE OS GRÁFICOS FORAM OBTIDOS) 
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Questão 02 (Souza Marques/2013/Primeiro semestre) Em 1773, o químico francês Hilaire Rouelle 
descobriu uma importância substância composta constituída por quatro elementos químicos e 
apresentando oito átomos por molécula. A fórmula da substância descoberta por Rouelle é: 
a) S8 
b) CH3COOH 
c) (NH2)2CO 
d) P4 
e) HNO2 
 
Resolução: 
 
Alternativa C. 
 
a) Substância simples 
b) três elementos químicos e oito átomos por molécula – este composto trata-se do ácido acético; 
c) A molécula descoberta trata-se da ureia, composta por quatro elementos químicos: carbono, 
hidrogênio, oxigênio e nitrogênio e que contém oito átomos por molécula, sendo 1 átomo de 
carbono, quatro átomos de hidrogênio, dois átomos de nitrogênio e um átomo de oxigênio. 
d) Substância simples; 
e) três elementos químicos e quatro átomos por molécula – este composto trata-se do ácido nitroso. 
 
 
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Questão 03 (Souza Marques/2014/Primeiro semestre) A atmosfera do planeta Marte é bastante 
diferente da atmosfera terrestre. Por ser muito rarefeita, quase não consegue reter calor e esta é a causa 
das baixas temperaturas registradas na superfície do planeta. É constituída de 95,32% de dióxido de 
carbono (CO2), 2,7% de nitrogênio (N2), 1,6% de argônio (Ar), traços de oxigênio, água (H2O), metano 
(CH4) e outras substâncias. A afirmativa correta a respeito das substâncias cujas fórmulas se encontram 
representadas no texto é: 
a) O dióxido de carbono é uma substância composta cuja molécula é constituída de três elementos 
químicos; 
b) A água é uma substância simples cuja molécula é constituída de três átomos; 
c) A única substância simples monoatômica citada é notabilizada por apresentar uma enorme 
reatividade química; 
d) Nitrogênio e oxigênio são compostos químicos cujas moléculas são constituídas de dois 
elementos químicos; 
e) O metano é uma substância orgânica cuja molécula é constituída de cinco átomos. 
 
Resolução: 
Alternativa E. 
a) FALSO. O dióxido de carbono (CO2) é uma molécula composta constituída por três átomos e 
dois elementos químicos. 
b) FALSO. A água (H2O) é uma substância composta constituída por três átomos e dois elementos 
químicos. 
c) FALSO. A única substância simples monoatômica é o argônio (Ar) que apresenta baixa 
reatividade química. 
d) FALSO. Oxigênio e Nitrogênio são substâncias simples constituídas por dois átomos com um 
elemento químico. 
e) VERDADEIRO. CH4 é uma substância composta, com características orgânicas, constituído por 
cinco átomos com dois elementos químicos. 
 
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Questão 04 (Souza Marques/2005/Primeiro semestre) A pólvora negra é uma mistura constituída de 
enxofre sólido, carvão e salitre. Essa última substância é o sal nitrato de potássio (KNO3). Em seu lugar 
também pode ser utilizado o salitre do Chile, que é o nitrato de um metal que possui propriedades 
similares as do potássio. Assinale o metal presente no salitre do Chile. 
a) Prata 
b) Cálcio 
c) Alumínio 
d) Zinco 
e) Sódio. 
 
Resolução: 
Alternativa E. 
Dentre os elementos químicos apresentados, o metal que apresenta as mesmas características do potássio 
trata-se do sódio. Isto se deve pelo fato destes elementos químicos se situarem no mesmo grupo (família) 
da tabela periódica. 
 
 
 
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Questão 05 (Unigranrio/2014/Primeiro etapa) Comparando os reagentes e produtos da reação: N2 + 3 
H2 → 2 NH3, pode-se dizer que apresentam igual: 
I. O número de moléculas 
II. O número de átomos 
III. A massa 
Dessas afirmações: 
a) Apenas a I é correta 
b) Apenas a III é correta 
c) II e III são corretas 
d) I e II são corretas 
e) Apenas a II é correta 
Resolução: 
Alternativa C. 
Reação de síntese da amônia: N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g) 
- Átomos: 
Reagentes: 2 átomos de nitrogênio + 6 átomos de hidrogênios = 8 átomos no total 
Produtos: Na amônia (NH3), estão presentes 4 átomos na sua totalidade. Como na reação química, a 
estequiometria considera dois mol de amônia, logo estão presentes 8 (2 x 4 átomos) átomos na sua 
totalidade. 
 
- Moléculas: 
Reagentes: 1 molécula de nitrogênio + 3 moléculas de hidrogênio = 4 moléculas no total 
Produtos: 2 moléculas de amônia. 
 
- Massa: 
N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g) 
1 mol de N2(g) ---------- 3 mol de H2(g) ---------- 2 mol de NH3(g) 
28 g.mol-1 ---------------- 3 x 2 g.mol-1 ---------- 2 x 17 g.mol-1 
28 g.mol-1 ---------------- 6 g.mol-1 --------------- 34 g.mol-1 
 
Reagentes = 34 gramas 
Produtos = 34 gramas 
 
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Questão 06 (Unigranrio/2010/Primeiro semestre) Comparando os reagentes e produtos da reação: 
CO(g) + 1/2 O2(g) → CO2(g), pode-se dizer que apresentam igual: 
I. Número de átomos. 
II. Número de moléculas. 
III. Massa 
Dessas afirmações, são corretas apenas: 
a) I 
b) II 
c) III 
d) I e II 
e) I e III 
Resolução: 
Alternativa E. 
Reação de síntese do gás carbônico: CO(g) + 1/2 O2(g) → CO2(g) 
- Átomos: 
Reagentes: 2 átomos de oxigênio + 1 átomo de carbono → 3 átomos no total 
Produtos: No gás carbônico (CO2), estão presentes 1 átomo de carbono e 2 átomos de oxigênio, 
totalizando 3 átomos nos produtos. 
 
- Moléculas: 
Reagentes: 1 molécula de CO + 1/2 molécula de oxigênio → 1,5 moléculas no total. 
Produtos: 1 molécula de gás carbônico. 
 
- Massa: 
CO(g) + 1/2 O2(g) → CO2(g) 
1 mol de CO(g) ---------- 1/2 mol de O2(g) ---------- 1 mol de CO2(g) 
28 g.mol-1 ----------------- 1/2 x 32 g.mol-1 ----------- 1 x 44 g.mol-1 
28 g.mol-1 ----------------- 16 g.mol-1 ------------------ 34 g.mol-1 
 
Reagentes = 44 gramas 
Produto = 44 gramas 
 
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Questão 07 (Unigranrio/2010/Primeiro semestre) Atualmente, para aumentar a absorbância dos raios 
ultravioleta por filtros solares, utiliza-se o TiO2, que aumenta o valor do fator de proteção solar (FPS) sem 
afetar os atributos cosméticos do produto. Com relação ao titânio e oxigênio, podemos afirmar que são, 
respectivamente: 
a) Metal de transição e calcogênio; 
b) Metal alcalino e halogênio 
c) Metal alcalino e calcogênio 
d) Metal de transição e halogênio 
e) Metal nobre e halogênio 
 
Resolução: 
 
Alternativa A. 
 
Observando a tabela periódica. 
- Para o titânio: quarto período, grupo 4 (IVB) / metal de transição. 
- Para o oxigênio: segundo período, grupo 16 (VIA) / calcogênio. 
 
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Questão 08 (UNIFESO/2013/Vestibular de inverno) 
Cientistas canadenses descobrem bactéria que “produz” ouro 
 
Cientistas da Universidade mcMaster de Hamilton, em Ontário, no Canadá, descobriram uma nova 
bactéria capaz de “produzir” ouro a partir de partículas minúsculas do metal e criar estruturas sólidas 
complexas similares a pepitas, informaram agências internacionais nesta segunda-feira (4). 
O estudo, publicado no domingo (3) na revista “Nature Chemical Biology”, afirmaque a bactéria Delftia 
acidovorans solidifica o ouro que se encontra na forma de íons solúveis tóxicos em solução em seu 
exterior. O microrganismo não metaboliza o ouro, mas o transforma em “pepita”, com uma forma não-
tóxica. 
Se os microrganismos precisam de certos metais para se desenvolver, como o ferro, por exemplo, outros 
em geral são fatais para eles, como o ouro. 
(G1, São Paulo, com agências internacionais 04/02/2013 – adaptado) 
Assinale a alternativa que apresenta um metal de transição externa que, similarmente ao ouro, é cada vez 
mais utilizado por suas propriedades bactericidas. 
a) Rubídio (Rb) 
b) Polônio (Po) 
c) Alumínio (Al) 
d) Prata (Ag) 
e) Chumbo (Pb) 
Resolução: 
Alternativa D. 
A determinação do metal de transição externa similar aos processos bactericidas que o ouro (Au) 
desempenha, será o metal que estiver no mesmo grupo do ouro. 
Au = grupo 11 (1B). 
a) Rubídio (Rb) = grupo 1 (1A); 
b) Polônio (Po) = grupo 16 (6A); 
c) Alumínio (Al) = grupo 13 (3A); 
d) Prata (Ag) = grupo 11 (IB); 
e) Chumbo (Pb) = grupo 14 (4A) 
Logo, o metal que apresenta propriedades similares ao ouro (Au) é a prata (Ag). 
 
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Questão 09 (Souza Marques/2011/Primeiro semestre) Alguns profissionais da área de odontologia têm 
alertado a população sobre o risco de câncer de boca associado a utilização exagerada e continuada de 
antissépticos bucais. Segundo eles, alguns dos fatores determinantes desse risco são o elevado teor de 
álcool nesses produtos e a duração da permanência deles na boca. A extração do álcool existente em um 
antisséptico bucal líquido, com aspecto homogêneo, contendo também água, glicerina e outras 
substâncias, pode ser realizada por um processo de separação denominado: 
a) Decantação 
b) Destilação 
c) Filtração 
d) Dissolução fracionada 
e) Fusão fracionada 
Resolução: 
Alternativa B. 
A destilação baseia-se na diferença da temperatura de ebulição das substâncias. Para este caso, o método 
de separação destas substâncias trata-se da destilação. 
 
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Questão 10 (Souza Marques/2005/Primeiro semestre) Até meados do século XVI, somente sete metais 
eram conhecidos: ouro, prata, mercúrio, cobre, ferro, estanho e chumbo. Dentre os metais citados, quantos 
são considerados elementos representativos na classificação periódica moderna? 
a) 2 
b) 3 
c) 5 
d) 6 
e) 7 
Resolução: 
Alternativa A. 
Elementos representativos são elementos químicos que pertenciam as famílias do sub-grupo A e que hoje 
correspondem as famílias: um, dois, treze, catorze, quinze, dezesseis, dezessete e dezoito. 
✓ Ouro = grupo 11 
✓ Prata = grupo 11 
✓ Mercúrio = grupo 12 
✓ Cobre = grupo 11 
✓ Ferro = grupo 8 
✓ Estanho= grupo 14 
✓ Chumbo = grupo 14 
 
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Questão 11 (UNIFESO/2014) Duas soluções aquosas incolores, uma de nitrato de chumbo (II) e a outra 
de iodeto de potássio foram misturadas em um béquer. Os dois sais reagiram de acordo com a equação 
química a seguir: 
 
Pb(NO3)2(aq) + 2 KI(aq) → 2 KNO3(aq) + PbI2(s) 
 
A ocorrência da reação foi evidenciada pela formação de um precipitado amarelo de iodeto de chumbo 
(II). O processo mais adequado para separar o precipitado dos demais componentes da mistura é 
denominado: 
a) Destilação simples 
b) Destilação fracionada 
c) Separação magnética 
d) Dissolução fracionada 
e) Filtração 
 
Resolução: 
 
Alternativa E. 
A filtração é um processo mecânico de separação, que através de uma mistura heterogênea separa sólido-
líquido. 
 
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Questão 12 (UNIFESO/2014) Um dos sistemas de controle da velocidade da reação em cadeia que 
ocorre em um reator nuclear emprega barras metálicas que são constituídas de uma liga de prata (Ag), 
cádmio (Cd) e índio (In). Essas barras absorvem nêutrons, reduzindo, desse modo, o número de fissões. 
A respeito dos três metais constituintes das barras de controle, assinale a alternativa correta. 
a) Todos são elementos representativos; 
b) Todos são elementos de transição externa; 
c) Todos pertencem ao mesmo período da tabela periódica; 
d) Dois deles são não metais; 
e) Um deles é um metal alcalino terroso. 
 
Resolução: 
 
Alternativa C. 
 
✓ Prata (Ag) = Metal/grupo 11 (1B)/quinto período/Elemento de transição; 
✓ Cádmio (Cd) = Metal/grupo 12 (1B)/quinto período/Elemento de transição; 
✓ ìndio (In) = Metal/grupo 13 (3A)/quinto período/Elemento representativo. 
 
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Capítulo II – Atomística e Propriedade Periódica 
dos Elementos 
Questão 01 (Faculdade de Medicina de Petrópolis / 2012) 
NOVOS ELEMENTOS SÃO ACRESCENTADOS À TABELA PERIÓDICA 
Eles existem por, no máximo, alguns segundos na vida real, mas ganharam a imortalidade na química: 
dois novos elementos foram acrescentados à tabela periódica. Os elementos foram reconhecidos por um 
comitê internacional de químicos e físicos. Por enquanto, eles receberam os nomes de elementos 114 e 
116, mas seus nomes permanentes e símbolos serão escolhidos mais tarde. 
Você não deve se deparar com nenhum deles, já que cientistas os produzem em laboratórios ao esmagar 
átomos de outros elementos para criar novos. “Nossos experimentos duraram semanas e, normalmente, 
faziam um átomo a cada semana”, disse o químico Ken Moody, do estadunidense Laboratório Nacional 
Lawrence Livermore, que fez parte do grupo. 
Disponível em:http://www.estadao.com.br/noticias/internacionais Acesso em: 08 de junho de 2011. 
Sejam X e T as representações para os átomos descobertos. 
114X e 116T 
Com base nos conhecimentos relacionados à tabela periódica, analise as afirmativas abaixo: 
I – O elemento X apresenta distribuição eletrônica na última camada igual a 7s² 7p²; 
II – O elemento T apresenta distribuição eletrônica na última camada igual a 7s² 7p4; 
III – O período da tabela periódica a que os elementos X e T pertencem é formado no total por 16 
elementos; 
IV - O elemento químico T, devido a sua posição na tabela periódica, apresenta maior raio atômico pelo 
fato de possuir maior carga nuclear; 
V - O elemento químico X, devido a sua posição na tabela periódica, é menos eletronegativo que o 
elemento T. 
Está correto APENAS o que se afirma em: 
a) I, II e III 
b) I, II e IV 
c) I, II e V 
d) II, III e V 
e) III, IV e V 
 
http://www.estadao.com.br/noticias/internacionais
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Resolução: 
Alternativa C. 
114X e 116T 
I – O elemento 114X pertence ao grupo 14/sétimo período. Vai apresentar distribuição eletrônica 7s² 7p²; 
II – O elemento 116T pertence ao grupo 16/sétimo período. Vai apresentar distribuição eletrônica 7s² 7p4; 
III – Com a inclusão desses dois elementos, o sétimo período será formado por vinte e oito elementos 
químicos (Não se esqueça dos actnídeos!!) 
IV – Se compararmos apenas os elementos X e T, podemos afirmar que X vai apresentar maior raio 
atômico, pois vai possuir menor carga nuclear; 
V – Se seguirmos a tendência do crescimento da eletronegatividade, vamos admitir que T vai possuir uma 
eletronegatividade maior que X, pois vai apresentar menor raio e mais elétrons na última camada. 
 
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Questão 02 (Souza Marques/2000/Primeiro semestre) O número de subníveis do íon Ba+2 é igual a: 
a) 5 
b) 8 
c) 10 
d) 11 
e) 14 
Resolução: 
Alternativa D. 
- Distribuição eletrônica por subníveis: 56Ba = 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d10 4p6 5s² 4d10 5p6 6s². 
- Distribuição eletrônica por subníveis do cátion (56Ba+2): 56Ba+2 = 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d10 4p6 5s² 4d10 
5p6. 
Observando a distribuição eletrônica, serão necessários num totl de 11 subníveis. 
 
 
 
 
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Questão 03 (Souza Marques/2014/Primeiro semestre) No ano de 1939, a notável física e química 
Marguerite Perey descobriu um elemento químico raro pertencente a serie química dos metais alcalinos, 
cuja posição ficou por muitosanos aberta na tabela periódica. Um possível valor para o número atômico 
do elemento descoberto por Marguerite Perey é: 
a) 85 
b) 87 
c) 89 
d) 223 
e) 226 
 
Resolução: 
Alternativa B. 
Metais alcalinos são elementos pertencentes ao grupo I da classificação periódica dos elementos 
químicos. 
Lítio (Li) → Z = 3 
Sódio (Na) → Z = 11 
Potássio (K) → Z = 19 
Rubídio (Rb) → Z = 37 
Césio (Cs) → Z = 87 
O elemento em questão trata-se do césio (Cs). 
 
 
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Questão 04 – (Universidade de São Francisco – Medicina – Vestibular de verão - 2011) Considere o 
elemento químico Tungstênio (W), de número atômico igual a 74 e responda as seguintes questões: 
a) Qual a distribuição por subníveis energéticos? 
b) Qual a distribuição eletrônica do átomo ordenada por camadas ou níveis energéticos? 
c) Quais os elétrons mais externos? 
d) Quais os elétrons mais energéticos? 
e) Cite uma característica física importante e uma aplicação de tal elemento. 
Resolução: 
a) 74W = 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d10 4p6 5s² 4d10 5p6 6s² 4f14 5d4. 
b) K = 2; L = 8; M = 18; N = 32; O = 12; P = 2. 
c) Os elétrons mais externos são os dois elétrons situados no subnível 6s², pois pertencem a última 
camada, que no caso trata-se da camada P. 
d) Os elétrons mais energéticos são os quatro elétrons do subnível 5d4. 
e) Aplicação: 
 
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Questão 05 - (Universidade São Francisco/medicina/vestibular de inverno/2012) O Cobalto (do 
alemão Kobold, demônio das minas) é um elemento químico de símbolo Co. É encontrado em 
temperatura ambiente no estado sólido. É um metal de transição utilizado para a produção de superligas 
usadas em turbinas de gás de avião e ligas resistentes à corrosão. O Co-60, radioisótopo, é usado como 
fonte de radiação gama em radioterapia e esterilização de alimentos. Considerando o elemento cobalto 
com sua representação da tabela periódica, determine: 
 
 
a) Sua distribuição eletrônica por subníveis de energia; 
b) A configuração eletrônica de seu cátion bivalente; 
c) Seu posicionamento na tabela periódica dos elementos. 
Grupo ou família: 
Período: 
 
Resolução: 
a) 27Co = 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d7; 
b) 27Co+2 = 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 3d7; 
c) Grupo ou família: grupo 9; Período: quarto. 
 
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Questão 06 – (Universidade São Francisco/medicina/vestibular de verão/2012) Como ocorre com a 
maioria das substâncias, os elementos do grupo 14 da tabela periódica têm os seus pontos de ebulição, 
para compostos ligados ao hidrogênio, aumentados de acordo com o aumento da massa molecular. O 
gráfico a seguir fornece o comportamento para os valores de pontos de ebulição dos compostos de 
hidrogênio com os elementos dos grupos 14 (4A), 15 (5A), 16 (6A) e 17 (7A) da tabela periódica. A 
partir dos dados fornecidos, explique o porquê do comportamento anômalo de algumas substâncias dos 
grupos 15, 16 e 17. 
 
Resolução: 
Considerando que os elementos flúor (F), oxigênio (O) e nitrogênio (N), são os elementos mais 
eletronegativos pertencentes a tabela periódica, os compostos polares formados por estes elementos terão 
um considerável valor de momento dipolar. Dessa forma, as moléculas de NH3, HF e H2O irão gerar 
grande atração com outras moléculas semelhantes a elas, através das interações de hidrogênio (pontes de 
hidrogênio), ocasionando desta forma um aumento no ponto de ebulição, mesmo possuindo valores 
pequenos para as massas moleculares. 
 
 
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Questão 07 (Faculdade de Medicina de Petrópolis / 2013) O chumbo é um metal pesado que pode 
contaminar o ar, o solo, os rios e alimentos. A absorção de quantidades pequenas de chumbo por longos 
períodos pode levar a uma toxicidade crônica, que se manifesta de várias formas, especialmente afetando 
o sistema nervoso, sendo as crianças as principais vítimas. Sendo o número atômico (Z) do chumbo igual 
a 82, o íon plumboso (Pb+2) possui os elétrons mais energéticos no subnível: 
a) 6p² 
b) 6s² 
c) 6p4 
d) 5d10 
e) 4f14 
Resolução: 
- Distribuição eletrônica do elemento chumbo na sua forma natural: 
82Pb = 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d10 4p6 5s² 4d10 5p6 6s² 4f14 5d10 6p² 
82Pb+2 = retirada de dois elétrons na ultima camada da distribuição eletrônica (camada de valência) = 1s² 
2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d10 4p6 5s² 4d10 5p6 6s² 4f14 5d10. 
 
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Questão 08 (UNIFESO/2011/Vestibular de inverno) 
 
Em mina que produz elemento base para celular, aparelhos não funcionam 
 
O telefone móvel é o principal destino do tântalo, responsável pelo armazenamento de energia das 
baterias. O Tântalo (Ta) é um elemento essencial para a indústria eletrônica e o Brasil é responsável por 
14% da sua produção mundial, e detém 61% das reservas mundiais. 
(www.g1.com.br – adaptado) 
Muitas das propriedades exibidas pelo metal citado no texto devem-se a peculiaridade de seus átomos 
apresentarem, no estado fundamental, a seguinte configuração eletrônica: 
a) [Xe] 4f14 5d10 6s² 6p1 
b) [Xe] 3d² 4s² 
c) [Xe] 4f14 5d³ 6s² 
d) [Xe] 4f14 5d5 
e) [Xe] 4f14 6s² 6p³ 
 
Solução: 
 
Alternativa C. 
 
Realizando a distribuição eletrônica do tipo cerne, do elemento químico Tântalo (Ta), temos: 
73Ta → 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d10 4p6 5s² 4d10 5p6 6s² 4f14 5d3 
73Ta → [Xe] 6s² 4f14 5d3 
 
 
 
 
 
 
 
 
http://www.g1.com.br/
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Questão 09 (Souza Marques/2013/Primeiro semestre) A tabela apresentada a seguir fornece valores de 
algumas propriedades periódicas referentes ao elemento químico fósforo (P). 
Propriedade periódica Valor Unidade de medida 
Raio atômico 110 pm 
Primeira energia de ionização 1012 kJ.mol-1 
Afinidade eletrônica 74,3 kJ.mol-1 
 
Com base nos dados fornecidos e no seu conhecimento sobre as relações entre as propriedades periódicas 
e a localização dos elementos na tabela periódica, assinale a alternativa correta: 
a) O raio atômico do enxofre é menor que 110 pm; 
b) A afinidade eletrônica do cloro é menor que 74,3 kJ.mol-1; 
c) A primeira energia de ionização do arsênio é maior que 1012 kJ.mol-1; 
d) O raio atômico do nitrogênio é maior que 110 pm; 
e) A primeira energia de ionização do silício é maior que 1012 kJ.mol-1. 
Solução: 
 
Alternativa A. 
 
O elemento fósforo está localizado no grupo 15/terceiro período da tabela periódica. Com isso, vamos 
analisar alternativa por alternativa. 
a) VERDADEIRO. O enxofre está localizado no terceiro período do gripo 16. Fósforo e enxofre 
apresentam o mesmo número de camadas, porém o enxofre possui maior carga nuclear em 
comparação ao fósforo. Logo, o raio atômico do enxofre é menor que o do fósforo. 
b) FALSO. A afinidade eletrônica geralmente cresce de forma contrária ao raio atômico. Como o 
cloro tem raio atômico menor que o do fósforo, por apresentar maior carga nuclear, tem maior 
afinidade eletrônica. OBS: O cloro possui maior afinidade eletrônica entre os elementos. 
c) FALSO. A energia de ionização geralmente cresce de forma contrária ao raio atômico. Fósforo e 
arsênio pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica, porém o arsênio se encontra no quarto 
período apresentando mais níveis e consequentemente maior raio que o fósforo, Logo, o fósforo 
possui maior primeira energia de ionização que o arsênio. 
d) FALSO. O fósforo possui raio atômico maior que o do nitrogênio, pois apresenta maior número 
de camadas. 
e) FALSO. O fósforo possui raio atômico menor que o silício. Logo, possui maior valor para a 
primeira energia de ionização. 
Capítulo medicina. Página 23 
 
Questão 10 (Souza Marques/2001/Primeiro semestre) O átomo de um elemento apresenta em sua 
eletrosfera apenas 7 subníveis, todos com orbitais completos. O número atômico deste átomo é igual a: 
a) 24 
b) 26 
c) 28 
d) 30 
e) 32 
Solução: 
Alternativa D. 
Realizando a distribuição eletrônica, temos: 
X → 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d10 
Z =2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 = 30. 
 
Capítulo medicina. Página 24 
 
Questão 11 (Souza Marques/2002/Primeiro semestre) O manganês é um elemento que, em sua 
eletrosfera, apresenta: 
a) 3 subníveis 
b) 4 subníveis 
c) 5 subníveis 
d) 6 subníveis 
e) 7 subníveis 
Solução: 
Alternativa E. 
Realizando a distribuição eletrônica do átomo de manganês, temos: 25Mn → 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d5. 
São necessários 7 subníveis. 
 
Capítulo medicina. Página 25 
 
Questão 12 (Unigranrio/2014/Primeiro etapa) O íon X2- tem 18 elétrons e 16 nêutrons. O átomo neutro 
X apresenta número atômico e número de massa, respectivamente: 
a) 18 e 16 
b) 18 e 32 
c) 16 e 32 
d) 16 e 34 
e) 16 e 36 
 
Solução: 
Alternativa C. 
Sendo o ânion X2- apresentando 18 elétrons e 16 nêutrons, temos: 
- Cálculo do número atômico: 
Z + 2 = 18 
Z = 16. 
 
- Cálculo do número de massa: 
A = p+ + n° 
Z = 16 + 16 = 32. 
 
Capítulo medicina. Página 26 
 
Questão 13 (Unigranrio/2010/Primeiro semestre) O subnível mais energético do átomo de um 
elemento no estado fundamental é 5p4. Portanto, o seu número atômico e sua posição na tabela periódica 
será: 
a) 40, 5A, quarto período 
b) 34, 4A, quarto período 
c) 52, 6A, quinto período 
d) 56, 6A, quinto período 
e) 55, 5A, quinto período 
 
Resolução: 
 
Alternativa: C. 
 
- Distribuição eletrônica por subníveis: X → 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d10 4p6 5s² 4d10 5p4 
- Determinação do número atômico: Z = 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 + 6 + 2 + 10 + 4 = 52. 
Trata-se do elemento químico Telúrio, localizado no quinto período, grupo 6A (grupo 16). 
 
Capítulo medicina. Página 27 
 
Questão 14 (Unigranrio/2015/Primeiro semestre) O número de elétrons do cátion X+2 de um elemento 
X é igual ao número de elétrons do átomo neutro de um gás nobre. Este átomo de gás nobre apresenta 
número atômico 10 e número de massa 20. O número atômico do elemento X é: 
a) 8 
b) 10 
c) 12 
d) 18 
e) 20 
Resolução: 
Alternativa C. 
Gás nobre: 20Y10 (número de elétrons = 10) 
- Dado do problema: número de elétrons do elemento X = número de elétrons do gás nobre (Y). 
- Número de elétrons do elemento X: ZX = 10 + 2 = 12. 
 
Capítulo medicina. Página 28 
 
Questão 15 (Unigranrio/2014/Primeira etapa) As espécies Fe+2 e Fe+3, provenientes de isótopos 
distintos de ferro, diferem entre si, quanto ao número de: 
a) Atômico e ao número de oxidação 
b) Atômico e ao raio atômico 
c) De prótons e ao número de elétrons 
d) De elétrons e ao número de nêutrons 
e) De prótons e ao número de nêutrons 
 
Resolução: 
Alternativa D. 
AFe+2 e BFe+3 
As duas espécies apresentam o mesmo número atômico, 26, porém vão apresentar diferentes números de 
elétrons e consequentemente 
 
Capítulo medicina. Página 29 
 
Questão 16 (UNIFESO/2012/Primeiro semestre) A Baía de Guanabara continua sofrendo com o 
elevado índice de metais pesados e outras substâncias tóxicas presentes em suas águas. Cromo, cobre, 
chumbo, mercúrio e zinco são alguns dos metais encontrados em concentrações acima do que se pode 
considerar tolerável, devido ao contínuo e interminável despejo de resíduos industriais dentro da baía. 
Com base na classificação periódica, o número total de metais, dentre os citados, que têm um subnível d 
como o mais energético da configuração eletrônica de seus átomos, é igual a: 
a) 1 
b) 2 
c) 3 
d) 4 
e) 5 
Resolução: 
Alternativa D. 
- Distribuição eletrônica por subnível dos metais citados: 
I. Cromo → 24Cr = 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d4 
II. Cobre → 29Cu = 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d9 
III. Chumbo → 82Pb = 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d10 4p6 5s² 4d10 5p6 6s² 4f14 5d10 6p² 
IV. Mercúrio→ 80Hg = 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d10 4p6 5s² 4d10 5p6 6s² 4f14 5d10 
V. Zinco → 30Zn = 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d10 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Capítulo medicina. Página 30 
 
Questão 17 – (UNGRANRIO – 2015) O zinco metálico é usado na produção de ligas ou na galvanização 
de estruturas de aço. Utiliza-se a galvanização para proteger estruturas de edifícios ou partes constituintes 
de automóveis e barcos. Uma das ligas mais importantes de zinco é o bronze, que consiste na mistura 
deste elemento com o cobre. Os principais compostos de zinco são o óxido, utilizado nas indústrias de 
cerâmica e de borracha e ainda na fabricação de tintas. O sulfato de zinco tem aplicação na indústria têxtil 
e no enriquecimento de solos pobres em zinco. O cloreto de zinco é usado para preservar madeiras bem 
como desodorizante em diversos fluidos. A configuração eletrônica do átomo de zinco em ordem 
crescente de energia é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10. Na formação do íon Zn2+, o átomo neutro perde 2 
elétrons. A configuração eletrônica do íon zinco formado é: (Dado: Zn: Z = 30) 
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10; 
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8; 
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d9; 
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 4s1 3d6; 
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 4s2 3d5. 
 
Resolução: 
Alternativa A. 
- Distribuição eletrônica por subnível do elemento químico Zinco: 
30Zn = 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d10 
Zn+2 = 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d10 
Zn+2 = 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 3d10 
 
Capítulo medicina. Página 31 
 
Questão 18 (UNIFESO/2011/primeiro semestre) Existem suspeitas de que problemas como o 
transtorno bipolar e o comportamento maníaco depressivo podem estar associados a presença de níveis 
elevados do elemento químico vanádio (V) no organismo. Por esse motivo, a prescrição de sais de 
vanádio ou de suplementos vitamínicos que contenham esse elemento deve ser cuidadosamente analisada. 
Dentre os íons mais comumente encontrados do vanádio estão o V+2, o V+3 e o V+5. A afirmativa correta a 
respeito dessas formas catiônicas é: 
a) O íon V+2 é isoeletrônico do átomo de escândio (Sc); 
b) A configuração eletrônica do íon V+3 é [Ar] 4s²; 
c) O íon V+5 possui 18 prótons; 
d) Os elétrons existentes na eletrosfera do íon V+2 ocupam quatro níveis energéticos; 
e) O íon V+3 possui configuração eletrônica igual a do átomo de cálcio (Ca). 
Resolução: 
Alternativa A. 
a) 
- Analisando o átomo de Vanádio: 
23V → 23 prótons e 23 elétrons; 
23V+2 → 23 prótons e 21 elétrons; 
23V+3 → 23 prótons e 20 elétrons; 
23V+5 → 23 prótons e 18 elétrons; 
- Analisando o átomo de Escândio (Sc): 
21Sc → 21 prótons e 21 elétrons; 
Logo: 23V+2 e 21Sc são isoeletrônicos. 
b) 23V+3 → [Ar] 3d² 
c) 23V+5 → 23 prótons e 18 elétrons; 
d) 23V+2 → 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 3d³ (apresenta três níveis energéticos). 
e) 23V+3 → [Ar] 3d² e 20Ca → [Ar] 4s² 
 
Capítulo medicina. Página 32 
 
Capítulo III – Ligações químicas 
Questão 01 (Souza Marques/2011/Primeiro semestre) 
Desastres naturais deixam ao menos 138 mortos na Indonésia 
Um terremoto seguido de Tsunami deixou ao menos 138 pessoas mortas e centenas desaparecidas na 
costa oeste do país. O tremor de 7,7 graus de magnitude atingiu a região das ilhas Mentawai, ao oeste de 
Sumatra. Também nesta terça-feira, , o vulcão Monte Merapi entrou em erupção na Indonésia, causou e 
deixou pelo menos 28 mortes. 
 
Apesar de terem sido responsáveis por tragédias terríveis ao longo da história da humanidade, as erupções 
vulcânicas também trouxeram enormes benefícios. Elas determinaram a existência de uma apreciável 
quantidade de jazidas de minérios constituídos de sulfetos metálicos como ZnS, HgS, CuS e PbS, de 
amplo emprego industrial. Sobre os sulfetos citados, é correto afirmar que: 
a) o de mercúrio é de maior caráter iônico; 
b) o de zinco é de maior caráter iônico; 
c) o de chumbo tem caráter iônico maior que o de cobre; 
d) o de cobre é de menor caráter iônico; 
e) o de zinco tem caráter iônico menor que o de mercúrio. 
Resolução: 
 
Alternativa B. 
 
Quanto maior a diferença de eletronegatividade maior será o caráter iônico do composto. Com isso, com 
o auxílio da tabela periódica, calcula-se a diferença de eletronegatividade (ΔE). Vamos a tabela. 
Elementos químicos Eletronegatividade CompostosΔE 
Zn 1,65 ZnS ΔE = 2,58 - 1,65 = 0.93. 
Cu 1,90 CuS ΔE = 2,58 - 1,90 = 0.68. 
Pb 2,33 PbS ΔE = 2,58 - 2,33 = 0.25. 
Hg 2,00 HgS ΔE = 2,58 - 2,00 = 0,58. 
S 2,58 
 
Ordem crescente de caráter iônico: PbS < HgS < CuS < ZnS. 
 
Capítulo medicina. Página 33 
 
Questão 02 (Unigranrio/2011/Primeiro etapa) A fórmula do composto e o tipo de ligação que ocorre 
quando se combinam átomos dos elementos químicos Ba (Z=56) e Cl (Z = 17) são respectivamente: 
a) Ba3Cl2 e dativa 
b) BaCl2 e iônica 
c) Ba2Cl2 e covalente normal 
d) Ba2Cl e covalente normal 
e) BaCl e covalente iônica 
Resolução: 
 
Alternativa B. 
 
Bário (Ba) = grupo 2 (IIA) = metal = tem a tendência de perder dois elétrons na sua camada de valência = 
+2; Ba+2. 
Cloro (Cl) = grupo 17 (VIIA) = ametal = tem a tendência de ganhar um elétron na sua camada de valência 
= -1; Cl-1. 
Ba+2 e Cl-1. 
- Fórmula molecular = BaCl2. 
- Tipo de ligação = Metal + ametal = ligação do tipo iônica. 
 
Capítulo medicina. Página 34 
 
Questão 03 (Unigranrio/2014/Primeira etapa) O estudo das estruturas moleculares dos compostos 
orgânicos e seus grupos funcionais, bem como suas interações intermoleculares permitidas, podem 
fornecer uma boa estimativa da solubilidade destas substâncias em diversos solventes, tais como água, 
álcoois e hidrocarbonetos. Os α-aminoácidos são especialmente importantes por formarem proteínas 
através de ligações peptídicas. Com base nas estruturas moleculares dos α-aminoácidos abaixo, qual 
deverá apresentar menor hidrofilia, isto é, menor taxa de solubilidade em água? 
 
a) L-cisteína 
b) L-ácidoaminobutírico 
c) L-serina 
d) L-norleucina 
e) L-ornitina 
 
Resolução: 
Alternativa D. 
Como regra de solubilidade, temos: “semelhante dissolve semelhante”. 
Os ácidos carboxílicos apresentam uma parte polar e outra apolar. 
 
Quanto maior for o tamanho da parte apolar, menor será a solubilidade em água da molécula. 
As moléculas L-norleucina e L-ornitina apresentam as moléculas com maior número de átomos de 
carbono, porém a L-ornitina apresenta ainda um grupamento amino na extremidade o que aumenta a sua 
solubilidade. 
 
Capítulo medicina. Página 35 
 
Questão 04 (Estácio de Sá/2008) Dentre as emissões antropogênicas, o gás carbônico (CO2) é um dos 
mais importantes, pois, em grandes quantidades, contribui significativamente para acentuar o efeito 
estufa. O Brasil, por exemplo, emite, anualmente, cerca de 250 milhões de toneladas de gás carbônico 
para a atmosfera, o que corresponde a 1,1% do total mundial. 
O gás carbônico é formado por quatro ligações químicas entre os átomos, formando ângulo de 180°. Com 
base nessas informações, podemos afirmar que: 
a) As ligações são iônicas e covalentes de forma alternada; 
b) As ligações entre carbono e oxigênio são apolares; 
c) Os oxigênios se ligam com ligações covalentes iônicas; 
d) A molécula de CO2 tem conformação tetraédrica; 
e) O ângulo de 180° confere linearidade e apolaridade a molécula de CO2. 
Resolução: 
Alternativa E. 
- Analisando a molécula de gás carbônico: 
✓ Eletronegatividade do carbono: 2,5; 
✓ Eletronegatividade do oxigênio: 3,5; 
✓ Variação de eletronegatividade: ΔEn = 3,5 – 2,5 = 1,0. Para uma variação de eletronegatividade 
menor que 1,7; caracteriza uma ligação do tipo covalente; 
✓ Molécula apolar. 
 
Capítulo medicina. Página 36 
 
Questão 05 - (EMERSCAM/2013/segundo semestre) Óxido de cálcio (CaO), dióxido de enxofre (SO2) 
e óxido de zinco (ZnO) são substâncias que podem estar associadas, ao tratamento de água e desinfecção 
de resíduos orgânicos, à poluição atmosférica e à obtenção de materiais cerâmicos utilizados em próteses. 
Essas substâncias têm características físicas e químicas marcantemente diferentes. 
Considere as propriedades periódicas e a natureza das ligações químicas presentes nas substâncias e sua 
relação com as propriedades dos materiais ao responder cada item abaixo. 
a) Apresente as fórmulas dos óxidos citados acima em ordem crescente da diferença de 
eletronegatividade na ligação E-O (onde E = Ca, S ou Zn). 
b) Apresente as fórmulas dos óxidos citados acima em ordem crescente de caráter iônico da ligação 
E-O (onde E = Ca, S ou Zn). 
c) Apresente as fórmulas dos óxidos citados acima em ordem crescente de ponto de fusão. 
d) Apresente as fórmulas dos óxidos citados acima em ordem crescente de acidez em meio aquoso. 
e) Qual dessas substâncias pode reagir tanto com HCl quanto com NaOH? 
 
Resolução: 
a) 
Elemento químico Eletronegatividade Composto ΔE 
Zn 1,65 ZnO ΔE = 3,50- 1,65 = 1,85. 
Ca 1,0 CaO ΔE = 3,50 – 1,00 = 2,50. 
S 2,5 SO2 ΔE = 3,50 – 2,50 = 1,00. 
O 3,5 - 
 
Ordem crescente: SO2 < ZnO < CaO. 
b) Ordem crescente de caráter iônico: SO2 < ZnO < CaO. 
c) Quanto maior a variação de eletronegatividade, maior o ponto de fusão. Logo: 
Ordem crescente de ponto de fusão: SO2 < ZnO < CaO. 
d) Ordem crescente de acidez em meio aquoso: CaO (óxido básico) < ZnO < SO2 (óxido ácido). 
e) O único composto que pode reagir com o ácido clorídrico e com o hidróxido de sódio é o óxido 
de zinco, pelo fato deste ser anfótero, ou seja, tanto pode reagir com um ácido forte quanto uma 
base forte. 
 
 
 
Capítulo medicina. Página 37 
 
Capítulo IV – Funções químicas inorgânicas 
Questão 01 (Souza Marques/2013/Primeiro semestre) A platina faz parte da lista dos metais 
notabilizados por apresentarem alta resistência a ação de substâncias oxidantes. Entretanto, quando 
submetida ao contato cm uma mistura de HNO3 e HCl, ela sofre um ataque químico que pode ser 
representado pela equação química a seguir: 
4 HCl(aq) + 12 HNO3(aq) + 3 Pt(s) → 8 H2O(l) + 3 PtCl4(aq) + 4 NO(g) 
Nessa reação, o número de oxidação do nitrogênio variou de 
a) -5 para -2 
b) +5 para +2 
c) +3 para +2 
d) -3 para +2 
e) +5 para -2 
Resolução: 
 
Alternativa B. 
 
 
12 HNO3(aq) → 4 NO(g) 
- Cálculo do número de oxidação do nitrogênio no ácido nítrico: 
HNO3 
1 . (+1) + x.(1) + 3 . (-2) = 0 
X = +5. 
- Cálculo do número de oxidação do nitrogênio no ácido nítrico: 
NO 
1 . x + (-2) . 1 = 0 
x = +2. 
O número de oxidação do nitrogênio variou de +5 para +2. 
 
 
Capítulo medicina. Página 38 
 
Questão 02 (UNIFESO/2011/Vestibular de inverno) Paratungastato A é a denominação dada ao íon 
W7O24-6 formado pelo elemento químico tungstênio quando uma solução aquosa alcalina de seu óxido 
mais comum é lentamente acidificada. Nesse íon, o tungstênio exibe o seguinte estado de oxidação: 
a) +144/7 
b) +48 / 7 
c) +6 
d) +3 
e) +1 
 
Resolução: 
 
Alternativa C. 
 
W7O24-6 
 
Sabendo que o número de oxidação do oxigênio é igual a dois negativo (-2), então, o número de oxidação 
do elemento químico tungstênio será igual a: 
7.x + 24.(-2) = -6 
7x - 48 = -6 
7x - 48 = - 6 + 48 
7x = 42 
x = + 6. 
 
Capítulo medicina. Página 39 
 
Questão 03 (UNIFESO/2012/primeiro semestre) Meninas na faixa etária de 13 a 20 anos, tendem a 
comer muito pouco para se manterem dentro do padrão de magreza atualmente exigido. Em alguns casos 
um pouco mais rígidos de abstenção alimentar, elas acabam sendo conduzidas a um estado de 
subnutrição. As substâncias cujas fórmulas químicas são FeSO4 e H3PO4 fazem parte da composição de 
um dos medicamentos normalmente prescritos para estimular essas jovens a se alimentarem. A respeito 
dessas sustâncias, assinale a afirmativa incorreta. 
a) FeSO4 é um sal e H3PO4 é um óxido ácido. 
b) O número de oxidação do fósforo na substância de fórmula H3PO4 é igual a (+5). 
c) Uma solução aquosa de FeSO4 contém íons Fe2+. 
d) A dissolução de H3PO4 em água produz solução aquosa ácida. 
e) A substância de fórmula FeSO4 pode ser produzida por uma reação entre um ácido e 
uma base. 
Resolução: 
 
Alternativa A. 
 
a) Incorreta. FeSO4 (Sulfato de ferro II é um sal e H3PO4 (ácido fosfórico) é um ácido. 
b) Correta. Sabendo que o número de oxidação do oxigênio éigual a dois negativo (-2) e do 
hidrogênio igual a um positivo (+1), o número de oxidação do elemento químico fósforo, no 
ácido fosfórico será igual a: 
3.(+1) + x + 4.(-2) = 0 
3 + x - 8 = 0 
x = + 5. 
c) Correta. Na solução aquosa de sulfato de ferro II, estrão presentes íons Fe+2 e SO4-2. 
d) Correta. Ácido fosfórico na presença de água produz uma solução aquosa ácida, com a presença 
dos íons H+ e PO4-3. 
e) Correta. A produção de um sal pode também ser realizada a partir de uma reação de 
neutralização, ou seja: ácido + base → sal + água. Para a produção do sulfato de ferro II, a 
reação seria a seguinte: Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 + 2 H2O. 
 
Capítulo medicina. Página 40 
 
Questão 04 (UNIFESO/2013/Vestibular de inverno/Primeiro semestre) A safira, belíssima pedra 
preciosa que pode ser encontrada na natureza na forma de gemas de diversas cores, é uma variedade 
cristalina de um metal denominado coríndon. A variedade de cores está diretamente relacionada aos tipos 
de impurezas presentes. O principal componente do coríndon é um óxido anfótero cuja fórmula é: 
a) CaCO3 
b) MgO 
c) Rb2O 
d) Al2O3 
e) Ag2O 
 
Resolução: 
 
Alternativa D. 
 
Óxidos anfóteros são óxidos que podem tanto reagir com ácidos fortes quanto com bases fortes. Os 
principais óxidos anfóteros são os seguintes: Al2O3, PbO, PbO2, ZnO, SnO e SnO2. 
 
Capítulo medicina. Página 41 
 
Questão 05 (Souza Marques/2003/Primeiro semestre) O gás cloro (Cl2) é muito tóxico porque, ao ser 
inalado, reage com a água presente nos pulmões, formando o HCl, que é um ácido forte. 
Cl2 + H2O → HCl + HClO 
Assinale a opção que indica corretamente os números de oxidação do cloro nas substâncias em que ele 
toma parte na reação acima. 
 Número de oxidação do cloro da substância 
 Cl2 HCl HClO 
a) 0 +1 -1 
b) 0 -1 +1 
c) 0 -1 -1 
d) -1 -1 +2 
e) -1 +1 +1 
 
Resolução: 
Alternativa B. 
✓ A substância simples Cl2 apresenta número de oxidação igual a zero (0); 
✓ Para o ácido clorídrico, o número de oxidação do cloro será igual a (-1); 
✓ Para o ácido hipocloroso, o número de oxidação do cloro será de: 
H = +1; O = -2, logo: 
1.(+1) + x.(1) + 1.(-2) = 0 
1 + x – 2 = 0 
x = +1. 
 
Capítulo medicina. Página 42 
 
Questão 06 (Souza Marques/2004/primeiro semestre) No interior dos motores dos automóveis 
acontece, além da combustão completa de hidrocarbonetos, também a incompleta, com produção de 
monóxido de carbono (CO). Assinale a opção que indica a classificação desse gás incolor, inodoro e 
muito tóxico. 
a) Óxido neutro 
b) Óxido anfótero 
c) Óxido básico 
d) Óxido ácido 
e) Óxido salino 
Resolução: 
Alternativa A. 
Os óxidos neutros são óxidos que não reagem com a água, ácidos e hidróxidos Além do monóxido de 
carbono (CO), podemos destacar o NO e o N2O. 
 
Capítulo medicina. Página 43 
 
Questão 07 (UNIFESO/2014/vestibular de inverno/primeiro semestre) Algumas substâncias 
oxigenadas que contém um metal alcalino na sua composição são empregados na fabricação de 
medicamentos destinados a neutralizar a acidez estomacal provocada por excesso de ácido clorídrico no 
suco gástrico. A fórmula química de uma dessas substâncias está representada em: 
a) NaCl 
b) Mg(OH)2 
c) NaHCO3 
d) CaCO3 
e) Al(OH)3 
 
Resolução: 
Alternativa B. 
O enunciado afirma que a fabricação deste medicamento apresenta como objetivo NEUTRALIZAR a 
acidez estomacal com um metal alcalino. Logo, trata-se de uma reação de neutralização com o hidróxido 
de um metal alcalino, Mg(OH)2, ou seja: ácido + base → sal + água. 
a) Sal inorgânico = cloreto de sódio. 
b) Hidróxido de magnésio = Mg(OH)2. Reação de neutralização: HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + H2O 
c) Sal inorgânico = Bicarbonato de sódio. 
d) Sal inorgânico = carbonato de cálcio. 
e) Hidróxido de alumínio = Al(OH)3. 
 
Capítulo medicina. Página 44 
 
Questão 08 (Souza Marques/2005/primeiro semestre) A equação química a seguir representa a reação 
de hidratação de um óxido molecular X2O. 
X2O + H2O → 2 HXO 
Assinale a opção que indica a classificação correta para o óxido mencionado. 
a) Óxido básico 
b) Óxido ácido 
c) Óxido neutro 
d) Óxido salino 
e) Peróxido 
Resolução: 
Alternativa A. 
Óxido ácido = compostos inorgânicos que reagindo com uma molécula de água forma ácidos. 
 
Capítulo medicina. Página 45 
 
Questão 09 (UNIFESO – 2014) 
Amazônia terá torre científica de 320 m no fim do ano, prevê diretor de projeto 
Uma torre de 320 metros de altura para pesquisas científicas deve ser instalada na Amazônia em 
dezembro deste ano, conforme previsão feita ao G1 pelo coordenador brasileiro do projeto. 
A estrutura será ligeiramente mais alta que a Torre Eiffel e ajudará a estudar a composição química da 
atmosfera sobre a floresta, principalmente sobre os níveis de CO2, além de elementos como nitrogênio e 
fósforo. (G1 – 04/02/2013. Adaptado) 
A substância composta que, de acordo com o texto, terá seus níveis na atmosfera monitorados pela torre 
científica é: 
a) Um óxido básico cuja presença na atmosfera em elevadas concentrações contribui para a elevação do 
pH das chuvas; 
b) Um óxido neutro considerado como um dos gases do efeito estufa; 
c) Um ácido forte cuja presença na atmosfera em elevadas concentrações contribui para a elevação da 
concentração de íons OH- nas águas das chuvas; 
d) Um óxido ácido cuja elevação dos níveis na atmosfera nas últimas décadas deve-se, em parte, as 
atividades humanas que envolvem a queima de combustíveis fósseis; 
e) Uma substância polar cujas moléculas possuem geometria angular. 
Resolução: 
Alternativa D. 
O dióxido de carbono (CO2) é um composto binário que apresenta o átomo de oxigênio como sendo o 
mais eletronegativo (óxido). Classificado como um óxido ácido, pois reagindo com a molécula de água 
forma um ácido. 
CO2 + H2O → H2CO3 
Molécula apolar que também pode ser formado a partir de reações de queima de combustíveis fósseis e 
hidrocarbonetos. 
 
Capítulo medicina. Página 46 
 
Questão 10 - (EMERSCAM/medicina/segundo semestre/2012) Considere os seguintes óxidos e suas 
propriedades físico-químicas e estruturais: 
Óxido de cálcio; tetróxido de triferro; óxido de alumínio; monóxido de carbono e dióxido de 
carbono. 
 
a) Qual a fórmula (bruta) daquele que é um óxido básico? 
b) Qual a fórmula (bruta) daquele que apresenta um mesmo elemento em dois estados de oxidação, 
sendo fortemente magnético? 
c) Qual a fórmula (molecular bruta) daquele que é um óxido neutro? 
d) Equacione a reação daquele que é um anidrido com o hidróxido de sódio na proporção molar de 1:1. 
e) Qual a fórmula (bruta) daquele que é um óxido anfótero? 
 
Resolução: 
 
a) A fórmula bruta do óxido básico é o óxido de cálcio (CaO); 
b) Dentre os elementos apresentados, o que é fortemente magnético trata-se do ferro (Fe). O 
elemento químico ferro encontra-se em dois estados de oxidação, sendo eles: Fe+2 e Fe+3. Logo, 
a fórmula bruta do referido óxido é o Fe3O4; 
c) A fórmula bruta do óxido neutro é o monóxido de carbono (CO); 
d) Anidrido (óxido ácido) + hidróxido de sódio → 
CO2 + NaOH → NaHCO2. 
e) A fórmula bruta do óxido anfótero é o Al2O3. 
 
 
 
 
 
 
Capítulo medicina. Página 47 
 
Capítulo V – Reações químicas e Estequiometria 
Industrial 
Questão 01 (Faculdade Gama Filho/medicina/2011) A reação do ácido clorídrico (ácido forte) com 
hidróxido de sódio (base forte), ambos em meio aquoso, ocorre de acordo com a equação abaixo: 
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) 
Considerando-se que os processos de dissociação e ionização em meio aquoso, tal reação poderia ser 
assim representada: 
H+(aq) + Cl-(aq) + Na+(aq) + OH-(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq) + H2O(l) 
Com base nos dados acima, 
a) indique quais os íons NÃO participam da reação; 
b) apresenta a equação da reação apenas com os íons que efetivamente reagem; 
c) classifique o tipo de ligação que ocorre entre os átomos de H e Cl na molécula de HCl. 
Resolução: 
 
a) osíons que não participam da reação são Cl-(aq) e Na+(aq) . 
b) H+(aq) + Cl-(aq) → H2O(l). 
c) Hidrogênio + ametal (cloro) = ligação covalente simples. 
 
Capítulo medicina. Página 48 
 
Questão 02 (UNIFESO/2011/Vestibular de inverno) Uso de fontes renováveis de energia deve disparar 
nas próximas décadas, acredita painel de mudanças climáticas da ONU. 
(O Globo, 06/05/2011) – adaptado. 
O uso de fontes renováveis de energia deve diminuir a dependência global de combustíveis fósseis e a 
consequente emissão de gases do efeito estufa. A previsão faz parte do relatório do Painel 
Intergovernamental sobre Mudanças Climáticas da ONU (IPCC, na sigla em inglês). Segundo o IPCC, as 
fontes renováveis responderam por 12,9% de toda a produção de energia do mundo em 2008, mas têm o 
potencial de dobrar esta participação até 203, podendo chegar a até 77% no total em 2050. Dependendo 
do cenário de uso das fontes renováveis, as emissões de gases do efeito estufa podem ser reduzidas entre 
220 bilhões e 560 bilhões de toneladas de dióxido de carbono equivalente entre 2010 e 2050. A menor 
massa de dióxido de carbono citada no texto corresponde a um número de moléculas dessa substância 
aproximadamente igual a: 
a) 5 x 109 
b) 5 x 1015 
c) 6 x 1032 
d) 3 x 1033 
e) 3 x 1039 
Resolução: 
 
Alternativa E. 
 
- Informação do problema: menor massa de dióxido de carbono: 220 bilhões de toneladas. 
- Cálculo da massa molecular de CO2: <MM> = (1 x 12) + (2 x 16) = 44 g.mol-1. 
- Cálculo da quantidade de moléculas a partir da menor massa: 
1 mol de CO2 ---------- 44 g -------------------- 6 x 1023 moléculas de CO2 
 2,20 x 1017 g ----------------- X 
 
X = 3,0 x 1039 moléculas de dióxido de carbono. 
 
 
 
Capítulo medicina. Página 49 
 
Questão 03 (Souza Marques/2013/Primeiro semestre) A presença de íons nitrito em células 
eletrolíticas destinadas a deposição de cobre é indesejável, pois eles dificultam a deposição completa do 
metal. Um expediente bastante comum para isentar a solução eletrolítica desses íons é adicionar uréia. 
Nesse caso, a remoção se processa de acordo com a equação química a seguir: 2H+ + 2NO2- + CO(NH2)2 
→ 2N2 + CO2 + 2H2O. Considerando rendimento de 100% na reação equacionada, o volume de gás 
carbônico despendido, convertido para as CNTP, pela remoção de 0,06 mol de íons nitrito da solução 
eletrolítica e, em mililitros, igual: Dado: Volume molar nas CNTP (273K, 1 atm) = 22,4 L.mol-1. 
a) 22,4 
b) 112 
c) 224 
d) 448 
e) 672 
 
Resolução: 
 
Alternativa E. 
 
Reação química: 2H+ + 2NO2- + CO(NH2)2 ---------- 2N2 + CO2 + 2H2O 
 
Pela reação temos: 
 
2 mol de NO2- ------------------------ 1 mol de CO2 x 22,4 L.mol-1 
0,06 mol de NO2- -------------------- VCO2 
 
VCO2 = 0,672 L = 672 mL. 
 
 
Capítulo medicina. Página 50 
 
Questão 04 (Souza Marques/2012/Primeiro semestre) Algumas das desvantagens do emprego do gás 
natural como combustível é o considerável risco de asfixia por inalação, a ocorrência de incêndios e a 
possibilidade de explosões. No caso de incêndio em locais com insuficiência de oxigênio, pode ocorrer a 
produção de monóxido de carbono (gás extremamente tóxico), de acordo com a reação química 
equacionada a seguir: CH4(g) + ½ O2(g) → CO(g) + 2H2(g). A maior massa, em gramas, de monóxido de 
carbono pode ser formada na queima de 40 g de CH4, segundo a reação citada, é igual a: 
a) 280 
b) 140 
c) 70 
d) 11 
e) 7 
 
Resolução: 
 
Alternativa C. 
 
- Reação de combustão incompleta do gás metano: CH4(g) + ½ O2(g) → CO(g) + 2H2(g) 
 
- Cálculo da massa de monóxido de carbono: 
 
CH4(g) + ½ O2(g) ---------- CO(g) + 2H2(g). 
1 mol de CH4 --------------- 1 mol de CO 
 
16g de CH4 ----------------- 28g de CO 
40g de CH4 ----------------- mCO 
 
mCO = 70g. 
 
 
Capítulo medicina. Página 51 
 
Questão 05 (PUC - Minas/Betim/2014/Segundo semestre) O zinco, quando entra em contato com o 
ácido clorídrico, sofre uma reação química que leva a formação de cloreto de zinco aquoso e hidrogênio 
gasosos. 
Zn(s) + HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g) 
Assinale a quantidade, em gramas, de zinco que é necessária para reagir com o HCl(aq) e formar 51,4 
litros de hidrogênio em CNTP (273,15K e 1 atm). 
a) 100g 
b) 137g 
c) 150g 
d) 140g 
 
Resolução: 
 
Alternativa C. 
 
Considerando a reação de simples troca, havendo a formação do cloreto de zinco e de gás hidrogênio, a 
massa de zinco será a seguinte: 
 
Zn(s) + HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g) 
 
1 mol de Zn ---------- 1 mol de gás hidrogênio H2(g) 
65,40g de Zn ---------- 1 mol de H2(g) x 22,4 L.mol-1 
mZn -------------------- 51,40 L 
 
mZn = 150,07 g. 
 
Capítulo medicina. Página 52 
 
Questão 06 - (Universidade São Francisco/medicina/Vestibular de inverno/2014) O cloreto de cálcio, 
substância de fórmula química CaCl2, é muito utilizado no derretimento de gelo, principalmente, em 
cidades que possuem grandes nevascas e que tenham suas autoestradas cobertas por lâminas d’água 
congeladas, propiciando uma elevação nos índices de acidentes entre automóveis que não conseguem 
parar. Sobre essa substância e seus elementos formadores, faça o que se pede a seguir. 
– Dados: valores de números atômicos: Cl = 17 e Ca = 20. 
a) A partir das distribuições eletrônicas, determine quais são as famílias periódicas (ou grupos 
periódicos) dos elementos cloro e cálcio. 
b) Considerando que o CaCl2 pode ser obtido a partir de uma reação de neutralização total entre um 
ácido e uma base, determine quais são, respectivamente, o ácido e a base precursores dessa 
substância. Observação: apresente a fórmula química e o nome oficial de cada uma das 
substâncias reagentes. 
 
Resolução: 
 
a) 
Distribuição eletrônica por níveis: 
Cloro = 17Cl: K = 2 ) L = 8 ) M = 7. 
Grupo 17; Período = terceiro. 
Cálcio = 20Ca: K = 2 ) L = 8 ) M = 8 ) N = 2. 
Grupo 2; Período = quarto. 
b) 
 
- Reação de neutralização total: ácido + base → sal + água. 
 
Para a produção de cloreto de cálcio, a reação balanceada de neutralização total será composta pelo 
hidróxido de Cálcio [Ca(OH)2] e pelo ácido clorídrico (HCl), logo a reação ficará da seguinte forma: 
2 HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2 H2O 
(ácido clorídrico + hidróxido de Cálcio → cloreto de cálcio + água) 
 
 
Capítulo medicina. Página 53 
 
Questão 07 (PUC – Minas/Betim/2014/Segundo semestre) O dicromato de amônio ((NH4)2Cr2O7), 
quando aquecido, sofre decomposição formando nitrogênio gasosos (N2), água (H2O) e óxido de cromo 
III (Cr2O3). Considerando uma decomposição completa de 50,4g de (NH4)2Cr2O7, assinale o volume de 
gás N2 liberada na reação, medindo-se em CNTP (273,15K e 1 atm). 
a) 4,48 L 
b) 4,88 L 
c) 5,33 L 
d) 6,32 L 
 
Resolução: 
 
Alternativa A. 
 
- Reação de decomposição do dicromato de potássio: (NH4)2Cr2O7 → N2(g) + 4 H2O + Cr2O3. 
 
- Cálculo do volume de gás nitrogênio produzido nas condições normais de temperatura e pressão 
(CNTP): 
 
(NH4)2Cr2O7 → N2(g) + 4 H2O + Cr2O3 
1 mol de dicromato de potássio (NH4)2Cr2O7 ---------- 1 mol de gás nitrogênio N2(g) 
 
252 g de (NH4)2Cr2O7 ------------------------------------ 1 mol x 22,4 L.mol-1 
50,4g ------------------------------------------------------- vN2 
 
VN2 = 4,48 litros. 
 
Capítulo medicina. Página 54 
 
Questão 08 (Souza Marques/2000/Primeiro semestre) 1 mol de moléculas de um hidrocarboneto 
acíclico etínico X consome, para combustão completa 7 mol de moléculas de oxigênio. O hidrocarboneto 
X é o: 
a) Hexino 
b) Pentino 
c) Butino 
d) Propino 
e) Etino 
 
 
Resolução: 
 
Alternativa B. 
 
 
- Fórmula molecular do hidrocarboneto acíclico etínico: CnH2n – 2 
 
- Reação balanceada de combustão completa do etino: CnH2n – 2 + (3n – 1)/2 O2 → n CO2 + (n – 1) H2O 
 
- Cálculo do número de mol (n) do etino: 
 
CnH2n – 2 + (3n – 1)/2 O2 → n CO2 + (n – 1) H2O 
 
1 mol de CnH2n – 2 ---------- (3n – 1)/2 mol de O2 
1 mol de etino -------------- 7 mol de O2 
 
7 mol =(3n – 1)/2 mol de O2 
14 = 3n – 1 
15 = 3n 
n = 5 
 
CnH2n – 2 = C5H8 (Pentino). 
 
 
 
 
Capítulo medicina. Página 55 
 
Questão 09 - (Universidade São Francisco/medicina/vestibular de inverno – 2013) O etanol (C2H6O) 
tem importância cada dia mais relevante no que diz respeito ao seu uso como combustível. Sua obtenção 
passa pela fermentação da sacarose (C12H22O11) cuja reação simplificada é apresentada a seguir: 
C12H22O11 + H2O → 4 C2H6O + 4 CO2 
 
Partindo-se de uma quantidade de caldo de cana que contenha 500 kg de sacarose e admitindo que a 
reação possua um rendimento de 68,4%, determine: 
Dados: valores de massa atômica em g.mol-1: H = 1,0; C = 12,0; O = 16,0; Volume molar CNTP: 22,4 L. 
 
a) a massa em gramas de etanol produzida. 
b) o volume em litros de gás carbônico gerado nas CNTP. 
Resolução: 
 
a) 
 
- Cálculo da massa de etanol produzida, a partir da reação de fermentação da sacarose: 
 
C12H22O11 + H2O → 4 C2H6O + 4 CO2 
 
1 mol de C12H22O11 ---------------------------------------- 4 mol de C2H6O 
1 mol x (12 x 12 + 22 x 1 + 11 x 16) g.mol-1 ---------- 4 mol x (2 x 12 + 6 x 1 + 1 x 16) g.mol-1 
500 kg x 0,684 --------------------------------------------- Massa de etanol 
Massa de etanol = 184 kg. 
 
b) 
 
- Cálculo do volume de gás carbônico produzido em litros: C12H22O11 + H2O → 4 C2H6O + 4 CO2 
 
1 mol de C12H22O11 ---------------------------------------- 4 mol de CO2 
1 mol x (12 x 12 + 22 x 1 + 11 x 16) g.mol-1 ---------- 4 mol x 22,4 L.mol-1 
500000 x 0,684 -------------------------------------------- VCO2 
VCO2 = 89600 Litros. 
 
Capítulo medicina. Página 56 
 
Questão 10 (UNIFESO/2011/vestibular de inverno) A importância do elemento químico antimônio 
(Sb) na indústria de semicondutores para a fabricação de diodos tem apresentado sensível crescimento 
nos últimos anos. Um dos processos empregados na sua obtenção envolve a redução direta da antimonita 
(minério que tem o Sb2S3 como principal componente) com o ferro, conforme mostra a equação a seguir: 
 
Sb2S3 + 3 Fe→ 2 Sb + 3 FeS 
 
Considerando uma eficiência de conversão de 100% no processos em que 81,2 kg de antimônio foram 
produzidos a partir de 126 kg de antimonita e que as impurezas não reagiram com o ferro, é correto 
afirmar que o grau de pureza do minério utilizado foi de aproximadamente: 
a) 90% 
b) 76% 
c) 69% 
d) 55% 
e) 39% 
 
Resolução: 
 
Alternativa A. 
 
Reação balanceada para a obtenção de antimônio (Sb), a partir de uma reação de oxi-redução entre o 
minério antimonita e ferro: Sb2S3 + 3 Fe → 2 Sb + 3 FeS 
 
- Cálculo da massa do referido minério: 
 
Sb2S3 + 3 Fe→ 2 Sb + 3 FeS 
 
1 mol de antimonita ----------------------------- 2 mols de antimônio 
1 x (2x122 + 3x32) g de antimonita ---------- 2x122 gramas de antimônio 
Massa de minério ------------------------------ 81,2 kg 
 
Massa de minério = 113,15 kg. 
 
- Cálculo do grau de pureza (%): 
(%) grau de pureza do minério = 113,15 kg/126 kg = 0,897 ≈ 90%. 
 
Capítulo medicina. Página 57 
 
Questão 11 (UNIFESO/2011/vestibular de inverno) 
 
Reino Unido testa remédio para evitar que bebês de mães obesas nasçam com tendência a 
obesidade 
 
De acordo com os médicos, mulheres acima do peso acabam consumindo uma quantidade maior de 
alimentos que o fato precisa para se desenvolver, o que pode causar problemas de saúde para mães e 
filhos. 
Os médicos querem tentar controlar o crescimento excessivo dos bebês com metfomina, que é usada no 
tratamento de obesidade. (http://oglobo.globo.com/ciencia/mat/2001/05/09) – adaptado 
A droga citada no texto é um composto orgânico que possui a seguinte fórmula estrutural: 
 
A percentagem em massa de carbono nesse composto é de aproximadamente: 
a) 20% 
b) 23,8% 
c) 34,3% 
d) 37,2% 
e) 68,6% 
 
 
Resolução: 
Alternativa D. 
A fórmula molecular deste composto orgânico é C4H11N5. 
- Determinação da massa molecular: <MM> = (4 x 12) + (11 x 1) + (5 x 14) = 129 g.mol-1. 
- Cálculo da porcentagem da massa de carbono: 
129 g.mol-1 ---------- 100% 
48 g.mol-1 ---------- X 
 
X = 37,21%. 
 
 
http://oglobo.globo.com/ciencia/mat/2001/05/09
Capítulo medicina. Página 58 
 
Questão 12 (UNIFESO/2014) Amostras contendo diferentes quantidades de butano puro, nas CNTP, 
estão abaixo representadas. 
 
Amostra Quantidade 
1 2,0 mols de moléculas 
2 60g 
3 1023 moléculas 
4 33,6 L 
5 2,24 x 104 mL 
 
A amostra que corresponde a maior massa de butano é a de número 
a) 1 
b) 2 
c) 3 
d) 4 
e) 5 
 
Resolução: 
Alternativa A. 
- Cálculo da massa molar do gás butano: <MM> = (4 x 12) + (10 x 1) = 58 g.mol-1. 
- Analisando a amostra 1: 
1 mol de C4H10 ---------- 58 g 
2 mol de C4H10 ---------- m2 
m2 = 116 g. 
- Analisando a amostra 2: m2 = 60 g. 
- Analisando a amostra 3: 
1 mol de C4H10 ---------- 58 g ---------- 6 x 1023 moléculas 
m3 ------------ 1 x 1024 moléculas 
m3 = 96,67 g. 
- Analisando a amostra 4: 
1 mol de C4H10 ---------- 58 g ---------- 22,4 Litros 
m4 ------------ 33,6 Litros 
m4 = 87 g. 
- Analisando a amostra 5: 
Volume = 2,24 x 104 mL x {10-3 L/1 mL} = 2,24 x 10 L = 22,4 Litros. 
1 mol de C4H10 ---------- 58 g ---------- 22,4 Litros 
m5 = 58 g. 
Maior massa de butano: amostra 1. 
Capítulo medicina. Página 59 
 
Questão 13 (PUC MINAS/BETIM/2013/Segundo semestre) A teobromina, um alcaloide da classe das 
metil-xantinas, das quais fazem parte a teofilina e a cafeína, é uma substância encontrada em Theobroma 
cacao e, por isso, é naturalmente presente no chocolate. A teobromina contém 46,6% de C, 4,4% de H, 
31,1% de N e 17,7% de O. Sabendo que a teobromina tem massa molar de 180 g.mol-1, assinale a fórmula 
molecular que representa essa substância: 
a) C8H7N3O2 
b) C7H8N4O2 
c) C8H10N6O 
d) C6H8N4O 
 
Resolução: 
Alternativa B. 
Primeira maneira de resolução: 
Esta questão pode ser resolvida calculando a massa molecular de cada alternativa, uma vez que no próprio 
enunciado é dito que a massa molecular da teobromina é de 180 g.mol-1. 
- Cálculo da massa molecular de cada alternativa: 
a) <MMa> = (8 x 12) + (7 x 1) + (3 x 14) + (2 x 16) = 177 g.mol-1; 
b) <MMb> = (7 x 12) + (8 x 1) + (4 x 14) + (2 x 16) = 180 g.mol-1; 
c) <MMc> = (8 x 12) + (10 x 1) + (6 x 14) + (1 x 16) = 206 g.mol-1; 
d) <MMd> = (6 x 12) + (8 x 1) + (4 x 14) + (1 x 16) = 152 g.mol-1. 
Logo, pelas alternativas, o item B apresenta a massa molecular de 180 g.mol-1. Porém, para este estudo, 
convém apresentarmos o modo clássico de determinar a fórmula molecular de um determinado composto, 
a partir de sua composição centesimal. 
Segunda maneira de resolução: 
Base de cálculo: 100 gramas de teobromina. 
Primeiro passo: Conversão da percentagem atômica em bases mássicas. 
- Para o átomo de carbono: {46,6 / 100} x 100 g = 46,6 g de C; 
- Para o átomo de hidrogênio: {4,4 / 100} x 100 g = 4,4 g de H; 
- Para o átomo de nitrogênio: {31,1 / 100} x 100 g = 31,1 g de N; 
- Para o átomo de oxigênio: {17,7 / 100} x 100 g = 17,7 g de C. 
Segundo passo: Cálculo do número de mol de cada átomo. 
- Para o átomo de carbono: nC = 46,6 / 12 = 3,88 mol; 
- Para o átomo de hidrogênio: nH = 4,4 / 1 = 4,4 mol; 
- Para o átomo de nitrogênio: nN = 31,1 / 14 = 2,22 mol; 
- Para o átomo de oxigênio: nO = 17,7 / 16 = 1,11 mol. 
 
Capítulo medicina. Página 60 
 
Terceiro passo: Dividindo todos os valores pelo menor número de mol, que no caso trata-se do átomo de 
oxigênio. 
- Para o átomo de carbono: nC = 3,88 mol / 1,11 mol ≈ 3,5; 
- Para o átomo de hidrogênio: nH = 4,4 / 1,11 = 4 mol; 
- Para o átomo de nitrogênio: nN = 2,22 / 1,11 = 2 mol; 
- Para o átomo de oxigênio: nO = 1,11 / 1,11 = 1 mol. 
Logo, temos que, multiplicando por 2 todos os átomos presentes, temos que a fórmula mínima do 
Teobromina será igual a C7H8N4O2. 
 
 
Capítulo medicina. Página 61 
 
Questão 14 (PUC MINAS/BETIM/2013/Segundo semestre) O zinco tem um papel importante no 
crescimento vegetal e na síntesede clorofila. O sulfato de zinco heptahidratado (ZnSO4. 7H2O) com 528 
g de oxigênio, quantos gramas de zinco contém essa amostra? 
a) 65,4 
b) 130,8 
c) 196,2 
d) 261,6 
 
Resolução: 
 
Alternativa C. 
 
1 mol de ZnSO4.7H2O ------------- 1 átomo de Zn ---------- 11 átomos de O 
(1 x 65,4) g ------------- (11 x 16) g 
mZn ------------------------ 528 g 
mZn = 196,2 g. 
 
Capítulo medicina. Página 62 
 
Questão 15 (Faculdade de Medicina de Petrópolis/2015) O controle da radiação gama e raios-X em 
pessoas que trabalham em clínicas, indústrias e hospitais é realizado através da utilização de filmes 
dosimétricos. A dose de radiação é determinada com base na revelação fotográfica do filme exposto à 
radiação, seguida da medida da densidade ótica desse filme. A solução fixadora consiste, basicamente, em 
uma solução de tiossulfato de sódio que tem a função de retirar o excesso de prata do filme revelado. Isso 
ocorre de acordo com a seguinte reação: AgBr + 2 Na2S2O3 → Na3[Ag(S2O3)2] + NaBr . A prata presente 
no filme, sob a forma de brometo de prata (AgBr), é transformada em ditiossulfatoargentato de sódio, 
cuja fórmula é Na3[Ag(S2O3)2] 
Disponível em: http://www.abq.org.br/cbq/2008/trabalhos2006/4/152-225-4-T1.htm. Acesso em: 30 jul. 2014. 
 
A massa, em gramas, de ditiossulfatoargentato de sódio que contém toda a prata eliminada a partir de 
1,88 g de AgBr pela ação tiossulfato de sódio será de: 
 
a) 6,02 g 
b) 5,09 g 
c) 4,86 g 
d) 4,01 g 
e) 3,19 g 
 
 
Resolução: 
Alternativa D. 
- Cálculo da massa de ditiossulfatoargentato de sódio: 
AgBr + 2 Na2S2O3 → Na3[Ag(S2O3)2] + NaBr 
1 mol de AgBr ---------- 1 mol de Na3[Ag(S2O3)2] 
1 mol x (107,9 + 80) g.mol-1 --------- 1 mol x [(23 x 3) + (1 x 107,9) + (4 x 32) + (6 x 16)] g.mol-1 
187,9 g --------- 400,9 g 
1,88 g ----------- mNa3[Ag(S2O3)2] 
 
mNa3[Ag(S2O3)2] = 4,01 g de Na3[Ag(S2O3)2]. 
 
 
http://www.abq.org.br/cbq/2008/trabalhos2006/4/152-225-4-T1.htm
Capítulo medicina. Página 63 
 
Questão 16 – (Vassouras - medicina) 20 mL de uma solução de ácido foram neutralizados com 40 mL 
de uma solução que encerra 0,10 mol de hidróxido de sódio por litro. O número de mol de diácido por 
litro de solução é igual a: 
a) 0,05 
b) 0,1 
c) 0,2 
d) 0,4 
e) 0,5 
Resolução: 
 
ALTERNATIVA B. 
 
- Reação de neutralização: H2X + 2 NaOH → Na2X + H2O 
 
- Cálculo do número de mol do diácido: 
1 mol de H2X ---------- 2 mol de NaOH 
nácido ------------------------ nbase 
 
Onde, nácido é o número de mol do ácido e nbase é o número de mol da base. 
Logo: 2 x nácido = nbase 
2 x Ma x Va = Mb x Vb 
2 x 20 mL x Ma = 0,10 mol.L-1 x 40 mL 
Ma = 0,10 mol.L-1. 
 
Capítulo medicina. Página 64 
 
Questão 17 – (Vassouras - medicina) 50 mL de uma solução de nitrato de bário com excesso de sulfato 
de sódio produziram 23,3 mg de sulfato de bário. A concentração de íons bário por litro de solução de 
nitrato de bário era aproximadamente igual a: 
a) 0,27 g.L-1 
b) 0,52 g.L-1 
c) 1,37 g.L-1 
d) 2,60 g.L-1 
e) 0,80 g.L-1 
Resolução: 
ALTERNATIVA A. 
-Determinação das fórmulas moleculares: 
✓ Nitrato de bário = Ba(NO3)2 
✓ Sulfato de sódio = Na2SO4 
- Reação química balanceada: 
Sal (1) + Sal (2) → Sal (3) + Sal (4) 
Ba(NO3)2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2 NaNO3 
1 mol de Ba(NO3)2 ---------- 1 mol de BaSO4 
nsal1 ---------------------------- nsal2 
 
nsal1 = nsal2 
 
- Cálculo da massa de nitrato de bário: 
nsal1 = nsal2 
{m1 / (137 + 28 + 96) g.mol-1)}= {23,30 x 10-3 g / (137 + 32 + 64) g.mol-1)} 
m1 = 0,0261 g de nitrato de bário. 
- Cálculo da concentração molar de nitrato de bário: 
M = nsoluto / Vsolução = {0,0261 g / [(137 + 28 + 96)g.mol-1 x 50 x 10-3 L] = 0,02 mol.L-1. 
- Cálculo da concentração molar de íons bário (Ba+2): 
Ba(NO3)2 → Ba+2 + 2 NO3
- 
1 mol de Ba(NO3)2 -------------- 1 mol de Ba+2 
0,02 mol.L-1 --------------------- [Ba+2] 
[Ba+2] = 0,02 mol.L-1. 
- Cálculo da concentração comum de íons bário (Ba+2): 
M = C / <MM> 
0,02 mol.L-1 x 137 g.mol-1 = C 
C = 0,274 g.L-1. 
 
Capítulo medicina. Página 65 
 
Questão 18 – (ACAFE/medicina/2012) A sacarose sofre hidrólise catalisada por ação enzimática 
produzindo glicose e frutose. Os produtos dessa reação são catalisadas por outra ação enzimática 
produzindo etanol e dióxido de carbono. Considere as reações químicas não balanceadas a seguir: 
C12H22O11 + H2O → C6H12O6 + C6H12O6 
C6H12O6 + C6H12O6 → C2H5OH + CO2 
Quantos gramas de etanol são produzidos utilizando-se de 855g de sacarose? (Admita um rendimento de 
100% de eficiência para as reações químicas citadas) 
a) 276g 
b) 460g 
c) 552g 
d) 368g 
Resolução: 
 
ALTERNATIVA B. 
 
- Determinação da reação global: 
 
C12H22O11 + H2O → C6H12O6 + C6H12O6 
C6H12O6 + C6H12O6 → C2H5OH + CO2 + 
_______________________________________ 
 
C12H22O11 + H2O → C2H5OH + CO2 
 
- Balanceamento da reação global: 
 
C12H22O11 + H2O → 4 C2H5OH + 4 CO2 
 
- Cálculo da massa de etanol: 
 
1 mol de C12H22O11 ------------ 4 mol de C2H5OH 
1 mol x (12 x 12 + 22 x 1 + 11 x 16) g.mol-1 ---------- 4 mol x (2 x 12 + 6 x 1 + 1 x 16) g.mol-1 
855 g de sacarose ---------------------------------------- metanol 
 
metanol = 460g. 
 
Capítulo medicina. Página 66 
 
Questão 19 – (Universidade São Francisco/medicina/Vestibular de verão/2010) Os aromatizantes, na 
sua grande maioria, pertencem a um grupo funcional denominado éster. O éster butirato de metila, 
C5H10O2(ℓ), que ocorre na maçã, pode ser obtido pela reação do ácido butírico, C4H8O2(ℓ), com o 
metanol, CH4O(ℓ): 
C4H8O2(ℓ) + CH4O(ℓ) → C5H10O2(ℓ) + H2O(ℓ) 
A quantidade de matéria (mol) de butirato de metila, C5H10O2(ℓ), que pode ser obtida a partir de 3,52 g de 
ácido butírico, C4H8O2(ℓ), é: 
a) 0,04 
b) 0,05 
c) 0,07 
d) 4,08 
e) 5,10 
Resolução: 
 
ALTERNATIVA A. 
 
- Cálculo da massa de butirato de metila: 
 
C4H8O2(ℓ) + CH4O(ℓ) → C5H10O2(ℓ) + H2O(ℓ) 
1 mol C4H8O2(ℓ) --------------------------------------- 1 mol de C5H10O2(ℓ) 
1 mol x (4 x 12 + 8 x 1 + 2 x 16) g.mol-1 ---------- 1 mol x (5 x 12 + 10 x 1 + 2 x 16) g.mol-1 
3,52 g ---------------------------------------------------- mC5H10O2 
 
mC5H10O2 = 4,08 g. 
 
- Cálculo do número de mol do butirato de metila: 
 
n = m / <MM> = 4,08g / (5 x 12 + 10 x 2 x 16) g.mol-1 = 0,04 mol. 
 
Capítulo medicina. Página 67 
 
Questão 20 – (Universidade São Francisco/medicina/vestibular de verão/2010) O paracetamol ou 
acetaminofeno é um fármaco com propriedades analgésicas, mas sem propriedades anti-inflamatórias 
clinicamente significativas. Sua fórmula estrutural é: 
 
Um determinado produto farmacêutico contém, por comprimido, 300 mg de paracetamol. O número de 
moléculas deste fármaco contido em cada comprimido é, aproximadamente: 
a) 1,20 x 1021 
b) 1,80 x 1023 
c) 1,20 x 1023 
d) 1,80 x 1021 
e) 1,50 x 1021 
 
 Resolução: 
ALTERNATIVA A. 
- Fórmula molecular do paracetamol: C8H9O2N. 
- Cálculo da massa molecular do paracetamol: <MM> = 8 x 12 + 9 x 1 + 2 x 16 + 1 x 14 = 151 g.mol-1. 
- Cálculo do número de moléculas de paracetamol: 
1 mol de paracetamol ----- 151 g ----------------- 6 x 1023 
 300 x 10-3g ----------- X 
X ≈ 1,20 x 1021 moléculas de paracetamol. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Capítulo medicina. Página 68 
 
Questão 21 - (Universidade São Francisco/medicina/vestibular de inverno/2013) A lidocaína é um 
dos analgésicos injetáveis mais amplamente utilizados e possui como grande vantagem em relação a 
substâncias semelhantes a ela, como a procaína, o fato de possuir um menor tempo de meia-vida no 
organismo, o que possibilita ao paciente um maior tempo de relaxamento muscular e sem dor. As 
estruturas da procaína e da lidocaína são apresentadas a seguir. 
 
A respeito das estruturas apresentadas, responda ao que se pede. 
a) Quais as funções orgânicas em cada uma das substâncias? 
b) A lidocaína deve ser administrada com uma média de 7 mg para cada 1 kgde massa corporal. 
Considerando que a lidocaína possui um tempo de meia-vida de 2 horas no organismo, e que um 
paciente possua 70 kg, qual é a massa de lidocaína, em mg, que restou no organismo do paciente 
após 8h da administração da droga? 
Resolução: 
a) As funções orgânicas são as seguintes: 
Para a procaína: amina e éster. 
Para a Lidocaína: amina e amida. 
b) 
- Cálculo da massa de lidocaína: 
7 mg de lidocaína ---------- 1 kg de massa corporal 
Massa de lidocaína -------- 70 kg de massa corporal 
Massa de lidocaína = 490 mg. 
 
- Cálculo da massa restante no organismo: 
490 mg (massa inicial) → 245 mg → 122,5 mg → 61,25 mg → 30,625 mg (massa final). 
A massa final restante no organismo é de 30,625 mg. 
 
Capítulo medicina. Página 69 
 
Questão 22 – (Universidade São Francisco/medicina/vestibular de verão/2013) Suponha a reação de 
oxidação do dicromato de potássio não balanceada a seguir: 
K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + H2O + Cl2 
Determine a massa de cloreto de potássio formada e o volume de cloro gasoso produzido na CNTP 
quando 250 g de dicromato de potássio com 75% de pureza reagem com quantidade suficiente de ácido 
clorídrico. Dado: volume molar nas CNTP: 22,4 L. 
Resolução: 
- Balanceamento por tentativa da reação do dicromato de potássio com ácido clorídrico: 
K2Cr2O7 + 14 HCl → 2 KCl + 2 CrCl3 + 7 H2O + 7 Cl2 
- Determinação da massa de cloreto de potássio formada: 
1 K2Cr2O7 + 14 HCl → 2 KCl + 2 CrCl3 + 7 H2O + 7 Cl2 
1 mol de K2Cr2O7 ---------------------------------------- 2 mol de KCl 
1 mol x (39 x 2 + 52 x 2 + 7 x 16) g.mol-1 ---------- 2 mol x (39 + 35,5) g.mol-1 
0,75 x 250 g de dicromato de potássio --------------- mKCl 
 
mKCl = 95,02 g de cloreto de potássio. 
- Determinação do volume molar de cloro gasoso: 
1 K2Cr2O7 + 14 HCl → 2 KCl + 2 CrCl3 + 7 H2O + 7 Cl2 
1 mol de K2Cr2O7 --------------------------------------- 7 mol de Cl2 
1 mol x (39 x 2 + 52 x 2 + 7 x 16) g.mol-1 ---------- 7 mol x 22.4 L.mol-1 
0,75 x 250 g de dicromato de potássio --------------- VCl2 
VCl2 = 100 Litros. 
 
Capítulo medicina. Página 70 
 
Questão 23 – (Universidade São Francisco/medicina/vestibular de inverno/2012) As indústrias 
químicas precisam, para ser eficientes, criar métodos de reaproveitamento de produtos secundários. O 
ácido nítrico, por exemplo, que fica em excesso na produção de TNT, pode ser novamente aproveitado na 
síntese do ácido fosfórico, sendo assim um reagente útil desde as indústrias de explosivos até as de 
conservantes de alimentos. Para produzir ácido fosfórico e monóxido de mononitrogênio, fez-se reagir 
completamente 0,25g de fósforo vermelho (P) com ácido nítrico concentrado e algumas gotas d´água, de 
acordo com a equação: 
3 P + 5 HNO3 + 2 H2O → 3 H3PO4 + 5 NO 
A massa de ácido fosfórico obtida foi de 0,49g. O rendimento aproximado do processo foi, então, de: 
a) 62% 
b) 13% 
c) 54% 
d) 31% 
e) 87% 
 
Resolução: 
Alternativa A. 
- Reação química: 3 P + 5 HNO3 + 2 H2O → 3 H3PO4 + 5 NO 
- Determinação do rendimento do processo: 
3 P + 5 HNO3 + 2 H2O → 3 H3PO4 + 5 NO 
3 mol de P ------------------------------------------ 3 mol de H3PO4 
3 mol x 31 g.mol-1 -------------------------------- 3 mol x (3 x 1 + 1 x 31 + 4 x 16) g.mol-1 
R x 0, 250 g de fósforo vermelho -------------- 0,49 g 
Rendimento = R = 0,62 (62%). 
 
Capítulo medicina. Página 71 
 
Questão 24 – (Universidade São Francisco/medicina/vestibular de verão/2010) Um método comercial 
usado para descascar batatas é afundá-las em uma solução de NaOH por curto período, removê-las da 
solução e retirar a casca com jatos de água. A concentração da solução de NaOH é analisada 
periodicamente. Em uma dessas análises foram necessários 45,2 mL de solução 0,50 mol.L-1 de ácido 
sulfúrico para a neutralização total de 20,0 mL de uma amostra de solução de hidróxido de sódio. Calcule 
a concentração molar e a concentração comum da solução de hidróxido analisada. Mostre os cálculos 
realizados explicitando, assim, seu raciocínio. 
 
Resolução: 
 
- Reação de neutralização total entre o ácido sulfúrico e o hidróxido de sódio: 
H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O. 
 
Observa-se nesta reação química, a proporção de ácido é igual a da base, ou seja: 
1mol de H2SO4 : 2mol de NaOH. 
 
- Cálculo da concentração molar do hidróxido de sódio (NaOH): 
 
H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O. 
 
1mol de H2SO4 --------------------- 2mol de NaOH. 
nácido ---------------------------------- nbase 
 
2 x nácido = nbase 
 
M = n/V → n = M x V → nNaOH = MNaOH x 20,0 mL. 
M = n/V → n = M x V → nH2SO4 = 45,2 mL x 0,50 mol.L-1. 
 
Nessa reação, como nNaOH = 2 x nH2SO4, logo: 
A concentração molar do hidróxido será igual a: 
2 x nácido = nbase 
 
MNaOH x 20,0 mL = 2 x 45,2 mL x 0,50 mol.L-1 
 
MNaOH = 2,26 mol.L-1. 
 
- Cálculo da concentração comum do hidróxido de sódio: 
 
C (g.L-1) = M / <MM> 
 
C (g.L-1) = 2,26 mol.L-1 / 40 g.mol-1 
 
C (g.L-1) = 0,0565 g.L-1. 
 
Capítulo medicina. Página 72 
 
Questão 25 (Souza Marques/2011/Primeiro semestre) A putrefação de material orgânico contido no 
lixo que a população de uma cidade abandona diariamente exposto ao tempo pode produzir uma mistura 
de substâncias gasosas contendo H2S, NH3, CH4, H2, CO2 e outros compostos químicos. A inalação dessa 
mistura pode promover danos significativos ao sistema respiratório. 
 
 
Considerando cinco amostras distintas, sendo uma de cada substância gasosa mencionada, contendo todas 
elas o mesmo número de moléculas, a que apresentará a maior massa, em gramas, será a constituída de: 
a) H2S 
b) NH3 
c) CH4 
d) H2 
e) CO2 
Resolução: 
 
Alternativa E. 
1 mol do composto gasoso ---- Número de Avogadro (íons, moléculas, átomos) ---- <MM> (g.mol-1) 
1 mol de H2S ---- (2 x 1 + 1 x 32) g.mol-1 = 34 
1 mol de NH3 ---- (1 x 14 + 3 x 1) g.mol-1 = 17 
1 mol de CH4 ---- (1 x 12 + 4 x 1) g.mol-1 = 16 
1 mol de H2 ---- (2 x 1) g.mol-1 = 2 
1 mol de CO2 ---- (1 x 12 + 2 x 16) g.mol-1 = 44. 
 
Capítulo medicina. Página 73 
 
Questão 26 (Souza Marques/2014/Primeiro semestre) Um dos métodos de fabricação do ácido 
fosfórico é a via seca ou térmica, que consiste na queima de fósforo branco ao ar, com a formação de 
P4O10 e sua posterior hidratação. Considere que uma indústria produziu, em um determinado período, 
16317 kg de ácido fosfórico pela via seca, com rendimento de 90%. A massa de fósforo branco utilizada 
nesse período foi de: 
a) 2497 kg 
b) 2775 kg 
c) 5161 kg 
d) 5735 kg 
e) 6854 kg 
 
Resolução: 
 
Alternativa D. 
A sequência para a produção de ácido fosfórico é a seguinte: P4 → P4O10 → H3PO4. 
As reações balanceadas são as seguintes: 
P4 + 5 O2 → P4O10 
P4O10 + 6 H2O → 4 H3PO4 
P4 + 5 O2 + 6 H2O → 4 H3PO4 
Para 1 mol de P4 → 4 mol de H3PO4 
Foram produzidos 16317 kg de ácido fosfórico com rendimento de 90%, para 100% a massa de ácido 
será: 
90% ---------------------- 16317 kg 
100% -------------------- m1 
 
m1 = 18130 kg. 
 
P4 + 5 O2 + 6 H2O → 4 H3PO4 
Para 1 mol de P4 → 4 mol de H3PO4 
1 mol de P4 x 4 x 31 g.mol-1 ---------- 4 mol de H3PO4 x 98 g.mol-1 
m2 ----------------------------------------- 18130 kg 
 
m2 = 5735 kg. 
 
Capítulo medicina. Página 74 
 
Questão 27 (Souza Marques/2000/Primeiro semestre) Assinale a quantidade de átomos contidos em 90 
gramas de glicose (C6H12O6). 
a) 6 mol 
b) 12 mol 
c) 18 mol 
d) 24 mol 
e) 12 x 6,02 x 1023 mol. 
Resolução: 
 
Alternativa D. 
- Cálculo da massa molar da glicose: C6H12O6 = (6 x 12) + (12 x 1) + (6 x 16) = 180 g.mol-1. 
- Cálculo do número de mol de glicose: 
1 mol de C6H12O6 ----- 180 g ----- 24 x 6,02 x 1023 átomos de glicose ----- 24 x 1 mol de átomos 
180 g ----- 24 x 1 mol de átomos 
90 g ------ n 
 
n = 12 mol de glicose. 
 
 
 
 
 
Capítulo medicina. Página 75 
 
Questão 28 (Souza Marques/2000/Primeiro semestre) Admitindo a transformação completa de ozônio 
em oxigênio em determinadas