LIGAÇÃO COVALENTE Só Q

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LIGAÇÃO COVALENTE
A ligação covalente, geralmente é feita entre os não-metais e não metais, hidrogênio e não-metais e hidrogênio
com hidrogênio.
 Esta ligação é caracterizada pelo compartilhamento de elétrons. O hidrogênio possui um elétron na sua camada
de valência. Para ficar idêntico ao gás nobre hélio com 2 elétrons na última camada. Ele precisa de mais um
elétron. Então, 2 átomos de hidrogênio compartilham seus elétrons ficando estáveis:
Ex. H (Z = 1) K = 1
H – H → H2
O traço representa o par de elétrons compartilhados.
Nessa situação, tudo se passa como se cada átomo tivesse 2 elétrons em sua eletrosfera. Os elétrons
pertencem ao mesmo tempo, aos dois átomos, ou seja, os dois átomos compartilham os 2 elétrons. A menor
porção de uma substância resultante de ligação covalente é chamada de molécula. Então o H2 é uma molécula
ou um composto molecular. Um composto é considerado composto molecular ou molécula quando possui
apenas ligações covalentes
Observe a ligação covalente entre dois átomos de cloro:
 
Fórmula de Lewis o u Fórmula Eletrônica
 
Cl – Cl
 Fórmula Estrutural
 
Cl 2
 Fórmula Molecular
Conforme o número de elétrons que os átomos compartilham, eles podem ser mono, bi, tri ou tetravalentes.
A ligação covalente pode ocorrer também, entre átomos de diferentes elementos, por exemplo, a água.
 Fórmula de Lewis
 
 
 Fórmula Estrutural
 
H2O
 Fórmula Molecular 
 
A água, no exemplo, faz três ligações covalentes, formando a molécula H2O. O oxigênio tem 6é na última
camada e precisa de 2é para ficar estável. O hidrogênio tem 1 é e precisa de mais 1é para se estabilizar.
Sobram ainda dois pares de elétrons sobre o átomo de oxigênio.
 A ligação covalente pode ser representada de várias formas.
 As fórmulas em que aparecem indicados pelos sinais . ou x são chamadas de fórmula de Lewis ou fórmula
eletrônica.
 Quando os pares de elétrons são representados por traços (-) chamamos de fórmula estrutural plana,
mostrando o número de ligações e quais os átomos estão ligados. 
 A fórmula molecular é a mais simplificada, mostrando apenas quais e quantos átomos têm na molécula. 
 Veja o modelo:
 H . . H H – H H2
Fórmula de Lewis ou eletrônica Fórmula Estrutural Plana Fórmula Molecular
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Tabela de alguns elementos com sua valência (covalência) e a sua representação:
ELEMENTO COMPARTILHA VALÊNCIA REPRESENTAÇÃO
HIDROGÊNIO 1é 1 H –
CLORO 1é 1 Cl –
OXIGÊNIO 2é 2 – O – e O =
ENXOFRE 2é 2 – S – e S =
 
NITROGÊNIO
 
3é
 
3
 |
 – N – , = N – e N ≡
 
CARBONO
 
4é
 
4
 |
 – C – , = C = , = C 
 | |
e ≡ C –