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Ligações Químicas
Introdução: A Regra do Octeto ou Teoria do Octeto
estabelece que os átomos devem possui oito elétrons
em sua camada de valência de modo a adquirir
estabilidade química. A regra do octeto diz que: “em
uma ligação química um átomo tende a ficar com oito
elétrons em sua camada de valência no estado
fundamental, semelhante a um gás nobre".
Para que os átomos apresentem a camada de
valência completa é preciso realizar ligações químicas
com objetivo de doar, receber ou compartilhar elétrons.
Os átomos tendem a compartilhar elétrons até adquirir
uma configuração estável, ou seja, a camada de
valência completa. Desse modo, um átomo apresenta
a distribuição eletrônica igual a de um gás nobre mais
próximo ao seu número atômico.
Os gases nobres (Família 8A) são os elementos
da tabela periódica que possuem oito elétrons na
camada de valência. A única exceção é o elemento
Hélio que possui 2 elétrons. Quando o átomo possui oito
elétrons na camada de valência, ele alcança a sua
estabilidade. Isso quer dizer que não se ligará a outros
átomos, pois não apresenta tendência a ganhar ou
perder elétrons. É por isso que não encontramos
compostos formados por gases nobres.
Valência: É a capacidade de combinação dos
elementos. Corresponde ao número de elétrons que um
átomo pode perder ou ganhar.
1. Ligações iônicas ou eletrovalente (metal + não
metal) e Hidrogênio + metal.
Esta ligação ocorre devido à atração eletrostática entre
íons de cargas opostas. Na ligação iônica os átomos
ligantes apresentam uma grande diferença de
eletronegatividade, isto é, um é metal e o outro ametal
(não metal). Exemplo: Ligação iônica entre o magnésio
e o cloro.
Mg (Z=12) K=2; L=8; M=2 (tendência a perder 2
elétrons)
Cl (Z=17) K=2; L=8; M=7 (tendência a ganhar 1 elétron)
Regra Prática
Para compostos iônicos poderemos usar na obtenção
da fórmula final o seguinte esquema geral.
A valência do cátion será a atomicidade do ânion e vice-
versa. Se os valores forem múltiplos de um mesmo
número, deveremos fazer a simplificação.
Doa elétron → fica positivo (cátion)
Recebe elétron → fica negativo (ânion)
Determinação da fórmula de compostos iônicos:
Observar a ordem: sempre cátion depois ânion;
Na + Cl -
Cátio
n
Ânio
n
Regras para as ligações iônicas:
2. Ligação Covalente ou Molecular
Ocorre entre dois não metais iguais ou diferentes,
através do compartilhamento de elétrons, resultando em
um composto molecular.
2.1 Ligação Covalente Apolar
Quando a ligação ocorre entre dois átomos de um
mesmo elemento químico, não há diferença de
eletronegatividade entre eles.
9F K = 2 L = 7
 eletrônica plana molecular
 ou
 estrutural
2.2 Ligação Covalente Polar
É formada por átomos diferentes, “ou seja”, que
tenham eletronegatividade diferentes.
Exemplo:
 eletrônica plana molecular
2.3 Ligação Covalente Dativa ou Coordenada
Ocorre um compartilhamento de par de elétrons,
porém nesta ligação, o par eletrônico será cedido
1
https://www.todamateria.com.br/distribuicao-eletronica/
https://www.todamateria.com.br/gases-nobres/
somente por um dos átomos participantes da ligação.
Exemplo do SO2:
 eletrônica plana molecular
3. Ligação Metálica
As ligações metálicas são tipos de ligações
químicas que ocorrem entre metais. Elas formam uma
estrutura cristalina chamadas de “ligas metálicas”.
Ligas Metálicas
É uma mistura sólida de dois ou mais metais ou
de um ou mais metais com elementos não metálicos.
1. BRONZE = cobre + estanho
2. LATÃO = cobre + zinco
3. AÇO = ferro + carbono
4. AMÁLGAMA DENTAL = mercúrio + prata
EXERCÍCIOS
1. Um elemento A, de número atômico 13, combina-se
com um elemento B, de número atômico 17.
A fórmula molecular do composto formado é:
a) AB2 b) A2B c) A3B d) AB3
2. A ligação iônica ocorre com:
a) metal e metal
b) não-metal e não-metal
c) gás nobre e gás nobre
d) metal e não-metal
3. Qual composto apresenta ligação eletrovalente?
a) Cl2 b) HCl c) P4 d) NaCl
4. Qual o número de ligações covalentes normais que
um átomo de número atômico 8 pode realizar?
a) 1 b) 2 c) 3 d) 4
5. A fórmula N ≡ N indica que os átomos de nitrogênio
estão compartilhando três:
a) prótons
b) elétrons
c) pares de nêutrons
d) pares de elétrons
6. O hidrogênio (Z = 1) e o nitrogênio (Z = 7) devem
formar o composto de fórmula:
a) N2H b) NH2 c) NH3 d) NH4
7. As ligações químicas predominantes entre os átomos
dos compostos HI, NH3 e NaCl são, respectivamente:
a) iônica, covalente e iônica
b) covalente, iônica e iônica
c) iônica, covalente e covalente
d) covalente, covalente e iônica
8. A ligação química que se estabelece entre os átomos
do elemento X (Z=9) e os átomos do elemento Y (Z=17)
é:
a) metálica
b) covalente simples
c) covalente dupla
d) covalente dativa
9. O composto formado a partir das substâncias Ca e Cl
deve apresentar fórmula e ligação química,
respectivamente:
a) CaCl3, covalente
b) Ca2Cl, metálica
c) CaCl2, covalente
d) CaCl2, iônica
10. Com base na distribuição eletrônica o elemento de
número atômico 19 combina-se mais facilmente,
formando um composto iônico, com o elemento de
número atômico:
a) 11 b) 17 c) 20 d) 27
11. O átomo X pode apresentar 1, 2 e 3 covalências
dativas quando se combina com o elemento oxigênio
para formar três compostos diferentes. O átomo X pode
ser:
a) silício b) enxofre c) selênio d) carbono
12. Quantas ligações dativas se fazem presente no
composto sulfato (SO42-), representado pela figura:
a) 1 b) 2 c) 3 d) 4
13. O aço comum é uma liga de:
a) C + Zn b) Cu + Zn c) Fe + C d) Fe + Cu
14. O metal presente nas ligas de latão e bronze é:
a) ferro b) zinco c) estanho d) cobre
15. O elemento químico metálico A combina-se com o
oxigênio formando o composto A2O3. O número atômico
do metal pode ser:
a) 12 b) 20 c) 30 d) 31
16. Dos compostos abaixo, qual não realiza ligação 
iônica?
a) NaCl
b) Mg(Cl)2
c) CaO
d) HCl
e) Na2O
17. Considere os seguintes elementos químicos e as 
suas respectivas famílias ou grupos na Tabela 
Periódica:
2
Alguns elementos químicos e suas respectivas famílias
Alguns desses elementos realizam ligações iônicas 
entre si, formando compostos. Indique qual das 
fórmulas unitárias dos compostos formados a seguir 
está incorreta:
a) Al3O2 b) NaCl
c) Li2O d) MgCl2
e) AlF3
18. (UEL-PR) Da combinação química entre os átomos 
de magnésio (Z=12) e nitrogênio (Z=7) pode resultar a 
substância de fórmula:
a) Mg3N2 b) Mg2N3
c) MgN3 d) MgN2
e) MgN
19.(Mack-2001) Na ligação entre átomos dos elementos
químicos 15P 31 e Ca, que tem 20 prótons, forma-se o 
composto de fórmula: 
a) CaP b) Ca3P c) CaP3 
d) Ca2P3 e)Ca3P2
20.(PUC - PR-1999) Dados os compostos:
 I - Cloreto de sódio (NaCl)
 II - Brometo de hidrogênio (HBr)
 III - Gás carbônico (CO2)
IV – Metano (CH4)
l V - Fe2O3
 apresentam ligações covalentes os compostos: 
a) I e V b) III e V c) II, IV e V 
d) II, III e IV e) II, III, IV e V
21.O elemento “A” possui número atômico igual a 6, 
enquanto o elemento “B” possui número atômico igual a 
8. A molécula que representa corretamente o composto 
formado por esses dois elementos é:
a) AB b) BA c) A2B
d) AB2 e) B2A
c) H2O
d) NH3
e) HC4
22.(UFU-MG) O fosgênio (COCl2), um gás, é preparado 
industrialmente por meio da reação entre o monóxido de
carbono e o cloro. A fórmula estrutural da molécula do 
fosgênio apresenta:
a) uma ligação dupla e duas ligações simples.
b) uma ligação dupla e três ligações simples.
c) duas ligações duplas e duas ligações simples.
d)uma ligação tripla e duas ligações simples.
e) duas ligações duplas e uma ligação simples.
23Qual é a fórmula do composto formado quando 
átomos do elemento genérico M, que formam cátions 
trivalentes, se ligam a átomos do elemento A, 
pertencente à família dos calcogênios? 
24. Sabendo que o elemento X possui número atômico 
38, e o elemento Y pertence à família dos 
halogênios, forneça o tipo de ligação química e a 
fórmula do composto formado entre esses elementos. 
25. Os elementos A e B têm, respectivamente, 2 e 6 
elétrons na camada de valência. Quando átomos 
de A e B se associam forma-se um composto:
a) covalente, de fórmula AB;
b) covalente, de fórmula A2B3; 
c) iônico, de fórmula A2B;
d) covalente, de fórmula AB2; 
e) iônico, de fórmula AB.
26.(UDESC SC) - Os tipos de ligações químicas dos 
compostos: NH3; CO2; Fe2O3; Cl2; KI são, 
respectivamente,
a) covalente polar, covalente polar, iônica, covalente 
apolar, iônica. 
b) covalente apolar, iônica, covalente polar, covalente 
apolar, iônica.
c) covalente apolar, covalente polar, iônica, covalente 
apolar, iônica.
d) covalente polar, covalente apolar, iônica, covalente 
polar, iônica.
e) covalente polar, covalente apolar, iônica, covalente 
apolar, covalente polar.
FORÇAS INTERMOLECULARES
No nosso cotidiano, vemos várias substâncias
com diversas propriedades diferentes, tais como, os
estados físicos, os pontos de fusão e de ebulição, a
solubilidade e assim por diante. Em grande parte, essas
diferenças de propriedades que observamos nas
substâncias devem-se às diferentes interações e
atrações que se estabelecem entre as suas moléculas.
Esses tipos de interações foram bastante
estudados pelo físico holandês Johannes Diederik Van
der Waals (1837-1923) e, em sua homenagem, elas
passaram a ser chamadas de Forças de Van der
Waals. São também bastante chamadas de Forças
Intermoleculares.
Existem três tipos de forças intermoleculares, que
são: dipolo permanente, dipolo induzido e ligações
de hidrogênio (antigamente chamada de pontes de
hidrogênio). Veja cada uma:
1.Dipolo Permanente:
Devido a alguma distorção na distribuição da
carga elétrica, um lado da molécula é ligeiramente mais
“positivo” e o outro é ligeiramente mais “negativo”. A
tendência é que essas moléculas se alinhem e interajam
umas com as outras, por atração eletrostática entre os
dipolos opostos.
Se a molécula da substância contém um dipolo
permanente (devido à polaridade de uma ou mais de
suas ligações covalentes), então podemos facilmente
ver como essas moléculas se atraem umas às outras: o
lado positivo do dipolo de uma molécula atrai o lado
negativo do dipolo da outra molécula. Essa força existe,
portanto, entre moléculas
 
3
Em moléculas assim, a parte positiva atrai a parte
negativa de outra molécula e assim sucessivamente.
Força de dipolo permanente entre moléculas de cloreto de hidrogênio
Essa é a força de dipolo permanente que possui
intensidade média (é mais intensa que a força de dipolo
induzido, mas é menos intensa que a força da ligação
de hidrogênio).
2. Dipolo Induzido: 
Essa interação ocorre entre moléculas apolares.
Não possuem dipolos necessários para a interação
entre as moléculas. Então como a interação ocorre?
Por um certo tempo, devido à movimentação
das moléculas, pode ocorrer a formação de dipolos
momentâneos e assim atraem as demais moléculas.
Ocorre uma polarização induzida.
3. Ligações de Hidrogênio
Essa é a força intermolecular mais intensa e é uma 
atração que ocorre entre o hidrogênio e átomos de flúor,
oxigênio e nitrogênio.
H → F
H → O
H → N
É esse tipo de força intermolecular que ocorre,
por exemplo, entre as moléculas de água. Tais
moléculas são polares, sendo que o oxigênio possui
carga parcial negativa (δ-) e os hidrogênios possuem
carga parcial positiva (δ+). Assim, acontece que um
hidrogênio de uma molécula de água é atraído pelo
oxigênio de outra molécula de água e assim por diante,
formando ligações de hidrogênio.
Ligações de hidrogênio da água
EXERCÍCIOS
1.Relacione as colunas abaixo e indique quais são as 
principais forças intermoleculares (coluna I) que 
ocorrem entre as moléculas das substâncias 
moleculares listadas na coluna II.
Coluna I:
I- Ligação de hidrogênio;
II- Interação dipolo-dipolo;
III- Interação dipolo induzido-dipolo induzido.
Coluna II:
a) Amônia (NH3).
b) Água (H2O).
c) Acetaldeído (CH2O).
d) Bromo (Br2).
e) Cianeto de hidrogênio (HCN).
2. O gás presente nas bebidas gaseificadas é o dióxido
de carbono (CO2). O aumento da pressão e o
abaixamento da temperatura facilitam a dissolução do
dióxido de carbono em água. Que tipo de interação
intermolecular ocorre entre as moléculas de dióxido de
carbono, entre as moléculas de água e entre as
moléculas de dióxido de carbono e água,
respectivamente?
a) Nos três casos ocorrem interações do tipo dipolo 
induzido-dipolo induzido.
b) dipolo induzido-dipolo induzido, ligações de 
hidrogênio, dipolo-dipolo induzido.
c) ligações de hidrogênio, ligações de hidrogênio, dipolo
induzido-dipolo induzido.
d) ligações de hidrogênio, dipolo induzido-dipolo 
induzido, dipolo-dipolo induzido.
e) dipolo induzido-dipolo induzido, ligações de 
hidrogênio, ligações de hidrogênio.
3. Faça a associação entre as duas colunas: 
(I) H2O ( ) Ligação metálica
(II) NaI ( ) Sólido molecular
(III) C2H4 ( ) Ligação covalente polar
(IV) Na ( ) Ligação pi (π))
(V) I2 ( ) Ligação iônica
4. Pesquise como as forças intermoleculares
influenciam no ponto de fusão e ebulição, bem como na
solubilidade das moléculas e faça um breve resumo.
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