ATIVIDADE 3 Natureza dos compostos Orgânicos e Inorgânicos Propriedades Físicas

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE MATO GROSSO 
CAMPUS UNIVERSITÁRIO DE SINOP 
INSTITUTO DE CIÊNCIAS DA SAÚDE 
CURSO DE FARMÁCIA 
QUIMICA ORGÂNICA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Natureza dos compostos Orgânicos e Inorgânicos: Propriedades Físicas 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Beliza Pizato de Souza Nego 
Jéssica Rocha 
Mariana Vitoria H. S. e Silva 
Paula Aline Marcelino Barbosa 
 
 
 
 
 
 
 
Prof.ª Dr.ª LUISA DEL CARMEN BARRETT REINA 
 
 
 
 
 
 
 
Sinop- MT 
2017 
INTRODUÇÃO: 
 
No Século XVIII, Torbern Olof BERGMANN (1735 1784), dividiu, em 1777, a 
Química em: 
 • QUÍMICA ORGÂNICA (Química dos compostos existentes nos organismos vivos) 
 • QUÍMICA INORGÂNICA (Química dos compostos existentes no reino animal) 
Deste modo surgiu a distinção entre matéria orgânica e matéria inorgânica. No 
final do século XVIII e início do século XIX, os químicos começaram a dedicar-se ao 
estudo das substâncias encontradas em organismos vivos. Como todas as substâncias 
orgânicas conhecidas eram extraídas de animais e vegetais, os químicos suponham que 
elas não poderiam ser produzidas (sintetizadas) em laboratório. 
Os compostos orgânicos são as substâncias químicas que contêm carbono e 
hidrogênio, podendo também conter elementos tais como o oxigénio, o azoto, o enxofre, 
o fósforo, o boro e os halogênios. Usualmente não se considera moléculas orgânicas os 
carbonatos e os óxidos de carbono. Os elementos químicos acima referidos (C, H, O, N, 
S, P, B e halogénios) dão origem a diversos compostos orgânicos que são classificados 
conforme as suas cadeias e funções químicas. Ao longo dos últimos séculos verificou-se 
um crescimento exponencial do número de compostos orgânicos conhecidos devido ao 
avanço científico e tecnológico. 
As características dos compostos são: 
Polaridade: Como a diferença de eletronegatividade entre os átomos de carbono 
e hidrogênio é pequena, os compostos orgânicos formados apenas por carbono e 
hidrogénio são apolares. Se um composto orgânico conter outro elemento químico, para 
além de carbono e do hidrogênio, este composto apresentará polaridade. 
Solubilidade: Geralmente os compostos orgânicos são solúveis noutros 
compostos orgânicos. No entanto, alguns compostos orgânicos são solúveis em água 
devido à formação de ligações de hidrogênio entre a água e as moléculas orgânicas. 
Ponto de fusão e de ebulição: Geralmente os compostos orgânicos apresentam 
pontos de fusão e de ebulição baixos. Os principais fatores que influenciam o ponto de 
ebulição e de fusão de uma substância são o tamanho, a geometria da molécula e a 
polaridade da molécula. Quanto mais fortes forem as forças intermoleculares, maior 
será o ponto de ebulição. 
 
 
 
 
 
 
 
OBJETIVO: 
Observar as diferenças dos compostos orgânicos e inorgânicos em diferentes 
situações com diferentes reagentes e conhecer suas propriedades. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
MATERIAIS UTILIZADOS 
 Aparelho para medição do ponto de fusão; 
 Termômetro (0 a 360º); 
 Tubos capilares; 
 gral e pistilo; 
 Vidro de relógio; 
 Espátula; 
 Tubos de ensaio; 
 Pipeta de Pauster; 
 Béquer de 100 mL; 
 
REAGENTES 
 Acetanilida; 
 Acetato de sódio; 
 Cloreto de sódio; 
 Detergente; 
 Acetona; 
 Tolueno; 
 Água destilada. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
PARTE EXPERIMENTAL 
 
Avaliação da solubilidade 
A solubilidade é a quantidade máxima que uma substância pode dissolver-se em 
um líquido. Avaliou-se a solubilidade do soluto cloreto de sódio, acetanilida e acetato 
de sódio com os solventes água, tolueno e acetona. Para cada soluto o procedimento 
utilizou-se tubos de ensaio e identificou cada tubo. Para cada tubo adicionou-se uma 
pequena quantidade de soluto, apenas com a ponta da espátula e o solvente com a pipeta 
de Pauster adicionando inicialmente duas gotas e no máximo doze gotas agitou e 
observou-se os resultados. Repetiu cada processo para cada solvente separadamente 
(tabela 1). 
Soluto Solvente 
Amostra Água Acetona Tolueno 
1 Cloreto de Sódio 2 gotas Solúvel 12 gotas Insolúvel 12 gotas Insolúvel 
2 Acetato de Sódio 2 gotas Solúvel 12 gotas Insolúvel 12 gotas Insolúvel 
3 Acetanilida 6 gotas Solúvel 2 gotas Solúvel 8 gotas Solúvel 
 Tabela 1: substâncias solúveis ou insolúveis. 
Avaliação da miscibilidade 
Miscibilidade é a habilidade de duas ou mais substâncias líquidas se misturarem 
entre si e formarem uma ou mais fases. Mistura é o conjunto de duas ou mais 
substâncias puras. Quando duas substâncias são insolúveis, elas formam fases separadas 
quando misturadas. Para esse teste realizou-se o procedimento, utilizando os solventes 
água destilada e tolueno e para cada solvente usou-se um tubo de ensaio contendo 2cm 
de altura de solvente, separadamente, para cada tubo adicionou-se 2 gotas de detergente. 
Agitou e observou-se os resultados (tabela 2). 
Amostra Solvente Resultado 
1 Água Miscível 
2 Tolueno Não miscível 
Tabela 2: miscibilidade do tolueno e água. 
Determinação do ponto de fusão 
 
A temperatura de fusão de uma substância pura, a uma pressão determinada é 
um valor característico dessa substância, pelo que constitui um método de avaliação do 
grau de pureza. 
Para a determinação do ponto de fusão utilizou-se o termômetro graduado de 0 a 
360º em um aparelho para medição do ponto de fusão (figura 1). Em um vidro relógio 
com o auxílio de uma espátula e transferida para um capilar a acetanilida triturada. 
Preenchido o capilar em seguida o mesmo foi colocado no aparelho de medição do 
ponto de fusão. Após um tempo de aquecimento, foi observada a substância dentro do 
capilar, até o momento que o sólido se fundiu, quando o composto transitou do estado 
sólido para o estado líquido, ocorrendo assim o processo de fusão. Ao atingir o estado 
líquido verificou-se a temperatura no momento em que a transformação do estado sólido 
para o líquido ocorreu. Resultado foi em que o ponto inicial de fusão atingiu a partir da 
temperatura de 110ºC, esse foi à temperatura inicial em que começou a transformação 
do estado físico da matéria, do estado sólido para líquido, ao atingir a temperatura de 
129ºC a substância transformou-se totalmente líquida, em que foi descrita como impura 
(tabela 3). 
Substância Processo de fusão/ temperatura 
(ºC) 
Observações 
Início Término 
Acetanelida 110 ºC 129 ºC Substância impura. 
Tabela 3: temperatura da fusão da acetanelida. 
 
 
 
 
 
Figura 1: aparelho de medição do ponto de fusão. 
 
 
 
RESULTADOS E DISCUSSÕES: 
PONTO DE FUSÂO 
O ponto de fusão da acetanilida, que foi preparada em aulas anteriores, foi 
determinada pelo termômetro graduado onde sua faixa de fusão foi de 110°C a 129°C, 
caracterizando a acetanilida como uma substância impura, por que para que o resultado 
fosse puro o ponto de fusão teria que ser relativamente próximo a temperatura inicial de 
110ºC. 
SOLUBILIDADE 
A solubilidade com água destilada determinou que o cloreto de sódio (figura 1) 
é solúvel com 2 gotas por ser um composto iônico e água tem uma alta constante 
dielétrica e forma ligações de hidrogênio que são interações intermoleculares muito 
fortes. O acetato de sódio (figura 2) é solúvel com 2 gotas pois ele é facilmente 
desassociado em água, pois é formado pela força íon-íon. E a acetanilida (figura 3) é 
solúvel com 6 gotas. 
A solubilidade com acetona (figura 4) constatou que o cloreto de sódio é 
insolúvelpois a molécula de acetona é razoavelmente polar, não possuindo força 
suficiente para “quebrar” compostos iônicos. O acetato de sódio é insolúvel porque a 
acetona é composta altamente apolar. E a acetanilida é solúvel com 2 gotas por 
possuirem moléculas com características comuns: são apolares, mas com uma parte 
polar. 
A solubilidade com tolueno (figura 5) determinou que o cloreto de sódio é 
insolúvel por este ser uma substância apolar, o acetato de sódio é insolúvel por ser este 
uma substância apolar e a acetanilida é solúvel com 8 gotas. 
OBS: teoricamente a acetanilida por ser uma amida e possuir uma molécula 
altamente apolar não seria dissolvida em água (figura 6). E apesar da molécula de 
acetanilida ser predominantemente apolar, o tolueno não seria capaz de dissolvê-la. 
Acredita-se que acetanilida dissolveu em todos os testes por estar muito impura. 
 
 
Figura 1: molécula de NaCl. Figura 2: Fórmula da acetato de sódio. 
 
 
 
 
 
 Figura 3: Fórmula da acetanelina. Figura 4: Fórmula da acetona. 
 
 Figura 5: Fórmula de tolueno. Figura 6: Fórmula de água. 
 
MISCIBILIDADE 
Ao adicionar tolueno à água determinou que essas duas substâncias são 
imiscíveis devido uma ser polar e a outra apolar. E ao adicionar detergente à água 
constatou que essa substância é miscível porém formou uma espuma devido a formação 
de micelas, isto é, pequenos glóbulos que aprisionam a gordura em seu interior. Isso é 
conseguido pelo fato de a estrutura do detergente ser uma parte apolar; e sua 
extremidade, polar. Essa estrutura química dos detergentes (e não o fato de se formar 
espuma) é que garante a limpeza. 
 
 
Figura 7: Fórmula do detergente. 
 
 
 
 
 
 
CONCLUSÃO: 
Conclui-se que os experimentos realizados na aula pratica condizem com o que 
está na teoria, menos o teste de solubilidade em água da acetanelida. o ponto de fusão da 
acetanelida deu o resultado que não se esperava, impuro. Podendo ser que nas filtrações 
que foram realizadas não foi o suficiente para deixar a mesma pura. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
QUESTÕES: 
1- Como o ponto de fusão pode ser usado na avaliação da pureza de uma 
substância? 
Pois quando a substância é pura o estado de liquido para sólido é bem 
definido, de modo que a temperatura permanece quase constante desde o 
primeiro momento que se observa a desagregação do sólido até o momento em 
que a amostra se torna totalmente líquida. Já a presença de impureza em uma 
amostra sólido aumenta consideravelmente a temperatura, do sólido para o 
líquido. Por isso que o ponto de fusão pode ser utilizado como uma avaliação de 
pureza de substâncias. 
 
2- Explique por que o acetado de sódio apesar de ser um composto orgânico, 
apresenta ponto de fusão alto. 
Por conta de suas forças intermoleculares que o composto CH3COONa 
exercem entre si. 
 
3- Consulte na literatura solubilidade em água dos compostos abaixo: 
 
Solventes 
Soluto 
H2o 
(g/mL) 
Cloreto de sódio Solúvel 
Acetanilida Insolúvel 
Acetado de sódio Solúvel 
Explique as diferenças de solubilidade encontradas e compare-as com os 
resultados que você observou nas atividades práticas desta aula. 
Cloreto de sódio e acetado de sódio é solúvel pois são produtos polares, 
onde os polos negativos das moléculas do solvente cercam os polos positivos do 
soluto polar e os polos positivos das moléculas de solvente cercam os polos 
negativos do soluto polar. 
 A acetanilida é um composto altamente apolar, por isso não se solubiliza 
em água um cospoto polar. 
Em comparação com a pratica ocorreu a solubilização de todas 
substancias em água. No caso da acetanelida a solubilização deve ter 
ocorrido por estar impura. 
 
4- Faça uma pesquisa em livros ou internet sobre detergentes. Agora responda: 
a) Qual a estrutura molecular geral dos detergentes comuns? 
 
b) Por que os detergentes, dissolvidos em água, têm a habilidade de produzir 
espuma. 
A espuma é devido a formação de micelas, isto é, pequenos glóbulos que 
aprisionam a gordura em seu interior. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS: 
 http://www.ebah.com.br/content/ABAAAej04AA/02-solubilidade 
 http://educa.fc.up.pt/ficheiros/noticias/70/documentos/107/introducao_quimica_
organica.pdf