Gabarito osmose

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EFEITOS DA PRESSÃO OSMÓTICA SOBRE OS ERITRÓCITOS Profa. Andrea Sanches 
1)Introdução 
Dois meios com soluções aquosas de diferentes concentrações separados por uma membrana permeável tendem a se 
equilibrar através do fluxo de solutos e de água, de forma que após um período de tempo ambos apresentam a mesma 
concentração de volume. 
Por outro lado, se estes meios estiverem separados por uma membrana semipermeável, isto é, permeável à água, mas 
não aos solutos, o equilíbrio será atingido através do fluxo de pagua, por osmose, através da membrana. Desse modo, a 
água passará do meio de menor concentração para o mais concentrado. Atingido o equilíbrio, os dois apresentarão a 
mesma concentração, porém, com volumes diferentes. 
O fluxo de água do meio menos para o mais concentrado é resultado de uma força que é chamada PRESSÃO OSMÓTICA. 
Esta se desenvolve quando há uma diferença de concentração entre dois meios separados por uma membrana 
semipermeável. 
Para o estudo dos efeitos da pressão osmótica sobre a célula, a membrana plasmática pode ser vista como uma membrana 
semipermeável que separa os líquidos intra e extracelular. Uma diferença de concentração para o mais concentrado. 
A pressão osmótica depende das concentrações e do número de partículas dissolvidas em solução, fatores estes 
diretamente relacionados às características dos solutos (solubilidade, grau de dissociação em solução) e à permeabilidade 
da membrana aos mesmos. 
 
Molécula-grama (mol): Peso molecular em grama (g), isto é, massa de um mol (6, 023 x 1023) de moléculas em g. 
Molaridade: nº de moles/L de água 
Osmolaridade: nº de partículas dissolvidas/L de água 
Osmolaridade = Molaridade x nº partículas/moléculas em solução 
Concentração do líquido intracelular (hemácea) é aproximadamente 0,30 osmolar. 
2)Objetivos 
Avaliar o efeito da pressão osmótica sobre eritrócitos, discutindo os conceitos de tonicidade e osmolaridade. Discutir a 
importância da permeabilidade da membrana plasmática na regulação do volume celular. 
3)Procedimentos experimentais 
Para realizar o exercício, vocês precisarão, ter o conhecimento, antes de tudo: 
- sobre a particularidade de cada molécula (como o seu tamanho e se ela se dissocia em água ou não) 
- se ela é tóxica ou não (ver a resposta do Experimento C, com uréia) 
- Qual a concentração (molaridade) que a faz ser uma solução Isosmótica em relação aos nossos líquidos corporais (ou 
seja, = 0,3 osmol). 
Experimento A 
-Identifique/desenhe 4 tubos de ensaio e em cada um coloque 4mL de água destilada, NaCl 0,075M, NaCl 0,15M e NaCl 
0,30M, respectivamente. Em seguida, adicione 1 ML de sangue em cada tubo. Homogenize por inversão, sem agitar. 
Centrifugue por 5min a 250 rpm. 
RESPOSTA: 
Experimento A [considerando NaCl 0,15M (=2 mol) como solução isosmótica] 
- Água destilada: Como o sangue foi adicionado em um meio hiposmótico, houve hemólise (quebra) das células e o tubo 
ficou todo vermelho (unindo o sangue com a solução). 
- NaCl 0,075M: O sangue adicionado nesta solução também hiposmótica fez com que a água da solução entrasse na 
célula por osmose, pois as células estavam menos concentradas do que a solução (ou seja, o meio estava menos 
concentrado que a osmolaridade do sangue), fazendo com que o tamanho da célula se tornasse maior (túrgida) e a 
quantidade de sangue ficasse aparentemente maior. A célula se comportou de forma hipotônica. 
- NaCl 0,15M: Em relação ao sangue, essa é uma solução isosmótica. Sendo assim, não houve entrada e nem saída de 
líquidos, fazendo com que a quantidade de células permanecesse aparentemente igual. A célula se comportou de 
forma isotônica. 
- NaCl 0,30M: O sangue adicionado nessa solução hiperosmótica (de maior concentração do que a do LIC) fez com que 
as células sanguíneas perdessem líquido para o meio (LEC), havendo plasmólise (perda de água) das células e um 
aspecto de diminuição no volume plasmático. A célula se comportou de forma hipertônica. 
 
Experimento B [considerando glicose 0,30M (= 1 mol) como solução isosmótica] 
-Identifique/desenhe 3 tubos de ensaio e em cada um coloque 4 mL de solução de glicose 0,15M, glicose 0,30M, glicose 
0,60M, respectivamente. Em seguida, adicione 1mL de sangue em cada tubo. Homogenize por inversão, sem agitar. 
Centrifugue por 5min a 250 rpm. 
 
REPOSTA: - Glicose 0,15M: O sangue adicionado nessa solução hiposmótica, com característica hipotônica 
(comportamento celular), causou turgescência nas células (pois entrou muita água), fazendo com que seu tamanho 
ficasse maior. 
- Glicose 0,30M: Em relação ao sangue, essa é uma solução isosmótica (com característica isotônica, em relação ao 
comportamento celular) e, por isso, não houve entrada e nem saída de líquido nas células e nem modificação em seus 
tamanhos. 
- Glicose 0,60M: O sangue adicionado nessa solução hiperosmótica com característica hipertônica fez com que as 
células sanguíneas (LIC) perdessem líquido para o meio (LEC), havendo plasmólise (perda de água) das células e aspecto 
de diminuição do volume de hemácias. 
 
Experimento C [considerando uréia 0,30M (= 1 mol) como solução isosmótica] 
-Identifique/desenhe 2 tubos de ensaio e em cada um coloque 4 mL de solução de uréia 0,075M e uréia 0,30M, 
respectivamente. Em seguida, adicione 1mL de sangue em cada tubo. Homogenize por inversão, sem agitar. Centrifugue 
por 5min a 250 rpm. 
 
RESPOSTA: 
Uréia 0,075M: O sangue adicionado nessa solução hiperosmótica (ou seja, a concentração do LEC é maior que a do 
LIC), fez com que as células sanguíneas aumentassem (e não, diminuíssem, conforme aconteceria com moléculas como 
o de NaCl e glicose) seu tamanho devido ao fato da uréia não estar presente no meio intracelular (alto grau de 
toxicidade) e ser permeável à membrana. Neste caso a uréia passou para o LIC por difusão (carregando água consigo), 
tornando as células com característica hipotônica e houve lise (qu3bra) celular. 
- Uréia 0,30M: Apesar dessa solução ser isosmótica, ela possui característica hipotônica, pelos mesmos motivos 
relatados na concentração anterior.