P1_QUIM_GERAL_PROF_FRANCISCO_2011

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UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO RIO DE JANEIRO
INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS – DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
 IC.348 – QUÍMICA GERAL
Nome: …........................................................................................................... Nº: …........................
1. Construa um ciclo de Born-Habber para a formação de MgO(s) sabendo que: a energia 
necessária para transformar 1,0 mol de Mg (s) e ½ mol de O2 (g) em um aglomerado gasoso de 
átomos isolados é de 150KJ de energia. A primeira e segunda energia de ionização do Mg (g) 
são, respectivamente: 737,0 e 1 450,0 KJ/mol; a primeira e a segunda afinidade eletrônicas do 
oxigênio são, respectivamente: -141,0 KJ/mol e +844KJ/mol. O Calor de formação normal e 
total e para a reação Mg (s) + ½ O2 (g) → MgO (s) é de -602,0 KJ/mol. Calcule a energia de rede 
do óxido de magnésio. Sabe-se que a energia de rede do NaCl (s), em módulo, é de 787 KJ/mol, 
qual a causa da diferença?
2. i. Quantas ligações covalentes são formadas normalmente pelo: alumínio, carbono, oxigênio, 
fósforo e cloro?
ii. Por que elementos do 2º período nunca forma mais de quatro ligações covalentes enquanto
os elementos do 3º período podem exceder o octeto quando formam ligações?
3. A molécula de XCl3 pode apresentar as seguintes formas moleculares: Piramidal, triangular 
plana ou forma de T. Qual a hibridação e a que grupo pertence X, em cada caso? Por que a 
probabilidade de X pertencer ao grupo 16 é pequena?
4. Associe as substâncias com os respectivos pontos de ebulição e justifique em termos de forças 
intermoleculares. Pontos de ebulição: 197,2ºC; 78,4ºC; 34,5ºC; 61ºC; 100ºC.
Etanol (CH3CH2OH); Acetona (CH3COCH3); Etileno Glicol (CH2OH-CH2OH); 
água (H2O); Éter dietílico (CH3CH2-O-CH2CH3).
5. i. Por que a segunda energia de ionização de um átomo é sempre maior que a primeira?
ii. Por que o fósforo tem a 1ª energia de ionização maior que a do enxofre?
6. Qual a energia emitida quando, no átomo de hidrogênio, o elétron passa do nível cinco para o 
quatro? Esta emissão corresponde a que região do espectro eletromagnético?
7. A afinidade eletrônica do lítio tem valor negativo, ao passo que a afinidade eletrônica do berílio
tem valor positivo. Justifique e use as configurações eletrônicas para esclarecer essa 
observação.
Boa Prova.