Lista_Funções_Reaçõees_e_Balanceamento

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Lista de exercícios: Fórmulas, NOx, Funções, Reações e Balanceamento. 
Escreva as fórmulas dos seguintes compostos: 
 
Fosfato 
Manganoso 
Sulfeto Cúprico Sulfato Crômico Tetrationato de Sódio 
Óxido Sulfúrico Peróxido de 
Hidrogênio 
Fosfato de Cálcio Nitrito Plúmbico 
Hidróxido de 
 Magnésio 
Tricloreto de Fósforo Nitrato de Prata Nitrato Cúprico 
Permanganato de 
Potássio 
Hidróxido de Bário Ácido Nítrico Ferrocianeto Férrico 
Carbonato de 
Cálcio 
Ácido Clorídrico Clorato de Potássio Bissulfato de Césio 
Oxalato de Amônio Nitrato de Sódio Cromato de Zinco Nitrato Cobaltoso 
Cloreto Mercuroso Óxido de Bário Ácido Sulfuroso Ácido Perclórico 
Iodeto de Cálcio Tiocianato de 
Amônio 
Dicromato de Potássio Óxido de Lítio 
Iodeto Mercúrico Peróxido de Sódio Hidróxido Cobaltoso Hidróxido Férrico 
Óxido de Alumínio Óxido Sulfuroso Sulfato de Níquel Ácido Cianídrico 
 Ácido Acético Ácido Fosfórico Aluminato de Cálcio Cromato de Amônio 
Tiossulfato de 
Sódio 
Bromato de Níquel Iodato de Sódio Hidreto de Cálcio 
Ferrocianeto de 
Potássio 
Hipoclorito de 
Magnésio 
Bissulfito de Sódio Hidróxido Cuproso 
Ácido Sulfídrico Carbonato de Sódio Perclorato de Alumínio Manganato de Sódio 
Cianeto de Prata Sulfeto Ferroso Clorato de Potássio Fosfato de Cálcio 
Brometo Estanoso Sulfeto de Potássio Sulfito Férrico Ácido Permangânico 
 
1- Dê a fórmula dos seguintes compostos abaixo e o NOX do elemento mais 
eletronegativo: 
 
Manganato de Sódio Perclorato de Potássio Cloreto de Prata 
Sulfeto de Potássio Nitrato Férrico Nitrato de Amônio 
Ácido Perclórico Ácido Carbônico Carbonato de Cálcio 
Óxido Férrico Nitrato Mercuroso Ácido Nítrico 
Pentóxido de Difósforo Clorato de Alumínio Dicromato de Amônio 
Tiossulfato de Lítio Sulfato Férrico Sulfito de Sódio 
Oxalato de Amônio Sulfato Cúprico Periodato de Sódio 
Ferrocianeto de Potássio Ácido Fosfórico Sulfato Cúprico 
Bissulfato de Césio Ácido Fosfórico Nitrato Plumboso 
Acetato de Alumínio Hidróxido de Magnésio Bicarbonato de Sódio 
Óxido de Sódio Sulfeto de Chumbo II Sulfato de Amônio 
Permanganato de Potássio Tiocianato de Prata Tricloreto de Boro 
Sulfato de Rubídio Hidróxido de Sódio Tetracloreto de Silício 
Sulfito de Amônio Hidróxido de Cobre II Ácido Iodídrico 
Sulfeto de Hidrogênio Sulfeto de Zinco Ácido Acético 
Sulfito de Bário Tiocianato de Sódio Nitrato de Hidrogênio 
Brometo de Hidrogênio Ácido Sulfúrico Ácido Clórico 
Sulfato de Hidrogênio Fluoreto de Cálcio Acetato de Magnésio 
Borato de sódio Permanganato de Sódio Fosfato de Prata 
Nitrato de Alumínio Cianeto Mercúrico Hidróxido de Magnésio 
Bissulfito de Cálcio Cianeto de Potássio Tiocianato de Sódio 
Tetracloreto de Silício Molibdato de Amônio Dicromato de Amônio 
Sulfato de Níquel Sulfato Ferroso Bicarbonato de Magnésio 
Seleneto de Potássio Hipoclorito de Cálcio Peróxido de Sódio 
Bissulfato de Cálcio Hipobromito de Sódio Hidróxido de Estrôncio 
Acetato Cúprico Fluoreto de Irídio IV Óxido Fosfórico 
Cromato de Lítio Clorato de Potássio Anidrido Sulfúrico 
Cloreto Estânico Clorato de Prata Nitreto de Magnésio 
Sulfeto Férrico Clorato de Amônio Oxalato de Lítio 
Pentacloreto de Fósforo Cloreto Férrico Hidreto de Cálcio 
Nitrito de Magnésio Cloreto Mercúrico Nitreto de Bário 
Carbonato de Amônio Cloreto Mercuroso Clorato de Magnésio 
Trióxido de Enxofre Ferrocianeto Ferroso Fluoreto de Níquel 
Anidrido Sulfúrico Ferricianeto Férrico Fluoreto Cúprico 
Cromato de Chumbo Ácido Sulfídrico Oxalato de Cálcio 
Dicromato de Cálcio Cianeto de Prata Oxalato Ferroso 
Silicato de Sódio Bissulfato de Césio Óxido Férrico 
Água Oxigenada Sulfato de Zinco Fosfato Manganoso 
Peróxido de Cálcio Superóxido de Bário Iodeto de Potássio 
Tetracloreto de Carbono Iodo molecular Tetrationato de Prata 
Formiato de Cálcio Hidreto de Cálcio Sulfito de Sódio 
Formiato de Sódio Anidrido Fosfórico Sulfito de Estrôncio 
Nitrato de Magnésio Hidróxido de Potássio Dióxido de Carbono 
Nitrito de Bário Óxido Ferroso Dióxido de Chumbo 
Nitrito de Bário Ácido Perclórico Amônia 
Bismutato de Sódio Ácido Clorídrico Metano 
Bicarbonato de Sódio Iodeto de Magnésio Sulfato de Alumínio 
Silicato de Potássio Peróxido de Rubídio Brometo de Prata 
Sulfato de Cobre Ácido Sulfuroso Nitreto de Cálcio 
Nitrogênio molecular Nitreto Férrico Perclorato de Cálcio 
Nitrato de Chumbo Dicromato de Potássio Sulfeto Ferroso 
Dióxido de Nitrogênio Arsenato de Prata Tiocianato de Amônio 
Cloreto de Sódio Brometo de Alumínio Cromato de Chumbo 
Sulfato Férrico Aluminato de Cálcio Fluoreto Áurico 
Zincato de Rubídio Cloreto de Titânio IV Ácido Selenídrico 
Dihidrogeno Fosfato de 
Cálcio 
Hidrogeno-Carbonato de 
 Sódio 
 Fluoreto de Potássio e 
Magnésio 
Hipoiodito de Lítio Fosfato Dibásico de Sódio Fluoreto Cuproso 
Ácido Perclórico Tiocianato de Amônio Trióxido de Alumínio 
Arsenato de Sódio Ácido Acético Ácido Permangânico 
Zincato de Bário Hidreto de Titânio III Oxalato de Amônio 
Fosfina Nitrito de Cobalto Ácido Arsenioso 
Oxalato de Manganês II Nitreto de Escândio III Fluoreto de Ósmio IV 
Manganato de Rubídio Sulfato de Ítrio III Trifluoreto de Háfnio 
Superóxido de Rubídio Iodeto de Rênio III Ácido Selenioso 
Cloreto de Nitrosila Carbeto de Silício Ácido Telúrico 
Sulfito de Tecnécio Hidróxido de Alumínio Tetróxido de Xenônio 
 
 2- Dê a fórmula dos seguintes compostos e calcule o nox dos elementos destacados 
indicando o cálculo: 
 a) bicarbonato de magnésio, C 
 b) oxalato de manganoso, C 
 c) arsenato de bário, O 
 d) zincato de sódio, Zn 
 e) fluoreto de ósmio (IV), F 
 f) hidrogenosulfito de cálcio, S 
 g) manganato plúmbico, Mn 
 h) acetato de amônio, N 
 i) hidróxido de estânico, Sn 
 j) ácido arsênico, As 
 
 
 
3 - Dê a fórmula e calcule o numero de oxidação dos elementos destacados: 
a) ácido fosfórico (P) 
b) cromato de potássio (Cr) 
c) acetato de cálcio (C) 
d) carbonato cuproso (C) 
e) ácido sulfúrico (S) 
f) nitrato de prata (N) 
g) nitrito de cálcio (N) 
h) clorato de potássio (Cl) 
i) iodeto mercuroso (I) 
j) perclorato cúprico (Cl) 
k) nitrato de prata (N) 
l) nitrito de potássio (N) 
m) bissulfito de sódio (S) 
n) dicromato de cálcio (Cr) 
o) sulfito de bário (S) 
p) carbonato de cálcio (C) 
q) permanganato de potássio (Mn) 
r) cromato de cálcio (Cr) 
s) bissulfato de sódio (S) 
 
4 - Quais as prováveis fórmulas para as substâncias iônicas formadas pelas combinações dos 
seguintes elementos: 
a) potássio e flúor 
b) cálcio e oxigênio 
c) alumínio e oxigênio 
d) bário e cloro 
e) lítio e nitrogênio 
f) cálcio e enxofre 
g) enxofre e oxigênio 
h) berílio e flúor 
i) estrôncio e cloro 
j) bário e flúor 
 
 5 - Dê a fórmula dos íons abaixo e o Nox dos elementos destacados: 
a) dihidrogenofosfato (P) 
b) fosfato (P) 
c) oxalato (C) 
d) bicarbonato (C) 
e) tiossulfato (S) 
f) tetrationato (S) 
g) manganato (Mn) 
h) hipoclorito (Cl) 
i) dicromato (Cr) 
j) mercuroso (Hg) 
 
 6 - Escreva as fórmulas dos seguintes compostos e dê as suas funções: 
a) óxido férrico 
b) óxido cúprico 
c) anidrido sulfuroso 
d) sulfeto de zinco 
e) sulfato de magnésio 
f) cloreto de prata 
g) nitrito férrico 
h) carbonato de amônioi) carbonato de alumínio 
j) sulfeto de hidrogênio 
k) ácido nítrico 
l) cloreto de hidrogênio. 
 
7 - Determine o número de oxidação dos elementos sublinhados nos seguintes compostos: 
a) BaSO4 
b) Cl2O7 
c) LiH 
d) HNO3 
e) As2O5 
 
 
8 - Escreva a fórmula para os compostos formados pelos seguintes pares de íons: 
a) sódio / carbonato 
b) cálcio / clorato 
c) estrôncio / sulfeto 
d) crômico / cloreto 
e) alumínio / sulfato 
f) niqueloso / nitrato 
g) cúprico / acetato 
h) férrico / fosfato 
i) potássio / sulfito 
 
 9 - Qual a diferença essencial entre um ácido (por exemplo, o HF) e uma base (por exemplo, 
o Ca(OH)2) quanto ao tipo de ligação e ao processo que sofrem em água? 
 
10 - Dê exemplo de uma: 
a) base volátil 
b) dibase sólida 
c) dibase forte 
d) monobase fraca 
e) monobase forte 
 11 - Explique o significado das palavras “forte” e “fraco”, aplicadas a ácidos e bases. Mostre 
exemplos. 
 
12 - Dentre os óxidos abaixo, quais os classificados como óxido ácido. Dos classificados 
escreva as reações dos respectivos óxidos com água. 
a) As2O5 b) Cl2O7 c) Cl2O d) NO e) Na2O 
f) CO g) SO2 h) SiO2 
 
13 - Dentre os óxidos abaixo, quais os peróxidos e os óxidos ácidos? Escreva as reações 
dos respectivos com água. 
a) N2O5 b) BaO2 c) CrO3 d) CO e) Al2O3 f) SO2 
 
 
 
 14 - Classifique os seguintes óxidos: 
a) Fe2O3 b) BaO c) CaO d) Al2O3 e) K2O 
g) SO3 h) NO i) Cl2O3 
 
15 - Dentre os óxidos abaixo cite os que em presença de água geram ácidos. Cite estas 
reações: 
a) MgO b) Cl2O3 c) P2O3 d) Cr2O3 e) Mn3O4 
f) Hg2O g) CaO h) NO2 i) SO2 
 
16 - Escreva as reações dos óxidos abaixo com o H2SO4 concentrado: 
a) Na2O2 
b) BaO 
c) MnO2 
d) ZnO 
 
17 - Dê para as seguintes transformações, as equações balanceadas: 
a) uma obtenção de hidrogenofosfato de cálcio 
b) uma obtenção de um precipitado 
c) uma obtenção de um hidreto 
d) uma obtenção de um peróxido 
e) uma liberação de um gás 
f) uma obtenção de hidrogênio 
g) uma obtenção de oxigênio 
h) uma obtenção de amônia 
i) uma obtenção de ácido sulfúrico 
 
18 - Complete as seguintes reações: 
a) ácido fosfórico + hidróxido de sódio  
b) ácido sulfídrico + hidróxido de alumínio  
c) ácido sulfúrico + óxido de cálcio  
d) ácido sulfúrico + óxido cuproso  
e) ácido cianídrico + óxido de sódio  
f) ácido nítrico + hidróxido cúprico  
g) anidrido sulfúrico + água  
h) cloreto férrico + hidróxido de potássio  
i) cálcio + água  
j) carbonato de cálcio  
 
 19 - Complete as seguintes reações: 
a) dióxido de enxofre + água  
b) hidreto de sódio + água  
c) hidróxido férrico  
d) hidróxido de magnésio  
e) peróxido de bário + água  
f) peróxido de cálcio + ácido clorídrico  
a) potássio + oxigênio  
g) sódio + nitrato de sódio  
h) sódio + água  
i) tiossulfato de sódio + ácido clorídrico  
 
20 - Como se obteria, através de reações balanceadas: 
a) cloreto de zinco a partir de zinco? 
b) cloreto cúprico a partir de nitrato cúprico? 
c) carbonato de cálcio a partir de anidrido carbônico? 
d) carbonato de sódio a partir de hidróxido de sódio? 
e) hidróxido de sódio a partir de sódio? 
f) óxido de zinco a partir de nitrato de zinco? 
g) óxido de plumboso a partir de nitrato de plumboso? 
h) óxido carbônico a partir de carbono? 
i) óxido de magnésio a partir de hidróxido de magnésio? 
j) hidreto de magnésio a partir de magnésio? 
k) hidróxido de cálcio a partir de óxido de cálcio? 
l) hidróxido férrico a partir de cloreto férrico? 
 
 
 
 
21 - Caso ocorra reação, escrever a equação completa: 
a) cloreto de sódio + hidróxido de bário  
b) cianeto de potássio + nitrato férrico  
c) cloreto cobáltico + hidróxido de potássio  
d) carbonato de bário + ácido sulfídrico  
e) fosfato de alumínio + sulfato de rubídio  
f) sulfito de sódio + ácido perclórico  
g) nitrito de cálcio + fluoreto de sódio  
h) nitrato de prata + acetato de sódio  
i) nitrato mercuroso + cloreto de sódio  
 
22 - Responda: Como você obteria, através de reações balanceadas: 
a) ácido fluorídrico a partir do fluoreto de cálcio. 
b) ácido nítrico a partir do anidrido nítrico. 
c) ácido sulfúrico a partir do enxofre. 
d) bissulfato de potássio a partir do ácido sulfúrico. 
e) cloreto de potássio a partir do óxido de potássio. 
f) carbonato de sódio a partir do carbono. 
g) óxido sulfuroso a partir do enxofre. 
 
 23 - Responda: Como você obteria, através de reações balanceadas: 
a) óxido de rubídio a partir do rubídio. 
b) hidróxido de sódio a partir de sódio. 
c) hidróxido de sódio a partir do peróxido de sódio. 
d) hidróxido de zinco a partir do cloreto de zinco. 
e) hidrogênio a partir do hidreto de lítio. 
f) hidróxido de sódio a partir do óxido correspondente. 
g) hidreto de cálcio a partir do cálcio. 
h) sulfato de sódio a partir do enxofre. 
i) superóxido de césio a partir do césio. 
j) peróxido de sódio a partir do sódio. 
 
 
 
 24 - Dar as reações de decomposição térmica de: 
 a) carbonato de lítio  
 b) hidróxido de magnésio  
 c) nitrato cúprico  
 d) sulfito ferroso  
 e) nitrato plumboso  
 f) nitrito de cúprico 
 g) sulfato de amônia. 
 h) carbonato de amônia 
 i) cloreto de amônia 
 j) nitrito de amônia 
 k) nitrato de amonia 
 
25 - Obter o produto, por reações de precipitação, 
 a) hidróxido cúprico 
 b) sulfato de bário 
 c) carbonato cobaltoso 
 d) sulfito de cálcio 
 e) tiocianato de chumbo 
 f) sulfeto cúprico 
 
26 - Como se obteria as espécies abaixo, por uma reação de neutralização: 
 a) nitrato de cálcio 
 b) oxalato de sódio 
 c) bissulfato ferroso 
 d) perclorato de alumínio 
 e) brometo niqueloso 
 f) cloreto de cálcio 
 g) sulfato de bário 
 
 
 
 
 
 
 
 27 - Escreva as equações químicas balanceadas para as seguintes seqüências reacionais: 
a) cálcio  óxido de cálcio  hidróxido de cálcio  carbonato de cálcio 
b) carbono  anidrido carbônico  carbonato de sódio 
c) óxido de sódio  hidróxido de sódio  nitrato de sódio 
d) alumínio  óxido de alumínio  aluminato de potássio 
e) cloreto de níquel  hidróxido de níquel  óxido de níquel 
f) anidrido sulfúrico  ácido sulfúrico  sulfato de sódio 
g) peróxido de bário  sulfato de bário  hidróxido de bário 
h) nitrato de sódio  óxido de sódio  hidróxido de sódio  sulfato de sódio 
 
28 - Qual sal é produzido pela reação entre os seguintes pares de ácido e base? 
a) hidróxido de potássio e ácido sulfúrico 
b) NH3 e ácido iodídrico 
c) hidróxido de bário e H3PO4 (os 3 hidrogênios reagem) 
d) ácido sulfuroso e NaOH 
e) hidróxido de magnésio e ácido hipobromoso 
 
 29 - Balanceie as seguintes reações, identifique e justifique o que está realmente 
acontecendo: 
a) (NH4)2CO3(aq) + Cu(NO3)2(aq)  CuCO3(s) + NH4NO3(aq) 
b) Pb(NO3)2(aq) + K2SO4(aq)  PbSO4(s) + KNO3(aq) 
c) HCl(aq) + Pb(OH)2(aq)  PbCl2(aq) + H2O(l) 
d) Ca3(PO4)2(aq) + H2SO4(aq)  Ca(H2PO4)2(aq) + CaSO4(s) 
e) Fe(NO3)2(aq) + Na2CO3(aq)  FeCO3(s) + NaNO3(aq) 
 
 30 - Complete, balanceando, as seguintes reações: 
a) Ca3(PO4)2 + Na2SO4  ? 
b) óxido de magnésio(s) + H2O(l)  ? 
c) Zn (s) + ácido perclórico(l)  ? 
d) hidróxido plúmboso + HCl(aq)  ? 
e) ?  KNO3(aq) + H2O(l) 
f) ?  sulfato de magnésio(s) + H2O(l) 
g) ?  fosfato de níquel(s) + H2O(l) 
 
31 - Escreva, quando possível, as equações químicas moleculares e iônica envolvidas nos 
seguintes processos: 
a) Você mistura uma solução de sulfato de ferro (III) com umade NaOH. 
b) Você mistura uma solução de AgNO3 com uma de carbonato de potássio. 
c) Você mistura uma solução de nitrato de chumbo (II) com uma de acetato de sódio. 
 
32 - Represente, se possível, as equações químicas moleculares, iônica e quando você 
mistura as seguintes soluções: 
a) (NH4)2CrO4 (aq) e BaCl2 (aq); 
b) CuSO4 (aq) e Na2S (aq); 
c) oxalato de potássio aquoso e Ca(NO3)2 (aq); 
d) NiSO4 (aq) e nitrato de bário aquoso 
 
33 - O cromato de chumbo (II) é um dos pigmentos que dá a cor amarela da tinta usada em 
marcações de tráfego. Escreva as equações químicas moleculares, iônica e iônica resultante 
para a formação deste sal a partir de soluções de nitrato de chumbo e de cromato de 
potássio. 
 
34 - Se você quisesse preparar brometo de cobre (II) no laboratório, qual dos processos 
abaixo você escolheria? Explique com as equações químicas envolvidas. 
a) Misturar uma solução de carbonato de cobre (II) com uma de HBr. 
b) Misturar uma solução de nitrato de cobre (II) com uma de NaBr. 
 
35 - Dê a equação molecular, balanceada: (consulte as regras de solubilidade) 
a) hidróxido de sódio + ácido iodídrico  
b) sulfeto de potássio + ácido clorídrico  
c) nitrato plumboso + iodeto de lítio  
d) cloreto de cálcio + carbonato de potássio  
e) fosfato de amônio + nitrato de bário  
f) tiocianato de sódio + nitrato de prata  
g) cloreto de níquel + hidróxido de sódio  
h) cloreto ferroso + hidróxido de potássio  
i) acetato de cálcio + ácido clorídrico  
j) oxalato de sódio + brometo de cálcio  
k) carbonato de potássio + perclorato de sódio  
l) sulfito de sódio + nitrato de cálcio  
m) nitrato de prata + sulfato de sódio  
n) fluoreto de cálcio + ácido sulfúrico → 
o) nitrato de prata + cromato de potássio → 
 
35 - Idem: 
a) sulfato de sódio + acetato de plumbico 
b) carbonato de sódio + sulfato de cálcio  
c) cloreto de magnésio + fluoreto de sódio  
d) ácido clorídrico + hidróxido de lítio  
e) cloreto férrico + hidróxido de potássio  
f) acetato de sódio + ácido bromídrico  
g) sulfeto de potássio + ácido clorídrico  
h) nitrato de bismuto + iodeto de sódio  
i) cloreto de zinco + cianeto de sódio  
j) fosfato de sódio + iodeto de magnésio  
k) carbonato de amônio + cloreto de lítio  
l) hidróxido de sódio + cloreto de alumínio → 
m) cloreto de bário + sulfato de sódio → 
 
36 - Escreva as equações químicas balanceadas para as seguintes reações: 
a) óxido ferroso + ácido nítrico  
b) óxido de cálcio + água  
c) óxido hipocloroso + hidróxido de potássio  
d) óxido de zinco + ácido clorídrico  
e) óxido fosfórico + água  
f) óxido mercuroso + ácido clorídrico  
g) óxido férrico + .???..  sulfato férrico + ..???. 
h) óxido de magnésio + água  
i) óxido de alumínio + hidróxido de potássio + água  
j) óxido mercúrico + ácido nítrico  
k) sulfato férrico + ácido nítrico  
l) carbonato de sódio ∆ 
m) cálcio + ácido fosfórico  
 
37) Escreva as equações químicas balanceadas para as seguintes reações: 
a) Carbonato de cálcio ∆ 
b) Nitrato férrico ∆ 
c) Hidróxido de alumínio ∆ 
d) Potássio + água  
e) potássio + nitrato de potássio  
f) Rubídio + oxigênio ∆ 
g) Ácido perclórico + zinco  
h) ácido nítrico + sulfato de amônia  
i) anidrido sulfuroso + água  
j) Alumínio + ácido sulfúrico  
k) Lítio + oxigênio  
l) hidróxido férrico  óxido férrico +... 
m) hidróxido cúprico ∆ 
n) hidróxido de potássio + cloreto de alumínio  
o) Prata + ácido clorídrico  
p) Níquel + ácido sulfuroso  
q) Ferro + .?..  cloreto férrico + ...? 
r) Cloreto férrico + .?..  hidróxido férrico + .?.. 
s) Trióxido de enxofre + água  
 
38) Completar e balancear as seguintes reações: 
a) ácido sulfúrico + brometo de zinco  
b) ácido sulfúrico + nitrato de sódio  
c) ácido hipoclorito + hidróxido de potássio  
d) ácido clorídrico + zinco  
e) alumínio + hidróxido de sódio + água  
f) cobre + ácido clorídrico (diluído)  
g) dióxido de enxofre + água  
h) hidreto de cálcio + água  
i) óxido ferroso + ácido nítrico  
j) óxido ferroso + água  
k) óxido de potássio + água  
l) óxido de zinco + hidróxido de sódio + água  
m) óxido de cálcio + água  
n) potássio + água  
o) potássio + oxigênio ∆ 
p) potássio + nitrato de potássio ∆ 
q) níquel + ácido clorídrico  
r) sódio + oxigênio ∆ 
 
39 - Complete e equilibre as seguintes reações: 
a) alumínio + hidróxido de sódio → 
b) ácido fosfórico + hidróxido de sódio → 
c) ácido sulfídrico + hidróxido de alumínio → 
d) ácido clorídrico + zinco → 
e) ácido sulfúrico + brometo de zinco → 
f) ácido sulfúrico + óxido de cálcio → 
g) ácido cianídrico + óxido de sódio → 
h) ácido sulfúrico + óxido cuproso → 
i) anidrido sulfuroso + água → 
j) ácido nítrico + hidróxido cúprico → 
k) ácido sulfúrico + nitrato de potássio → 
l) anidrido sulfuroso + água → 
m) ácido hipocloroso + hidróxido de potássio → 
n) cálcio + oxigênio → 
o) carbonato de bário + ácido sulfídrico → 
p) cloreto de sódio + nitrato mercuroso → 
q) cloreto de sódio + hidróxido de bário → 
r) cloreto cobáltico + hidróxido de potássio → 
 
40) Complete e equilibre as seguintes reações: 
a) níquel + ácido clorídrico → 
b) hidróxido de magnésio ∆→ 
c) sódio + nitrato de sódio ∆→ 
d) dióxido de enxofre + água → 
e) nitrato de prata + acetato de sódio → 
f) nitrito de cálcio + fluoreto de sódio → 
g) nitrato férrico + cianeto de potássio → 
h) fosfato de alumínio + sulfato de rubídio → 
i) fluoreto de cálcio + ácido sulfúrico → 
j) sódio + água → 
k) sulfito de sódio + ácido perclórico → 
l) enxofre + oxigênio → 
m) peróxido de bário + água → 
n) peróxido de cálcio + ácido clorídrico → 
o) permanganato de sódio + dicromato de potássio → 
p) potássio + nitrato de potássio ∆→ 
q) óxido de sódio + ácido pirofosfórico → 
r) óxido ferroso + água → 
s) óxido de potássio + água → 
 
41) Equilibre as reações pelo método das tentativas: 
a) Alumínio + oxigênio  óxido de alumínio 
b) Alumínio + ácido sulfúrico  hidrogênio + sulfato de alumínio 
c) Alumínio + sulfato cúprico  cobre + sulfato de alumínio 
d) Amônia + oxigênio  monóxido de nitrogênio + água 
e) Clorato de potássio  cloreto de potássio + oxigênio 
f) Clorato de potássio + enxofre  cloreto de potássio + dióxido de enxofre 
g) Dióxido de enxofre + oxigênio  trióxido de enxofre 
h) Iodeto de hidrogênio + ácido sulfúrico  iodo + sulfeto de hidrogênio + água 
i) Ferro + oxigênio  óxido férrico 
j) Óxido férrico + carbono   ferro + monóxido de carbono 
k) Óxido férrico + monóxido de carbono  ferro + dióxido de carbono 
l) Óxido férrico + carbono  ferro + dióxido de carbono 
m)Óxido férrico + hidrogênio   ferro + água 
n) Tetróxido de triferro + hidrogênio   ferro + água 
 
42) Balanceie: 
a) ácido sulfídrico + nitrato cúprico  ácido nítrico + sulfeto cúprico 
b) carbonato de cromo (III) + ácido nítrico  nitrato de cromo (III) + água + dióxido de 
carbono 
c) carbonato de cobalto (II) + ácido nítrico  nitrato de cobalto (II) + dióxido de carbono + 
água 
d) carbonato cúprico + ácido sulfúrico  sulfato cúprico + água + dióxido de carbono 
e) cloreto cúprico + nitrato plumboso  nitrato cúprico + cloreto plumboso 
f) hidróxido de sódio + cloreto de amônio  amônia + água + cloreto de sódio 
g) nitrato plumboso + sulfato de amônio  sulfato plumboso + nitrato de amônio 
h) nitrato de prata + sulfato de potássio  sulfato de prata + nitrato de potássio 
i) sulfato ferroso + hidróxido de sódio  hidróxido ferroso + sulfato de sódio 
j) brometode sódio + nitrato de prata  brometo de prata + nitrato de sódio 
k) hidróxido de sódio + cloreto de amônio  amônia + água + cloreto de sódio 
l) nitrato plumboso + sulfato de amônio  sulfato plumboso + nitrato de amônio 
m) nitrato de prata + sulfato de potássio  sulfato de prata + nitrato de potássio 
n) sulfato ferroso + hidróxido de sódio  hidróxido ferroso + sulfato de sódio 
 
43) Faça um balanceamento das seguintes reações, destacando o agente oxidante e redutor 
(se houver): 
a) ácido sulfídrico + nitrato cúprico  ácido nítrico + sulfeto cúprico + água. 
b) potássio + nitrato de potássio  nitrogênio + óxido de potássio 
c) carbonato de cobalto (II) + ácido nítrico  nitrato de cobalto (II) + dióxido de 
 carbono + água 
d) carbonato cúprico + ácido sulfúrico  sulfato cúprico + água + dióxido de carbono 
e) cloreto cúprico + nitrato plumboso  nitrato cúprico + cloreto plumboso 
f) cobre + ácido nítrico  nitrato cúprico + água + dióxido de nitrogênio + água 
g) dióxido de nitrogênio  nitrato + monóxido de nitrogênio (meio ácido) 
h) dióxido de manganês (s) + brometo  bromo molecular + íon manganoso (meio 
ácido) 
i) enxofre + íon nitrato  sulfato + dióxido de nitrogênio (meio ácido) 
j) fósforo + íon cúprico  cobre + dihidrogenofosfato (meio ácido) 
k) iodo + tiossulfato de sódio  tetrationato de sódio + iodeto de sódio 
l) hipoclorito de cálcio + iodeto de potássio + ácido clorídrico  iodo + cloreto de 
cálcio + água + cloreto de potássio 
m) iodeto + nitrito  iodo + monóxido de nitrogênio (meio ácido) 
n) íon manganoso + dióxido de chumbo (sólido)  permanganato + íon plumboso 
 (meio ácido) 
o) iodeto + sulfato  iodo + sulfeto de hidrogênio (meio ácido) 
p) permanganato + tiossulfato  tetrationato + íon manganoso (meio ácido) 
q) potássio + nitrato de potássio  nitrogênio + óxido de potássio 
r) zinco + íon nitrato  íon zinco + íon amônio (meio ácido) 
44) Faça o mesmo com as seguintes semi-reações, em meio básico. 
a) A conversão de íons hipoclorito (ClO) em íons cloreto. 
b) A conversão de íons iodato em íons hipoiodito. 
c) A conversão de íons sulfito em íons ditionato (S2O4
2). 
d) NO3

(aq)  NO2

(aq) 
e) CrO4
2
(aq)  Cr(OH)3 (s) 
 
45) Identifique se as substâncias abaixo se comportariam como ácidos ou como bases, em 
solução aquosa; justifique. 
a) NH3; b) HBr ; c) NaOH; d) H2SO4; e) Ba(OH)2. 
 
46) Escreva uma equação balanceada para as seguintes reações: 
a) Ao se reagir uma solução alcalina de íons hipoclorito com hidróxido de cromo (III), são 
produzidos íons cromato e íons cloreto. 
b) Quando uma solução de íons hipoclorito é adicionada a uma solução alcalina que 
contém íons Pb(OH)3
, forma-se óxido de chumbo (IV) e íons cloreto. 
c) O íon tiossulfato (S2O3
2) é um agente redutor, em meio ácido, usado para se 
determinar a concentração de iodo (I2) numa solução. Na reação, o tiossulfato é oxidado a 
tetrationato (S4O6
2) e o iodo é reduzido a iodeto. 
d) Íons MnO4
 em solução ácida oxidam glicose (C6H12O6), formando CO2 e Mn
2+. 
 
47) Balanceie, quando necessário, as seguintes reações. Diga se as reações são ou não 
reações de oxi-redução. Nas reações que forem, identifique os elementos que estão se 
reduzindo e se oxidando. 
a) C2H5NH2(aq) + HCl(aq)  C2H5NH3
+
(aq) + Cl
¯
 (aq) 
b) Cu(s) + Cl2(g)  CuCl2(s) 
c) Na2CO3(aq) + 2HClO4(aq)  CO2(g) + H2O(l) + NaClO4(aq) 
d) S2O3
2¯
(aq) + I2(aq)  S4O6
2¯
(aq) + I
¯
(aq) 
e) Cr(s) + O2(g)  Cr2O3(s) 
f) Fe(s) + H2O(g)  Fe3O4(s) + H2(g) 
g) NH3(aq) + HNO3(aq)  N2(g) + H2O(l) 
h) BF3(g) + H2O(l)  HF(aq) + H3BO3(aq) 
 
48) Balanceie as seguintes reações em solução aquosa: 
a) SnO2
2 + Bi(OH)3  Bi + SnO3
2 (solução básica) 
b) Cu + NO3
–  Cu2+ + NO2 (solução ácida) 
c) Mn2+ + NaBiO3  Bi
3+ + MnO4
 (solução ácida) 
d) CN + MnO4
  CNO + MnO2 (solução básica) 
e) Al + NO2
–  Al(OH)4
 + NH3 (solução básica) 
f) Cr2O7
2 + Cl–  Cr3+ + Cl2 (solução ácida) 
 
49) Escreva uma equação balanceada para as seguintes reações: 
a) Quando uma solução de íons hipoclorito é adicionada a uma solução básica que 
contém íons Pb(OH)3
, forma-se óxido de chumbo (IV) e íons cloreto. 
b) O íon tiossulfato é um agente redutor, em meio ácido, usado para se determinar a 
concentração de iodo (I2) numa solução. Na reação, o tiossulfato é oxidado a tetrationato e 
o iodo é reduzido a iodeto. 
c) Cd metálico reage com NiO2, em meio básico, nas baterias de níquel-cádmio. São 
produzidos Ni(OH)2 e Cd(OH)2. 
d) Íons permanganato reagem com metanol (CH3OH), em meio ácido, e são produzidos 
ácido fórmico (HCO2H) e íons Mn
2+. 
e) Íons permanganato reagem em meio ácido com íons bissulfito (HSO3
), produzindo-se 
íons Mn2+ e íons sulfato. 
 
50) Balancear as equações abaixo (pelo método redox ou íon elétron para as reações redox): 
a) clorato de potássio + enxofre  cloreto de potássio + dióxido de enxofre 
b) clorato de potássio ∆ cloreto de potássio + oxigênio 
c) cromato mercuroso ∆ mercúrio + trióxido de dicrômio + oxigênio 
d) clorato de potássio + ácido clorídrico  cloreto de potássio + água + cloro + dióxido de 
cloro 
e) iodeto de hidrogênio + ácido sulfúrico  iodo + sulfeto de hidrogênio + água 
 
51) Faça o balanceamento iônico pelo método do íon-elétron para as seguintes 
transformações: 
a) ácido nítrico + ácido iodídrico  monóxido de nitrogênio + iodo + água 
b) iodo + tiossulfato de sódio  tetrationato de sódio + iodeto de sódio 
c) iodo + ácido nítrico  ácido iódico + dióxido de nitrogênio + água 
d) iodeto de potássio + ácido sulfúrico  sulfato de potássio + iodo + sulfeto de 
hidrogênio + água 
e) íon iodeto + sulfato  iodo + sulfeto de hidrogênio (meio ácido) 
f) íon manganês II + dióxido de chumbo (sólido)  permanganato + íon plumboso (meio 
ácido) 
g) íon permanganato + ácido sulfídrico  íon manganoso + água + enxofre (meio ácido) 
h) íon permanganato + sulfeto de hidrogênio  íon manganês II + água + enxofre (meio 
ácido) 
i) íon perclorato + íon estanoso  cloreto + íon estânico (meio ácido) 
j) permanganato + tiossulfato  tetrationato + íon manganoso (meio ácido) 
k) permanganato de potássio + ácido oxálico + ácido sulfúrico  sulfato de potássio + 
sulfato de manganês II + dióxido de carbono + água 
 
52) Balancear as equações abaixo, pelo método redox ou íon elétron: 
a) cloreto estanoso + ácido sulfuroso + ácido clorídrico  cloreto estânico + ácido 
sulfídrico + água 
b) cloreto férrico + cloreto estanoso  cloreto ferroso + cloreto estânico 
c) arsênio + ácido nítrico + água  ácido arsenioso + monóxido de nitrogênio 
d) nitrato de manganês II + ácido nítrico + dióxido de chumbo  ácido permangânico + 
nitrato de chumbo II + água 
e) Dicromato de potássio + sulfato ferroso + ácido sulfúrico  sulfato de potássio + 
sulfato de cromo III + sulfato férrico + água 
f) Dióxido de nitrogênio  íon nitrato + monóxido de nitrogênio (meio ácido) 
g) dióxido de manganês (sólido) + íon brometo  bromo + íon manganoso (meio ácido) 
 
53- Balancear as equações abaixo, pelo método redox ou íon elétron: 
a) Dióxido de manganês + ácido sulfúrico + cloreto de potássio  sulfato de manganês + 
sulfato de potássio + cloro + água 
b) Dicromato de potássio + ácido clorídrico  cloreto de cromo III + cloreto de potássio + 
água + cloro 
c) Permanganato de potássio + ácido sulfúrico + sulfeto de hidrogênio  sulfato de 
potássio + sulfato de manganês + água + enxofre 
d) Permanganato de potássio + ácido sulfúrico + água oxigenada  sulfato de potássio + 
sulfato de manganês + água + oxigênio 
e) Íon Permanganato + íon tiossulfato íon tetrationato + íon manganoso (meio ácido) 
f) Permanganato de potássio + sulfato ferroso + ácido sulfúrico  sulfato de potássio + 
sulfato de cromo III + sulfato férrico + água 
g) Potássio + nitrato de potássio  óxido de potássio + nitrogênio 
 
54- as equações abaixo, pelo método redox ou íon elétron: 
a) ácido nítrico + ácido iodídrico  monóxido de nitrogênio + iodo + água 
b) Sulfeto de cobre + ácido nítrico(aq)  nitrato de cobre + água + enxofre + dióxido de 
nitrogênio 
c) nitrato de manganês II + ácido nítrico + dióxido de chumbo  ácido permangânico + 
nitrato de chumbo II + água 
d) nitrato de potássio + sulfato de crômio III + carbonato de cálcio  nitrito de potássio + 
cromato de sódio + sulfato de sódio + dióxido de carbono 
e) estanho + ácido nítrico(aq)  nitrato estanoso + nitrato de amônio + água 
f) enxofre + íon nitrato  sulfato + dióxido de nitrogênio (meio ácido) 
g) enxofre + nitrato + H+  sulfato + óxido nitroso (N2O) 
h) Zinco + íon nitrato  íon zinco + íon amônio (meio ácido) 
i) monóxido de manganês + dióxido de chumbo + ácido nítrico  ácido permangânico + 
nitrato plumboso + água 
j) clorato de potássio  perclorato de potássio + cloreto de potássio 
k) Cromato mercuroso  mercúrio + trióxido dicrômico + oxigênio 
 
55- Balancear as equações abaixo, pelo método redox ou íon elétron: 
a) selênio + ácido nítrico  dióxido de selênio + óxido nítrico + água 
b) clorato de potássio + estanito de potássio + hidróxido de potássio  cloreto de 
potássio + estanato de potássio 
c) íon brometo + íon dicromato  íon crômico + bromo (l) 
d) íon tiossulfato + iodo molecular  íon tetrationato + íon iodeto 
e) íon sulfeto + íon nitrato  dióxido de nitrogênio + enxofre 
f) íon permanganato + íon sulfito  íon sulfato + dióxido de manganês 
g) fósforo + ácido nítrico  ácido fosfórico + óxido nítrico + dióxido de nitrogênio 
h) fosfina + iodo  ácido hipofosforoso + íon iodeto 
i) Ag3AsO4 + zinco + ácido sulfúrico → arsina + Ag + ZnSO4 + água 
j) As2S3 + ácido nítrico + água → H3AsO4 + H2SO4 + NO 
k) HCl + K2Cr2O7 → CrCl3 + Cl2 + KCl + KClO3 + H2O 
 
56- Balancear pelo método do íon-elétron, destacando o agente redutor e oxidante: 
a) arsênio + ácido nítrico + água  ácido arsenioso + monóxido de nitrogênio 
b) iodo + tiossulfato de sódio  tetrationato de sódio + iodeto de sódio 
c) íon iodeto + íon nitrito  iodo molecular + monóxido de nitrogênio (meio ácido) 
d) íon manganoso + dióxido de chumbo  íon permanganato + íon plumboso 
e) enxofre + íon nitrato  íon sulfato + dióxido de nitrogênio (meio ácido) 
f) cromato de potássio + sulfato ferroso + ácido sulfúrico  sulfato de potássio + sulfato 
de cromo (III) + sulfato férrico + água 
 
57- Balancear pelo método do íon-elétron, destacando o agente redutor e oxidante: 
a) cloreto estanoso + ácido sulfuroso + ácido clorídrico  cloreto estânico + ácido 
sulfídrico + água 
b) íon perclorato + íon estanoso  íon cloreto + íon estânico (meio ácido) 
c) íon permanganato + sulfeto de hidrogênio  íon manganês (II) + água + enxofre (meio 
ácido) 
d) permanganato de potássio + cloreto de potássio + ácido sulfúrico  sulfato 
manganoso + cloro molecular + sulfato de potássio + água 
e) permanganato de potássio + sulfato ferroso + ácido sulfúrico  sulfato manganoso + 
sulfato férrico + sulfato de potássio + água 
f) dicromato de potássio + ácido clorídrico  cloreto de cromo (III) + cloreto de potássio + 
água + cloro molecular 
g) dióxido de manganês + iodeto de potássio + ácido sulfúrico  sulfato manganoso + 
iodo molecular + sulfato de potássio 
 
58- Faça o balanceamento das equações em meio básico: 
 a) cromo + dióxido de manganês  hidróxido crômico + hidróxido manganoso 
 b) álcool metílico + permanganato de sódio  dióxido de carbono + dióxido de 
manganês + hidróxido de sódio + água. 
 c) alumínio + nitrato de potássio + hidróxido de potássio  amônia + aluminato de 
potássio 
 d) fósforo + hidróxido de sódio  fosfina + hipofosfito de sódio 
 e) cloreto cromoso + clorato de potássio + hidróxido de potássio  óxido crômico + 
cloreto de potássio + água. 
 f) íon cromito + peróxido de hidrogênio  íon cromato + água 
 g) íon clorato + íon crômico  íon cloreto + íon cromato 
 j) íon cianeto + íon permanganato  íon cianato + dióxido de manganês 
 k) íon nitrito + alumínio  amônia + íon aluminato 
 l) hidróxido crômico + íon hipoclorito  íon cromato + cloro molecular 
 m) ion plumbato + ion hipoclorito  dióxido de chumbo + íon cloreto 
 o) peróxido de hidrogênio + dióxido de cloro  íon clorito + oxigênio molecular 
 p) íon permanganato + íon brometo  dióxido de manganês + BrO3
- 
 
59- Quantidades adequadas de hidróxido de magnésio podem ser usadas para diminuir a 
acidez estomacal. Qual ácido presente no estomago é o principal responsável pelo baixo pH 
do suco gástrico? Escreva a equação entre esse ácido e o hidróxido de magnésio.