Atividade Corrosão 4

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ATIVIDADE CORROSÃO 4 ENGENHARIA CIVIL
1) De acordo com a pilha galvânica representada a baixo:
		Ni0 / Ni+2 // Cu+2 / Cu0
Responda:
Quais as semi-reações e a global? 
Quem é o catodo e o anodo?
Quem se oxida e se reduz?
Qual o sentido dos elétrons pelo fio condutor?
Qual o sentido dos íons pelo circuito interno?
Qual solução irá se diluir e se concentrar?
2) Comente e exemplifique sobre a instabilidade dos metais.
3) De acordo com o potencial padrão de redução do cobalto, percebe-se que ele pode ceder elétrons espontaneamente para o íon Au+3, pede-se:
		Co0 / Co+2 // Au+3 / Au0
Responda:
Quais as semi-reações e a global? 
Quem é o catodo e o anodo?
Quem se oxida e se reduz?
Qual o sentido dos elétrons pelo fio condutor?
Qual o sentido dos íons pelo circuito interno?
Qual solução irá se diluir e se concentrar?
4) Em uma indústria, foi feita uma tubulação de ferro contendo juntas feitas de cobre. Nessa tubulação passa água. Esta indústria está sofrendo de problemas de corrosão na tubulação. Você foi chamado para resolver o problema. Faça um relatório para o dono da indústria explicando porque está ocorrendo corrosão, quais as partes da tubulação mais afetada e uma solução para o problema.
5) Sugira a causa e a solução para o devido problema:
Sistema: Casco de embarcação.
Material: Aço.
Observações: Perfuração do casco e coloração semelhante à do cobre, localizada sob tubulação de latão sujeita a gotejamento de esgoto sanitário. A tubulação de latão apresentava perfuração e produto de corrosão de cor azulada.
Análise: produto de corrosão azulada: sulfato de cobre.
Resíduo retirado nas proximidades da perfuração do casco: presença de cobre
6) Para que o processo corrosivo seja possível é necessário que além do contato do metal com um meio corrosivo, exista uma diferença de potencial suficiente para provocar a movimentação das cargas elétricas presentes. Comente.
7) Nos metais as cargas elétricas que estarão em movimento, quando houver corrente elétrica circulando pelo metal, são os íons formados pelas reações eletroquímicas. Esta afirmativa está correta? Comente.
8) Um corpo metálico quando exposto ao ar e à umidade pode sofrer um processo de corrosão (oxidação), o que pode deixá-lo impróprio para a função a que se destinava.
 Uma das formas de se minimizar este processo é a “proteção catódica”: prende-se um “metal de sacrifício” no corpo que se deseja proteger do processo de oxidação.
 Suponha que você deseja fazer a proteção catódica de uma tubulação em ferro metálico. Qual das substâncias metálicas da tabela em anexo você usaria? Justifique. 
9) Dados os metais: Zn, Ag, Au, Mg com seus respectivos potenciais de redução (– 0,76v), (+ 0,80v), (+ 1,50v) e (– 2,73v); e sabendo-se que:
2H+ + 2e– → H2 Eo = 0,00 V:
a) Indique os dois metais que têm possibilidade de reagir com ácidos para produzir hidrogênio (H2);
b) Escreva uma reação de deslocamento, possível, usando o ácido sulfúrico.
10) Que tipo de proteção contra a corrosão ocorre quando se utiliza zinco como forma de revestimento de estruturas de ferro? Como ela funciona?
11) Numa célula eletroquímica a solução tem que ser um eletrólito, mas os eletrodos não precisam estar em contato elétrico. Esta afirmativa está correta? Comente.
12) A cidade de São Luís possui uma atmosfera muito agressiva, relativa ao processo de corrosão. Fatores como alta taxa de insolação, velocidade dos ventos, maresia e alto teor de umidade contribuem para este fenômeno. Na formação da ferrugem ocorrem as seguintes reações: 
2Fe(s) 2Fe2+(aq) + 4e− 2H2O(l) + O2(g) + 4e− 4OH−(aq)
Assinale as alternativas corretas:
01. A reação catódica é uma reação de oxidação que libera elétrons, proporcionando a corrosão do metal.
02. O processo total de corrosão do ferro, apresentado anteriormente, é espontâneo e tem potencial de +0,81V.
04. O alto teor de umidade associado à maresia facilita a formação do eletrólito.
06. Metais com potenciais padrão de redução mais negativos do que o do Ferro são indicados para serem utilizados como eletrodos de sacrifício, isto é, se oxidam preferencialmente ao ferro.
Soma: a) 12 b) 10 c) 13 d) 8 e) 6
13) Mergulhando uma lâmina de zinco numa solução contendo cátions Cu2+, ocorre a seguinte reação: Cu2+(aq) + Zn(s) Cu(s) + Zn2+ (aq). 
Assinale a alternativa correta: 
a) O cátion cobre é o redutor porque se reduz. b) O zinco é o redutor porque se reduz. c) O cátion cobre é o oxidante porque se reduz. d) O zinco é o oxidante porque se oxida. e) O zinco é o oxidante porque se reduz. 
14) Os potenciais-padrão dos eletrodos de cobre e de prata são dados abaixo:
Cu+2 + 2e– Cu E0 = 0,34 V
Ag+ + e– Ag E0 = 0,80 V
Julgue as afirmações.
( ) A semi-reação de redução na célula eletroquímica resultante da combinação desses dois eletrodos será Cu+2 + 2 e– → Cu(S).
( ) A reação e a voltagem da célula eletroquímica serão: 2Ag+ + Cu(s) 2Ag(s) + Cu+2 ΔE0 = 0,46 V.
( ) Se um fio de cobre for mergulhado numa solução de nitrato de prata, inicialmente incolor, esta ficará azulada e haverá deposição de prata metálica sobre o fio.
a) F V F b) V F F c) F V V d) V F V e) F F F
15) Magnésio metálico é utilizado frequentemente em tubulações como anodo de sacrifício para proteger encanamentos subterrâneos contra a corrosão. 
a) O que é um anodo de sacrifício e qual o critério para escolha? 
b)Um objeto de ferro é revestido com uma camada de cobalto (Co) para protegê-lo contra a corrosão. O cobalto protege o ferro por proteção catódica? Explique. 
16) Em solos com aeração diferente os metais localizados nas áreas com menor aeração terão maior taxa de corrosão. Esta afirmativa está correta? Comente e exemplifique.
17) Em três recipientes, cada um deles contendo, separadamente, soluções aquosas de sulfato de magnésio (MgSO4), nitrato de prata (AgNO3) e sulfato de cobre (CuSO4), foram mergulhadas lâminas de zinco (Zn°). Considerando os potenciais-padrão de redução de cada um. Haverá deposição de metal sobre a lâmina de zinco: 
a) em todas as soluções. b) somente na solução de MgSO4. c) somente na solução de AgNO3. d) nas soluções de CuSO4 e MgSO4. e) nas soluções de AgNO3 e CuSO4.
18) De acordo com as afirmações a seguir: 
I. Não se pode armazenar solução de CuSO4 em recipiente de ferro.
II. Não se pode usar agitador de níquel para uma solução de HgCl2.
III. Tubulações de alumínio são passíveis de corrosão em presença de sais de Cu2+.
IV. Na folha de flandres se ocorrer risco na cobertura de estanho expondo o ferro, as condições de corrosão deste último se agravam.
São corretas:
a) I, II, III e IV b) apenas I e II c) apenas II e III d) apenas I, III e IV e) apenas II e IV
19) Dados os potenciais padrão de redução do alumínio e do ferro metálico, a ddp da pilha, em condições padrão, é: 
a) 2,10 V b) 1,32 V c) 1,22 V d) 1,08 V e) 0,88 V
20) Explique a diferença entre aço cromado e aço inoxidável.