Capitulo09FuncoesInorganicasFINAL(1)

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Funções Inorgânicas 
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As substâncias químicas podem ser agrupadas de acordo com suas propriedades comuns. Estas propriedades comuns são chamadas 
de propriedades funcionais. Em função dessas propriedades podemos agrupar as substâncias em grupos aos quais chamaremos 
de funções inorgânicas. 
As principais funções inorgânicas são: 
1. Função ácido. 
2. Função base ou hidróxido. 
3. Função sal. 
4. Função óxido. 
 
Dissociação e Ionização 
Para compreender os conceitos das funções deveremos distinguir os fenômenos de ionização e dissociação. Observe o fenômeno: 
H – Cl + H2O → H3O + + Cl – 
Devido à diferença de eletronegatividade entre os átomos de hidrogênio e cloro a ligação covalente é quebrada produzindo íons. 
Este fenômeno chama-se ionização. A ionização ocorre com alguns compostos moleculares. 
Veja agora o fenômeno: 
NaCl + H2O → Na + (aq) + Cl – (aq) 
Neste fenômeno os íons apenas são separados. O fenômeno será denominado de dissociação. 
A dissociação ocorre com os compostos iônicos. 
 
Grau de Ionização ou Dissociação (α) 
Quando as espécies químicas estão em solução aquosa, nem todas sofrem ionização ou dissociação. A porcentagem de espécies 
que sofrem estes fenômenos é dada pelo grau de ionização ou dissociação. 
 
Função Ácido (Conceito de Arrhenius) 
Segundo Arrhenius toda substância que em solução aquosa sofre ionização produzindo como cátion, apenas o íon H +, é um ácido. 
 
Hoje, sabemos que o íon H + liga-se à molécula de água formando íon H3O +, chamado de hidrônio ou hidroxônio. 
Os ácidos podem ser classificados seguindo vários critérios. 
A. Quanto ao nº de hidrogênios ionizáveis 
 
 Monoácidos: 
 Diácidos: 
 Triácidos: 
 Tetrácidos: 
 
B. Quanto a presença do Oxigênio 
 Hidrácidos: 
 Oxiácidos: 
 
C. Quanto ao nº de elementos 
 Binários: 
 Ternários: 
 Quaternários: 
 
D. Quanto ao grau de ionização 
 Fracos: 
 Moderados: 
 Fortes: 
 
 
 
 
 
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Quando não conhecemos o grau de ionização podemos aplicar as seguintes observações para classificar o ácido. 
Para os hidrácidos: 
 
 
Para os oxiácidos: 
Fazemos a diferença entre o nº de átomos de oxigênio e o nº de hidrogênios ionizáveis (x). 
Se: 
 
 
Propriedades dos Ácidos 
 Os ácidos possuem algumas propriedades características: sabor, condutibilidade elétrica, ação sobre indicadores e ação sobre as 
bases. 
 Sabor: Apresentam sabor azedo. 
 Condutibilidade elétrica: Em solução conduz a corrente elétrica. 
 Ação sobre indicadores: Algumas substâncias adquirem colorações diferentes quando estão na presença dos ácidos, estas 
substâncias são chamadas de indicadores. 
 Ação sobre bases: Reagem com as bases produzindo sal e água. 
Indicador Cor na presença do Ácido 
Fenolftaleína Incolor 
Tornassol Róseo 
Metilorange Vermelho 
 
Figura 1 - Cap. 9 - Indicadores 
 
Figura 2 - Cap. 9 - Escala de pH 
 
São fortes: HCl; HBr e HI 
Moderados: HF 
São fracos: Todos os demais. 
x = 0  Fraco 
H3BO3: x = 3 – 3 = 0 
x = 1  Médio 
HNO2: x = 2 – 1 = 1 
x = 2  Forte 
H2SO4: x = 4 – 2 = 2 
x = 3  Muito forte 
HClO4: x = 4 – 1 = 3 
 
 
 
 
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Nomenclatura dos Ácidos 
 Hidrácidos: 
 
 Oxiácidos: 
Usamos os prefixos hipo e per e os sufixos oso e ico, que dependem do Nox do elemento central, de acordo com a tabela abaixo. 
 
Ácido Hipo ELEMENTO CENTAL oso 
Ácido _______________________oso 
Ácido _______________________ ico 
Ácido per__________________________ico 
 
Seguindo, de cima para baixo, a ordem crescente do Nox. 
Existem casos em que o mesmo elemento central forma ácidos diferentes, porém com o mesmo Nox. Nestes casos, a diferença se 
encontra no grau de hidratação e usamos os prefixos orto, meta e piro. 
O prefixo orto é usado para o ácido com o maior grau de hidratação. 
H3PO4 → Ácido ortofosfórico. 
O prefixo meta é usado para o ácido obtido de uma molécula do "orto" pela retirada de uma molécula de água. 
H3PO4 – H2O = HPO3 → Ácido metafosfórico. 
O prefixo piro é utilizado quando de duas moléculas do "orto" retiramos apenas uma de água. 
2H3PO4 - H2O = H4P2O7 → Ácido Pirofosfórico 
 
Função Bases ou Hidróxido (Conceito de Arrhenius) 
Para Arrhenius base ou hidróxido é todo composto que em solução aquosa sofre dissociação iônica, libertando como ânion, apenas 
o íon OH -, denominado de oxidrila ou hidroxila. 
Estas equações recebem o nome de equações de dissociação da base. As bases podem ser classificadas seguindo vários critérios. 
a) Quanto ao n.º de oxidrilas 
 Monobases: 
 Dibases: 
 Tribases: 
 Tetrabases: 
 
b) Quanto à força 
 Fortes: 
 Fracas: 
 
c) Quanto à solubilidade em água 
 Solúveis: 
 Pouco solúveis: 
 Praticamente insolúveis: 
 
 
 
 
 
 
 
 
ácido + Elemento formador + ÍDRICO 
 
 
 
 
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Nomenclatura das Bases 
A nomenclatura de uma base depende da valência do cátion. Quando o cátion possui uma única valência. 
Hidróxido + 
Nome do elemento 
que originou o cátion 
 
Se o cátion possui duas valências diferentes devemos acrescentar os sufixos oso e ico, respectivamente, para a menor ou maior 
valência. 
Para as bases constituídas por cátions com duas valências diferentes, podemos substituir as terminações oso ou ico pelas suas 
valências em algarismos romanos. 
 
Propriedades das Bases 
As bases de Arrhenius apresentam características referentes aos íons OH1–, entre elas podemos citar: sabor, condutibilidade 
elétrica, ação sobre indicadores e ação sobre ácidos. 
 
 Sabor: Apresentam um sabor cáustico, lixívia ou adstringente. 
 Condutibilidade elétrica: As soluções básicas, por possuírem íons livres, conduzem a corrente elétrica. 
 Ação sobre indicadores: 
Indicador Cor na presença do Ácido 
Fenolftaleína Incolor 
Tornassol Róseo 
Metilorange Vermelho 
 
 Ação sobre os ácidos: Reagem com os ácidos produzindo sal e água. 
 
 
Função Sal 
Sal é todo composto que em solução aquosa possui pelo menos um cátion diferente do H +, e pelo menos um ânion diferente do 
OH 1–. 
Podemos também afirmar que sal é um composto obtido pela neutralização de um ácido por uma base. A reação entre um ácido e 
uma base recebe o nome especial de neutralização ou salificação. A neutralização entre um ácido e uma base pode ser total ou 
parcial. 
 
 Neutralização total 
É quando o total de hidrogênios ionizáveis do ácido é igual ao total de oxidrilas da base, neste caso o sal formado é classificado 
como um sal normal. 
 Neutralização parcial 
Ocorre quando o número de hidrogênios ionizáveis do ácido for diferente do número de oxidrilas da base. 
Podemos também efetuar a reação entre dois ácidos diferentes e uma única base ou, entre duas bases diferentes e um único ácido, 
formando nestes casos sais duplos. 
Nomenclatura dos Sais 
A nomenclatura dos sais normais é feita citando-se o nome do ânion, proveniente do ácido (mudando-se a terminação) seguido do 
nome do cátion, proveniente da base. 
Terminações dos ácidos e sais 
ÁCIDO SAL 
ÍDRICO ETO 
OSO ISSO 
ICO ATO 
 
 
 
 
 
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Exemplos: 
 
Os sais obtidos pela neutralização parcial de um ácido por uma base são classificadoscomo: 
 Sais ácidos ou hidrogenossais 
o Restaram hidrogênios ionizáveis do ácido 
 Sais básicos ou hidróxissais 
o Restaram oxidrilas da base. 
A nomenclatura desses sais é feita citando-se a presença do H + ou da OH –, pelos termos hidrogeno ou hidroxi ao nome do sal 
normal, respectivamente. 
 
Para os sais duplos devemos citar o nome dos dois cátions ou dos dois ânions. 
 
Função Óxido 
É o conjunto de compostos binários onde o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. 
Podemos dividir os óxidos em dois grupos: 
 Óxidos moleculares:O elemento ligado ao oxigênio é ametal. 
 Óxidos iônicos: O elemento ligado ao oxigênio é um metal. 
Nomenclatura dos Óxidos 
Para os óxidos moleculares: 
 
Antes da palavra óxido e do nome do elemento colocamos os prefixo mono, di, tri, tetra, etc., para indicar a quantidade de átomos 
de cada elemento na fórmula. 
Para os compostos iônicos:, 
 
Se o elemento forme dois cátions diferentes, devemos indicar a valência em algarismos romanos ou com as terminações oso e ico. 
 
Classificação dos Óxidos 
Podemos classificar os óxidos em: 
 Básicos: Reagem com água, formando uma base, e reagem com ácidos, formando sal e água. 
 Ácidos ou anidridos: Reagem com água formando ácido, e reagem com bases, formando sal e água. 
 Neutros ou indiferentes: São óxidos moleculares que não reagem com água, nem com base ou ácidos. 
o Os mais importantes são CO, NO e N2O 
 Anfóteros: São óxidos que comportam tanto como óxidos ácidos quanto como óxidos básicos. 
 Duplos ou mistos: São os óxidos que se comportam como se fossem formados por dois outros óxidos de um mesmo elemento. 
 Peróxidos São compostos que possui em sua estrutura o grupo (O2) 2 –. 
Ácido 
Clorídrico 
Hidróxido 
de Sódio 
Cloreto 
de Sódio 
 HCl + NaOH  NaCl + H2O 
 
NaHCO3 = 
Fe(OH)2NO3 = 
CaBrCl = 
 NaKSO = 
Óxido + de + nome do elemento 
Óxido + de + nome do elemento 
Ácido 
Nitroso 
Hidróxido 
de Prata 
Nitrito 
de Prata 
HNO2 + AgOH  AgNO2 + H2O 
 
Ácido 
Carbônico 
Hidróxido 
Ferroso 
Carbonato 
Ferroso 
 H2CO3 + Fe(OH)2  FeCO3 + 2 H2O 
 
 
 
 
 
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o Os peróxidos mais comuns são formados por hidrogênio, metais alcalinos e metais alcalinos terrosos. A nomenclatura dos 
peróxidos se dá da seguinte forma: 
 
 
Os peróxidos reagem com a água, produzindo uma base e água oxigenada, e reagem com os ácidos, produzindo um sal e água 
oxigenada. 
Exemplos: 
 
O peróxido de hidrogênio é líquido e molecular. Quando está dissolvido em água, produz uma solução conhecida como água 
oxigenada, muito comum no nosso dia-a-dia.
Peróxido 
+ 
Nome do elemento ligado ao grupo (O2)-2 
Na2O2 + 2 H2O  2 NaOH + H2O2 
 Na2O2 + H2SO4  Na2SO4 + H2O2 
 
 
 
 
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Exercícios 
82 Nível 01: 
1. (G1 - utfpr 2016) Uma pesquisa sobre produtos químicos 
e suas aplicações no cotidiano forneceu as seguintes 
informações: 
 
 Produto 
Químico 
Aplicação 
I. Mg(OH)2 Antiácido para combater o excesso de 
acidez estomacal 
II. CaO Preparação de argamassa na construção 
civil. 
III. H3PO4 Acidulante em refrigerantes, balas e 
gomas de mascar. 
IV. SnF2 Creme dental para fortalecer o esmalte 
dos dentesl 
 
As funções químicas às quais estes produtos químicos 
pertencem são, respectivamente: 
a) ácido; base; sal; óxido. 
b) base; óxido; sal; ácido. 
c) base; óxido; ácido; sal. 
d) ácido; sal; óxido; base. 
e) óxido; sal; base; ácido. 
 
2. (G1 - ifsul 2016) A química está presente em nossa rotina, 
em todos os materiais que nos cercam e em todos os seres 
vivos. O hidróxido de sódio, o hidróxido de magnésio e o 
óxido de cálcio são exemplos disso, pois, no nosso cotidiano, 
são conhecidos como soda cáustica, leite de Magnésia e cal 
virgem. 
 
As fórmulas moleculares destas substâncias estão dispostas, 
respectivamente, em 
a) 
2NaOH, MgOH
 e 
2CaO
 
b) 
2NaOH, Mg(OH)
 e 
CaO
 
c) 
2 2Na(OH) , MgOH
 e 
2Ca O
 
d) 
2NaOH, Mg(OH)
 e 
2Ca O
 
 
3. (G1 - ifce 2016) Marque a alternativa que contém, 
respectivamente, ácido, base, sal e óxido. 
a) 
2 3 2HC , NaOH, A O , SO .
 
b) 
2 4 2H SO , Mg(OH) , NaC , NaC O.
 
c) 
2 2HF, NaOH, Fe(NO ) , MgO.
 
d) 
3 4NaHCO , NH OH, NaC O, CaO.
 
e) 
2 3 2H CO , CO , NaC , MgO.
 
 
4. (G1 - cps 2016) A calagem é um processo usado para 
preparar o solo para a agricultura. Tem a finalidade de 
diminuir a acidez do solo, fornecendo suprimento de cálcio 
e magnésio para as plantas. Nesse processo, pode-se usar 
calcário, no qual o principal componente e o carbonato de 
cálcio, 
3CaCO .
 
Sobre as informações fornecidas é correto afirmar que 
a) no processo descrito, temos a adição de metais pesados ao 
solo. 
b) no principal componente do calcário, temos cinco 
elementos químicos. 
c) a calagem consiste na adição de um composto com caráter 
ácido ao solo. 
d) o principal componente do calcário é fonte de cálcio e 
magnésio para as plantas. 
e) o suprimento de magnésio deve vir de outro composto que 
não seja o carbonato de cálcio. 
 
5. (G1 - ifsul 2016) Inúmeros produtos químicos estão 
presentes no nosso cotidiano, como por exemplo, o vinagre, 
o mármore e a soda cáustica. 
 
As substâncias citadas pertencem, respectivamente, as 
seguintes funções químicas: 
a) ácido, base e sal. 
b) sal, base e ácido. 
c) ácido, sal e base. 
d) sal, ácido e base. 
 
6. (Puccamp 2016) O pó de ocre é uma mistura de minerais 
que contém ferro, cujas cores podem variar dependendo de 
sua composição. O marrom-ocre é obtido principalmente a 
partir da limonita, 
3 2Fe(OH) nH O.
 O vermelho-ocre 
vem da hematita, 
2 3Fe O .
 Já o amarelo-ocre pode ser 
goethita, 
 FeO OH ,
 limonita ou uma mistura de ambos. 
As funções inorgânicas a que a limonita e a hematita 
pertencem são, respectivamente, 
a) ácido e base. 
b) óxido e ácido. 
c) base e óxido. 
d) óxido e base. 
e) óxido e base. 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Leia o texto para responder à(s) questão(ões) a seguir. 
 
Os fertilizantes podem ser definidos como qualquer material 
orgânico ou inorgânico (mineral), de origem natural ou 
sintética, que é adicionado ao solo com vistas ao suprimento 
de certos elementos essenciais ao crescimento vegetal. Os 
fertilizantes são empregados, predominantemente, na forma 
sólida, contudo, podem ser aplicados também na forma de 
soluções ou suspensões. 
 
Os fertilizantes mais usados são do tipo 
NPK,
 fontes de 
nitrogênio, fósforo e potássio, elementos essenciais às 
plantas. 
 
A tabela apresenta possíveis compostos usados nos 
fertilizantes do tipo 
NPK.
 
 
FERTILIZANTES 
DO TIPO NPK 
POSSÍVEIS COMPOSTOS MAIS 
UTILIZADOS 
NITROGENADOS 
sulfato de amônio 
4 2 4[(N H) SO ]
 
nitrato de amônio 
4 3(NH NO )
 
ureia 
2[CO(NH) ]
 
fosfato monoamônico (NH4H2PO4) 
fosfato diamônico 
4 2 4[(NH ) HPO ]
 
FOSFATADOS 
superfosfato simples 
2 4 2 4[Ca(H PO ) 2 CaSO ]
 
superfosfato triplo 
2 4 2[Ca(H PO ) ]
 
escória básica 
5 2 5 2[(CaO) P O SiO ] 
 
farinha de ossos cozida 
3 4 2[Ca (PO ) ]
 
fosfato monoamônico 
4 2 4(NH H PO )
 
fosfato diamônico 
4 2 4[(NH ) HPO ]
 
POTÁSSICOS 
cloreto ou sulfato de potássio (KCle 
K2SO4) 
<http://tinyurl.com/nft6ftk> Acesso em: 28.08.2015. Adaptado. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Exercícios 
83 7. (G1 - cps 2016) Os sais podem ser obtidos por uma reação 
de neutralização 
(ácido base sal água).  
 Por 
exemplo, obtém-se o cloreto de sódio ao reagirmos ácido 
clorídrico com hidróxido de sódio: 
 
2HC NaOH NaC H O  
 
 
Portanto, para obtermos o sal usado como fertilizante 
potássico, 
KC ,
 mencionado na tabela, devemos utilizar a 
base 
a) ácido sulfúrico. 
b) ácido clorídrico. 
c) óxido de sódio. 
d) hidróxido de sódio. 
e) hidróxido de potássio. 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Leia o texto para responder à(s) questão(ões) a seguir. 
 
“Os refrigerantes são bebidas consumidas em todo o mundo 
e vários são os ingredientes utilizados para a sua produção, 
destacando-se os ácidos, adicionados pela ação acidulante, 
que está relacionada com o realce do sabor, diminuição do 
pH e também regulação do teor de açúcar. Diversos ácidos 
são utilizados, tais como ácidos naturais (cítrico e tartárico) 
e o ácido fosfórico – 
3 4H PO ,
 presente em refrigerantes 
sabor cola.” 
 
Em média o pH de refrigerantes do tipo ‘cola’ é de 
2,0.
 
 
(Fonte: Site Brasil Escola – adaptado). 
 
 
8. (G1 - ifsul 2016) Sobre o ácido fosfórico, é correto 
afirmar que é um 
a) Oxiácido, Forte, Diácido. 
b) Hidrácido, Fraco, Diácido. 
c) Oxiácido, Semi Forte, Triácido. 
d) Hidrácido, Semi Forte, Monoácido. 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Para resolver a(s) questão(ões) a seguir considere o texto 
retirado do website da Universidade Federal de São Paulo 
(UNIFESP). 
“[...] Junho de 2003. Um erro em uma indústria 
farmacêutica provoca intoxicação em dezenas de pessoas. 
Há uma morte confirmada e outras 
15
 suspeitas. A causa: 
um veneno chamado carbonato de bário. O Celobar, 
medicamento que causou a tragédia, deveria conter somente 
sulfato de bário. Mas, na tentativa de transformar o 
carbonato em sulfato, algum erro fez com que quase 
15%
 
da massa do Celobar comercializado fosse de carbonato de 
bário. 
Pacientes tomam sulfato de bário para que os 
órgãos de seu sistema digestório fiquem visíveis nas 
radiografias. É o chamado contraste. O problema é que os 
íons bário são muito tóxicos. Quando absorvidos causam 
vômito, cólicas, diarreia, tremores, convulsões e até a morte. 
Cerca de 0,5g é dose fatal. Mas, se a toxicidade é do bário, 
por que o sulfato de bário não é perigoso e o carbonato de 
bário sim? 
É que o sulfato de bário praticamente não se 
dissolve na água. Sua solubilidade em água é de apenas 
51,0 10 mol L
 (sob temperatura de 
25 C).
 O que os 
pacientes ingerem é uma suspensão aquosa desse sal em que 
a maior parte dele não está dissolvida. Sem dissolução, não 
há, praticamente, dissociação do sal. É por isso que os íons 
bário não são liberados para serem absorvidos pelo 
organismo. Não há perigo. 
Ainda assim, só para garantir, essa suspensão 
costuma ser preparada em uma solução de sulfato de 
potássio, um sal bastante solúvel em água. A função desse 
sal é aumentar a concentração de íons sulfato. Desse modo, 
o equilíbrio da dissociação do sal é bem deslocado para a 
esquerda, diminuindo ainda mais a presença de íons bário na 
suspensão. 
Com o carbonato de bário é diferente. Apesar de 
pouco solúvel em água, ele reage com o ácido clorídrico do 
nosso estômago formando um sal solúvel, o cloreto de bário. 
Ao se dissolver, esse sal se dissocia, liberando íons bário 
para o organismo. O corpo absorve esses íons, e a 
intoxicação acontece. Triste é saber que uma simples gota de 
ácido clorídrico, misturada ao Celobar, teria evitado a 
tragédia. Essa gota produziria bolhas de gás carbônico, o que 
evidenciaria a presença do veneno no medicamento [...]”. 
 
http://www2.unifesp.br/reitoria/residuos//curiosidades/caso
celobar 
(data do acesso: 12/04/2016). 
 
 
9. (Acafe 2016) Baseado nas informações fornecidas e nos 
conceitos químicos assinale a alternativa que contém as 
fórmulas das respectivas espécies químicas: carbonato de 
bário, sulfato de bário, sulfato de potássio, cloreto de bário, 
ácido clorídrico e gás carbônico. 
a) 
3 4 2 4 2 (aq) 2(g)BaCO ,BaSO ,K SO ,BaC ,HC , CO .
 
b) 
2 3 4 4 2 (aq) 2 3(g)Ba CO ,BaSO ,KSO ,BaC ,HC ,H CO .
 
c) 
3 3 2 3 3 3(aq) 2(g)BaCO ,BaSO ,K CO ,BaC ,HC O , CO .
 
d) 
3 4 4 2 (aq) 2(g)BaCO ,BaSO ,KSO ,BaC ,HC , CO .
 
 
10. (Uerj 2015) Os combustíveis fósseis, que têm papel de 
destaque na matriz energética brasileira, são formados, 
dentre outros componentes, por hidrocarbonetos. 
A combustão completa dos hidrocarbonetos acarreta a 
formação de um óxido ácido que vem sendo considerado o 
principal responsável pelo efeito estufa. 
A fórmula química desse óxido corresponde a 
a) CO2 
b) SO3 
c) H2O 
d) Na2O 
 
GABARITO NÍVEL 01: 
01. C 
02. B 
03. C 
04. E 
05. C 
06. C 
07. E 
08. C 
09. A 
10. A 
 
 
 
 
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Exercícios 
84 Nível 02: 
 
1. (G1 - cps 2014) O sal faz uma grande viagem até chegar 
à nossa mesa. 
No Brasil, as principais salinas produtoras de sal marinho 
estão localizadas nos estados do Rio Grande do Norte, Rio 
de Janeiro, Ceará e Piauí; ficando os estados de Alagoas e 
Bahia responsáveis pela extração de sal-gema de minas. 
Acredite, essa substância que hoje temos fartamente à 
disposição foi um dos bens mais desejados da história 
humana. Apesar de encher os oceanos, brotar de nascentes e 
rechear camadas subterrâneas, o sal já foi motivo de 
verdadeira obsessão e de guerras entre povos e nações. 
Quimicamente, a definição de sal é bem simples: trata-se de 
uma substância produzida pela reação de um ácido com uma 
base. Como há muitos ácidos e bases, há vários tipos 
diferentes de substâncias que podem ser chamadas de sal. 
O que chamamos popularmente de sal de cozinha, ou 
simplesmente sal, é o cloreto de sódio, que pode ser formado 
a partir da reação do ácido clorídrico com a soda cáustica 
(hidróxido de sódio). 
A água do mar é a principal fonte desse sal, porém ele 
também pode ser encontrado em jazidas subterrâneas, fontes 
e lagos salgados. 
 
(super.abril.com.br/ciencia/imperio-sal-443351.shtml 
Acesso em: 16.08.2013 e 
dnpm.gov.br/assets/galeriaDocumento/SumarioMineral200
8/salmarinho.pdf Acesso em: 22.08.2013. Adaptados) 
 
A análise do texto permite concluir, corretamente, que o sal 
a) é denominado cloreto de sódio, quando produto da reação 
entre ácido clorídrico e hidróxido de sódio. 
b) pode ser encontrado somente em jazidas subterrâneas, 
fontes e lagos. 
c) tem, como principal fonte, uma reação entre um ácido e 
uma base. 
d) vem de salinas presentes em todos os estados do país. 
e) é obtido por uma reação química entre dois ácidos. 
 
2. (Pucmg 2016) O gesso, sulfato de cálcio anidro 
endurecido, é um sal muito utilizado em diversas áreas do 
conhecimento, tais como: medicina (imobilização de 
membros com fratura) e ornamentações, por exemplo. Sobre 
a função inorgânica sal, assinale a alternativa CORRETA. 
a) Os sais são provenientes de uma reação entre um ácido e 
a água. 
b) Os hidrogenossais são provenientes de uma reação de 
neutralização parcial, ou seja, alguns hidrogênios 
ionizáveis não são neutralizados. 
c) Soluções salinas não são boas condutoras de eletricidade. 
d) A classificação de “sais hidratados”se justifica por serem 
na verdade soluções salinas. 
 
 
3. (Ita 2016) Assinale a opção que apresenta o sal solúvel 
em água a 
25 C.
 
a) 
4CaSO
 
b) 
2PbC
 
c) 
2 3Ag CO
 
d) 
2 2Hg Br
 
e) 
3FeBr
 
 
 
4. (G1 - ifce 2016) Sobre as substâncias inorgânicas, é 
correto afirmar-se que 
a) os sais são compostos iônicos, portanto sólidos cristalinos 
com alto ponto de fusão e alto ponto de ebulição. 
b) os ácidos são compostos iônicos, pois conduzem corrente 
elétrica quando em solução aquosa. 
c) são compostos iônicos. 
d) os óxidos apresentam um não metal e um átomo de 
oxigênio. 
e) as bases neutralizam os sais formando água. 
 
5. (G1 - ifsul 2016) Os ácidos estão muito presentes em 
nosso cotidiano, podendo ser encontrados até mesmo em 
nossa alimentação. A tabela abaixo apresenta alguns ácidos 
e suas aplicações. 
 
Nome 
Fórmula 
Molecular 
Aplicação 
Ácido 
sulfúrico 2 4H SO
 
Consumido em 
grandes 
quantidades na 
indústria 
petroquímica 
Ácido 
fluorídrico HF
 
Utilizado para 
gravação em vidro 
Ácido 
carbônico 2 3H CO
 
Utilizado para 
gaseificar águas e 
refrigerantes 
 
A força dos ácidos dispostos na tabela, respectivamente, é 
a) Forte, forte e moderado. 
b) Moderado, fraco e moderado. 
c) Moderado, fraco e fraco. 
d) Forte, moderado e fraco. 
 
6. (Ufjf-pism 1 2016) Os metais de transição constituem o 
grande bloco da parte central da Tabela Periódica. Os óxidos 
formados por metais de transição são muito importantes na 
indústria de pigmentos de tintas. Assinale a alternativa que 
contém apenas óxidos de metais de transição do bloco 
d
 da 
Tabela Periódica. 
 
 
a) 
2 3CdS e Fe O
 
b) 
2 3 2A O e Na O
 
c) 
2 3 2 3Cr O e Co O
 
d) 
3 4 2ZnO e Mn (PO )
 
e) 
2 2 3Ti O e A O
 
 
7. (Pucmg 2016) Considere as seguintes afirmativas: 
I. Ácidos de Arrhenius são conhecidos por liberar íons 
H
 
em solução aquosa. 
II. Bases de Arrhenius são espécies capazes de liberar íons 
OH
 em água. 
III. O ácido sulfúrico 
98%
 é um ótimo condutor de 
eletricidade. 
IV. Quanto maior o grau de ionização de um ácido, maior 
será sua força. 
Dentre as afirmativas acima, são CORRETAS apenas: 
a) I, II e IV 
b) II e IV 
c) II, III e IV 
d) I e II 
 
 
 
 
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Exercícios 
85 
8. (G1 - col. naval 2016) A chuva ácida é um fenômeno 
químico resultante do contato entre o vapor de água existente 
no ar, o dióxido de enxofre e os óxidos de nitrogênio. O 
enxofre é liberado, principalmente, por veículos movidos a 
combustível fóssil; os óxidos de nitrogênio, por fertilizantes. 
Ambos reagem com o vapor de água, originando, 
respectivamente, os ácidos sulfuroso, sulfídrico, sulfúrico e 
nítrico. 
 
Assinale a opção que apresenta, respectivamente a fórmula 
desses ácidos 
a) 
2 3 2 2 4 3H SO , H S, H SO , HNO .
 
b) 
2 3 2 4 2 2H SO , H SO , H S, HNO .
 
c) 
4 2 4 3HSO , HS, H SO , HNO .
 
d) 
3 2 4 2 2 3HNO , H SO , H S, H SO .
 
e) 
2 2 4 2 3 3H S, H SO , H SO , HNO .
 
 
9. (G1 - ifsul 2016) Quando tocamos em objetos, deixamos 
várias substâncias neles, uma delas é o cloreto de sódio, 
expelido pelo suor. Para encontrar impressões digitais, os 
investigadores borrifam, nos objetos que o suspeito tocou, 
uma solução de nitrato de prata que, ao entrar em contato 
com o cloreto de sódio, reage formando o cloreto de prata, 
sólido, e o nitrato de sódio, aquoso. O cloreto de prata é um 
sólido branco e, quando exposto à luz, revela as linhas da 
impressão digital do criminoso. 
 
A reação química utilizada para identificar as impressões 
digitais de criminosos, bem como a função química correta 
a que pertencem os compostos, é 
a) 
(aq) 3(aq) (s) 3(aq)NaC AgNO AgC NaNO Sal   
 
b) 
(aq) 3(aq) (s) 3(aq)NaC AgNO AgC NaNO Óxido   
 
c) 
(aq) 2(aq) (s) 2(aq)NaC AgNO AgC NaNO Sal   
 
d) 
(aq) 3(aq) (s) 3(aq)NaC O AgNO AgC O NaNO Óxido   
 
 
10. (Espcex (Aman) 2016) O dióxido de enxofre é um dos 
diversos gases tóxicos poluentes, liberados no ambiente por 
fornos de usinas e de indústrias. Uma das maneiras de 
reduzir a emissão deste gás tóxico é a injeção de carbonato 
de cálcio no interior dos fornos industriais. O carbonato de 
cálcio injetado nos fornos das usinas se decompõe formando 
óxido de cálcio e dióxido de carbono. O óxido de cálcio, 
então, reage com o dióxido de enxofre para formar o sulfito 
de cálcio no estado sólido, menos poluente. 
 
Assinale a alternativa que apresenta, na sequência em que 
aparecem no texto (desconsiderando-se as repetições), as 
fórmulas químicas dos compostos, grifados e em itálico, 
mencionados no processo. 
a) 
2 2 2 2SO ; CaCO ; CaO ; CaSO
 
b) 
2 3 2 4SO ; CaCO ; CaO ; CO ; CaSO
 
c) 
2 2 3 2 2 3SO ; Ca CO ; Ca O ; CO ; CaSO
 
d) 
2 3 2 3SO ; CaCO ; CaO ; CO ; CaSO
 
e) 
3 4 4SO ; CaCO ; CaO ; CO ; CaSO
 
 
GABARITO NÍVEL 02: 
01. A 
02. B 
03. E 
04. A 
05. D 
06. C 
07. A 
08. A 
09. A 
10. D 
 
 
 
Nível 03: 
1. (Ufrgs 2015) Em ambientes fechados, tais como 
submarinos e espaçonaves, há necessidade de eliminar o gás 
carbônico produzido pela respiração. Para evitar esse 
acúmulo de gás carbônico, podem ser utilizados diferentes 
métodos.Abaixo são apresentados dois desses métodos, com 
suas respectivas reações. 
 
Método 1 : uso de hidróxido de lítio 
2 2 3 2CO 2LiOH Li CO H O  
 
Método 2 : reação com óxido de cálcio 
2 3CO CaO CaCO 
 
Sobre as reações e os reagentes envolvidos nesses métodos, 
pode-se afirmar que 
a) ambas reações originam sais insolúveis em água. 
b) todas as substâncias participantes dessas reações são 
iônicas. 
c) o carbonato de lítio é uma substância que, quando 
dissolvida em meio aquoso, produz solução básica. 
d) todos os compostos participantes dessa reação são óxidos. 
e) ambas reações produzem a mesma massa de sal, quando 
consomem iguais quantidades de 
2CO .
 
 
 
 
 
2. (Uece 2014) Um material sólido, de cor acinzentada, 
quando posto em contato com a chama do bico de Bunsen, 
deu origem a um pó branco que, misturado à água com 
algumas gotas de uma substância halocrômica (indicador), 
revelou uma coloração vermelha. Quando este produto 
reagiu em condições estequiométricas adequadas com um 
ácido, a coloração vermelha desapareceu. Considerando 
essas informações, assinale a única afirmação verdadeira. 
a) Estão envolvidos no processo: um elemento, uma 
substância simples e duas substâncias compostas. 
b) As sucessivas mudanças de cores nos sugerem que houve 
a formação de um hidróxido e, posteriormente, a 
formação de um sal. 
c) Os procedimentos descritos acima envolvem três reações 
químicas: uma combustão, uma análise e uma dupla 
troca. 
d) A reação do pó branco com a água só ocorre porque é 
catalisada pelo indicador que confere a cor vermelha ao 
sistema. 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Exercícios 
86 3. (Fuvest 2014) Em um laboratório químico, um estudante 
encontrou quatro frascos (1, 2, 3 e 4) contendo soluções 
aquosas incolores de sacarose, 
KC , HC
 e NaOH, não 
necessariamente nessa ordem. Para identificar essas 
soluções, fez alguns experimentos simples, cujos resultados 
sãoapresentados na tabela a seguir: 
 
Frasco 
Cor da solução 
após a 
adição de 
fenolftaleína 
Condutibilidade 
elétrica 
Reação 
com 
Mg(OH)2 
1 incolor conduz não 
2 rosa conduz não 
3 incolor conduz sim 
4 incolor não conduz não 
 
Dado: Soluções aquosas contendo o indicador fenolftaleína 
são incolores em pH menor do que 8,5 e têm coloração rosa 
em pH igual a ou maior do que 8,5. 
 
As soluções aquosas contidas nos frascos 1, 2, 3 e 4 são, 
respectivamente, de 
a) 
HC ,
 NaOH, 
KC
 e sacarose. 
b) 
KC ,
 NaOH, 
HC
 e sacarose. 
c) 
HC
, sacarose, NaOH e 
KC .
 
d) 
KC ,
 sacarose, 
HC
 e NaOH. 
e) NaOH, 
HC ,
 sacarose e 
KC .
 
 
4. (Ita 2013) Assinale a alternativa CORRETA para o par de 
substâncias cujas soluções aquosas, ao serem misturadas, 
produz um precipitado amarelo. 
a) 
3A C
 e 
KOH
 
b) 
 3 2Ba NO
 e 
2 4Na SO
 
c) 
 3 2Cu NO
 e 
4NaC O
 
d) 
 2 3 2 2Pb C H O
 e 
KI
 
e) 
3AgNO
 e 
4NH OH
 
 
5. (Enem 2013) A formação frequente de grandes volumes 
de pirita (FeS2) em uma variedade de depósitos minerais 
favorece a formação de soluções ácidas ferruginosas, 
conhecidas como “drenagem ácida de minas”. Esse 
fenômeno tem sido bastante pesquisado pelos cientistas e 
representa uma grande preocupação entre os impactos da 
mineração no ambiente. Em contato com oxigênio, a 25°C, 
a pirita sofre reação, de acordo com a equação química: 
 
2 2 2 2 4 3 2 44FeS (s) 15O (g) 2H O( ) 2Fe (SO ) (aq) 2H SO (aq)   
 
 
FIGUEIREDO, B. R. Minérios e ambiente. Campinas: Unicamp, 2000. 
Para corrigir os problemas ambientais causados por essa 
drenagem, a substância mais recomendada a ser adicionada 
ao meio é o 
a) sulfeto de sódio. 
b) cloreto de amônio. 
c) dióxido de enxofre. 
d) dióxido de carbono. 
e) carbonato de cálcio. 
 
6. (Ime 2012) Ao se adicionar um sólido X em um béquer 
contendo solução aquosa de fenolftaleína, a solução adquire 
uma coloração rósea e ocorre a liberação de um composto 
gasoso binário. A análise elementar desse composto gasoso 
revelou que a percentagem em massa de um de seus 
elementos é superior a 90%. Com base nessas informações, 
o sólido X é: 
a) Na2CO3 
b) C6H5COOH 
c) NaHCO3 
d) CaC2 
e) C6H5OH 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
CONSTANTES 
Constante de Avogadro = 
23 16,02 10 mol
 
Constante de Faraday (F) = 
4 1 4 1 19,65 10 C mol 9,65 10 J V mol    
 
Volume molar de gás ideal = 22,4L(CNTP) 
Carga elementar = 
191,602 10 C
 
Constante dos gases = 
2 1 1 1 1 1 1 1 18,21 10 atm L K mol 8,31 J K mol 1,98 cal K mol 62,4 mm Hg L K mol           
 
Constante gravitacional (g) = 
29,81 m s
 
DEFINIÇÕES 
Pressão de 1 atm = 760 mmHg = 101 325 Nm-2 = 760Torr 
1 J = 1 Nm = 1 kg m2s-2 
Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0ºC e 760 mmHg 
Condições ambientes: 25ºC e 1 atm 
Condições-padrão: 25ºC e 1 atm; concentração das soluções = 1 mol L-1 
(rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura 
cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão. 
(s) = sólido; ( ) = líquido; (g) = gás; (aq) = aquoso; (CM) = circuito metálico; 
(conc) = concentrado; (ua) = unidades arbitrárias; [A] = concentração da 
espécie química A em mol L-1 
MASSAS MOLARES 
Elemento 
Químico 
Número 
Atômico 
Massa 
Molar 
(g. 
mol-1) 
Elemento 
Químico 
Número 
Atômico 
Massa 
Molar 
(g.mol-
1) 
H 1 1,01 S 16 32,07 
Li 3 6,94 Cl 17 35,45 
C 6 12,01 K 19 39,10 
N 7 14,01 Ca 20 40,08 
O 8 16,00 Mn 25 54,94 
F 9 19,00 As 33 74,92 
Na 11 22,99 Br 35 79,90 
Mg 12 24,30 Ag 47 107,90 
Al 13 26,98 I 53 126,90 
Si 14 28,08 Pt 78 195,08 
P 15 30,97 Hg 80 200,59 
 
 
 
 
7. (Ita 2012) Considere as seguintes afirmações a respeito 
dos haletos de hidrogênio HF, HC , HBr e HI. 
 I. A temperatura de ebulição do HI é maior do que a dos 
demais. 
II. À exceção do HF, os haletos de hidrogênio dissociam-se 
completamente em água. 
III. Quando dissolvidos em ácido acético glacial puro, todos 
se comportam como ácidos, conforme a seguinte ordem 
de força ácida: 
HI HBr HC HF  
. 
Das afirmações acima, está(ão) correta(s) apenas 
a) I. 
b) I e II. 
c) II. 
d) II e III. 
e) III. 
 
8. (Ufpr 2011) Muitas reações químicas podem ser 
evidenciadas por uma observação experimental a olho nu. A 
respeito disso, numere a coluna da direita, relacionando as 
situações em que são misturadas espécies químicas com as 
respectivas reações químicas. 
 
 
 
 
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Exercícios 
87 1. Carbonato de cálcio 
(CaCO3) sólido e 
solução concentrada 
de ácido clorídrico 
(HCℓ). 
( ) Reação evidenciada pela 
mudança de cor do 
meio. 
2. Solução concentrada 
de ácido sulfúrico 
(H2SO4) e solução 
concentrada de 
hidróxido de bário 
(Ba(OH)2). 
( ) Reação evidenciada por 
uma efervescência 
devida à liberação 
de gás incolor e 
inodoro. 
3. Magnésio (Mg) 
metálico e oxigênio 
(O2) gasoso. 
( ) Reação evidenciada pela 
precipitação de um 
sólido branco. 
4. Solução concentrada 
de ácido nítrico 
(HNO3) e raspas 
finas de cobre (Cu) 
metálico. 
( ) Reação não evidenciada 
a olho nu, pois não 
há alteração na cor 
ou estado físico na 
mistura. 
5. Solução diluída de 
ácido clorídrico 
(HCℓ) e solução 
diluída de hidróxido 
de potássio (KOH). 
( ) Reação evidenciada pela 
emissão de luz. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a numeração correta da 
coluna da direita, de cima para baixo. 
a) 5 – 1 – 2 – 3 – 4. 
b) 4 – 1 – 2 – 5 – 3. 
c) 5 – 3 – 2 – 4 – 1. 
d) 4 – 3 – 5 – 1 – 2. 
e) 2 – 1 – 4 – 5 – 3. 
 
9. (Fuvest 2011) Para identificar quatro soluções aquosas, 
A, B, C e D, que podem ser soluções de hidróxido de sódio, 
sulfato de potássio, ácido sulfúrico e cloreto de bário, não 
necessariamente nessa ordem, foram efetuados três ensaios, 
descritos a seguir, com as respectivas observações. 
 
I. A adição de algumas gotas de fenolftaleína a amostras de 
cada solução fez com que apenas a amostra de B se 
tornasse rosada. 
II. A solução rosada, obtida no ensaio I, tornou-se incolor 
pela adição de amostra de A. 
III. Amostras de A e C produziram precipitados brancos 
quando misturadas, em separado, com amostras de D. 
 
Com base nessas observações e sabendo que sulfatos de 
metais alcalino-terrosos são pouco solúveis em água, pode-
se concluir que A, B, C e D são, respectivamente, soluções 
aquosas de 
a) H2SO4, NaOH, BaCℓ2 e K2SO4. 
b) BaCℓ2, NaOH, K2SO4 e H2SO4. 
c) NaOH, H2SO4, K2SO4 e BaCℓ2. 
d) K2SO4, H2SO4, BaCℓ2 e NaOH. 
e) H2SO4, NaOH, K2SO4 e BaCℓ2. 
 
10. (Fuvest 2010) Uma estudante de química realizou quatro 
experimentos, que consistiram em misturar soluções aquosas 
de sais inorgânicos e observar os resultados. As observações 
foram anotadas em uma tabela: 
Experimento 
Solutos contidos 
inicialmente nas 
soluções 
que foram misturadas 
Observações 
1 Ba(CℓO3)2 Mg(IO3)2 
formação de precipitado 
branco 
2 Mg(IO3)2 Pb(CℓO3)2 
formação de precipitado 
branco 
3 MgCrO4 Pb(CℓO3)2 
formação de precipitado 
amarelo 
4 MgCrO4 Ca(CℓO3)2 
nenhuma transformação 
observada 
 
A partir desses experimentos, conclui-se que são pouco 
solúveis em águasomente os compostos 
a) Ba(IO3)2 e Mg(CℓO3)2. 
b) PbCrO4 e Mg(CℓO3)2. 
c) Pb(IO3)2 e CaCrO4. 
d) Ba(IO3)2, Pb(IO3)2 e PbCrO4. 
e) Pb(IO3)2, PbCrO4 e CaCrO4. 
 
GABARITO NÍVEL 03: 
01. C 
02. B 
03. B 
04. D 
05. E 
06. D 
07. D 
08. B 
09. E 
10. D