Para ordenar esses tipos de interações intermoleculares e iônicas em ordem crescente de magnitude, primeiro precisamos entender que a força das interações depende da polaridade das moléculas envolvidas. 1. Dipolo instantâneo – dipolo induzido (ou forças de dispersão de London): é a interação mais fraca e ocorre entre moléculas não polares ou momentaneamente não polares. 2. Dipolo permanente – dipolo permanente (ou forças de dipolo-dipolo): é mais forte do que as forças de London e ocorre entre moléculas permanentemente polares. 3. Íon-dipolo: é a interação mais forte e ocorre entre um íon e uma molécula polar. Portanto, a ordem crescente de magnitude dessas interações seria: (b) dipolo instantâneo – dipolo induzido < (a) dipolo permanente – dipolo permanente < íon-dipolo.