MÓDULO II DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA E TABELA PERIÓDICA

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Distribuição Eletrônica
Para simplificar o trabalho de distribuição dos elétrons pelos níveis e subníveis energéticos, o cientista Linus Pauling criou um
diagrama (diagrama das diagonais ou diagrama de Pauling). As diagonais mostram a ordem em que se dá o preenchimento dos subníveis.
A distribuição eletrônica é feita seguindo as diagonais.
O preenchimento da eletrosfera pelos elétrons em subníveis obedece a ordem crescente de energia definida pelo Diagrama das diagonais
(Diagrama de Pauling): 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2, 4f14, 5d10, 6p6, 7s2, 5f14, 6d10, 7p6 e etc.
 
Tabela Periódica
 
Na tabela periódica atual, os elementos químicos estão dispostos em ordem crescente de número atômico, originando na horizontal
(em linhas) os períodos e na vertical (em colunas) as famílias ou grupos. Cada elemento químico ocupa um quadradinho ou casa. Os
símbolos são representados com a primeira letra em maiúscula e a segunda em minúscula. Exemplos: alumínio (Al), cobre (Cu), ferro (Fe).
 
Classificação dos elementos químicos
 Uma das maneiras de classificar os elementos químicos é agrupá-los segundo suas propriedades químicas e característica físicas das
substâncias que eles formam, são agrupados em 4 grupos: metais, não metais (ametais), gases nobres e hidrogênio.
 Metais: dos 118 elementos da tabela periódica, 91 são metais e a principal característica dos metais é a tendência de formar cátions (íons
positivos) ao produzir substâncias.
Características físicas dos metais:
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são maleáveis (podem ser transformados em lâminas);
são dúcteis (podem ser transformados em fios);
possuem alta temperatura de fusão;
são bons condutores de calor;
são bons condutores de eletricidade (corrente elétrica);
são densos;
possuem brilho metálico característico;
alguns são atraídos pelo imã (ferro, cobalto e níquel);
são sólidos na temperatura ambiente (exceto o mercúrio que é líquido);
possuem cor entre acinzentado e prateado (exceto o ouro que é dourado e o cobre que é avermelhado).
Não metais (ametais): dos 118 elementos da tabela periódica, 15 estão nesta classificação: boro (B), carbono (C), silício (Si), nitrogênio
(N), fósforo (P), arsênio (As), oxigênio (O), enxofre (S), selênio (Se), telúrio (Te), flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), iodo (I) e astato (At).
possuem baixa temperatura de fusão;
quando sólidos se fragmentam;
não são bons condutores de calor (isolantes térmicos);
não são bons condutores de eletricidade (isolantes elétricos);
não possuem brilho característico como os metais (são opacos).
Gases nobres: são 6 elementos que pertencem a essa classificação: hélio (He), neônio (Ne), argônio (Ar), criptônio (Kr), xenônio (Xe) e
radônio (Rn), isso sem contar o elemento 118.
nas condições ambientes apresentam-se em estado gasoso e sua principal característica química é a grande estabilidade.
não formam compostos com outros elementos espontaneamente, pois são muito estáveis na forma isolada e não possuem tendência
a doar ou a receber elétrons. Os cientistas conseguiram obter em laboratório, vários compostos de gases nobres, como óxidos de
xenônio: XeO3 e XeO4.
 Hidrogênio: é um elemento atípico, por isso não se enquadra em nenhum grupo da tabela periódica. É o mais simples dos átomos e, no
estado fundamental, possui apenas 1 nível de energia com um único elétron. É encontrado como H2 nas altas camadas da atmosfera ou
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combinado a outros elementos, como o oxigênio, formando a água (H2O). Acredita-se que é o elemento mais abundante de todo o universo.
possui a propriedade de se combinar com metais e não metais.
nas condições ambientes é um gás extremamente inflamável.
 
Exercício 1:
Assinale a alternativa com a distribuição eletrônica do átomo que possui número de massa igual a 39 (A = 39) e apresenta 20 nêutrons (n =
20):
 
A)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
 
B)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
 
C)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3p10 4p6 5s1
 
D)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3p10
 
E)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3p10 4p6
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O aluno respondeu e acertou. Alternativa(B)
Comentários:
B) A=39 N=20 P=A-N P=19 P=E=19 
Exercício 2:
Assinale a alternativa com a quantidade de prótons e de elétrons existentes no íon X3+ de configuração eletrônica:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 
 
A)
28 prótons e 28 elétrons.
 
B)
25 prótons e 28 elétrons.
 
C)
31 prótons e 28 elétrons.
 
D)
28 prótons e 31 elétrons.
 
E)
28 prótons e 25 elétrons.
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O aluno respondeu e acertou. Alternativa(C)
Comentários:
C) A soma dos eletrons distribuidos nas camadas é de 28 e, como ele cedeu 3 eletrons devemos somar 3 aos 28 já
distribuidos totalizando 31 P=31 e=28 
Exercício 3:
Assinale a alternativa com a configuração eletrônica do íon 20Ca2+:
 
A)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 
 
B)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 
 
C)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 
 
D)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4d2
 
E)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4d10
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O aluno respondeu e acertou. Alternativa(A)
Comentários:
A) ELE CEDEU 2 ELETRONS P=20 E=18 
Exercício 4:
Dada distribuição eletrônica do átomo de ferro (Fe): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6, assinale a alternativa com o número de prótons (p), o
número de elétrons (e) e o número de nêutrons do íon ferro (Fe2+), sabendo que o número de massa do ferro é 56 (A = 56):
 
A)
p = 26; e = 26; n = 26
 
B)
p = 26; e = 24; n = 24
 
C)
p = 26; e = 28; n = 30
 
D)
p = 26; e = 24; n = 30
 
E)
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p = 24; e = 24; n = 30
 
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(D)
Comentários:
D) 26F2+ P=26 e=24 N=30 A=56 
Exercício 5:
Antigamente acreditava-se que um dos elementos químicos que se mostrava muito eficiente no combate ao câncer de próstata era o
selênio (Se). Estudos recentes afirmam que o uso de suplementos de selênio (Se) não previne o câncer de próstata, e, dependendo da
quantidade ingerida, ainda podem prejudicar. Esses suplementos aumentam a probabilidade de doenças como diabetes em homens que já
são propensos. Especialistas afirmam que suplementos alimentares e antioxidantes não são necessariamente benéficos à saúde, podendo
até ser nocivo e não se deve tomá-los sem que haja um estudo que demonstre sua eficácia, assinale a alternativa com a localização do
elemento na tabela periódica (família e período) e seu número atômico: 
Dada a distribuição eletrônica do selênio (Se): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4
 
A)
4º período, Família 4A (14) e Z = 34
 
B)
3º período, Família 4A (14) e Z = 30
 
C)
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4º período, Família 4B(14) e Z = 30
 
D)
4º período, Família 6A (16) e Z = 34
 
E)
3º período, Família 6A (16) e Z = 34
 
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(D)
Comentários:
D) 4 º período, Família 6 A (16) e Z = 34 
Exercício 6:
Observe as distribuições eletrônicas dos seguintes elementos:
20Ca: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
15P: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
Assinale a alternativa correta:
 
A)
o fósforo possui mais elétrons que o cálcio.
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B)
o cálcio e fósforo estão no mesmo período da tabela periódica.
 
C)
o cálcio pertence à família 2 (2A) da tabela periódica e o fósforo pertence a família 13 (3A).
 
D)
o cálcio pertence à família 2 (2A) da tabela periódica e o fósforo pertence a família 15 (5A).
 
E)
o cálcio pertence à família 18 (8A) da tabela periódica e o fósforo pertence a família 15 (5A).
 
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(D)
Comentários:
D) São dezoito Grupos (A e B), sendo que as famílias mais conhecidas são do Grupo A: Família 1A: Metais Alcalinos (lítio,
sódio, potássio, rubídio, césio e frâncio). Família 2A: Metais Alcalino-Terrosos (berílio, magnésio, cálcio, estrôncio, bário e
rádio). Família 3A: Família do Boro (boro, alumínio, gálio, índio, tálio e unúntrio). Família 4A: Família do Carbono (carbono,
silício, germânio, estanho, chumbo e fleróvio). Família 5A: Família do Nitrogênio (nitrogênio, fósforo, arsênio, antimônio,
bismuto e ununpêntio). Família 6A: Calcogênios (oxigênio, enxofre, selênio, telúrio, polônio, livermório). Família 7A:
Halogênios (flúor, cloro, bromo, iodo, astato e ununséptio). Família 8A: Gases Nobres (hélio, neônio, argônio, criptônio,
xenônio, radônio e ununóctio). 
Exercício 7:
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Assinale a alternativa com o número atômico de um átomo cuja configuração eletrônica é: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
 
A)
Z = 20
 
B)
Z = 19
 
C)
Z = 21
 
D)
Z = 22
 
E)
Z = 18
 
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(B)
Comentários:
B) A soma dos elétrons é 19, sendo P=E. 
Exercício 8:
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O sódio (Z = 11) reage com o cloro (Z = 17), formando uma substância bastante conhecida, o cloreto
de sódio (sal comum) de fórmula NaCl. Faça as distribuições eletrônicas do sódio e do cloro e assinale
a alternativa com a localização de ambos na tabela periódica:
 
A)
Na = 2º período e família 1A e Cl = 2º período e família 7A.
 
B)
Na = 3º período e família 1A e Cl = 3º período e família 7A.
 
C)
Na = 3º período e família 1A e Cl = 3º período e família 5A.
 
D)
Na = 11º período e família 1A e Cl = 17º período e família 7A.
 
E)
Na = 1º período e família 3A e Cl = 7º período e família 3A.
 
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(B)
Comentários:
B) São dezoito Grupos (A e B), sendo que as famílias mais conhecidas são do Grupo A: Família 1A: Metais Alcalinos (lítio,
sódio, potássio, rubídio, césio e frâncio). Família 2A: Metais Alcalino-Terrosos (berílio, magnésio, cálcio, estrôncio, bário e
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rádio). Família 3A: Família do Boro (boro, alumínio, gálio, índio, tálio e unúntrio). Família 4A: Família do Carbono (carbono,
silício, germânio, estanho, chumbo e fleróvio). Família 5A: Família do Nitrogênio (nitrogênio, fósforo, arsênio, antimônio,
bismuto e ununpêntio). Família 6A: Calcogênios (oxigênio, enxofre, selênio, telúrio, polônio, livermório). Família 7A:
Halogênios (flúor, cloro, bromo, iodo, astato e ununséptio). Família 8A: Gases Nobres (hélio, neônio, argônio, criptônio,
xenônio, radônio e ununóctio).