1ª Lista de Exercícios de FQF (GASES IDEAIS)

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO MARANHÃO 
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CURSO DE CIÊNCIA E TECNOLOGIA / Campus Balsas 
 
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1ª Lista de Exercícios de FQF (GASES IDEAIS) 
 
 
 
Q1. O argônio é um gás inerte usado no interior das lâmpadas para retardar a vaporização do filamento de tungstênio. 
Uma lâmpada contendo argônio a 1,20 atm à 18 °C é aquecida até 85 °C a um volume constante. Calcule a pressão 
final (em atm). 
 
Q2. Uma pequena bolha sobe do fundo de um lago, onde a temperatura e a pressão são 8 °C e 6,4 atm, até a 
superfície da água, onde a temperatura e a pressão são 25 °C e 1 atm, respectivamente. Calcule o volume final (em 
mL) da bolha se o volume inicial for 2,1 mL. 
 
Q3. O hexafluoreto de enxofre (SF6) é um gás incolor e inodoro. Devido à sua reatividade muito fraca, ele é utilizado 
como isolante em equipamentos eletrônicos. Calcule a pressão (em atm) exercida por 1,82 mol do gás em um 
recipiente de aço de volume igual a 5,43 L a 69,5 °C. 
 
Q4. Nitroglicerina é um composto explosivo que se decompõe segundo a reação gerando gases como segue a reação 
abaixo: 
Calcule o volume total dos gases formado à 1,2 atm e 25 ºC partido de 2,6x102 g de nitroglicerina. Ainda dentro das 
mesmas condições, calcule a pressão total no sistema oriunda da mistura dos gases formados. 
 
Q5. O ácido nítrico, produzido industrialmente pelo processo Ostwald e bastante utilizado na produção de fertilizantes, 
reage com o cobre para dar o dióxido de nitrogênio (NO2) e cobre na forma de íons (Cu2+). Supondo que 6,80 g de 
cobre são consumidos na reação e que NO2 é coletado a uma pressão de 0,97 atm e temperatura de 45 ºC, calcule o 
volume de NO2 produzido nessa reação de oxidação-redução: 
 
Cu(s) + 4H+(aq) + 2NO3-(aq) 2NO2(g) + Cu2+(aq) + 2H2O(l) 
 
Q6. Na colisão de um automóvel, por meio de um de um sensor, a reação de decomposição da azida de sódio (NaN3) é 
acionada gerando o gás nitrogênio (N2), o qual infla o sistema de air bag. Supondo que em uma reação de 
decomposição da azida de sódio partiu-se de 50g da mesma, a 90 °C e que gás gerado foi o suficiente para gerar uma 
pressão de 745,5 mmHg, quantos litros de N2 foram gerados nessa reação. 
 
2NaN3(s) 2Na(s) + 3N2(g) 
 
Q7. O cloro é produzido a partir de um processo de eletrolise da água do mar. Durante o processo, o cloro é coletado 
em um contêiner que é isolado dos outros produtos para evitar contaminação ou até mesmo reações indesejadas. Se 
um contêiner 15,00 L conter 0,5850 kg de gás Cl2 á 225 ºC calcule a pressão no sistema considerando o gás ideal. 
 
Q8. O ar inalado contém O2 a 160 mmHg. A capacidade em termos de volume do pulmão humano é de 3,00 L. Nas 
condições normais a temperatura do corpo é de 37 °C. Calcule a massa do O2 no pulmão após a inspiração. 
 
Q9. Misturas de hélio e oxigénio podem ser utilizadas em tanques de mergulho para ajudar a prevenir bolha no sangue. 
Para um mergulho em particular, 46 L He a 25 º C e 1,0 atm e 12 L de O2 a 25 º C e 1,0 atm foram bombeados para 
uma tanque com um volume total de 5,0 L. Calcular a pressão parcial de cada gás e a pressão total no tanque a 25 ºC. 
 
Q10. Considere uma mistura gasosa num recipiente de 2 dm3 a 27 ºC. Para cada mistura, calcule a pressão parcial de 
cada gás, a pressão total e a composição da mistura em percentagem molar: a) 1 g de H2, e 1 g de O2; b) 1 g de CH4, e 
1 g de NH3.