Aula 02 Estrutura Atômica

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Aula: Estrutura do átomo
Profo.: Kilton Renan Alves Pereira
➢ Número atômico.
➢ Número de massa.
➢ Íons.
➢ Semelhanças atômicas ( Isótopos, Isóbaros,
Isótonos).
• Estrutura atômica: principais 
características dos átomos 
➢ Número atômico.
É o número que indica a quantidade de
prótons (p) presentes no núcleo de um átomo.
Z = n0 de prótons
Como os átomos são eletricamente
neutros, o número de prótons (p) é igual ao de
elétrons (e).
• Cloro (Cl) Z = 17 prótons = 17, elétrons = 17.
• Sódio (Na) Z = 11 prótons = 11, elétrons = 11.
• Estrutura atômica: principais 
características dos átomos 
➢ Número de massa.
É a soma do número de prótons (p) e do
número de nêutrons (n) presentes no núcleo de
um átomo. O número de massa pode ser
expresso matematicamente da seguinte maneira:
A = p + n ou A = Z + n
• Estrutura atômica: principais 
características dos átomos 
• Representação (de acordo com a IUPAC-
União Internacional de Química Pura e
Aplicada):
• Estrutura atômica: principais 
características dos átomos 
Exemplos:
a) 6C
12
b)
23
Na
11 
➢ Íons.
✓É espécie química que apresenta o número de
prótons diferente do número de elétrons.
✓Os átomos apresentam a capacidade de ganhar
ou perder elétrons.
✓Os átomos, ao ganharem ou perderem elétrons,
originam dois tipos de íons:
▪ íons positivos = cátions;
▪ íons negativos = ânions.
• Estrutura atômica: principais 
características dos átomos 
➢ Íons.
✓ Cátions
A espécie química Mg2+ é denominada cátion bivalente ou
íon bivalente positivo.
✓ Ânions
A espécie química F– é denominada ânion monovalente ou
íon monovalente negativo.
• Estrutura atômica: principais 
características dos átomos 
➢ Semelhanças atômicas ( Isótopos, Isóbaros,
Isótonos).
• Isótopos
São átomos que apresentam o mesmo
número de prótons e diferentes números de massa
e nêutrons.
• Ex.: 1H
1 (prótio) e 1H
2 (deutério)
6C
12 (carbono-12) e 6C
13 (carbono-13)
• Estrutura atômica: principais 
características dos átomos 
• Isóbaros
São átomos que apresentam o mesmo
número de massa e números de prótons e
nêutrons diferentes.
•
• Ex.: 6C
14 e 7N
14
26Fe
57 e 27Co
57
• Estrutura atômica: principais 
características dos átomos 
• Isótonos
São átomos que possuem mesmo número de
nêutrons e diferentes números atômicos e de
massa.
• Ex.: 6C
13 e 7N
14
17Cl
37 e 20Ca
40
• Estrutura atômica: principais 
características dos átomos 
A eletrosfera de um átomo é constituída por
sete níveis de energia.
• Número quântico principal (n).
Energia do elétron
• Estrutura atômica: estudo eletrosfera
✓Número quântico secundário (ℓ ) – os
subníveis
✓A partir do modelo de Böhr, Arnold
Sommerfield propôs que os níveis de energia
estariam divididos em regiões ainda menores, por
ele denominadas de subníveis de energia.
✓Os subníveis, ou subcamadas, são subdivisões
dos níveis de energia e são representados pelas
letras minúsculas s, p, d e f
• Estrutura atômica: estudo eletrosfera
• Estrutura atômica: estudo eletrosfera
➢ Distribuição eletrônica para átomos neutros e para
íons.
• Estrutura atômica: estudo eletrosfera
• Camada de valência → é a camada mais externa, ou seja, a mais 
afastada do núcleo.
• Subnível mais energético → é o último da distribuição.
• Elétrons de valência → são os elétrons da última camada.
Elemento No
Atômico
Distribuição
eletrônica
No de e- no nível de 
valência
He Z = 2 1s2 2
C Z = 6 1s2 2s2 2p2 4
N Z = 7 1s2 2s2 2p3 5
Na Z = 11 1s2 2s2 2p6 3s1 1
• Estrutura atômica: estudo eletrosfera
➢ Distribuição eletrônica para átomos neutros
• Estrutura atômica: estudo eletrosfera
➢ Distribuição eletrônica para átomos íons
Ex.:
11Na → 1s
2 2s2 2p6 3s1 retirando 1 elétron 
Na+ → 1s2 2s2 2p6
17Cl → 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p5 colocando 1 elétron 
Cl → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6