Nomenclatura química

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Nomenclatura química
Prezado aluno,
da mesma forma que existem milhões de nomes de pessoas, para que possamos identificá-las, a nomenclatura química também exibe uma considerável quantidade de nomes com o mesmo objetivo. Felizmente em química dispomos de regras, ditadas pela IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry – União Internacional de Química Pura e Aplicada), que são formas de sistematizar o tema. Ainda que as ditas regras já existam a bom tempo, a nomenclatura vulgar ainda nos persegue, e confesso, acredito que será eterna.
	Assim como cada um de nós é diferente, com sua personalidade, tipo físico, talento, o cátion Hidrônio também é, já que exibe características próprias, (entalpia de hidratação, reatividade, raio iônico, etc.). Por isto é tão importante a nomenclatura química, ainda que os orientais tenham características físicas semelhantes, eles são diferentes. O cátion hidrônio (H+ ou H3O+) ainda que pareça com o hidrogênio atômico (H) são bem diferentes em propriedades e reatividade.
	Evidente que alguns nomes químicos oficiais são bem complicados. Para estes, transferimos nossa preocupação à sua Iniciação Científica ou mestrado. No momento, desejamos que nossa comunicação, ocorra com as substâncias usuais e representativas das funções químicas básicas.
	Uma das questões básicas em química envolve o estado de oxidação dos elementos, por exemplo, o elemento ferro, em condições normais, exibe três estados de oxidação zero, dois e três. Evidente que para cada estado de oxidação exibirá propriedades próprias, daí a importância da nomenclatura. Quando falamos de ferro (0), pensamos no metal, sua dureza, cor, etc. Se falarmos do sulfato ferroso (sulfato de ferro (II)), devemos relacionar com uma substância pouco estável em fase aquosa aerada. E se citamos o sulfato férrico (sulfato de ferro (III)), pensamos em uma substância de razoável solubilidade em água e com considerável capacidade de hidrólise. O exemplo citado deve servir de regra para todas as substâncias, considerando que será o estado de oxidação dos elementos quem de verdade responderá pelas propriedades exibidas por estas substâncias.
	Como mencionado acima um elemento químico pode exibir mais de um estado de oxidação, o que significa dizer que é capaz de formar diferentes espécies químicas e estas exibirem diferentes propriedades físicas e químicas. Não podemos, portanto, negligenciar a nomenclatura química, sob pena de cometer um grave erro, como exemplo, temos: cloreto de sódio (NaCl) tem propriedades muito diferentes do clorato de sódio (NaClO2), os estados de oxidação do cloro são (1 -) e (3 +), respectivamente.
	Assim, antes de passarmos as regras de nomenclatura, gostaria de fixar alguns estados de oxidação usuais dos elementos. 
	Elemento (ou grupo)
	Estado de oxidação
	Observação
	Hidrogênio
	+ 1
	Na maioria das vezes
	Grupo 01
	+ 1
	Sempre
	Grupo 02
	+ 2
	Sempre
	Flúor
	- 1
	Sempre
	Oxigênio
	- 2
	Na maioria das vezes
	Alumínio
	+ 3
	Sempre
	Prata
	+ 1
	Sempre
	Zinco, cádmio
	+ 2
	Sempre
	Considerando os dados da tabela acima, podemos identificar os estados de oxidação de outros elementos e assim dar a correta nomenclatura para as substâncias. Como exemplo, temos: NaHSO4 . O átomo de sódio (+1) e o de hidrogênio (+1), logo o grupamento SO4, exibe a carga (- 2), para que a substância seja eletricamente neutra. Considerando 4 átomos de oxigênio (- 2 cada), temos um total de (- 8 + y = - 2 ), logo o enxofre exibe o estado (+ 6). Considerando os possíveis estados para o enxofre (- 2, + 4 e + 6), neste caso a espécie exibe seu maior estado de oxidação logo a terminação ATO, portanto trata-se do sulfato ácido de sódio ou bissulfato de sódio ou ainda do hidrogenossulfato de sódio. 
Química Inorgânica – são 4 as classes de substâncias envolvidas, a saber:
Ácidos.
a) ácidos não oxigenados (hidrácidos, ácidos minerais): Ácido + elemento químico + ídrico 
Exemplos: ácido bromídrico (HBr); ácido clorídrico (HCl); ácido fluorídrico (HF); ácido iodídrico (HI); ácido sulfídrico (H2 S).
b) ácidos oxigenados (oxiácidos): Ácido + prefixo (se necessário) + elemento químico + sufixo
	Estado de oxidação
	Prefixo
	Sufixo
	Exemplo (ácido)
	+ 1 e + 2
	Hipo
	Oso
	Hipocloroso HClO
	+ 3 e + 4
	
	Oso
	Cloroso HClO2 
Sulfuroso H2SO3 
	+ 5 e + 6
	
	Ico
	Clórico HClO3 
Sulfúrico H2SO4
	+ 7
	Per
	Ico
	Perclórico HClO4
Bases. 
Existem duas formas para denominar bases;
a) Hidróxido + nome do elemento + NOX do elemento em algarismos romano. 
Exemplos: Sn(OH)2 - Hidróxido de estanho (II); 
 Al(OH)3 – Hidróxido de alumínio (III);
 KOH - Hidróxido de potássio.
b) Hidróxido + nome do elemento + OSO (para o menor estado de oxidação) ou ICO (para o maior estado de oxidação do elemento). 
Exemplo: Fe(OH)2 - Hidróxido ferroso; 
 Fe(OH)3 - Hidróxido férrico.
Sais.
Existem duas formas para denominar os sais;
a.1) Sais oriundos de ácidos não oxigenados: 
O sufixo ídrico do ácido transforma-se em eto 
Exemplo: ácido clorídrico (HCl), cloreto de sódio (NaCl); 
 ácido sulfídrico (H2S), sulfeto de sódio (Na2S);
a.2) Sais oriundos de ácidos oxigenados:
O sufixo oso do ácido transforma-se em ico 
Exemplo: ácido hipocloroso, hipoclorito de sódio (NaClO); 
 ácido cloroso, clorito de sódio (NaClO2). 
O sufixo ico do ácido transforma-se em ato 
Exemplo: ácido clórico, clorato de sódio (NaClO3);
 ácido perclorico, perclorato de sódio (NaClO4).
b) Sais ácidos (mono, di ou tri ácidos) e sais básicos (mono,di ou tri básicos). Exemplo:
	Fórmula
	ácido
	base
	neutro
	Na3PO4
	XXX
	XXX
	Fosfato de sódio
	Na2HPO4
	Fosfato mono ácido
	Fosfato dibásico
	XXX
	NaH2PO4
	Fosfato diácido
	Fosfato monobásico
	XXX
	H3PO4
	Ácido fosfórico
	XXX
	XXX
Tabela XX – Nomes, fórmulas e estado de oxidação de alguns cátions e ânions.
	Alumínio (Al3+)
	Brometo (Br-)
	Amônio (NH4+)
	Carbonato (CO32-)
	Bário (Ba2+)
	Clorato (ClO-)
	Cádmio (Cd2+)
	Cloreto (Cl-)
	Cálcio (Ca2+)
	Cromato (CrO42-)
	Cromo (III) ou crômico (Cr3+)
	Cianeto (CN-)
	Cobalto (II) ou cobaltoso (Co2+)
	Dicromato (Cr2O72-)
	Cobre (I) ou cuproso (Cu+)
	Diidrogenofosfato (H2PO4-)
	Cobre (II) ou cuprico (Cu2+)
	Fosfato (PO43-)
	Chumbo (II) plumboso (Pb2+)
	Fluoreto (F-)
	Estanho (II) estanoso (Sn2+)
	Hidreto (H-)
	Estrôncio (Sr2+)
	Hidrogenocarbonato ou bicarbonato (HCO3-)
	Ferro (II) ou ferroso (Fe2+)
	Hidrogenofosfato (HPO42-)
	Ferro (III) ou férrico (Fe3+)
	Hidrogenossulfato ou bissulfato (HSO4-)
	Hidrogênio (H+)
	Hidróxido (OH-)
	Lítio (Li+)
	Iodeto (I-)
	Magnésio (Mg2+)
	Nitrato (NO3-)
	Manganês (II) ou manganoso (Mn2+)
	Nitreto (N3-)
	Mercúrio (I) ou mercuroso (Hg22+)*
	Nitrito (NO2-)
	Mercúrio (II) ou mercúrico (Hg2+)
	Óxido (O2-)
	Potássio (K+)
	Permanganato (MnO4-)
	Prata (Ag+)
	Peróxido (O22-)
	Sódio (Na+)
	Sulfato (SO42-)
	Sulfeto (S2-)
	Sulfito (SO32-)
	Tiocianato (SCN-)
	Zinco (Zn2+)
	* como indicado o mercúrio (I) é uma espécie dímera.