quimica aplicada pratica 1e 2

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ICET – Instituto de Ciências Exatas e Tecnologia
Química Aplicada - Prof. Barbieri
GRAXAS – De terminação da consistência e ponto de gota de uma graxa.
Definição: Trata-se de um produto semifluido ou pastoso, consiste de uma mistura de óleo mineral ou sintético (85 – 90%) e um agente espessante. Pelo menos em 90% das graxas, o espessante reage com um ácido graxo. Um exemplo é o estearato de lítio (sabão de lítio).
Objetivo: O conhecimento da consistência da graxa é importante para sua escolha. O National Lubricating Grease Institute (NGLI) estabeleceu uma classificação das graxas lubrificantes, dividindo-as em nove tipos de acordo com a consistência. O ponto de gota é usado em combinação com outras propriedades baseadas em teste visando determinar a adequação das graxas para aplicações específicas. O ponto de gota é aplicável às graxas que contêm espessantes de sabões.
Procedimento para determinação do grau de NGLI de uma graxa. - Normas Técnicas - NBR11345:2005
A determinação e feita com o auxilio de um penetrômetro de acordo com o seguinte procedimento: 
Figura 1 – Penetrômetro para determinar a consistência de graxas
Nivelar a graxa trabalhada no pote, com o auxilio de uma espátula;
Regula o ponteiro do aparelho no zero;
Abaixar o cone até que sua ponta toque a superfície da graxa; 
Destravar, segurando a trava e contar 5 segundos. Em seguida soltar a trava bloqueando a penetração ;
Ler a penetração. (a escala esta em mm/10). Obter o NGLI na tabela 1. 
Caso a penetração fuja dos limites tabelados, arredonda-la para a faixa mais próxima. Exemplo NGLI = 400 significa que penetrou 40 mm.
Levantar o cone, retirar o excesso de graxa com a espátula levando-a de volta ao pote, e em seguida limpa-lo no próprio aparelho, com papel embebido em solvente.
Não remova o cone metálico de sua base;
Nivelar novamente a graxa no pote;
Repetir a experiência para o mesmo tipo de graxa
Discussão sobre os resultados prático realizado na graxa e através da classificação que é feita através da tabela 1, e fazer um comentário sobre a estrutura e aplicação do NGLI obtido
 Tabela 1 - Sete tipos de acordo com a consistência.
Determinação de ponto de gota de uma graxa - Normas Técnicas - NBR6564:2004
Denomina-se “ponto de gota” de uma graxa lubrificante, a temperatura na qual o produto torna-se suficientemente fluido, sendo capaz de gotejar através do orifício de um dispositivo especial, sendo obedecidas rigorosamente as condições do ensaio.
O ponto de gota de uma graxa limita sua aplicação. Na prática, usa-se limitar a temperatura máxima de trabalho em 20 a 30 0C abaixo do ponto de gota.
Em geral as graxas possuem seu ponto de gota nas seguintes faixas:
 Graxas de cálcio................................65 a 105 oC 
 Graxas de sódio................................150 a 260 oC
 Graxas de lítio...................................175 a 220 oC
 Graxas de complexo de cálcio.. ......200 a 290 oC
Procedimento 
Com o auxilio de uma espátula, colocar a graxa no cone de metal (o lubrificante deve ser aplicado na parte interna do recipiente);
Introduzir o termômetro apropriado na graxa até a metade do bulbo, evitando que este toque nela;
Com cuidado, colocar o conjunto termômetro –cone no tubo de ensaio até adaptar o cone nas garras de fundo, e a rolha no gargalho. NÃO FORCE.
Regular o bico de bunsen de forma a elevar a temperatura do banho de 4 a 7 oC por minuto;
Esta temperatura é controlada pelo termômetro externo imerso no banho de glicerina;
Agitar periodicamente o banho com uma bagueta;
 Quando a primeira gota do lubrificante pingar, ler a temperatura no termômetro interno. Este é o ponto de gota procurado;
Lavar o interior do tudo de ensaio com escova e detergente. Enxugar o interior com o papel;
Limpar o cone com papel embebido em solvente , deixando seu interior e o furo perfeitamente limpo. NÃO USAR AGUA;
Remontar o aparelho para novo ensaio.
Discussão sobre os resultados pratico realizado na graxa e através da temperatura lida, e fazer um comentário sobre a sua aplicação
 Figura 2 – Analisador de ponto de gota de graxas
ICET – Instituto de Ciências Exatas e Tecnologia
Química Aplicada - Prof. Barbieri
Determinação da diferença de potencial (ddp) de uma célula galvânica
Definição: As reações de óxido-redução são aquelas em que o Nox de pelo menos uma das espécies envolvidas no processo sofre alteração. Normalmente uma das espécies sofre oxidação (corrosão) enquanto outra sofre redução. Se o elemento tem seu Nox aumentado algebricamente, então ele sofre oxidação (corrosão); se ele tem seu Nox diminuído algebricamente, então ele sofre redução.
Objetivo: Esta experiência tem como objetivo a observação de uma reação de óxido-redução através da montagem de uma Pilha de Daniell, a identificação dos eletrodos e pólos da pilha, o cálculo da ddp e a verificação da soma das “voltagens” quando se liga pilhas em série, formando baterias.
Figura 1 – Célula Galvânica de cobre e zinco
Materiais e Reagentes
 100 mL de solução CuSO4 0,1 mol/L;
 100 mL de solução ZnSO4 0,1 mol/L;
 soluçao aquosa de NaCl 0,85%
 Copo de porcelana;
 Béquer de 250mL;
 Placa de zinco (Zn) 10 x 4 cm;
 Placa de cobre (Cu) 10 x 4 cm;
 2 fios de cobre soldados uma ponta a um jacaré e outra ponta a um plugue banana;
 1 multímetro;
 1 LED (diodo emissor de luz) vermelho.
Preparação das soluções de CuSO4, ZnSO4 e ponte salina
- Pesa-se em uma balança analítica 1,6g de sulfato de cobre e transfira em um béquer de 200mL, em seguida adiciona no béquer 100mL de água destilada
 - Pesa-se em uma balança analítica 1,6g de sulfato de zinco e transfira em um béquer de 200mL, em seguida adiciona no béquer 100mL de água destilada
- Ponte salina (tubo em U com solução concentrada de NaCl(aq) 0,85%, fechado nas extremidades por tampões de algodão – em rama ); 
- Para preparar uma solução fisiológica salina a 0,85% (NaCl 0,85%) utiliza-se 0,85 g de NaCl/água destilada 100mL 
Procedimento para determinação da ddp
Coloca-se a solução aquosa de CuSO4 0,1 mol/L no béquer e em seguida coloca-se a solução aquosa de ZnSO4 1,0 mol/L em outro béquer. 
A seguir, introduz-se a ponte salina dentro do béquer (deve-se ter o cuidado de não causar transbordamento e misturar as soluções). 
Após isso, coloca-se o eletrodo de Cu dentro da solução CuSO4 (aquosa) e o eletrodo de Zn na solução ZnSO4 (aquosa). 
Com o auxílio do multímetro (adequadamente ajustado para a escala de tensão contínua) e dos cabos de cobre, mede-se a ddp (tensão ou fem) desta pilha. Observa-se que o valor apresentado é de aproximadamente 1,1 Volts(teórico), dado pela fórmula.
ΔEo = Eo red maior – E0 red menor
ΔE0 = diferença de potencial; 
Eored maior = potencial de redução maior entre os elementos utilizados; 
Eored menor = potencial de redução menor entre os elementos utilizados.
Esse é o valor teórico
Comparar o resultado prático com o teórico e fazer uma discussão.
Valor da ddp pratica = ................V
Determinar o erro percentual do experimento
Erro (%) = ΔEo tabela - ΔEo multímetro X 100
 ΔEo tabela 
Tabela 1 - Tabela de potencial de redução
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