1ª Lista Equilíbrio

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Folhas de Química��0� PAGE �1���	
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	Exercícios – Lista I- Equilíbrio Químico 
1. Escreva as expressões da constante Kc para os seguintes equilíbrios em fase gasosa:
a) N2O4 2 NO2
b) 2 CO + O2 2 CO2
c) H2 + I2 2 HI
d) 2 N2H4 + 2 NO2 3 H2 + 4 H2O
2. A 1200ºC o valor de Kc é igual a 8 para a reação: NO2(g) NO(g) + ½ O2(g)
 
 Calcule o valor de Kc para: 2 NO2(g) 2 NO(g) + O2(g)
3. Considere o sistema em equilíbrio: 2 HI(g) H2(g) + I2(g) Qual a constante de equilíbrio da reação inversa?
4. É dada a seguinte expressão da constante de equilíbrio em termos de concentração de produtos e reagentes: Kc = [NO]2[O2]/[NO2]2. A equação química que pode ser representada por essa expressão é?
5. Calcule a constante de equilíbrio, em termos de concentração para a reação abaixo sabendo que as concentrações dos compostos são: 
[SO2] = 0,1 mol/L; [O2] = 1,5 mol/L; [SO2] = 1,0 mol/L
2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)
6. Considere a reação A + B C + D, o gráfico é mostrado abaixo. A constante de equilíbrio para a reação é?
7. Em um recipiente de 500 mL, encontram-se, em condições de equilíbrio 0,48 g de NO2 e 2 g de N2O4. Calcule a constante de equilíbrio, em termos de concentração para a reação abaixo. (dados: N = 14 e O = 16)
2 NO2(g) N2O4(g)
8. Calcule o Kc da reação a 750ºC, sabendo que em um recipiente de 90 L de capacidade estão em equilíbrio 13,7 g de H, 9,2 x 10-3 g de S e 285,6 g de sulfidreto (dados: H = 1 e S = 32).
2 H2(g) + S2(g) 2 H2S(g)
9. No equilíbrio 2 HI(g) H2(g) + I2(g) encontramos as seguintes concentrações: 10 mol/L de H2 e 0,01 mol/L de I2. Qual é a concentração em mol/L do HI, sabendo que, nas condições de experiência, Kc vale 10-3. 
10. Em um recipiente de 2 L foram colocados, a 448ºC, 1,0 x 10-2 mol de H2, 3,0 X 10-2 mol de I2 e 2,0 x 10-2 mol de HI. Considerando que naquela temperatura a constante de equilíbrio da reação vale Kc = 50,5, perguntamos se as quantidades mencionadas estão em equilíbrio. Caso contrário, em que sentido a reação deve ocorrer até atingir o equilíbrio?
H2(g) + I2(g) 2 HI(g)
Exercícios – Lista II- Equilíbrio Químico 
1. Um mol de H2 e 1 mol de I2 são misturados a 500º C. As substâncias reagem e, após certo tempo, chega-se a um equilíbrio, em que se constata a presença de 0,22 mol de H2 residual. Qual é a constante de equilíbrio Kc nessas condições?
2. Na esterificação de 1 mol de ácido acético com 1 mol de álcool etílico a 25ºC, o equilíbrio é atingido com Kc = 4. Quais são as quantidades em mols da substância presentes no equilíbrio?
3. Escreva a expressão de Kp para os equilíbrios abaixo, mostrando também a relação entre Kp e Kc.
a) N2O4(g) 2 NO2(g)
b) 2 CO(g) + O2(g) 2 CO2(g)
c) H2(g) + Br2(g) 2 HBr
4. O gás SO3 pode ser decomposto em dióxido de enxofre e oxigênio a altas temperaturas, de acordo com a equação.
2 SO3(g) 2 SO2(g) + O2(g)
As pressões parciais dos componentes gasosos observados no equilíbrio são:
 PO2 = 12 atm; PSO2 = 4 atm; PSO3 = 8 atm. Determine Kp.
5. Em um recipiente fechado sob pressão de 6 atm, é mantido o sistema gasoso: 
2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)
Constituído de 0,40 mol de SO2, 1,60 mol de O2 e 2,00 mols de SO3. O valor da constante de equilíbrio do sistema, em termos de pressões parciais, é aproximadamente?
6. Em um recipiente fechado mantido a temperatura constante foram introduzidos CO e H2O em quantidades tais que suas pressões parciais eram iguais e valiam 0,856 atm cada uma. Após certo tempo, estabeleceu-se o equilíbrio: 
CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)
Medindo-se então a pressão parcial de CO obteve-se 0,580 atm. Qual o valor da constante de equilíbrio Kp?
7. No equilíbrio: 
2 CO(g) + O2(g) 2 CO2(g)
Kc vale 2,24 x 1022 à 727ºC. Qual o valor de Kp na mesma temperatura? Usar R = 0,082 atm L/K mol
	
	
	
	
	Exercícios – Lista III- Equilíbrio Químico 
1. O grau de dissociação iônica do ácido acético em solução 0,02 mol/L é 3% a 25ºC. Calcule a constante de ionização do ácido acético a 25ºC.
2. Qual o pH de uma solução cuja concentração hidrogeniônica é 10-8? A solução é ácida, básica ou neutra?
3. Sabendo que uma solução aquosa apresenta uma concentração de hidroxila igual a 1,0 x 10-3 mol/L. Qual o pH dessa solução?
4. A análise de uma certa amostra de refrigerante detectou pH = 3,0. A concentração de íons H+ em mol/L é?
5. Calcule o pH de uma solução cuja concentração hidrogeniônica é 3,45 x 10-11 mol/L.
6. Qual é a concentração hidrogeniônica de uma solução de pH igual a 12,4? 
7. A concentração hidrogeniônica do suco de limão puro é 10-2 mol/L. O pH de um refresco preparado com 30 mL de suco de limão e água suficiente para completar 300 mL é igual a?
8. À temperatura ambiente, o pH de um certo refrigerante, saturado com CO2 quando em garrafa fechada vale 4. Ao abrir-se a garrafa, ocorre escape de CO2. Qual deve ser o valor do pH do refrigerante depois da garrafa aberta?
9. Em relação à equação apresentada, Kp é igual a 0,36 quando as pressões são mantidas em atm e a uma certa temperatura. Ao se estabelecer o equilíbrio, a pressão parcial do CO2 nessa temperatura é: 
2 NaHCO3(s) Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)
10. A constante de equilíbrio Kc para a reação: A(g) + B(s) C(g) + D(g) a 127ºC é igual a 49 mol/L. O valor de Kp é? 
11. Dados as duas equações com suas respectivas constantes de equilíbrio em condições ambientes. 
2 C(s) + 2 H2(g) C2H4(g) Kp1 = 1,20 x 10-12
2 C(s) + 3 H2(g) C2H6(g) Kp2 = 5,70 x 105
Calcule a constante de equilíbrio da equação: C2H4(g) + H2(g) C2H6(g)
12. Como será deslocado o equilíbrio: 6 PbO(s) + O2(g) 2Pb3O4(S) 
a) pela adição de O2(g) ?
b) pela adição de 2Pb3O4(s)?
c) pelo aumento da temperatura?
d) pelo aumento da pressão total sobre o sistema.
13. Escreva as expressões da constante do produto de solubilidade para os equilíbrios abaixo:
a) CaSO4 Ca2+ + SO42-
b) PbCl2 Pb2+ + 2Cl-
c) Bi2S3 2Bi3+ + 3S2-
14. Em certa temperatura, a solubilidade do sulfato de prata em água é 2,0 x 10-2 mol/L. Qual o valor do produto de solubilidade Kps desse sal, à mesma temperatura?
15. Uma solução saturada de base representada por X(OH)2 cuja reação de equilíbrio é: 
X(OH)2(s) X2+aq + 2OH-aq
Tem um pH = 10 a 25ºC. O Kps do X(OH)2 é:
16. O Kps do sulfato de chumbo é 2,25 x 10-8 a 25ºC. Calcule a solubilidade do sal em g/L nessa temperatura. (dados: O = 16; S = 32; Pb = 207)
17. A concentração dos íons Ag+ em uma solução é 4,0 x 10-3 mol/L. Calcule em mol/L a concentração mínima dos íons Cl- para ter início a precipitação do AgCl. O Kps do sal é 1,8 x 10-10.
18. O Kps do AgCl é 1,8 x 10-10 a 298 K. Assinale a opção que indica a concentração de íons Ag+ que se obtém no equilíbrio quando se adiciona um excesso de AgCl em uma solução 0,1M de NaCl.
Exercícios – Lista Iv- Equilíbrio Químico 
1-Calcule o pH de uma solução contendo 0,085 mol/l de ácido nitroso, (HNO2; Ka = 4,5 x 10-4) e 0,10 mol/L de nitrito de potássio (KNO2). R= 3,42
 2- Calcule a concentração do íon formato (CHO-2) e o pH de uma solução de 0,050mol/L de ácido fórmico (HCHO2; Ka=1,8X 10-4) e 0,10 mol/L de HNO3. R= [CHO-2]= 9,0 X 10-5 ; pH= 1,00
3-Qual a percentqagem de dissociação em HOCl 0,20 mol/L? R= 4,0 x 10-2%
4-Calcule a concentração de OH-(aq) em uma solução na qual:
[H+]= 2 x 10 -6 mol/L . R=5 x 109 mol/L
 [H+]=[OH-]; R= 1,0 x107 mol/L
[H+]= 100 x[OH-]; R= 1,0 x 10-8 mol/L
5- Uma solução de 0,020 mol/L de niacina tem pH de 3,26:
Qual é a porcentagem de ácido ionizada nessa solução? R= 2,7%
Qual é a constante de dissociação ácida, Ka, para a nicina? R= 1,6 x 10-5
6-Calcule a concentração de OH- em uma solução de 0,15 mol/L de NH3. Dado Kb=1,8 x 10-5. R=1,6 x 10-3 mol/L
7-O Kps do fosfato de cobre II é 1,3 x 10-37. Calcule a sua solubilidade molar em:
água pura. R= 1,6 x 10-8 mol/L.
Na3PO4 0,10 mol/L. R= 7,8 x 10-13 mol/L
8-Calcule a concentração de cada espécie de soluto presente numa solução de NH3 0,40 mol/L. Qual é a percentagem de dissociação nesta solução? R=[NH4+]= [OH-]=2,7 X 10 -3 mol/L; [NH3]=0,40 mol/L; 0,68%
9-Complete a seguinte tabela calculando os itens que estão faltando.
	[H+]
	[OH-]
	pH
	pOH
	Ácida ou básica
	
7,5 x 10-3 mol/L
	
	
	
	
	
	
3,6 x 10-10 mol/L
	
	
	
	
	
	
8,25
	
	
	
	
	
	
5,70
	
UEMG Unidade João Monlevade