Lista exercícios equilíbrio químico

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Química Analítica (2º Semestre 2013) Tecnologia em Alimentos 
1ª lista de Exercícios Assunto: Equilíbrio Químico 
 
1) Quando 2,00 mol de SO2Cl2 é colocado em um frasco de 2,00 L a 303K, 56% de SO2Cl2 
decompõe-se em SO2 e Cl2: 
)(2)(2)(22 ggg ClSOClSO 


 
Calcule a constante de equilíbrio para essa reação e essa temperatura. 
 
2) Sabendo que Kb para NH3 é 1,8.10
-5
, calcule o pH de uma solução 0,19mol L
-1
 de NH4Cl. 
 
3) Qual é a concentração de H3O
+
 numa solução preparada dissolvendo-se 1,0mol de HCOOH e 
0,02mol de HCOONa por litro de solução? Ka=1,78 . 10
−4
 
 
4) Defina solução tampão e seu modo de ação. 
 
5) Calcule a razão das concentrações molares de íons acetato e ácido acético necessária para 
tamponar uma solução a pH 5,25. pKa ácido acético = 4,75. 
 
6) Calcule o pH de uma solução tampão preparada pela mistura de 10,0 mL de ácido acético 0,100 
mol/L e 20,0mL de uma solução de acetato de sódio 0,100mol/L. pKa ácido acético = 4,75. 
 
7) Quantas gramas de acetato de sódio (CH3COONa) devem ser adicionados a 250mL de uma 
solução 0,200 mol/L de ácido acético (CH3COOH) para preparar uma solução tampão de pH igual a 
5,00? pKa ácido acético = 4,75. C: 12. H:1; O: 16. Na: 23. 
 
8) Calcule a solubilidade do CuCl (Kps = 1,0.10
-6
) em: 
a) água pura 
b) em uma solução 2,0.10
-3 
mol L
-1
 de NaCl. 
 
9) Calcule a solubilidade do sulfato de chumbo nos seguintes casos: 
a) água pura 
b) na presença de 0,1M de Pb(NO3)2 
c) na presença de 1,0.10
-4
 M de Na2SO4 
Kps(PbSO4)= 1,6.10
-8
 
 
10) Na2SO4 sólido foi adicionado lentamente a uma solução contendo 0,10M de íons Ca
2+
 e 0,10M de 
íons Ba
2+
. Qual será a concentração de 
2
4SO
no instante da formação do primeiro precipitado? Qual a 
concentração de 
2
4SO
necessária para começar a formação do segundo precipitado? 
Kps(BaSO4)=1,1.10
-10
, Kps(CaSO4)=2,4.10
-5