Aula 1 Fisiologia

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INTRODUÇÃO À FISIOLOGIA
(Aula 1)
 Por Professor Doutor Luzolo Manuel
Luanda - 2018
Introdução à Fisiologia
Fisio = Função
Logia = Ciência
Definição
A Fisiologia é a ciência biológica que trata do estudo das funções orgânicas dos seres vivos. 
Esta disciplina reúne os princípios das ciências exatas e lhes dá sentido às inter-relações e interações dos elementos básicos que compõem um ser vivo, com seu ambiente, explicando, além disso, o porquê das diferentes situações que podem ser encontrados nestes elementos.
Para seu estudo, seus conceitos não se baseiam unicamente nos seres vivos, mas sim, abarcam um conjunto de leis da natureza, como as leis termodinâmicas, de eletricidade, gravidade, meteorológicas, entre outras.
Objectivo de estudo da Fisiologia
Compreender os mecanismos de funcionamento do organismo em vários níveis de organização: células, tecidos, órgãos, sistemas de órgãos e organismos dos animais multicelulares.
 
A Fisiologia é uma disciplina integrativa, pois se preocupa em compreender o funcionamento do organismo na sua totalidade, do nível molecular ao do indivíduo, lembrando que os seres vivos são feitos de matéria e que obedecem às leis da química e da física. Durante o desenvolvimento da disciplina veremos que vários conceitos de outras disciplinas como Anatomia, Histologia, Biologia Celular, Bioquímica, Biofísica, Evolução, Ecologia, Zoologia, etc. serão referidos.
A fisiologia passou a ser considerada uma ciência somente em 1628, após trabalho publicado por Wiliam Harvey sobre o sistema circulatório.
Vimos atrás que os seres vivos são feitos de matéria 
O que é a matéria, o que é a vida e o que é a um ser vivo?
Conceitos Básicos
Matéria é tudo que tem massa e ocupa lugar no espaço. Não existe vida nem manutenção da vida sem matéria.
Uma porção delimitada de matéria recebe o nome de corpo. Quando um corpo é usado como utensílio ou ferramenta pelo homem temos um objecto.
Molécula é a menor porção de uma substância pura que conserva as propriedades e a composição da substância. Apesar de minúsculas as moléculas são constituídas por partículas ainda menores, denominadas átomos.
Átomo - O átomo é um conjunto de matéria constituído de um núcleo carregado positivamente e de elétrons em número suficiente para equilibrar a carga positiva do núcleo constituído de nêutrons e de prótons.
Molécula: é um conjunto de átomos, iguais ou diferentes; é a menor porção de uma substância que pode existir livremente, exibindo todas as propriedades dessa substância. A molécula é constituída de dois ou mais átomos ligados quimicamente. 
Idéia Inicial de Moléculas: Em geral, os átomos não se encontram isolados, mas se agrupam formando moléculas.
Exemplos:
2 átomos de H se reúnem e formam uma molécula do gás hidrogênio:
2 átomos de O se juntam e formam uma molécula do gás oxigênio:
2 átomos de H e 1 átomo de oxigênio se agrupam e formam uma molécula de água:
As moléculas são uma reunião de átomos que podem ser iguais ou diferentes.
Substância- Todo tipo de matéria que apresenta características próprias. Exemplos: água, cloreto de sódio (sal de cozinha), bicarbonato de sódio, sacarose (açúcar comum), iodo, sulfato de cobre.
Tipos de substancia:
Cada substancia pode ser caracterizada pelo conjunto de átomos unidos numa determinada proporção; esse conjunto é denominado molécula ou, conforme o caso, reticulo cristalino.
De acordo com os elementos formados das substâncias, estas podem ser:
 Simples: quando formadas por átomos de um só elemento químico.
 Compostas: quando formadas por átomos de dois ou mais elementos químicos.
As substâncias são representadas, abreviadamente, por meio de fórmulas que indicam os elementos que as formam e a proporção entre seus átomos.
Substância Simples: é formada por um único elemento químico (um só tipo de átomo na molécula). Exemplos:
Substância Composta (ou composto): É formada por átomos de mais de um elemento químico (mais de um tipo de átomo na molécula). Exemplos:
Diferença entre substância simples e substância composta:
Substância Simples  Átomos iguais nas moléculas (todas moléculas iguais)
Substância Compostas  Átomos diferentes nas moléculas (todas moléculas diferentes)
SUBSTÂNCIAS SIMPLES
SUBSTÂNCIA COMPOSTA
Oxigênio – O
Água – H2O
Ozone ou ozônio – O3
Gás carbônico – CO2
Hidrogênio – H2
Àcido sulfúrico – H2SO4
Prata – Ag
Cloreto de soído –NaCl
Íon - Um íon é um átomo ou uma molécula que possui uma carga elétrica. Cátions carregados positivamente (por exemplo, o cátion Na+ ) e anions carregados negativamente (por exemplo o cloreto Cl- ) formam um sal neutro (por exemplo o cloreto de sódio NaCl).
Ligação química - Uma ligação química é a força que mantém juntos os átomos nas moléculas.
As ligações químicas classificam-se em:
ligações intramoleculares:
ocorrem entre os átomos para formar “moléculas”;
responsáveis pelas propriedades químicas dos compostos;
são elas: iônica, covalente e metálica.
ligações (ou forças) intermoleculares:
ocorrem entre as “moléculas”;
responsáveis pelas propriedades físicas dos compostos;
são elas: íon-dipolo; dipolo-dipolo, dipolo-induzido e ligação de hidrogênio.
LIGAÇÃO IÔNICA :(eletrovalente ou heteropolar)
 Definição: elétrons são transferidos de um átomo para outro dando origem a íons de cargas contrárias que se atraem.
Exemplo: formação do cloreto de sódio – NaCl.
Na (Z = 11)  1s2 2s2, 2p6 3s1
Cl ( Z = 17)  1s2 2s2, 2p6 3s2, 3p5
Na+
Cl- 
Na 
Cl 
Cloro
Sódio
[Na]+[	Cl]-
Ligação Iônica: É o resultado da atração eletrostática de íons com cargas opostas.
Ex:
NaCℓ = cloreto de sódio AgCℓ = cloreto de prata
MgO = óxido de magnésio KBr = brometo de potássio
LiH = hidreto de lítio
MgCℓ2 = cloreto de magnésio
AℓF3 = fluoreto de lítio
Aℓ2S3 = sulfeto de alumínio
 Ligação Iônica
Representação esquemática da ligação iônica para o NaCl 
Resulta da atração mútua entre íons positivos e negativos 
 LIGAÇÃO COVALENTE:(molecular ou homopolar)
Não há a formação de íons;
polar: os átomos são diferentes
Ligação covalente:
apolar: os átomos são idênticos
 Definição: Ocorre através do compartilhamento de um par de elétrons entre átomos que possuem pequena ou nenhuma diferença de eletronegatividade.
Representação esquemática da ligação covalente em uma molécula de metano.
Os átomos atingem a configuração estável compartilhando elétrons com um átomo adjacente
A LIGAÇÃO METÁLICA:
É uma ligação desorientada;
Modelo do mar de elétrons: os cátions permanecem em
um arranjo regular e estão cercados por um mar de elétrons.
grande movimentação eletrônica: 
boa condutividade térmica e elétrica, 
Alta maleabilidade e ductibilidade.
Reação química - As reações químicas são transformações da estrutura fina da molécula. Tais reações podem juntar duas moléculas para construir uma maior, quebrar uma molécula para produzir duas menores ou, por troca de átomos, constituir duas novas moléculas. Nas reações químicas, as ligações químicas são criadas ou rompidas.
A vida
De um modo geral, considera-se tradicionalmente que uma entidade é um ser vivo se exibe todos os seguintes fenômenos pelo menos uma vez durante a sua existência :
1- Crescimento e desenvolvimento:
- Crescimento: absorção e reorganização cumulativa de matéria oriunda do meio; com excreção dos excessos e dos produtos "indesejados".
- Desenvolvimento: passagem por várias etapas distintas e sequenciais, que vão da concepção à morte.
2- Movimento: em meio interno (dinâmica celular), acompanhada ou não de locomoção no ambiente.
3- Reprodução: capacidade de gerar entidades semelhantes a si própria.
4- Resposta a estímulos: capacidade de "sentir" e avaliar as propriedades do ambiente e de agir seletivamente em resposta às possíveis mudanças em tais condições.
5- Evolução: capacidade das sucessivas gerações transformarem-se gradualmentee de adaptarem-se ao meio.
E geralmente todas as cinco características devem estar presentes para que um ser seja considerado vivo.
A vida é estudada à escala atómica e molecular pela Biologia Molecular, pela Bioquímica e pela Genética Molecular, ao nível da célula pela Biologia Celular e à escala multicelular pela Fisiologia, pela Anatomia e pela Histologia. 
Níveis de organização 
dos seres vivos
Átomos reunidos formam moléculas. 
Várias moléculas reunidas formam as células.
Várias células formam tecidos. Vários tipos de tecidos reunidos formam órgãos. Vários órgãos reunidos formam os sistemas. O conjunto de sistemas (excretor, respiratório, circulatório, reprodutor etc.) acaba por caracterizar o organismo. 
Vários organismos formam uma população, e o conjunto de várias populações distintas caracterizam uma comunidade.
O conjunto de várias comunidades formam os ecossistemas e o conjunto de todos os ecossistemas do planeta, formam a biosfera.