ELETROQUIMICA

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química 
na abordagem 
do cotidiano
tito
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Físico-Química
capítulo 19 eletroquímica: celas galvânicas
reVisão
Capítulo 19 Eletroquímica: celas galvânicas
denominada
provocada pela
que produz
em que ocorre
em que ocorre
pode ser
Cela eletroquímica
Cela galvânica
Cela eletrolítica
Oxirredução
não espontânea
Corrente elétrica
Eletrólise
Corrente elétrica
Oxirredução
espontânea
Eletrodo
Ânodo Cátodo
é chamado é chamado
Oxidação Redução
se nele
ocorrer
se nele
ocorrer
Celas eletroquímicas
Pilha de Daniell
Nomenclatura dos eletrodos
Zn (s) → Zn2 (aq)  2 e Cu2 (aq)  2 e → Cu (s)
 Placa Vai para Vão para o Solução Vêm do Deposita-se
 a solução fio metálico fio metálico na placa
Lâmina
de zinco
Lâmina
de cobre
Solução
aquosa de
ZnSO41,0 mol/L
Solução
aquosa de
CuSO41,0 mol/L
Fio
metálico
Fio
metálico
Ponte salina
Semicela
Zn2/Zn0
Semicela
Cu2/Cu0
No ânodo: Zn (s) → Zn2 (aq)  2 e Oxidação
No cátodo: Cu2 (aq)  2 e → Cu (s) Redução
Equação global: Zn (s)  Cu2 (aq) → Cu (s)  Zn2 (aq)
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na abordagem 
do cotidiano
tito
canto
2
Voltímetro, diferença de potencial e corrente elétrica
	 •	 	O	voltímetro	mede	a	grandeza	diferença de potencial elétrico	entre	dois	pontos,	grandeza	
que	é	expressa,	no	Sistema	Internacional	de	Uni	dades,	na	unidade	volt	(V).
	 •	 	Além	de	medir	a	diferença	de	potencial	elétrico	(ddp)	entre	dois	pontos,	o	voltímetro	permite	
concluir	qual	deles	apresenta	o	maior	potencial.
	 •	 	A	diferença	de	potencial	elétrico	nos	terminais	(polos)	de	uma	pilha	ou	bateria,	medida	
quando	ela	não	esteja	em	uso	para	produzir	corrente	elétrica,	é	denominada	força eletro-
motriz	(fem)	dessa	pilha	ou	bateria.
	 •	 Corrente elétrica	é	o	nome	dado	a	um	fluxo	ordenado	de	cargas	elétricas.
	 •	 	Elétrons movimentam-se em um fio metálico de	um	ponto	de	menor	potencial	elétrico	
em direção a um ponto de maior potencial elétrico.
Potencial-padrão de semicela
O	valor	de	E°	para	o	eletrodo-padrão de hidrogênio	foi	conven	cionado	como	0 V	(zero	volt),	
quer	ele	atue	como	ânodo,	quer	como	cátodo.	O	potencial-padrão de uma semicela	é	o	valor	
de	diferença	de	potencial	elétrico,	nas	condições-padrão	(1,0	mol/L	e	100	kPa)	e	numa	tempe-
ratura	de	interesse	(geralmente	25	°C),	entre	o	eletrodo	dessa	semicela	e	o	eletrodo-padrão	de	
hidrogênio.
Força eletromotriz de uma pilha
∆E°		 E°espécie	que	recebe	elétrons	 	 E°espécie	que	perde	elétrons
Representação IUPAC para a pilha de Daniell
Zn	(s)	 	 Zn2	(aq)	 	 Cu2	(aq)	 	 Cu	(s)
Interpretação	da	representação:
Oxidação
(ânodo)
Redução
(cátodo)
Semicela 
de zinco
Semicela 
de cobre
Ponte salina Fluxo de 
 elétrons pela 
parte do 
 circuito externa 
à pilha
Polo !Polo @ Zn	(s)	 	 Zn
2	(aq)	 	 Cu2	(aq)	 	 Cu	(s)
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capítulo 19 eletroquímica: celas galvânicas
Maior
potencial
elétrico
Menor
potencial
elétrico
Pilha 
comum
e2
e2 e2
e2
e2
�
–
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3
Comparação da força de oxidantes e redutores
	 Zn2		 2	e	 B	 Zn 	(s)	 E°		0,76	V
	 Fe2	 	 2	e	 B	 Fe 	(s)	 E°		0,44	V
	 Cu2	 	 2	e	 B	 Cu	(s)	 E°		0,34	V
Cu2 é melhor agente
oxidante que Fe2 e Zn2
C
re
sc
e 
te
n
dê
n
ci
a
pa
ra
 s
of
re
r 
re
du
çã
o
C
re
sc
e 
ca
rá
te
r
ox
id
an
te
C
re
sc
e 
te
n
dê
n
ci
a
pa
ra
 s
of
re
r 
ox
id
aç
ão
C
re
sc
e 
ca
rá
te
r
re
du
to
r
C
re
sc
e 
E
°
Zn é melhor agente
redutor que Fe e Cu
Alto
E°
Alta	tendência	de	sofrer		
redução	(receber	elétrons)
Alta	tendência	para	atuar	
como	agente	oxidante
Alta	tendência	para	atuar	
como	agente	redutor
Alta	tendência	de	sofrer		
oxidação	(perder	elétrons)
Baixo
E°
Baixa	tendência	de	sofrer	
redução	(receber	elétrons)
Assim,	de	modo	geral,	podemos	dizer	que:
Espontaneidade de reações de oxirredução
Reação de oxirredução espontânea:
E°espécie	que	recebe	elétrons	 	 E°espécie	que	perde	elétrons		0
Reação de oxirredução não espontânea:
E°espécie	que	recebe	elétrons	 	 E°espécie	que	perde	elétrons		0
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capítulo 19 eletroquímica: celas galvânicas
química 
na abordagem 
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a)
b)
c)
d)
e)
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capítulo 19 eletroquímica: celas galvânicas
Exercícios
	1.	 (Fuvest-SP) Considere três metais, A, B e C, 
dos quais apenas A reage com ácido clorídrico 
diluído, liberando hidrogênio. Varetas de A, B 
e C foram espetadas em uma laranja, cujo suco 
é uma solução aquosa de pH  4. A e B foram 
ligados externamente por um resistor (formação 
da pilha 1). Após alguns instantes, removeu-se o 
resistor, que foi então utilizado para ligar A e C 
(formação da pilha 2).
Nesse experimento, o polo positivo e o metal 
corroído na pi lha 1 e o polo positivo e o metal 
corroído na pilha 2 são, respectivamente,
pilha 1 pilha 2
polo
positivo
metal
corroído
polo
positivo
metal
corroído
B A A C
B A C A
B B C C
A A C A
A B A C
	2.	 (Feevale-RS) Com base na representação da Pilha 
de Daniel Zn0 | Zn2 || Cu2 | Cu0, afirma-se que:
	 I. o eletrodo de zinco é o ânodo e o de cobre é o 
cátodo.
	 II. no eletrodo de zinco ocorre oxidação e no de 
cobre ocorre redução.
	 III. o fluxo de elétrons vai do cobre para o zinco.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
	 a) I, somente.
	 b) II, somente.
	 c) III, somente.
	 d) I, II e III.
	 e) I e II, somente.
	3.	 (Unifesp) Ferro metálico reage espontaneamente 
com íons Pb2, em solução aquosa. Essa reação 
pode ser representada por:
Fe  Pb2 → Fe2  Pb
Na pilha, representada pela figura,
Pb
solução aquosa
contendo Fe21
solução aquosa
contendo Pb21
Fe ponte salina
em que ocorre aquela reação global,
	 a) os cátions devem migrar para o eletrodo de 
ferro.
	 b) ocorre deposição de chumbo metálico sobre o 
ele trodo de ferro.
	 c) ocorre diminuição da massa do eletrodo de 
ferro.
	 d) os elétrons migram através da ponte salina do 
ferro para o chumbo.
	 e) o eletrodo de chumbo atua como anodo.
	4.	 (UFSM-RS) Observe a série de atividade dos 
 metais:
 Li, Cs, K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Ni, Pb, H, Sb, Bi, Cu, Ag, Pd, Pt, Au
 (ordem crescente da reatividade dos metais)
Ânodo
(2)
Cátodo
(1)
Voltímetro
Ponte salina
Zn2+
1 mol/L
Ag+
1 mol/L
Zn Ag
Considere o desenho que apresenta uma pilha 
galvânica constituída de um cátodo de prata 
metálica e de um ânodo de zinco metálico. As 
semirreações de oxirredução que ocorrem na 
superfície dos eletrodos são
	 I. Ag  e → Ag
	 II. Zn2  2 e → Zn
	 III. Zn2  Ag  3 e → Zn  Ag
	 IV. Ag → Ag  e
	 V. Zn → Zn2  2 e
Estão corretas
	 a) apenas I e II.
	 b) apenas II e III.
	 c) apenas III e IV.
	 d) apenas I e V.
	 e) apenas IV e V.
	5.	 (Mackenzie-SP) Nas semirreações:
 Ni2 (aq)  2 e → Ni0 (s)
 Ag (aq)  1 e → Ag0 (s)
 O DE da pilha, o cátodo e o ânodo são, respecti-
vamente:
 Dados: E°red.Ag   0,80 V; E°red.Ni  0,24 V 
(a 25 °C e 1 atm)
	 a) 1,04 V, níquel, prata.
	 b) 1,04 V, prata, níquel.
	 c) 0,56 V, prata, níquel.
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na abordagem 
do cotidiano
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canto
5
	 d)	0,56	V,	prata,	níquel.
	 e)	1,04	V,	níquel,	prata.
	6.	 (Ufes)	O	esquema	abaixo	representa	uma	célula	
galvânica.
	
Voltímetro
Zn21Mg21
Mg Zn
	 			Dados:
Mg2		 2	e	 →	 Mg	 E°		2,37	V
Zn2		 2	e	 →	 Zn	 E°		0,76	V
Sobre	 essa	 célula,	 são	 feitasas	 seguintes	
	afirmações:
	 I.		Deixando	a	pilha	funcionar	haverá	fluxo	de	elé-
trons	do	eletrodo	de	Zn	para	o	eletrodo	de Mg.
	 II.		A	reação	global	da	pilha	é	
Zn	 	 Mg2	 →	 Zn2	 	 Mg,	e	a	diferen-
ça	de	potencial	da	pilha	é	3,13	V.
	 III.		Na	pilha,	o	eletrodo	de	Mg	perde	massa.
	 IV.		O	eletrodo	de	Zn	é	denominado	cátodo.
Das	afirmações	acima:
	 a)	todas	são	corretas.
	 b)	somente	I	e	II	são	corretas.
	 c)	somente	II	e	III	são	corretas.
	 d)	somente	III	e	IV	são	corretas.
	 e)	somente	II	é	correta.
	 7.	 (FEI-SP)	São	conhecidos	os	seguintes	potenciais-
-padrão	(redução)	a	25	°C,	das	semirreações:
Ag	 	 1	e	 →	 Ag		 E°		0,80	volt
Pb2	 	 2	e	 →	 Pb		 E°		0,13	volt
E	as	seguintes	reações:
	 I.		2	Ag	 	 Pb2	 →	 2	Ag		 Pb
	 II.		2	Ag		 Pb	 →	 2	Ag	 	 Pb2
É	correto	afirmar:
	 a)	A	reação	I	é	espontânea.
	 b)	A	diferença	de	potencial-padrão	entre	os	ele-
trodos	é	0,93	volt.
	 c)	A	massa	do	eletrodo	de	chumbo	aumenta	com	
o	tempo.
	 d)	O	eletrodo	de	chumbo	é	cátodo.
	 e)	Os	elétrons	se	deslocam	no	circuito	externo	do	
eletrodo	de	prata	para	o	eletrodo	de	chumbo.
	8.	 (Esam-RN)	Com	base	nos	potenciais	normais	de	
redução	abaixo:
Zn2		 2	e	 B	 Zn0		 E°		0,76	V
Cu2		 2	e	 B	 Cu0		 E°		0,34	V
Ag	 	 1	e	 B	 Ag0		 E°		0,80	V
	 	 Indique	o	melhor	agente	oxidante.
	 a)	Zn2	 	 b)	Cu0	 	 c)	Cu2	 	 d)	Ag0	 	 e)	Ag
	9.	 (UFPel-RS)	A	dor	que	sentimos,	ao	morder	um	
pedaço	de	alumínio	metálico	 (usado	como	 in-
vólucro	de	doces	e	balas),	 é	devida	ao	choque	
elétrico	produzido	pela	formação	de	uma	pilha	
entre	o	alumínio	metálico	da	embalagem	e	o	
amálgama	 (liga	metálica	 entre	o	Hg	e	outros	
metais,	tais	como	Ag	e	Sn)	das	obturações,	tendo	
a	saliva	como	eletrólito.	Sabendo	que
E°redução		médio	para	o	amálgama		0,67	V
E°redução		Al
	/	Al0		1,66	V
E°reação		E°cátodo		E°ânodo	
marque	a	alternativa	que	responde	às	perguntas	
abaixo.
	 I.	Qual	é	o	agente	redutor	da	reação?
	 II.	Qual	é	a	ddp	gerada	pela	pilha	formada	pelo	
alumínio	e	pelo	amálgama?
	 a)	alumínio	metálico;	ddp		2,33	V
	 b)	amálgama;	ddp		2,33	V
	 c)	alumínio	metálico;	ddp		2,33	V
	 d)	alumínio	metálico;	ddp		0,99	V
	 e)	amálgama;	ddp		0,99	V
	10.	 (Estácio-RJ)	Encontram-se	disponíveis	no	mercado	
pilhas	alcalinas	de	diferentes	 tamanhos	(palito,	
pequena,	média	e	grande),	que	são	adquiridas	de	
acordo	com	o	equipamento	no	qual	se	pretende	
adaptá-las.	Esses	diferentes	tamanhos	implicam	que:
	 a)	diferentes	aparelhos	exigem,	para	funcionar,	
voltagens	di	ferentes.
	 b)	uma	pilha	menor	desenvolve	voltagem	menor
	 c)	a	voltagem	da	pilha	não	depende	do	seu	tama-
nho,	sendo	igual	desde	que	possuam	a	mesma	
composição	química.
	 d)	esses	tamanhos	diferentes	somente	são	comer-
cialmente	possíveis	nas	pilhas	alcalinas,	pois	
são	mais	duradouras.
	 e)	a	voltagem	dessas	pilhas	é	inversamente	pro-
porcional	aos	seus	tamanhos.
	11.	 (PUC-SP)	Dados:
	 E°
Cd2 (aq)	 				 2 e 	A		Cd	(s)	 0,40	V
Cd(OH)2	(s)		2 e
	A		Cd	(s)	 	 2 OH (aq)	
	 0,81	V
Ni2 (aq)	 				 2 e		A	 Ni	(s)	 0,23	V
Ni(OH)3	(s)		e
	A	 Ni(OH)2	(s)	 	 OH (aq)	
	 0,49	V
As	baterias	de	níquel-cádmio	(“ni-cad”)	são	 le-
ves	e	recarregáveis,	sendo	utilizadas	em	muitos	
aparelhos	portáteis,	como	telefones	e	câmaras	de	
vídeo.	Essas	baterias	têm	como	característica	o	
fato	de	os	produtos	formados	durante	a	descarga	
serem	insolúveis	e	ficarem	aderidos	nos	eletro-
dos,	permitindo	a	recarga	quando	ligada	a	uma	
fonte	externa	de	energia	elétrica.	Com	base	no	
texto	e	nas	semirreações	de	redução	fornecidas,	
a	equação	que	melhor	representa	o	processo	de	
descarga	de	uma	bateria	de	níquel-cádmio	é
 dVd do aluno 
reVisão
Físico-Química
capítulo 19 eletroquímica: celas galvânicas
química 
na abordagem 
do cotidiano
tito
canto
6
 
solução
incolor
solução
azul
Analisando	 o	 que	 está	 acontecendo	 na	 so-
lução,	 e	 sabendo	 que	 E°	 Ag/Ag		 0,80	 V	 e	
E°	Cu2/Cu	 0,34	V,	é	possível	afirmar	que	esse	
fenômeno	ocorre	porque
 I.		os	íons	Ag,	por	serem	oxidantes,	provocam	
a	oxidação	do	cobre	para	Cu2.
 II.	 	o	cobre,	por	ser	agente	redutor,	reduz	os	íons	
Ag	presentes	em	solução.
 III.		os	 íons	Ag,	por	 serem	redutores,	 levam	à	
redução	do	cobre	para	Cu2.
 IV. 	o	cobre,	por	ser	oxidante,	se	oxida,	e	os	íons	
Ag,	por	serem	redutores,	se	reduzem.
Das	afirmativas,	está(ão)	correta(s)	apenas
 a)	I	
 b)	III
 c)	I	e	II
 d)	IV
 e)	III	e	IV
 15.	 (Fuvest-SP)	O	cientista	e	escritor	Oliver	Sacks,	
em	seu	livro	Tio Tungstênio,	nos	conta	a	seguinte	
passagem	de	sua	infância:	“Ler	sobre	[Humphry]	
Davy	e	seus	experimentos	estimulou-me	a	fazer	
diversos	outros	experimentos	eletroquímicos...	
Devolvi	o	brilho	às	colheres	de	prata	de	minha	mãe	
colocando-as	em	um	prato	de	alumínio	com	uma	
solução	morna	de	bicarbonato	de	sódio	[NaHCO3]”.
Pode-se	compreender	o	experimento	descrito,	
sabendo-se	que:
	 •	 objetos	de	prata,	quando	expostos	ao	ar,	ene-
grecem	devido	à	 formação	de	Ag2O	e	Ag2S	
(compostos	iônicos).
	 •	 as	espécies	químicas	Na,	Al3	e	Ag	têm,	nessa	
ordem,	tendência	crescente	para	receber	elétrons.
Assim	sendo,	a	reação	de	oxirredução,	responsá-
vel	pela	devolução	do	brilho	às	colheres,	pode	ser	
representada	por:
 a)	3	Ag 	 Al0 →	 	 3	Ag0 	 Al3
 b)	Al3 	 3	Ag0 →	 	 Al0 	 3	Ag
 c)	Ag0  Na →	 	 Ag  Na0
 d)	Al0 	 3	Na →	 	 Al3 	 3	Na0
 e)	3	Na0 	 Al3 →	 	 3	Na 	 Al0
 dVd do aluno 
reVisão
Físico-Química
capítulo 19 eletroquímica: celas galvânicas
 a)	Cd	(s)	 	 2	Ni(OH)3	(s) → 
 → Cd(OH)2 (s)  2	Ni(OH)2 (s)
 b)	Cd	(s)	 	 Ni	(s)	 →	 Cd2 (aq) 	 Ni2 (aq)
 c)	Cd(OH)2 (s) 	 2	Ni(OH)2 (s) → 
 → Cd	(s)	 	 2	Ni(OH)3	(s)
 d)	Cd2 (aq) 	 Ni2 (aq) →	 Cd	(s)	 	 Ni	(s)
 e)	Cd	(s)	 	 Ni	(s)	 	 2 OH (aq) →
 → Cd(OH)2 (s) 	 Ni2 (aq)
 12.	 (Ceeteps-SP)	Marca-passo	é	um	dispositivo	de	
emergência	para	estimular	o	coração.	A	pilha	
utilizada	nesse	dispositivo	é	constituída	por	ele-
trodos	de	lítio	e	iodo.
A	partir	dos	valores	dos	potenciais	de	 redução	
padrão,	afirma-se:
 I.			O	fluxo	eletrônico	da	pilha	irá	do	lítio	para	
o	iodo,	pois	o	lítio	tem	o	menor	potencial	de	
redução.
 II.		A	semirreação	de	oxidação	pode	ser	 repre-
sentada	pela	equação	2 Li 	2 e →	2 Li
 III.		A	 diferença	 de	 potencial	 da	 pilha	 é	 de	
3,05	V	
 IV.		O	iodo,	por	ter	maior	potencial	de	redução	que	
o	Li,	tende	a	sofrer	redução,	formando	o	polo	
positivo	da	pilha.
Dados:	 Li (aq)  e →	 Li	(s)	 	 E°	 3,05	V
I2 (s) 	 2 e
 →	 2 I (aq)	 	 	 	 		E°	 0,54	V
Quanto	a	essas	afirmações,	deve-se	dizer	que	
apenas
 a)	I,	II	e	III	são	verdadeiras.
 b)	I,	II	e	IV	são	verdadeiras.	
 c)	I	e	III	são	verdadeiras.
 d)	II	é	verdadeira.
 e)	I	e	IV	são	verdadeiras.
 13.	 (Uerj)	Os	 objetos	metálicos	perdem	o	brilho	
quando	os	 átomos	da	 superfície	 reagem	com	
outras	substâncias	 formando	um	revestimento	
embaçado.	A	prata,	por	exemplo,	perde	o	bri-
lho	quando	reage	com	enxofre,	 formando	uma	
mancha	de	sulfeto	de	prata.	A	mancha	pode	ser	
removida	colo	cando-se	o	objeto	em	uma	panela	
de	alumínio	contendo	água	quente	e	um	pouco	
de	detergente,	por	alguns	minutos.
Nesse	processo,	a	reação	química	que	correspon-
de	à	remoção	das	manchas	é:
 a)	AgS	 	 Al	 →	 AlS	 	 Ag
 b)	AgSO4 	 Al	 →	 AlSO4 	 Ag
 c)	3	Ag2S	 	 2	Al	 →	 Al2S3 	 6	Ag
 d)	3	Ag2SO4 	 2	Al	 →	 Al2(SO4)3 	 6	Ag
 14.	 (UFPB)	É	possível	estudar	química	de	forma	in-
teressante	e	atraente.	Por	exemplo,	se	num	copo	
contendo	uma	solução	aquosa	diluída	de	nitrato	
de	prata,	AgNO3	 (aq),	 for	colocada	uma	árvore	
de	fios	de	cobre	descobertos,	será	observado	que	
a	solução,	antes	incolor,	aos	poucos	vai	ficando	
azul,	conforme	figura	a	seguir.
química 
na abordagem 
do cotidiano
tito
canto7
 16.	 (ITA-SP)	Considere	duas	placas,	X	e	Y,	de	mesma	
área	e	espessura.	A	placa	X	é	constituída	de	ferro	
com	uma	das	faces	recoberta	de	zinco.	A	placa	Y	é	
constituída	de	ferro	com	uma	das	faces	recoberta	
de	cobre.	As	duas	placas	 são	mergulhadas	em	
béqueres,	ambos	contendo	água	destilada	aerada.	
Depois	de	um	certo	período,	observa-se	que	as	
placas	passaram	por	um	processo	de	corrosão,	
mas	não	se	verifica	a	corrosão	total	de	nenhuma	
das	faces	dos	metais.	Considere	que	sejam	feitas	
as	seguintes	afirmações	a	respeito	dos	íons	for-
mados	em	cada	um	dos	béqueres:
 I.	 	Serão	formados	íons	Zn2	no	béquer	conten-
do	a	placa	X.
 II.	 	Serão	formados	íons	Fe2	no	béquer	conten-
do	a	placa	X.
 III.	 	Serão	formados	íons	Fe2	no	béquer	conten-
do	a	placa	Y.
 IV.	 	Serão	formados	íons	Fe3	no	béquer	conten-
do	a	placa	Y.
 V.	 	Serão	formados	íons	Cu2	no	béquer	conten-
do	a	placa	Y.
Então,	das	afirmações	feitas,	estão	CORRETAS:
 a)	apenas	I,	II	e	IV.
 b)	apenas	I,	III	e	IV.	
 c)	apenas	II,	III	e	IV.
 d)	apenas	II,	III	e	V.
 e)	apenas	IV	e	V.
 17.	 (UFG-GO)	Células	a	combustível	geram	eletricidade	
usando	reagentes	que	são	 fornecidos	continua-
mente.	Veículos	movidos	com	essas	células	são	
soluções	promissoras	para	a	emissão-zero,	ou	seja,	
não	são	produzidos	gases	poluentes,	uma	vez	que	
o	único	produto	é	a	água.	Considere	duas	células	
a	combustível,	sendo	uma	alcalina,	empregando	
KOH	(aq)	como	eletrólito,	e	uma	de	ácido	fosfórico,	
	empregando	H3PO4	(aq)	como	eletrólito.	Com	base	
nas	 semirreações	abaixo,	 calcule	o	potencial- 
-padrão	de	cada	célula.
	 Eo/V
O2	(g)		4	H
 (aq) 	4	e → 2	H2O	(l)	 1,23
O2	(g)		2	H2O	(l)		4	e
 → 4	OH (aq) 0,40
2	H (aq)  2 e → H2	(g)	 0,00
2	H2O	(l)	 2 e
 → H2 (g)		2	OH (aq) 0,83
 dVd do aluno 
reVisão
Físico-Química
capítulo 19 eletroquímica: celas galvânicas