Trabalho de Quimica

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Trabalho de Ligações Químicas
5 : Determine o íon normalmente formado para os seguintes átomos:
Sr
S
Al
Resposta:
O Estrôncio é um metal do grupo 2ª e, portanto, formara um cátion. Sua configuração é [Kr]5s2; logo, os dois elétrons de valência possam ser perdidos com facilidade para fornecer o íon Sr2+.
O enxofre é um não metal do grupo 6ª e, portanto, tende a ser encontrado como ânion. Sua configuração eletrônica ([Ne] 3s23p4) tem dois elétrons a menos que a configuração de gás nobre, assim que o enxofre tende a formar íons S2-.
O alumínio é um metal do grupo 3ª. Consequentemente que se formem íons Al3+.
6: a) Quantos elétrons de valência aparecem na estrutura de Lewis para CH2Cl2?
Resposta: 20 elétrons
b) Desenhe a estrutura de Lewis.
 H 
 Cl C Cl
 H
7: Compare os símbolos de Lewis para o neônio (Ne) com a estrutura de Lewis para o metano (CH4). Qual a principal semelhança entre as distribuições dos elétrons ao redor do átomo de Neônio e de carbono? Em que aspectos eles são diferentes?
Respostas: Ambos os átomos têm um octeto de elétrons ao redor deles. Entretanto, os elétrons ao redor do neônio são pares de elétrons não compartilhados, enquanto aqueles ao redor do carbono estão compartilhados com os quatro átomos de hidrogênio.
8: Desenhe as estruturas de Lewis para:
HCN
C2H4
Resposta:
H C N
H H
 C C
H H