QGeral Aula6 Propriedades Periódicas

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Química Geral e Inorgânica
Conhecer o que é eletronegatividade e relacionar essa propriedade com a localiza-
ção do elemento na tabela periódica. 
Propriedades periódicas
Objetivo da Aula
Para começar, vamos à definição: Eletronegatividade é a capacidade que um átomo 
tem, de atrair os elétrons de outro átomo.
Mas para entendermos a eletronegatividade devemos compreender outras proprie-
dades como: Raio atômico, Afinidade eletrônica e Potencial de Ionização, pois a eletrone-
gatividade depende de alguns fatores relacionados a estas propriedades (saiba mais 
sobre o assunto ao final da aula) citadas.
O raio (saiba mais sobre o assunto ao final da aula) atômico é o tamanho do áto-
mo – é obtido por meio de um conjunto de dados experimentais de raios atômicos aproxi-
mados, ou seja, é a distância entre o núcleo e a parte externa da eletrosfera do átomo.
Raio Atômico (RA)
Variação na família
O raio atômico aumenta de cima para baixo, ou seja, quanto maior o número de 
camadas, maior será o raio do átomo, maior é seu tamanho.
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Veja a figura 01 ao final desta aula.
Variação no período
O raio atômico aumenta da direita para a esquerda. 
Átomos que estão no mesmo período possuem o mesmo número de camadas, mas 
os raios dos átomos são diferentes. 
Por que isso acontece?
Porque quanto maior o número de prótons do núcleo, maior é a atração que eles 
exercem pelos elétrons da eletrosfera, o que acarreta em diminuição do seu tamanho 
(atração do núcleo - elétron).
É a energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso, “captura” um 
elétron (saiba mais sobre o assunto ao final da aula) ou seja, é a energia medida quan-
do um átomo recebe 1 elétron (forma íon negativo).
Afinidade eletrônica (AE)
Variação na família
A afinidade eletrônica aumenta de baixo para cima, ou seja, quanto menor o átomo, 
mais perto do núcleo estará o elétron e, consequentemente, ele sofrerá maior atração dos 
prótons do núcleo. Com isso, fica mais fácil colocar o elétron, acarretando no aumento da 
afinidade eletrônica.
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Química Geral e Inorgânica
Veja a figura 02 ao final desta aula.
Variação no período
Pelo mesmo motivo apresentado acima, a afinidade eletrônica aumenta da esquer-
da para direita, pois quanto menor o tamanho do átomo, maior será sua afinidade eletrô-
nica.
Observação: essa propriedade não se aplica aos gases nobres.
É a energia necessária para retirar um ou mais elétrons de um átomo isolado no 
estado gasoso, ou seja, é a energia medida quando um átomo perde 1 elétron (forma íon 
positivo). Potencial de ionização (saiba mais sobre o assunto ao final da aula) 
A remoção do primeiro elétron, que é o mais afastado do núcleo, requer uma 
quantidade de energia, que é chamada de primeira energia de ionização (1a E.I.). 
A energia de ionização está relacionada com o tamanho do átomo, pois quanto 
maior for o raio, mais fácil será remover o elétron que está mais afastado (mais externo).
Potencial de ionização (PI) ou Energia de ionização (EI)
Variação na família
O potencial de ionização aumenta de baixo para cima, ou seja, quanto menor o 
átomo, mais perto do núcleo estará o elétron e, consequentemente, ele sofrerá maior 
atração dos prótons do núcleo, com isso fica mais difícil arrancar o elétron, acarretando 
no aumento do potencial de ionização. 
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Química Geral e Inorgânica
Veja a figura 03 ao final desta aula.
Variação no período
Pelo mesmo motivo apresentado acima, o potencial de ionização aumenta da es-
querda para a direita, pois quanto menor o tamanho do átomo, maior será seu potencial 
de ionização (é mais difícil retirar o elétron).
Portanto, um átomo que possui alto potencial de ionização e alta afinidade ele-
trônica também apresentará alta atração por elétrons, ou seja, será um átomo com alta 
eletronegatividade.
A tabela periódica é um importante instrumento que nos dá condições de prever o 
comportamento de determinados elementos quanto à formação dos íons e suas cargas.
Por exemplo, os elementos metálicos – que estão à esquerda na tabela periódi-
ca – possuem maior RA, menor PI e menor AE por isso têm maior tendência a formar 
cátions pela perda de elétrons. 
Os metais não são eletronegativos e formam cátions
Os elementos não metálicos – à direita na tabela periódica – possuem menor 
RA, maior PI e maior AE, por isso têm maior tendência a formar ânions pelo ganho de 
elétrons. 
Os não metais são eletronegativos e formam ânions
Veja, a seguir, a figura de um raio atômico que representa o tamanho do átomo:
Conclusão
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Química Geral e Inorgânica
Veja a figura 04 ao final desta aula.
Acesse o ambiente virtual de aprendizagem UNINOVE 
para praticar seus exercícios.
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Química Geral e Inorgânica
Propriedades: periódicas são propriedades dos átomos que variam em função do 
número atômico. Na tabela periódica, todos os períodos, ou seja, as linhas horizontais 
começam com um metal alcalino e acabam com um gás nobre (com exceção do He). Isso 
se deve a um conjunto de propriedades que se repetem com regularidade em todos os 
períodos. 
Raio: É impossível determinar onde começa e onde termina a nuvem de elétrons 
que envolve o átomo (eletrosfera). Por isso, o valor encontrado para o raio de um átomo é 
um valor aproximado retirado da média da distância entre os núcleos. Mede-se a distância 
entre dois núcleos e divide o valor encontrado por dois. 
Elétron: Formação do Ânion. Ao receber um elétron, o átomo se transforma em íon 
negativo (ânion). Exemplo: Cl (g) + 1 e- → Cl- 
Potencial de ionização : Formação do cátion - O potencial de ionização é um pro-
cesso que forma um íon positivo (cátion) pela remoção de 1 elétron da eletrosfera de um 
átomo no estado fundamental. Exemplo: Na(g) → Na+ + e- . 
Também se pode retirar mais elétrons de um único átomo. Cada elétron retirado tem 
seu próprio potencial de ionização. Assim, a retirada do 1o elétron é chamada de 1o ener-
gia de ionização e a energia medida da retirada do 2o elétron é a 2ª energia de ionização e, 
assim por diante. À medida que os elétrons vão sendo retirados, o tamanho deles diminui 
e, consequentemente, aumenta o potencial de ionização.
Saiba Mais
RUSSEL, John B. Química Geral. 2.ed. São Paulo: Makron Books,1994.
ATKINS, Peter; JONES, Loretta. Princípios de Química: questionando a vida moderna e o 
meio ambiente. Porto Alegre: Bookman, 2001.
Referências
Aula 7 p. 49
Química Geral e Inorgânica
Figuras
Figura 01- Raio Atômico
Figura 02 - Afinidade eletrônica
Aula 7 p. 50
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Figura 03 - Energia de ionização
Figura 04 - Raio atômico Médio
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Anotações