QGeral Aula16 Oxidos e Escala de PH

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Química Geral e Inorgânica
Apresentar alguns óxidos e a escala de pH como medida de acidez ou basicidade 
de uma solução.
Óxidos e Escala de pH
Objetivo da Aula
Neste tema iremos apresentar os óxidos, pois todos os elementos da tabela perió-
dica podem combinar com o oxigênio. Portanto, os óxidos são compostos binários1 forma-
dos por oxigênio ligado a outro elemento. 
Como exemplos podemos citar a água H2O (óxido de hidrogênio), a areia SiO2 (óxi-
do de silício ou sílica), o gás carbônico CO2 (dióxido de carbono), minério de ferro Fe2O3 
( trióxido de ferro).
Óxidos
Formulação e Nomenclatura dos Oxidos
Os óxidos podem ser formados pela ligação do oxigênio com um metal (óxido metá-
lico) ou pela ligação do oxigênio com um não metal (óxido não metálico):
Óxidos metálicos (óxidos com caráter básico)
Mex+ O2-
Na2O óxido de sódio
CaO óxido de cálcio
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Química Geral e Inorgânica
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FeO óxido de ferro II ou óxido ferroso
Fe2O3 óxido de ferro III ou óxido férrico
Óxidos não-metálicos (óxidos com caráter ácido)
CO monóxido de carbono
CO2 dióxido de carbono
SO2 dióxido de enxofre
P2O5 pentóxido de difósforo
Escala de pH
Nos temas anteriores estudamos as substâncias com caráter ácido e substâncias 
com caráter básico. Teoricamente podemos identificar um ácido pela presença do íon H+ 
e a base pela presença do íon OH-. Na prática, entretanto, como podemos diferenciá-los?
Para responder a essa pergunta, vamos estudar a escala de pH e as substâncias 
chamadas de indicadores2.
O pH é uma escala que varia de 0 a 14 e está fundamentada na quantidade de íons 
H+ que estão presentes em numa solução. Veja, a seguir, um quadro ilustrativo que explica 
como podemos reconhecer a acidez ou alcalinidade de uma solução:
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Um indicador pode nos dar a informação, por meio da mudança de cor, da medida 
de acidez ou alcalinidade de uma solução. Vamos ver os indicadores mais comuns e as 
cores predominantes em meio ácido e básico:
Nome do Indicador Meio ácido Meio básico
Tornassol azul Vermelho Azul
Tornassol vermelho Vermelho Azul
Azul de Bromotimol Amarelo Azul
Fenolftaleína Incolor Vermelho
Alaranjado de metila Vermelho Amarelo
Vermelho de metila Vermelho Amarelo
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Temos também um indicador chamado Indicador Universal, que além de mudar de 
cor também apresenta uma escala de pH que nos permite saber o valor do pH da subs-
tância. 
Para ilustrarmos este tema, vamos verificar o pH de algumas substâncias de nosso 
cotidiano:
Substância Faixa de pH
Água pura 7,0
Sangue humano 7,35 - 7,45
Saliva humana 6,2 - 7,4
Suco gástrico 1,6 – 1,8
Sumo de limão 2,8 - 3,4
Refrigerante (cola) 2,5
Vinagre 2,4-3,4
Sumo de laranja 3,5
Bile 7,8 – 8,6
Urina 5,5-7,5
Café 4,8-5,2
Leite 6,3 - 6,6
Chuva ácida < 5,6
Água do mar 8,0
Sabonete 9,0 - 10,0
Amoníaco 11,5
Água sanitária 12,5
Hidróxido de sódio 13,5
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Referências
MARZZOCO, Anita; TORRES, B. B. Bioquímica Básica. 3. ed. São Paulo: Rio de Janeiro: 
Koogan, 2007. 
1Compostos binários: são compostos formados por dois elementos, que neste 
caso um deles é o oxigênio.
2Indicador : É uma substância que apresenta uma determinada coloração em meio 
ácido e outra em meio alcalino (básico).
Glossário
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Anotações