Relatório velocidade das reações 2.0

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Instituto Irmão Mario Cristovão
TECPUC
Curso Técnico em Química
VELOCIDADE DAS REAÇÕES
Curitiba 2014
Instituto Irmão Mário Cristovão
TECPUC
Curso Técnico em Química
VELOCIDADE DAS REAÇÕES.
Profº: Barbara Duarte
	Data da realização do Experimento: 05/08/2014
	TURMA:
3ª Período
	NOTA
	Aluno:
Elizeu Da Silva
	Uso do Professor
	
	Aluno:
Felipe Augusto
	Uso do Professor
	
	Aluno:
Victor Hugo Siegnorelli
	Uso do Professor
	
Curitiba, 08 de março de 2013.
Sumário
4Introdução	�
4Objetivo	�
5Materiais e Métodos	�
6Procedimento Experimental	�
6Resultados e Discussões	�
9Conclusão	�
9Referencias	�
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Introdução
Reações Químicas: 
Uma reação química ocorre quando diferentes substancias rompem suas ligações para criar novas, Alterando sua composição e formando novas substancias, existem vários fatores que podem influenciar uma reação química, porem os principais são pressão e temperatura. Assim como as reações possuem diferentes velocidades e precisam de suas condições ideais para que ocorram.
	
Energia de Ativação:
 A energia de ativação é a quantidade de calor ou energia que precisa ser fornecida a reação para que ela ocorra, essa energia pode variar de reação para reação ou por meio de catalisadores que façam com que a reação precise de uma menor quantidade. Uma reação química nunca ocorrera sem que seja fornecida sua energia de ativação mínima.
Cinética Química: 
É ramo da ciência que estuda as velocidades das reações químicas assim como meios para acelerá-la ou retardá-la com processos específicos de acordo com sua utilização.
Objetivo
Os experimentos realizados têm como objetivo verificar a velocidade das reações, e a energia de ativação fornecida para que as reações aconteçam.
Materiais e Métodos
Materiais Utilizados:
Vidro de relógio
Termômetro
Algodão
2 Béquer 100ml
Balança analítica
Bastão de vidro
Almofariz e pistilo (Improvisados)
Reagentes Utilizados:
Ácido Sulfúrico 98%
Álcool
Permanganato de potássio
Comprimidos efervescentes(sonrisal)
Água
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Procedimento Experimental
Experimento 01: Primeiramente pesou-se um comprimido efervescente na balança analítica e anotou-se o resultado, depois dividiu-se ao meio o comprimido formando duas metades visualmente iguais, e então triturou-se uma das metades com o auxilio do almofariz e pistilo improvisados de madeira, após o processo colocou-se 50 ml de água em dois béqueres de 100 ml e mediu-se a temperatura dos recipientes e anotou-se os resultados.
Após a preparação dos comprimidos colocou-se a metade sólida em um dos béqueres de água e então se observou a reação e então anotou-se os resultados. Repetiu-se o mesmo processo com a metade triturada do comprimido e novamente anotou-se as observações. 
Experimento 02: Em um vidro de relógio colocou-se uma pequena quantidade de permanganato de potássio juntamente com algumas gotas de acido sulfúrico, e misturou-se a reação com o auxilio de um bastão de vidro.
Em um novo vidro de relógio colocou-se um algodão juntamente com um pouco de álcool, e encostou-se o bastão usado para misturar a reação anterior do permanganato de potássio e acido sulfúrico no vidro de relógio contendo o algodão, e então anotou-se os resultados.
Resultados e Discussões
Primeiramente analisando o experimento 01, ao pesar a metade do comprimido na balança obteve-se 3,947 g, depois colocou-se 50 ml de água nos béqueres e mediu-se sua temperatura que deram 22,5° C nos dois recipientes.
Ao colocar o comprimido sólido no béquer com água observou-se que a reação levou 1,04 segundos e a temperatura mudou para 22°C, e ao repetir o processo com o comprimido triturado a reação durou 1,34 segundos e a temperatura variou para 19,5°C. E comparando os resultados pode-se observar que o comprimido triturado levou um maior tempo para se dissolver e consumiu uma maio quantidade de calor na reação em relação ao comprimido sólido.
Ao analisar o experimento 02, o vidro de relógio contendo acido sulfúrico e permanganato de potássio a reação rapidamente aconteceu formando uma solução roxa escura quando misturada totalmente, e ao encostar o bastão de vidro usada na reação no segundo vidro de relógio contendo algodão e álcool ele ativou instantaneamente a reação entre eles fazendo com que queimasse o algodão, isso aconteceu devido a reação do permanganato de potássio com acido sulfúrico fornecer a energia de ativação necessária para que ocorresse a reação do algodão com o álcool.
E com base nos dados do experimento resolveu-se algumas perguntas de questionário:
Para se calcular a velocidade media de uma reação em um determinado intervalo de tempo temos que:
Vr ( velocidade da reação = variação( massa /tempo) como a massa da aspirina era de 3,942 logo metade da aspirina vale 1,971.
1,971/109s = 1,80 =Vr aspirina triturada, 1,971/1,37s= 1,44 aspirina inteira. a reação entre o principio ativo e a água se da por NaHCO3+H20 ( H2CO3+OH+Na portanto seus coeficiente estequiométricos são 1 o que nos da uma velocidade media de reação inexata, o que pode ter gerado o erro no calculo da velocidade é o fato do tempo da reação não se ter observado o tempo de reação com precisão, isto acarretou em um erro de exatidão onde a variação dos dados obtidos se torna instável e os cálculos imprecisos. 
 
A velocidade de uma reação é diretamente proporcional ao numero de choques que ocorrem entre as moléculas em (x) período de tempo, quanto maior a superfície de contado, ou maior a pressão sobre o sistema maior será a velocidade da reação.
As reações podem ser exotérmicas ou endotérmicas, em um sistema ao adicionar um reagente onde se percebe o desprendimento de gás se torna evidente que se trata de uma reação endotérmica devido que o gás esta se desprendendo do sistema onde antes não havia gás. Pode–se então realizar um gráfico com fim meramente ilustrativo onde R é o reagente e P é o produto.
Pode-se verificar que a temperatura do sistema diminuiu o que indica que a reação trata-se de um processo endotérmico, pois se a temperatura do sistema diminui significa que a reação absorveu calor. 
Ao observar o rotulo do produto utilizado no experimento pode-se constatar que seu principio ativo é o Bicarbonato de sódio com sua massa especifica de 84g/mol, através deste dado pode–se determinar quantos mols existem deste principio ativo em cada comprimido.
R: 84g – 1 mol
 1,857 – x
 X = 0,02 mol
A segunda experiência demonstrou a combustão do etanol C2H6O+302 2CO2+3H2O na combustão do álcool etílico forma-se gás carbônico e água. 
 Pode-se ainda através da analise dimensional, calcular a massa de etanol nos 5 ml de álcool utilizados.
R: 46 – 1 mol 
 
06 – porque o álcool não pegou fogo sozinho, apenas com a presença da reação permanganato de potássio + acido sulfúrico ?
R: a reação entre acido sulfúrico + permanganato de potássio libera calor; e fornece a energia necessária para que a reação com o álcool ocorra.
 Já no experimento 2 pode-se verificar que a reação entre acido sulfúrico e permanganato de potássio é exotérmica e libera a quantidade necessária de energia para ativas a reação da queima do etanol. 
Conclusão
Os experimentos confirmarão os princípios de velocidade de reações e energia de ativação propostos para verificação e auxiliarão no entendimento da matéria, pode se verificar que de fato a superfície de contado interfere na reação, porem como para fins de reação se utilizou o principio que em termos leigos ( a reação só se cessa após para de sair bolhas do frasco), no experimento 1, então não se registrou grande variação dos valores medidos de tempo. No experimento 2 pode-se constatar que fornecendo uma energia de ativação mínimapara o sistema a reação de fato ocorre, fato observado na combustão do etanol.
Referencias
Internet: Autor – Tiago Dantas; Reações Químicas. {online} Disponível em:<http://www.mundoeducacao.com/quimica/velocidade-das-reacoes-quimicas.htm> acessado em : 07/08 as 19:57.
Internet: Autor – Líria Alves; Cinética Química. {online} Disponível em: <http://www.brasilescola.com/quimica/cinetica-quimica.htm> acessado em: 07/08 as 19:59.
Internet: Autor – Jennifer Fogaça; Energia de ativação. {online} Disponível em: <http://www.brasilescola.com/quimica/energia-ativacao.htm> acessado em: 07/08 as 20:01.
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