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Lista de exercícios – Ligações covalentes 1) Monte as estruturas de Lewis para: a) CO2 b) NH3 c) POCl3 d) H2CO3 e) H2SO3 2) Calcule as cargas formais e a carga elétrica total das espécies químicas: a) CO2 b) CH4 c) H2S d) H2CO3 3) Sobre os compostos HSe, PCl e NCl: eletronegatividade: H = 2,1 Se = 2,4 P = 2,1 Cl = 3,0 N = 3,0 a) Coloque-os em ordem crescente de polaridade. b) Ordene-os de forma crescente de comprimento de ligação. c) Qual necessitará de mais energia para ter sua ligação covalente rompida? d) Qual ligação covalente será mais facilmente rompida. 4) Os íons cianato, NCO- , e fulminato, CNO- , possuem a mesma fórmula, mas diferentes arranjos de átomos. Represente as estruturas de ressonância desses dois compostos. 5) Sobre os elementos com os respectivos números atômico 6, 11 e 17, responda: a) Quais são esses elementos? b) Que tipo de ligações pode ser esperado para eles? (considere apenas os compostos heteroatômicos) c) Compare as substâncias da letra b em relação à solubilidade, condutividade elétrica no estado líquido e ponto de fusão. 6) Um processo industrial usado para obter álcool etílico, consiste na passagem de etileno gasoso em vapor d’água com um catalisador ácido. Sobre este processo responda: a) Monte a equação química balanceada referente a esta reação. b) Estime a variação de entalpia desta reação através das energias de ligação.
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