Lista de Exercícios Cálculos Químicos 01

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LISTA DE EXERCÍCIOS – CÁLCULOS QUÍMICOS – ENGENHARIA DE PRODUÇÃO 
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL – PROFESSOR: RAPHAEL 
 
1) Determine a fórmula centesimal do Na2CO3 usado no tratamento de água de piscina. (Massas 
Molares: Na = 23, C = 12, O = 16) R: Na = 43,39% C = 11,32% O = 45,28% 
 
2) Calcule a porcentagem de urânio (U) na carnotita, que é um mineral de fórmula KUVO6, fonte 
importante de urânio (Massas Molares: K = 39, U = 238, V = 51, O = 16). R:56,13% 
 
3) A composição centesimal de uma substância orgânica é 40% de carbono, 6,66% de hidrogênio e 
53,33% de oxigênio. Se sua massa molecular é 180 g, escreva a fórmula molecular dessa substância. 
(Massas Molares: C = 12, H = 1, O = 16) R: C6H12O6 
 
4) Determine a formula molecular de um óxido de fósforo que apresenta 43,6% de fósforo e 56,4% de 
oxigênio em massa, sabendo que sua massa molecular é 284 g. (Massas Molares: P = 31, O = 16) R: 
P4O10 
 
5) Calcule a fórmula mínima de um composto formado pelos elementos Carbono, Hidrogênio e 
Nitrogênio, nas seguintes proporções: 38,7% de C; 16,1% de H e 45,2% de N. (Massas Molares: C = 
12, H = 1, N = 14) R: CH5N 
 
6) A vitamina C apresenta 40,9% de Carbono, 4,55% de Hidrogênio e 54,6% de oxigênio. Considerando 
que a massa molecular é 176 g, determine a fórmula molecular. (Massas Molares: C = 12, H = 1, O = 
16) R: C6H8O6 
 
7) Uma substância de fórmula mínima C2H3O2 tem massa molecular igual a 118 g. Qual a sua fórmula 
molecular? (Massas Molares: C = 12, H = 1, O = 16) R: C4H6O4 
 
8) Dado o composto: (NHx)2S, de massa molar 68 g, calcular o valor de x. (Massas Molares: N = 14, H = 
1, S = 32) R: x = 4