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LISTA DE EXERCÍCIOS – QUÍMICA 1 – 1ª SÉRIE – 4º BIMESTRE Professor: RAIMUNDO MESQUITA BARROS Cledson da Rocha Souza 2018007408 José Wilson Araújo da Silva 2018001736 Luana Martins Barreto 2017006003 Marcelo Iannuzzi da Silveira 2018002401 Rafael da Silva Nunes 2018002976 Victor Abreu dos Santos 2018003786 1. Determine as massas moleculares das substâncias abaixo: a) N2 = 14 . 2 = 28 b) CO2 = 12 + 2. 16 = 44 c) HNO3 = 1+14+3.16 = 63 d) H2SO4 = 2.1 + 32 + 4 . 16 = 98 e) C6H12O6 = 12 . 6 + 1 . 12 + 6 . 16 = 72 + 12 + 96 = 180 f) Ca(OH)2 = 40 + 2 (16 + 1) = 74 g) Ca(ClO3)2 = 40 + 2 (35,5 + 3 . 16) = 40 + 2 . 83,5 = 207 h) (NH4)2SO4 = 2 (14 + 4 . 1) + 32 + 4 . 16 = 36 + 32 + 64 = 132 i) Ca3(PO4)2 = 40 . 3 + 2 (31 + 4 . 16) = 120 + 2 .95 = 310 j) Al(OH)3 = 27 + 3 (16 + 1) = 78 2. A magnetita, um minério do qual se extrai ferro possui fórmula molecular Fe3Ox e sua massa molecular é 232u. Determine o valor de x e escreva a fórmula molecular correta da magnetita. Dados: MM = 232 u MA(Fe) = 56 u MA(O) = 16 u Lembrando que a massa molar é a soma das massas atômica de todos os átomos que compõem a molécula, assim: MM(Fe₃Oₓ): 3 . 56 u + x .16 u = 232 u 168 + 16x= 232 16x= (232 – 168)u x = 64 16 x= 4 Fórmula: Fe₃O₄ 3. O DDT, um inseticida largamente utilizado durante décadas e altamente tóxico, possui fórmula molecular C14H9Clx e massa molecular 354,5u. Determine o valor de x. Dados: MM = 354,5u MM(C) = 12x14 = 168u MM(H) = 1x9 = 9u MM(Cl) = 35,5u Lembrando que a massa molar é a soma das massas atômica de todos os átomos que compõem a molécula, assim: MM(C14 H9Clx): 168u + 9u + 35,5u. x = 354,5u 177u + 35,5u.x = 354,5u 35,5u.x = (354,5 – 177)u x = 177,5 35,5 𝐱 = 𝟓 𝐅ó𝐫𝐦𝐮𝐥𝐚: 𝑪𝟏𝟒 𝑯𝟗𝑪𝒍𝟓 4. A fórmula molecular do octano, um dos componentes da gasolina, obedece à proporção CnH2n+2 e sua massa molecular é 114u. Qual a fórmula do octano? Dados: MM = 114u MM(C) = 12u MM(H) = 1u n = ? 𝐶𝑛𝐻2𝑛+2 12(n) + 1( 2n + 2) = 114 12n + 2n +2 = 114 14 n = 114 - 2 14n = 112 n = 8 Logo a fórmula molecular é 𝐶8𝐻18 5. Leia o texto: “O nome sal hidratado indica um composto sólido que possui quantidades bem definidas de moléculas de H2O associadas aos íons. Por isso, a massa molecular de um sal hidratado deve sempre englobar moléculas de H2O”. Com base nas informações desse texto, qual deverá ser a massa molecular do sal hidratado FeCl3.H2O? Dados: H = 1u; O = 16 u; Cl = 35,5 u; Fe = 56 u Utilizando os dados fornecidos no enuciado, temos: FeCl3. H2O Fe: 56 × 1 = 56 u Cl: 35,5 × 3 = 106,5 u H: 1 × 2 = 2 u O: 16 × 1 = 16 u FeCl3. H2O: (56 + 106,5 + 2 + 16) = 180,5u MM(FeCl3. H2O) = 𝟏𝟖𝟎, 𝟓 𝐮 6. Um composto Al2(XO4)3 apresenta uma “massa molecular” igual a 342 u. Determine a massa atômica do elemento “X”. Dados: O = 16 u.; Al = 27 u. Temos: MM (Al2(XO4)3) = 342 u MM(O4)3 = 16x4x3 = 192u MM(Al2) = 27x2 = 54u Então podemos montar a seguinte equação: 𝑀𝑀 (𝐴𝑙2(𝑋𝑂4)3): 192 + 3x +54 = 342 3x = 342 - 54 - 192 3x = 96 x = 32 u Portanto, a massa atômica do elemento X e 32 unidades de massa atômica. 7. O cloro ocorre naturalmente como uma mistura de isótopos: 35Cl (massa de 34,97 u) e 37Cl (massa de 36,96 u). Se a abundância relativa do isótopo 35Cl é 75,35 %, qual é a massa atômica do Cl? Dados fornecidos pelo exercício: Massa do isótopo 1 do cloro = 34,97 u; Porcentagem do isótopo 1 = 75,77%; Massa do isótopo 2 do cloro = 36,97 u; Porcentagem do isótopo 2 = 100 - 75,77 = 24,23% Primeiro, precisamos multiplicar a porcentagem de cada isótopo pela sua massa atômica. Isótopo 1: 75,77 . 34,97 = 2649,68 Isótopo 2: 24,23 . 36,97 = 895,78 Agora, vamos somar os resultados: Soma = Isótopo 1 + Isótopo 2 Soma = 2649,68 + 895,78 Soma = 3545,46 Para encontrar a massa atômica dividimos o valor da soma por 100 MA = 3545,46/100 MA = 35,45 u 8. (UEL) Quantas vezes a massa da molécula de glicose, C6H12O6, é maior que a da molécula de água, H2O? Para calcular tal fator você deverá calcular a massa separada de cada substância. Assim, temos que: 𝑀𝑀(𝐶6𝐻12𝑂6) = 12𝑥6 + 1𝑥12 + 16𝑥6 = 180 𝑢 𝑀𝑀(𝐻2𝑂) = 1𝑥2 + 16 = 18𝑢 Agora é só dividir uma massa molar pela outra: 180 𝑢 18 𝑢 = 𝟏𝟎 Logo a massa da glicose é 10 vezes maior que a da água.
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