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GRUPO 01-LISTA_MASSA_MOLECULAR

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LISTA DE EXERCÍCIOS – QUÍMICA 1 – 1ª SÉRIE – 4º BIMESTRE 
Professor: RAIMUNDO MESQUITA BARROS 
 
Cledson da Rocha Souza 2018007408 
José Wilson Araújo da Silva 2018001736 
Luana Martins Barreto 2017006003 
Marcelo Iannuzzi da Silveira 2018002401 
Rafael da Silva Nunes 2018002976 
Victor Abreu dos Santos 2018003786 
 
 
1. Determine as massas moleculares das substâncias abaixo: 
 
a) N2 = 14 . 2 = 28 
 
b) CO2 = 12 + 2. 16 = 44 
 
c) HNO3 = 1+14+3.16 = 63 
 
d) H2SO4 = 2.1 + 32 + 4 . 16 = 98 
 
e) C6H12O6 = 12 . 6 + 1 . 12 + 6 . 16 = 72 + 12 + 96 = 180 
 
f) Ca(OH)2 = 40 + 2 (16 + 1) = 74 
 
g) Ca(ClO3)2 = 40 + 2 (35,5 + 3 . 16) = 40 + 2 . 83,5 = 207 
 
h) (NH4)2SO4 = 2 (14 + 4 . 1) + 32 + 4 . 16 = 36 + 32 + 64 = 132 
 
i) Ca3(PO4)2 = 40 . 3 + 2 (31 + 4 . 16) = 120 + 2 .95 = 310 
 
j) Al(OH)3 = 27 + 3 (16 + 1) = 78 
 
 
2. A magnetita, um minério do qual se extrai ferro possui fórmula molecular Fe3Ox e 
sua massa molecular é 232u. Determine o valor de x e escreva a fórmula molecular 
correta da magnetita. 
 
Dados: 
MM = 232 u 
MA(Fe) = 56 u 
MA(O) = 16 u 
Lembrando que a massa molar é a soma das massas atômica de todos os átomos que 
compõem a molécula, assim: 
MM(Fe₃Oₓ): 3 . 56 u + x .16 u = 232 u 
168 + 16x= 232 
16x= (232 – 168)u 
x =
64
16
 
x= 4 
Fórmula: Fe₃O₄ 
 
3. O DDT, um inseticida largamente utilizado durante décadas e altamente tóxico, 
possui fórmula molecular C14H9Clx e massa molecular 354,5u. Determine o valor de 
x. 
 
Dados: 
 MM = 354,5u 
 MM(C) = 12x14 = 168u 
 MM(H) = 1x9 = 9u 
 MM(Cl) = 35,5u 
 
Lembrando que a massa molar é a soma das massas atômica de todos os átomos que 
compõem a molécula, assim: 
MM(C14 H9Clx): 
168u + 9u + 35,5u. x = 354,5u 
177u + 35,5u.x = 354,5u 
35,5u.x = (354,5 – 177)u 
x =
177,5
35,5
 
 
𝐱 = 𝟓 
 
𝐅ó𝐫𝐦𝐮𝐥𝐚: 𝑪𝟏𝟒 𝑯𝟗𝑪𝒍𝟓 
 
4. A fórmula molecular do octano, um dos componentes da gasolina, obedece à 
proporção CnH2n+2 e sua massa molecular é 114u. Qual a fórmula do octano? 
 
Dados: 
MM = 114u 
MM(C) = 12u 
MM(H) = 1u 
n = ? 
 
𝐶𝑛𝐻2𝑛+2 
 
12(n) + 1( 2n + 2) = 114 
12n + 2n +2 = 114 
14 n = 114 - 2 
14n = 112 
n = 8 
 
Logo a fórmula molecular é 𝐶8𝐻18 
 
 
 
5. Leia o texto: 
“O nome sal hidratado indica um composto sólido que possui quantidades bem 
definidas de moléculas de H2O associadas aos íons. Por isso, a massa molecular de um 
sal hidratado deve sempre englobar moléculas de H2O”. 
Com base nas informações desse texto, qual deverá ser a massa molecular do sal 
hidratado FeCl3.H2O? 
Dados: H = 1u; O = 16 u; Cl = 35,5 u; Fe = 56 u 
 
Utilizando os dados fornecidos no enuciado, temos: 
 
FeCl3. H2O Fe: 56 × 1 = 56 u 
 Cl: 35,5 × 3 = 106,5 u 
 H: 1 × 2 = 2 u 
 O: 16 × 1 = 16 u 
FeCl3. H2O: (56 + 106,5 + 2 + 16) = 180,5u 
 
MM(FeCl3. H2O) = 𝟏𝟖𝟎, 𝟓 𝐮 
 
 
6. Um composto Al2(XO4)3 apresenta uma “massa molecular” igual a 342 u. 
Determine a massa atômica do elemento “X”. 
Dados: O = 16 u.; Al = 27 u. 
 
Temos: 
MM (Al2(XO4)3) = 342 u 
MM(O4)3 = 16x4x3 = 192u 
MM(Al2) = 27x2 = 54u 
 
Então podemos montar a seguinte equação: 
𝑀𝑀 (𝐴𝑙2(𝑋𝑂4)3): 192 + 3x +54 = 342 
3x = 342 - 54 - 192 
3x = 96 
x = 32 u 
Portanto, a massa atômica do elemento X e 32 unidades de massa atômica. 
 
7. O cloro ocorre naturalmente como uma mistura de isótopos: 35Cl (massa de 34,97 u) 
e 37Cl (massa de 36,96 u). Se a abundância relativa do isótopo 35Cl é 75,35 %, qual é a 
massa atômica do Cl? 
 
Dados fornecidos pelo exercício: 
Massa do isótopo 1 do cloro = 34,97 u; 
Porcentagem do isótopo 1 = 75,77%; 
Massa do isótopo 2 do cloro = 36,97 u; 
Porcentagem do isótopo 2 = 100 - 75,77 = 24,23% 
Primeiro, precisamos multiplicar a porcentagem de cada isótopo pela sua massa atômica. 
Isótopo 1: 75,77 . 34,97 = 2649,68 
Isótopo 2: 24,23 . 36,97 = 895,78 
Agora, vamos somar os resultados: 
Soma = Isótopo 1 + Isótopo 2 
Soma = 2649,68 + 895,78 
Soma = 3545,46 
Para encontrar a massa atômica dividimos o valor da soma por 100 
MA = 3545,46/100 
MA = 35,45 u 
 
8. (UEL) Quantas vezes a massa da molécula de glicose, C6H12O6, é maior que a 
da molécula de água, H2O? 
 
 
Para calcular tal fator você deverá calcular a massa separada de cada substância. Assim, 
temos que: 
 
 𝑀𝑀(𝐶6𝐻12𝑂6) = 12𝑥6 + 1𝑥12 + 16𝑥6 = 180 𝑢 
 𝑀𝑀(𝐻2𝑂) = 1𝑥2 + 16 = 18𝑢 
Agora é só dividir uma massa molar pela outra: 
180 𝑢
18 𝑢
= 𝟏𝟎 
Logo a massa da glicose é 10 vezes maior que a da água.