prova II

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UNIVERSIDADE DO ESTADO DO AMAPÁ – UEAP Professor: Darlan Coutinho dos
Santos
Aluno:
Disciplina: Introdução a Química Curso: Ciências Naturais
II Avaliação
1) Faça o balanceamento das seguintes equações: (2,0)
a) SO2 (g) + O2 (g) SO3 (g)
b) P2O5 (s) + H2O (l) H3PO4 (aq)
c) CH4 (g) + Cl2 (g) CCl4 (l) + HCl (g)
d) C4H10O (l) + O2 (g) CO2 (l) + H2O (g)
2) Qual a fórmula molecular de cada um dos seguintes compostos? (1,0)
a) fórmula mínima CH2, massa molar =84 g/mol.
b) fórmula mínima NH2Cl, massa molar = 51,5 g/mol.
c) fórmula mínima HCO2, massa molar = 90,0 g/mol
d) fórmula mínima C2H4O, massa molar = 88 g/mol
3) A gordura armazenada na corcunda de uma camelo é fonte de energia e água. Calcule a massa de H2O
produzida pelo metabolismo de 1,0 kg de gordura, supondo que a gordura consiste inteiramente de triestearina
(C57H110O6), gordura animal típica, e supondo que, durante o metabolismo, a triestearina reage com O2 para
formar apenas CO2 e H2O.(2,0)
4) A fórmula molecular do aspartame, adoçante artificial comercializado como NutraSweet®, é C 14H18N2S5.
(2,0) a) qual a massa molar do aspartame?
b) qual a quantidade de matéria presente em 1,00 mg de aspartame?
c) quantas moléculas de aspartame estão presentes em 1,00 mg de aspartame?
d) quantos átomos de H existem em 1,00 mg de aspartame?
5) Determine a fórmula mínima e molecular da cafeína, estimulante encontrado no café e contém 49,5% de C,
5,15% de H, 28,9% de N e 16,5% de O em massa; massa molar aproximadamente 195g/mol. (2,0)
6) Quando benzeno (C6H6) reage com bromo (Br2), obtém-se o bromobenzeno (C6H5Br): (1,0)
C6H6 + Br2 C6H5Br + HBr
a) Qual o rendimento teórico de bromobenzeno nessa reação quando 58 g de benzeno reagem 130 g de
bromo? b) Se o rendimento real de bromobenzeno foi 96,0 g, qual o rendimento percentual?
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