Lista de Exercícios de Revisão II Cálculos Químicos e Estequiometria

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LISTA DE EXERCÍCIOS DE REVISÃO II – CÁLCULOS QUÍMICOS E ESTEQUIOMETRIA – 
ENGENHARIA DE PRODUÇÃO 
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL – PROFESSOR: RAPHAEL 
1) Um óxido de nitrogênio, de massa 324 g, foi analisado e apresentou as seguintes porcentagens em 
massa: 25,9 % de nitrogênio e 74,1 % de oxigênio. Dê a fórmula molecular e mínima deste composto. 
(Massas Molares: N = 14, O = 16) 
 
2) O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita (Aℓ2O3). Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio 
que reage com os eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação que representa o processo 
global é: Aℓ2O3 + C CO2 + Aℓ. Qual a massa de Alℓ2O3 consumida na obtenção de 54 g de alumínio 
(Aℓ)? (Massas Molares: C = 12, O = 16, Aℓ = 27) 
 
3) Considere a equação da reação de combustão do gás acetileno (não-balanceada): 
C2H2 + O2 CO2 + H2O. Admitindo-se CNTP, qual o volume de CO2 quando 112 litros de C2H2 
reagem com oxigênio? (Massas Molares: C = 12, H = 1, O = 16; CNTP: V = 22,4 L) 
 
4) O CO2 produzido pela decomposição térmica de 320 g de carbonato de cálcio (CaCO3) teve seu 
volume medido a 27°C e 0,8 atm. Qual o valor, em litros, encontrado? (Massas Molares: Ca = 40, C = 
12, O = 16; R = 0,082; PV = nRT; K = C + 273) Reação: CaCO3 CaO + CO2 
 
5) Jaques A. C. Charles, químico famoso por seus experimentos com balões, foi o responsável pelo 
segundo vôo tripulado. Para gerar gás hidrogênio, com o qual o balão foi cheio, ele utilizou ferro 
metálico e ácido, conforme a seguinte reação: Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 
Supondo-se que tenham sido utilizados 448 Kg de ferro metálico (Fe), qual o volume, em litros, de gás 
hidrogênio (H2) obtido nas CNTP? (Massas Molares: Fe = 56, H = 1, S = 32, O = 16; CNTP: V = 22,4 L) 
 
6) Uma das formas de poluição de nossos dias é a chuva ácida. Ela provoca a destruição de 
monumentos históricos, como a Basílica em Belém, cuja fachada é revestida de mármore, através da 
corrosão provocada pelo ácido. A origem dessa forma de poluição encontra-se na queima de derivados 
de petróleo que contêm impurezas como o enxofre, e se processa segundo as reações: 
S + O2 SO2 
SO2 + O2 SO3 
SO3 + H2O H2SO4 
Considerando-se que em 100 L de gasolina encontram-se 3,2 mg de enxofre (S), qual a quantidade, em 
gramas, de ácido sulfúrico (H2SO4) formada pela queima deste volume de combustível? (Massas 
Molares: H =1, S =32, O = 16) 
 
7) A reação completa entre 5,0 g de gás carbônico e 8,0 g de hidróxido de sódio, segundo a equação: 
CO2 + NaOH Na2CO3 + H2O. Quantos gramas de carbonato de sódio (Na2CO3) são formados? 
Existe reagente em excesso? Qual sua massa? (Massas Molares: Na = 23, C = 12, O = 16, H = 1) 
 
8) Uma amostra de massa 8,48 g de carbonato de sódio (Na2CO3) reagiu completamente com 
quantidade estequiométrica de ácido clorídrico (HCℓ) diluído, originando entre outros produtos 2,64 g de 
um gás. Em relação a essa reação, é verdadeiro afirmar que: (Massas Molares: Na = 23, C = 12, O = 
16, H = 1, Cℓ = 35,5; Avogadro: 6,02.1023) 
Reação: Na2CO3 + HCℓ NaCℓ + CO2 + H2O 
a) Foram formadas 3,612.1024 moléculas de gás e 0,18 g de água no estado. 
b) O rendimento da reação calculado pela massa obtida do gás nas condições da experiência é igual a 
75%. 
c) Cada 1,06 g de carbonato de sódio reage exatamente com 3,65 g de HCℓ, pois cada mol do sal reage 
exatamente com 3,65 g de HCℓ . 
d) Admitindo-se um rendimento teórico de 100% para a reação, a massa de gás obtida será de 7,04 g. 
e) Para cada 73,0 g de HCℓ que reage exatamente com carbonato de sódio, formam-se 88,0 g de gás, 
admitindo-se um rendimento de 100% para a reação.