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Exercícios - Introdução a eletroquímica - Engenharia Química 
 
Questão 1 - Um estudante dissolveu 0,092 g de KIO3 (MM = 214 g/mol) diretamente em um erlenmeyer com 50 
mL de água. Em seguida, o estudante adicionou 1,0 g de KI e 10 mL de H2SO4 1:8 e titulou a solução com 
Na2S2O3 recém preparada, utilizando suspensão de amido como indicador. Sabendo que foram gastos 25,5 mL 
de titulante para obter a viragem, qual foi a concentração molar de tiossulfato encontrado pelo estudante? R: 
0,103 M 
DADOS: IO3
–
 + 5 I
–
 + 6 H
+
 ⇌ 3 I2 + 3 H2O ; 
I2 + 2 S2O3
2–
 ⇌ 2 I – + S4O6
2–
 
Questão 2 - Um estudante do curso de farmácia pesou 1,350 g de uma amostra contendo trióxido de arsênio 
em uma pequena quantidade de solução quente de NaOH 10% e diluiu em um balão de 250 mL. Em uma 
alíquota de 25 mL, o estudante adicionou 25 mL de HCl e titulou a solução com 24,0 mL de iodato de potássio 
0,025 mol/L, utilizando negro azulado de naftol como indicador. Determine a % de arsênio (MM = 75 g/mol) na 
amostra. R: 66,7% 
DADOS: As2O3 + KIO3 + HCl → As2O5 + ICl + H2O 
 
Questão 3 - Temos no laboratório uma solução de KMnO4 de concentração desconhecida.Para determinarmos 
sua concentração pesamos 0,3235g de oxalato de sódio Na2C2O4, titulamos com KMnO4 gastando-se 26 mL 
(meio ácido). Determine a concentração do KMnO4. R:0,037 M 
 
Questão 4 - Complete e balanceie com os menores coeficientes inteiros a seguinte equação de uma reação de 
oxirredução que ocorre em meio ácido: 
 
Mn
2+
(aq) + BiO3
-
(s) Bi
3+
(aq) + MnO4
-
(aq) 
Preencha os quadros abaixo: 
 
A) Semirreação Catódica balanceada: 6H
+
 + BiO3
-
 + 2e Bi
3+
 + 3H2O 
B) Semirreação Anódica balanceada: 4H2O + Mn
2+
 MnO4
-
 + 8H
+
 + 5e 
C) Reação Global balanceada: 2 Mn
2+ 
 + 14H+ + 5 BiO3
-
 2MnO4
- 
+ 5Bi
3+
 + 7H2O 
D) É correto afirmar que se X é a soma dos coeficientes dos reagentes e Y é a soma dos coeficientes dos 
produtos, o valor de (19X)/Y: 28,5 
 
Questão 5 - Um técnico preparou uma solução de KMnO4 e a padronizou com 0,1550 g em 100 mL de Na2C2O4 
(MM = 134 g/mol). Na padronização foram gastos 26,5 mL do titulante (Na2C2O4). Em seguida, o técnico 
dissolveu 0,179 g de um medicamente para anemia, contendo Fe(II) e o titulou com uma solução padronizada 
(KMnO4), gastando 17,82 mL. Calcule a % de Fe (MM = 56 g/mol) no medicamento. R: 12,9% 
 
 DADOS: 
2 MnO4 
-
 + 5 Na2C2O4 + 6 H
+
 → 2 Mn
2+
 + 10 CO2 + 8 H2O + 5Na
+
 
 
 MnO4
-
 + 5 Fe
2+
 + 8 H
+
 → Mn
2+
 + 5 Fe
3+
 + 4 H2O 
Questão 6 - Calcule E°, E e G da seguinte da célula de concentração: R: E°=0 v; E=-0,01 v; G°=0; G=-
1930J/mol 
Mg(s)/Mg
2+
(0,24 M)// Mg
2+
(0,53 M)/Mg(s) 
Questão 7 - Calcule E°, E e G para a seguintes reação de célula. R: E°=2,23 v; E=2,227 v; G=-
4,30x10
5
J/mol 
Mg(s) + Sn
2+
 (aq) Mg
2+
 (aq) + Sn(s) 
[Mg
2+
] = 0,045 M, [Sn
2+
] = 0,035 M 
 
Questão 8 - E°célula da seguinte célula é 1,54 V a 25°C R: 1,79 v 
U(s) / U
3+
(aq) // Ni
2+
(aq) / Ni(s) 
Calcule o potencial padrão de reação para a semicélula U / U
3+