QUÍMICA ANALÍTICA FARMACÊUTICA II - AVALIANDO APRENDIZADO

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QUÍMICA ANALÍTICA FARMACÊUTICA II
	Amostragem é uma das primeiras etapas de uma análise química. Basicamente deve-se procurar uma amostra pequena, representativa, para que se façam as devidas medições. O preparo da amostra é o processo em que uma amostra representativa é convertida em uma forma apropriada para análise química. Para uma análise química, uma amostra de laboratório deve
		
	
	possuir em sua composição apenas os elementos que podem ser analisados no laboratório apurando a análise.
	
	apresentar melhor composição do que a amostra bruta, de modo a melhorar o resultado da análise.
	 
	ser uma porção da amostra bruta coletada para análise e deve possuir a mesma composição da amostra bruta.
	
	selecionar a parte da amostra bruta com a maior parte do analito e permitir a otimização do resultado da análise.
	
	considerar a parte da amostra bruta com menor quantidade de analito para evitar desperdícios de reagentes.
	Respondido em 13/06/2020 20:17:28
	
Compare com a sua resposta:
	
		2
          Questão
	Acerto: 0,1  / 0,1
	
	O teor verdadeiro de cloro em um dado material é 33,30%, entretanto o resultado encontrado por um analista foi de 32,90%. O erro absoluto foi de:
		
	
	1,00%.
	
	0,95%.
	
	1,2%.
	 
	- 0,40%.
	
	2,3%.
	Respondido em 13/06/2020 20:09:49
	
Compare com a sua resposta:
(a) 14,84
(b)  8,04
(c)  2,89
 
	
		3
          Questão
	Acerto: 0,1  / 0,1
	
	O valor verdadeiro da concentração de uma solução é 0,1005 mols/L e o valor encontrado é 0,1010 mols/L. É correto afirmar que o erro relativo do resultado será:
		
	
	1,00%.
	
	0,04%.
	 
	0,50%.
	
	2,00%.
	
	3,00%.
	Respondido em 13/06/2020 20:10:12
	
Compare com a sua resposta:
(a) 14,84
(b)  8,04
(c)  2,89
 
	
		4
          Questão
	Acerto: 0,0  / 0,1
	
	Uma análise química de alta qualidade obedece boas práticas quando:
		
	 
	Um marcador semipermanente é usado em cada frasco que mantém uma amostra, a fim de que o conteúdo possa ser positivamente identificado.
	
	Um excesso de reagente é devolvido ao frasco original evitando-se desperdício de insumos químicos.
	
	Um reagente sólido é manuseado com espátulas, colheres, facas ou outros instrumentos similares presentes no laboratório.
	
	Um reagente de grau químico é proveniente sempre de frascos hermeticamente fechados e dentro do prazo de validade.
	 
	Um recipiente de vidro é lavado e seco, uma vez que a secagem elimina fontes potenciais de contaminação.
	Respondido em 13/06/2020 20:18:02
	
Compare com a sua resposta:
	
		5
          Questão
	Acerto: 0,1  / 0,1
	
	A massa de um composto químico igual a 0,0320 g foi medida com uma balança analítica cuja incerteza é de 0,0001 g. Assinale a opção que apresenta o número correto de algarismos significativos para expressar a massa do composto?
		
	 
	4
	
	2
	
	5
	
	1
	
	3
	Respondido em 13/06/2020 20:10:59
	
Compare com a sua resposta:
(a) 14,84
(b)  8,04
(c)  2,89
	Questão
	Acerto: 0,1  / 0,1
	
	Algumas vezes uma alternativa ao modelo linear simples é sugerida por uma relação teórica ou por meio do exame dos resíduos de uma regressão linear. Em alguns casos, a análise linear dos mínimos quadrados pode ser usada após algumas transformações simples. Das transformações que podem ser executadas, é possível:
		
	 
	Linearizar a relação y = b*emx
	
	Linearizar a relação y1/2 - xy  = m
	
	Linearizar a relação y2 - xy + x2 = m
	
	Linearizar a relação xy - xb = m
	
	Linearizar a relação yx + y = ln (x)
	Respondido em 13/06/2020 20:19:10
	
Compare com a sua resposta:
	
		2
          Questão
	Acerto: 0,0  / 0,1
	
	Durante o preparo de uma solução usando uma vidraria aferida, o nível do líquido excedeu a marca de calibração. O procedimento correto é:
		
	
	A solução pode ser aproveitada, pois o volume pode ser corrigido através do aquecimento da solução e a evaporação do líquido excedente.
	
	A solução pode ser aproveitada, pois geralmente o líquido excedente representa um erro desprezível nos cálculos de concentração da solução.
	 
	A solução pode ser aproveitada, pois, após o frasco ter sido esvaziado, uma bureta pode ser usada para a cálculo do volume adicional que foi usado.
	
	A solução deve ser descartada, pois foi cometido um erro durante a operação de preparo da solução.
	 
	A solução deve ser descartada, pois o volume excedente não pode ser determinado inviabilizando o preparo da solução.
	Respondido em 13/06/2020 20:26:04
	
Compare com a sua resposta:
	
		3
          Questão
	Acerto: 0,1  / 0,1
	
	Uma pessoa usou 34,2 g de sacarose (C12H22O11) para adoçar seu cafezinho. O volume de cafezinho adoçado na xícara foi de 50 mL. Determine qual das alternativas abaixo indica o valor aproximado da concentração molar da sacarose no cafezinho.
Dados: Massas Molares: C = 12 g.mol-1; H = 1,0 g.mol-1; O = 16 g.mol-1.
 
		
	
	1,0 mol.L-1.
	
	2,5 mol.L-1.
	
	0,5 mol.L-1.
	
	1,5 mol.L-1.
	 
	2,0 mol.L-1.
	Respondido em 13/06/2020 20:45:02
	
Compare com a sua resposta:
	
		4
          Questão
	Acerto: 0,1  / 0,1
	
	Solução salina normal é uma solução aquosa de cloreto de sódio, usada em medicina porque a sua composição coincide com aquela dos fluídos do organismo. Sabendo-se que foi preparada pela dissolução de 0,9 g do sal em 100 mL de solução, determine qual das alternativas abaixo indica o valor aproximado da molaridade da solução.
Dados: Massas Molares: Na = 23 g.mol-1; Cl = 35,5 g.mol-1.
 
		
	 
	0,15 M.
	
	0,45 M.
	
	1,25 M.
	
	0,50 M.
	
	0,30 M.
	Respondido em 13/06/2020 20:21:39
	
Compare com a sua resposta:
	
		5
          Questão
	Acerto: 0,1  / 0,1
	
	Uma solução padrão de prata foi preparada pela diluição de 2,2213 g de nitrato de prata, massa molecular 169,87 g mol -1, em água em um balão volumétrico de 500,0 mL.
Uma diluição foi realizada pela transferência por pipeta de 25,00 mL desta solução para um segundo balão volumétrico de 500,00 mL.
Encontre a concentração de íons prata na solução diluída.
		
	
	0,1389 mol L-1
	
	0,6538 mol L-1
	
	0,02615 mol L-1
	
	0,01389 mol L-1
	 
	0,001308 mol L-1
	Respondido em 13/06/2020 20:21:54
	
Compare com a sua resposta: 12,5 mL; 1,30; 1,35 e 11,11
	Questão
	Acerto: 0,1  / 0,1
	
	Uma amostra de 25,0 mL de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) foi titulada com 26,5 mL de uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) 0,1000 M. Assinale a alternativa que apresenta a concentração molar da solução alcalina.
		
	
	0,4240 M.
	
	0,0212 M.
	 
	0,2120 M.
	
	0,1060 M.
	
	0,0424 M.
	Respondido em 13/06/2020 20:48:02
	
Compare com a sua resposta: m Na2CO3 =nNa2CO3*MM(Na2CO3) nNa2CO3=c * v Substituindo: m Na2CO3 = 0,1000 M *5,000 L * 105,99 g/mol = 53,00 g
	
		2
          Questão
	Acerto: 0,1  / 0,1
	
	Assinale a alternativa que apresenta a denominação dada a alteração física observada no titulado durante a titulação.
		
	
	Ponto médio.
	
	Ponto estequiométrico.
	 
	Ponto final.
	
	Ponto de equivalência.
	
	Ponto experimental.
	Respondido em 13/06/2020 20:51:20
	
Compare com a sua resposta: O EDTA possui 4 hidrogênios ionizáveis
	
		3
          Questão
	Acerto: 0,0  / 0,1
	
	Uma titulação será conduzida utilizando-se uma solução de HClO4 0,01 M. O titulado é uma solução aquosa de NaOH 0,02 M, 50 mL. Em determinado momento da titulação, o pH do meio era 10,50. Qual a volume aproximado de ácido que foi adicionado ao meio?
		
	
	79,9 mL
	 
	73,5 mL
	 
	95,4 mL
	
	68,9 mL
	
	88,6 mL
	Respondido em 13/06/2020 20:57:05
	
Compare com a sua resposta:
	
		4
          Questão
	Acerto: 0,1  / 0,1
	
	A amônia (NH3) reage com o íon hipobromito (OBr-) de acordo com a reação química abaixo:
2 NH3 + 3 OBr-  →  N2 + 3 Br- + 3 H2O
Assinale a alternativa que apresenta a concentração molar (mol L-1) do íon OBr-, sabendo-se que 1,00 mL da solução de OBr- reage com 1,69 mg de NH3.
Dado: Massa Molar: NH3 = 17,03 g mol-1.
		
	
	0,0993 mol L-1.
	 
	0,149 mol L-1.0,0248 mol L-1.
	
	0,298 mol L-1.
	
	0,0497 mol L-1.
	Respondido em 13/06/2020 20:53:20
	
Compare com a sua resposta:
	
É necessário padronizar uma solução de nitrato de prata porque o nitrato de prata é levemente higroscópico e a água absorvida não é eliminada por aquecimento e por que os íons prata são fotossensível, sendo reduzidos em presença de luz. É recomendado estocar a solução na ausência de luz para evitar a fotodecomposição dos íons prata pela luz. O melhor recipiente para estocar soluções de nitrato de prata são os frascos de vidro âmbar (marrons).
	
		5
          Questão
	Acerto: 0,0  / 0,1
	
	Na titulação de 10,0 mL de uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) foram utilizados 20,0 mL de hidróxido de sódio (NaOH) 0,2000 M. Assinale a opção que apresenta a concentração molar da solução de ácido sulfúrico.
		
	 
	0,2000 M.
	 
	0,0200 M.
	
	0,0800 M.
	
	0,8000 M.
	
	0,5000 M.
	Respondido em 13/06/2020 20:57:24
	
Compare com a sua resposta: Média=2,07 mg/mL S=0,036056 IC=2,07± 0,90 R:O resultado obtido na análise não difere significativamente do valor conhecido para um nível de confiança de 95%.
	Questão
	Acerto: 0,0  / 0,1
	
	Assinale a alternativa que apresenta o reagente utilizado para a detecção de traços de Ni2+.
		
	
	ácido fenilarsônico.
	
	cupferron.
	
	1-nitroso-2-naftol.
	 
	dimetilglioxima.
	 
	vermelho de bromonaftol.
	Respondido em 13/06/2020 20:58:22
	
Compare com a sua resposta:
(a) 14,84
(b)  8,04
(c)  2,89
 
	
		2
          Questão
	Acerto: 0,1  / 0,1
	
	A solubilidade do iodato de bário (Ba(IO3)2) a 25oC é, aproximadamente, 7,32.10-4 mol/L. A solubilidade desse mesmo sal em uma solução aquosa 0,0200 mol/L de nitrato de bário (Ba(NO3)2) é de, aproximadamente, 1,40.10-4 mol/L. Assinale a alternativa que apresenta a justificativa da diminuição da solubilidade do (Ba(IO3)2 na presença de Ba(NO3)2.    
		
	
	há a formação de fases heterogêneas eutéticas no meio reacional com a consequente precipitação de mais iodato de bário.
	
	há a presença de núcleos para o crescimento coloidal de partículas de iodato de bário na superfície dos íons NO3- (nitrato), o que facilita a precipitação.
	 
	há o efeito do íon comum Ba2+ no meio reacional, o que desloca o equilíbrio químico para a esquerda Ba(IO3)2(s) ⥨ Ba2+(aq) + 2 IO3-(aq) e leva a diminuição da solubilidade.
	
	os íons NO3- (nitrato) diminuem a solubilidade do Ba2+.
	
	os íons IO3- (iodato) interagem com os íons nitrato (NO3-) e diminuem o Kps.
	Respondido em 13/06/2020 20:59:06
	
Compare com a sua resposta:
1 mol de KCl  → 1 mol de AgNO3
74,55 g/mol . 1 mol → 143,55 g/mol . 1 mol
x                                 → 0,2912 g
x = 0,1514 g. Logo, %KCl = (0,1514 / 0,2500).100% = 60,58%
Resposta: Porcentagem de KCl de 60,58%
	
		3
          Questão
	Acerto: 0,1  / 0,1
	
	__________ é um procedimento analítico onde o analito reage com um reagente padronizado (chamado de titulante) em uma reação estequiométrica. Uma vez que o analito é titulado, ocorre à equivalência química, a qual é detectada por meio de mudança de cor através de indicadores coloridos ou por meio da alteração de uma resposta instrumental. Como os reagentes são padronizados, bem como a sua concentração, podemos obter uma resposta quantitativa do analito a ser analisado.
		
	
	A análise térmica 
	 
	O método da titulação 
	
	O ultravioleta
	
	O infravermelho
	
	A espectrofotometria
	Respondido em 13/06/2020 21:00:51
	
Compare com a sua resposta: Para as análises quantitativas é necessário o uso de padrões que são substâncias de referências de pureza e identidade conhecidas na qual podemos determinar a quantidade de um analito em uma matriz seja por padronização interna ou externa.
	
		4
          Questão
	Acerto: 0,1  / 0,1
	
	Em um Becker contendo 100 mL de uma solução de cloreto de sódio (NaCl) foi adicionada uma solução de nitrato de prata (AgNO3) em excesso, fornecendo um precipitado branco de cloreto de prata (AgCl) que, após filtração e secagem pesou 1,434 g. Assinale a opção que apresenta a concentração molar da solução de NaCl.
 Dados: Massas molares: Ag = 107,87 g.mol-1; Na = 22,990 g.mol-1; Cl = 35,5 g.mol-1; N = 14,007 g.mol-1; O = 16,0 g.mol-1.
		
	
	0,2 M.
	
	0,4 M.
	 
	0,1 M.
	
	1,4 M.
	
	1,0 M.
	Respondido em 13/06/2020 21:02:16
	
Compare com a sua resposta:
(a) 14,84
(b)  8,04
(c)  2,89
 
	
		5
          Questão
	Acerto: 0,1  / 0,1
	
	Assinale a opção que apresenta a técnica utilizada para a dosagem de Cu2+ na qual se emprega o EDTA.
		
	
	iodimetria.
	
	colorimetria.
	 
	complexometria.
	
	oxidometria.
	
	gravimetria.
	Respondido em 13/06/2020 21:03:27
	
Compare com a sua resposta:
(a) 14,84
(b)  8,04
(c)  2,89