quimica analitica questionario

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QUIMICA ANALITICA
	Teste
	ATIVIDADE TELEAULA I
	Iniciado
	17/08/20 22:30
	Enviado
	17/08/20 22:47
	Status
	Completada
	Resultado da tentativa
	0 em 0 pontos  	
	Tempo decorrido
	16 minutos
	Autoteste
	O aluno responde e o resultado do aluno não é visível ao professor.
	Resultados exibidos
	Todas as respostas, Respostas enviadas, Respostas corretas, Comentários, Perguntas respondidas incorretamente
· Pergunta 1
0 em 0 pontos
	
	
	
	Com relação aos ensaios por via seca, é incorreto afirmar que:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	e. 
No ensaio de maçarico de sopro, forma-se uma pérola na extremidade do fio metálico.
	Respostas:
	a. 
Os ensaios por via seca ocorrem sem dissolver a amostra.
	
	b. 
Esses ensaios podem ser realizados em tubos fechados em uma das extremidades (contendo ou não reagente) e em tubos abertos.
	
	c. 
O aquecimento da amostra (com ou sem reagente) presente em ambos pode ocorrer uma sublimação ou o material pode fundir-se ou se decompor, acompanhado de modificação na cor, ou desprender um gás que pode ser reconhecido por certas propriedades características.
	
	d. 
Pode haver formação de gases ou vapores incolores.
	
	e. 
No ensaio de maçarico de sopro, forma-se uma pérola na extremidade do fio metálico.
	Feedback da resposta:
	Resposta: e)
	
	
	
· Pergunta 2
0 em 0 pontos
	
	
	
	Dadas as fórmulas estruturais condensadas na coluna 1, correlacione-as com o nome da função inorgânica apresentada na coluna 2. 
 
Coluna 1               Coluna 2
I. H2SO4            (   ) Hidróxido de ferro (III)
II. NaNO3           (   ) Nitrato de sódio
III. KMnO4           (   ) Permanganato de potássio
IV. Fe(OH)3         (   ) Ácido sulfúrico
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta de cima para baixo.
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	c. 
IV, II, III, I.
	Respostas:
	a. 
I, III, II, IV.
	
	b. 
II, IV, III, I.
	
	c. 
IV, II, III, I.
	
	d. 
III, I, II, IV.
	
	e. 
IV, II, I, III.
	Feedback da resposta:
	Resposta: c)
	
	
	
· Pergunta 3
0 em 0 pontos
	
	
	
	Titrimetria, análise volumétrica ou volumetria, continua sendo uma técnica de análise quantitativa muito utilizada, apesar de relativamente antiga, pois apresenta como vantagens a economia e a confiabilidade. Sobre esse método, é incorreto afirmar que:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	e. 
Em um método volumétrico, mede-se a massa da solução contendo reagente em quantidade suficiente para reagir com todo analito presente.
	Respostas:
	a. 
A análise titrimétrica está baseada na operação de titulação de uma solução por outra, cujas características devem ser perfeitamente conhecidas e com concentrações o mais exatas possível.
	
	b. 
Classifica-se a análise em titrimetria ácido-base, titrimetria de óxido-redução, titrimetria de complexação e titrimetria de precipitação.
	
	c. 
Na volumetria de óxido-redução, utilizam-se agentes oxidantes para a titulação de agentes   redutores e vice-versa, tendo preferencialmente uma grande diferença entre os potenciais de oxidação e redução.
	
	d. 
Na titrimetria de precipitação, o agente titulante forma um produto insolúvel e é efetuada com técnicas semelhantes às da gravimetria, estando limitada pela necessidade de uma massa final mensurável para a quantificação dos resultados.
	
	e. 
Em um método volumétrico, mede-se a massa da solução contendo reagente em quantidade suficiente para reagir com todo analito presente.
	Feedback da resposta:
	Resposta: e)
	
	
	
· Pergunta 4
0 em 0 pontos
	
	
	
	Um dos instrumentos mais importantes do químico analista é a balança. Sobre esse equipamento, é correto afirmar que:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	c. 
A massa a ser pesada não pode exceder o limite de peso indicado na balança.
	Respostas:
	a. 
A balança pode ser colocada sobre uma mesa firme em qualquer local do laboratório.
	
	b. 
O prato da balança é resistente a qualquer reagente químico.
	
	c. 
A massa a ser pesada não pode exceder o limite de peso indicado na balança.
	
	d. 
O nivelamento da balança é feito com o uso de padrões de referência.
	
	e. 
Um sólido higroscópico pode ser pesado em um béquer.
	Feedback da resposta:
	Resposta: c)
	
	
	
Segunda-feira, 17 de Agosto de 2020 22h47min15s GMT-03:00
	
QUIMICA ANALITICA
	Teste
	QUESTIONÁRIO UNIDADE I
	Iniciado
	17/08/20 23:08
	Enviado
	17/08/20 23:13
	Status
	Completada
	Resultado da tentativa
	3 em 3 pontos  
	Tempo decorrido
	5 minutos
	Resultados exibidos
	Todas as respostas, Respostas enviadas, Respostas corretas, Comentários, Perguntas respondidas incorretamente
· Pergunta 1
0,3 em 0,3 pontos
	
	
	
	O teste da chama é muito importante para a determinação da presença de alguns cátions em determinados materiais, pois na chama não luminosa do bico de Bunsen os elétrons externos dos átomos de metais são promovidos a estados excitados e, ao retornarem ao estado eletrônico inicial, liberam energia na forma de luz. Numa aula de laboratório, um professor forneceu duas amostras de sais de cloreto para os alunos realizarem o teste de chama e, ao realizarem os testes, observaram uma coloração amarela na chama para um dos sais e uma coloração vermelho tijolo para o outro sal. Considerando este resultado, assinale a alternativa que indica o nome dos dois cloretos analisados.
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	c. 
Cloreto de sódio e cloreto de estrôncio.
	Respostas:
	a. 
Cloreto de potássio e cloreto de estrôncio.
	
	b. 
Cloreto de sódio e cloreto de cobre.
	
	c. 
Cloreto de sódio e cloreto de estrôncio.
	
	d. 
Cloreto de chumbo II e cloreto de bário
	
	e. 
Cloreto de cálcio e cloreto de potássio.
	Feedback da resposta:
	Resposta: C
Comentário: No teste de chama, o sódio proporciona uma coloração amarela à chama, o estrôncio proporciona uma coloração vermelho tijolo à chama, o potássio proporciona uma coloração violeta, o cobre proporciona uma coloração a azul esverdeada, o bário proporciona uma coloração verde amarelada, o cálcio proporciona uma coloração alaranjada e o chumbo proporciona uma proporciona uma coloração azul à chama.
	
	
	
· Pergunta 2
0,3 em 0,3 pontos
	
	
	
	Considere as afirmações a seguir.
 
I) Os ensaios por via seca são realizados com as amostras no estado sólido, ou seja, sem dissolvê-las em um solvente apropriado.
II) Os ensaios por via úmida são realizados, na maioria das vezes, com as amostras dissolvidas em um solvente apropriado, ou seja, com a amostra em solução.
III) A química analítica qualitativa corresponde à parte da química analítica que tem por finalidade estudar e descrever os procedimentos para a determinação quantitativa de todos os componentes em uma amostra.
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	d. 
Apenas as afirmativas I e II estão corretas.
	Respostas:
	a. 
Apenas a afirmativa I está correta.
	
	b. 
Apenas a afirmativa II está correta.
	
	c. 
Apenas a afirmativa III está correta.
	
	d. 
Apenas as afirmativas I e II estão corretas.
	
	e. 
Apenas as afirmativas I e III estão corretas.
	Feedback da resposta:
	Resposta: D
Comentário: A química analítica qualitativa corresponde à parte da química analítica que tem por finalidade estudar e descrever os procedimentos para a determinação qualitativa de todos os componentes em uma amostra, ou seja, determinar quais os componentes que estão presentes na amostra através de ensaios químicos específicos. Na química analítica qualitativa os ensaios por via seca são realizados com as amostras não dissolvidas em solventes apropriados, no estado sólido, enquanto que em ensaios por via úmida são realizados, na maioria das vezes, na forma de solução obtida dissolvendo a amostra em um solvente apropriado.
	
	
	
· Pergunta 3
0,3 em 0,3 pontos
	
	
	
	Quatro ácidos fundamentais para a indústria química e para a síntese químico-farmacêutica são os ácidos HNO3, H2SO4, H3PO4 e HCl. Assinale a alternativa que contém, respectivamente, os nomes corretos de cada um destes quatro ácidos.
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	d. 
Ácido nítrico, ácido sulfúrico, ácido fosfórico, ácido clorídrico.Respostas:
	a. 
Ácido nítrico, ácido sulfuroso, ácido fosforoso, ácido clórico.
	
	b. 
Ácido nitroso, ácido sulfúrico, ácido fosforoso, ácido clorídrico.
	
	c. 
Ácido nitroso, ácido sulfuroso, ácido fosforoso, ácido clorídrico.
	
	d. 
Ácido nítrico, ácido sulfúrico, ácido fosfórico, ácido clorídrico.
	
	e. 
Ácido nítrico, ácido sulfúrico, ácido fosfórico, ácido cloroso.
	Feedback da resposta:
	Resposta: D
Comentário: O HNO3 é denominado de ácido nítrico, o H2SO4 é denominado ácido sulfúrico, H3PO4 é denominado ácido fosfórico e o HCl é denominado de ácido clorídrico.
	
	
	
· Pergunta 4
0,3 em 0,3 pontos
	
	
	
	O NaCl é um sal muito importante para a indústria alimentícia e farmacêutica, sendo componente do soro fisiológico, o MgSO4 é um sal indicado como laxante, denominado de sal amargo, o K3PO4 é indicado para correção de hipofosfatemia moderada e severa e o NaNO2 possui ação conservante, é utilizado na indústria alimentícia na produção de embutidos. Assinale a alternativa que apresenta o nome correto dos quatro sais mencionados no texto acima.
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	a. 
Cloreto de sódio, sulfato de magnésio, fosfato de potássio e nitrito de sódio.
	Respostas:
	a. 
Cloreto de sódio, sulfato de magnésio, fosfato de potássio e nitrito de sódio.
	
	b. 
Clorato de sódio, sulfito de magnésio, fosfito de potássio e nitrato de sódio.
	
	c. 
Cloreto de sódio, sulfeto de magnésio, fosfato de potássio e nitrato de sódio.
	
	d. 
Clorito de sódio, sulfato de magnésio, fosfato de potássio e nitrato de sódio.
	
	e. 
Clorito de sódio, sulfito de magnésio, fosfeto de potássio e nitreto de sódio.
	Feedback da resposta:
	Resposta: A
Comentário: O NaCl é denominado de cloreto de sódio, o MgSO4 é denominado sulfato de magnésio, K3PO4 é denominado fosfato de potássio e o NaNO2 é denominado de nitrito de sódio.
	
	
	
· Pergunta 5
0,3 em 0,3 pontos
	
	
	
	Em uma aula de laboratório sobre solubilidade de sais foram fornecidos cinco frascos contendo 1,0 grama de diferentes sais: Mg(NO3)2, NaCl, KHCO3, AgNO3 e BaSO4,  de coloração branca, todos sem rótulo e identificados com os número de 1 a 5 para que fossem identificados. Após vários testes, os alunos obtiverem os seguintes resultados:
 
I) O sal 1 é solúvel em água e em teste de chama produz coloração amarela intensa.
II) O sal 2 é solúvel em água e forma precipitado branco quando se adiciona solução de ácido clorídrico à solução aquosa deste sal.
III) O sal 3 é solúvel em água e libera gás quando se adiciona solução de solução de ácido clorídrico à solução aquosa deste sal.
IV) O sal 4 é totalmente insolúvel em água.
V) O sal 5 é solúvel em água e forma precipitado branco quando se adiciona solução de hidróxido de sódio à solução deste sal
 
Com base nas informações acima, conclui-se:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	a. 
Sal 1: NaCl; sal 2: AgNO3; sal 3: KHCO3; sal 4: BaSO4 e sal 5: Mg(NO3)2
	Respostas:
	a. 
Sal 1: NaCl; sal 2: AgNO3; sal 3: KHCO3; sal 4: BaSO4 e sal 5: Mg(NO3)2
	
	b. 
Sal 1: AgNO3; sal 2: KHCO3; sal 3: NaCl; sal 4: BaSO4 e sal 5: Mg(NO3)2
	
	c. 
Sal 1: Mg(NO3)2; sal 2: BaSO4; sal 3: KHCO3; sal 4: NaCl e sal 5: AgNO3
	
	d. 
Sal 1: KHCO3; sal 2: NaCl; sal 3: Mg(NO3)2; sal 4: BaSO4 e sal 5: AgNO3
	
	e. 
Sal 1: BaSO4; sal 2: Mg(NO3)2; sal 3: NaCl; sal 4: KHCO3 e sal 5: AgNO3
	Feedback da resposta:
	Resposta: A
Comentário: O sal 1 é o NaCl, pois ele é solúvel em água (todo sal de sódio é altamente solúvel em água) e o sódio, na presença de chama, produz uma coloração amarelo intensa. O sal 2 é o AgNO3, pois todo nitrato é solúvel em água e na presença de HCl os íons prata reagem com os íons cloreto formando o precipitado branco de cloreto de prata. O sal 3 é o KHCO3, uma vez que todo sal de potássio é altamente solúvel em água e na presença de ácido clorídrico forma ácido carbônico, que se decompõe em água e gás carbônico. O sal 4 é o BaSO4, pois este sal é altamente insolúvel em água. O sal 5 é o Mg(NO3)2, pois todo nitrato é solúvel em água e na presença de hidróxido de sódio os íons magnésio reagem com os íons hidroxila formando hidróxido de magnésio insolúvel.
	
	
	
· Pergunta 6
0,3 em 0,3 pontos
	
	
	
	O hidróxido de magnésio é uma base fraca que, ao ser adicionada à água, forma uma suspensão conhecida como leite de magnésia, que tem grande aplicação farmacológica no combate à azia e como laxante, é utilizado como antiácido e laxante. Assinale a alternativa que indica a expressão do produto de solubilidade (Kps) do hidróxido de magnésio.
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	e. 
Kps = [Mg2+] . [OH-]2
	Respostas:
	a. 
Kps = [Mg2+] . [OH-]
	
	b. 
Kps = [Mg2+]2 . [OH-]
	
	c. 
Kps = 2 [Mg2+] . [OH-]
	
	d. 
Kps = 2. [Mg2+] . [OH-]2
	
	e. 
Kps = [Mg2+] . [OH-]2
	Feedback da resposta:
	Resposta: E
Comentário: O hidróxido de magnésio – Mg(OH)2 – se dissocia em água segundo a reação abaixo:
 
Mg(OH)2 → Mg2+  +  2 OH-
 
Portanto, a expressão matemática que indica o produto de solubilidade do hidróxido de magnésio é: Kps = [Mg2+] . [OH-]2, pois o produto de solubilidade é igual ao produto dos íons elevados aos respectivos coeficientes estequiométricos.
	
	
	
· Pergunta 7
0,3 em 0,3 pontos
	
	
	
	“O sulfato de bário é muito utilizado como um meio de contraste em exames radiológicos. Ele funciona como um marcador tecidual que permite verificar a integridade da mucosa de todo o trato gastrointestinal, delineando cada segmento. É devido à sua alta densidade que a análise pode ser feita. O sulfato de bário não se dissocia em água. O seu Kps é aproximadamente 1,1 x 10-10, o que explica a baixa solubilidade. Tal característica impossibilita que ele seja absorvido pelos tecidos, tornando-o um marcador seguro. Em geral, utiliza-se o comprimido oral ou a suspensão oral ou retal, nestes últimos casos, podendo ser preparada pouco tempo antes da realização dos exames. Ele não é metabolizado no organismo, sendo excretado na sua forma intacta.”
 
Disponível em: http://qnint.sbq.org.br/qni/popup_visualizarMolecula.php?id=DhPSau00d84bKchSwXinFZXIOF2SOo59eUJyUp0VWJNxW8uXN_u1WilOsrL01abVWD-ikTItdU00zdq8gEseog==
 
Assinale a alternativa que indica a concentração de íons bário e de íons sulfato em uma solução de sulfato de bário.
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	d. 
1,05 x 10-5 mol L-1
	Respostas:
	a. 
5,50 x 10-11 mol L-1
	
	b. 
5,00 x 10-10 mol L-1
	
	c. 
2,20 x 10-5 mol L-1
	
	d. 
1,05 x 10-5 mol L-1
	
	e. 
2,10 x 10-4 mol L-1
	Feedback da resposta:
	Resposta: D
Comentário: O sulfato de bário (BaSO4) – se dissocia em água segundo a reação abaixo:
 
BaSO4 → Ba2+  +  SO42-
 
Portanto, a expressão matemática que indica o produto de solubilidade do hidróxido de magnésio é:
BaSO4 → Ba2+  +  SO42-
1 mol       1 mol     1 mol
X                  X               X
 
Kps = [Ba2+] . [SO4-2]
1,1 x 10-10 = X . X
1,1 x 10-10 = X2
X =  1,05 x 10-5 mol L-1
Consequentemente, as concentrações dos íons bário e sulfato em solução são iguais a 1,05 x 10-3 mol L-1.
	
	
	
· Pergunta 8
0,3 em 0,3 pontos
	
	
	
	O procedimento de separação dos cátions do grupo I (prata, mercúrio e chumbo) é realizado pela adição de ácido clorídrico diluído em excesso à solução contendo estes cátions, pois eles formam precipitados insolúveis na presença de íons cloreto. Considerando este procedimento, assinale a alternativa que apresenta a reação correta de um dos cátions do grupo I com íons cloreto.
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	c. 
Pb2+(aq) + 2 Cl -(aq) → PbCl2(s)
	Respostas:
	a. 
Ag2+(aq) + 2 Cl -(aq) → AgCl2(s)
	
	b. 
Hg2+(aq) + 2 Cl-(aq)→ HgCl2(s)
	
	c. 
Pb2+(aq) + 2 Cl -(aq) → PbCl2(s)
	
	d. 
2 Ag2+(aq)+ Cl -(aq) → Ag2Cl(s
	
	e. 
Pb+(aq) + 2Cl-(aq) → PbCl2(s)
	Feedback da resposta:
	Resposta: C   
Comentário: As reações dos cátions do grupo I com íons cloreto são:
 
Ag+(aq) + Cl-(aq) → AgCl(s)
Hg22+(aq) + 2 Cl-(aq)  → Hg2Cl2(s)
Pb2+(aq) + 2 Cl-(aq)  → PbCl2(s)
	
	
	
· Pergunta 9
0,3 em 0,3 pontos
	
	
	
	Uma das principais reações para a determinação de sulfeto em uma amostra consiste na reação do íon sulfeto com íonsprata, obtendo um precipitado. Assinale a alternativa que indica a reação entre íons prata e íons sulfeto e cor do precipitado formado.
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	e. 
2 Ag+(aq)  +  S-2(aq) +  →  Ag2S(s)   precipitado preto.
	Respostas:
	a. 
2 Ag+(aq)  +  2 S-2(aq) +  →  Ag2S(s)   precipitado branco.
	
	b. 
Ag+(aq)  +  2 S-2 (aq) +  →  AgS2(s)   precipitado preto.
	
	c. 
2 Ag+aq)  +  S-2(aq) +  →  Ag2S(s)   precipitado castanho.
	
	d. 
Ag+(aq)  +  S-2(aq) +  →  AgS(s)  precipitado preto.
	
	e. 
2 Ag+(aq)  +  S-2(aq) +  →  Ag2S(s)   precipitado preto.
	Feedback da resposta:
	Resposta: E
Comentário: Como os íons prata são monovalentes positivos e os íons sulfeto são bivalentes negativos, a reação entre eles ocorre através da ligação iônica entre dois íons prata para cada íon sulfeto, formando um precipitado de coloração preta, como indicado na reação abaixo.
2 Ag+(aq) S-2(aq) + → Ag2S(s) precipitado preto
	
	
	
· Pergunta 10
0,3 em 0,3 pontos
	
	
	
	As reações fundamentais utilizadas nos métodos gravimétricos devem gerar produtos muito pouco solúveis nas condições em que se processa a precipitação e as reações utilizadas na gravimetria devem ser extremamente seletivas para o elemento que se deseja analisar. Os processos de determinação gravimétricos seguem um conjunto de etapas cuja sequência correta está descrita na alternativa.
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	b. 
Dissolução do material, precipitação do elemento, digestão do precipitado, filtração, lavagem do precipitado, secagem ou calcinação do produto e determinação da massa do produto final da solução.
	Respostas:
	a. 
Dissolução do material, precipitação do elemento, digestão do precipitado, filtração, secagem ou calcinação do produto, lavagem do precipitado, e determinação da massa do produto final da solução.
	
	b. 
Dissolução do material, precipitação do elemento, digestão do precipitado, filtração, lavagem do precipitado, secagem ou calcinação do produto e determinação da massa do produto final da solução.
	
	c. 
Evaporação do material, precipitação do elemento, filtração, secagem ou calcinação do produto, lavagem do precipitado, digestão do precipitado e determinação da massa do produto final.
	
	d. 
Dissolução do material, filtração do elemento, digestão do precipitado, precipitação do produto sólido, lavagem do precipitado, secagem ou calcinação do produto e determinação da massa do produto final da solução.
	
	e. 
Solidificação do material, secagem ou calcinação do produto, filtração do elemento, digestão do precipitado, precipitação do produto sólido, lavagem do precipitado, e determinação da massa do produto final.
	Feedback da resposta:
	Resposta: B
Comentário: As etapas de uma análise gravimétrica são:
(1) dissolução do material para obter uma solução contendo o elemento a ser analisado;
(2) precipitação do elemento na forma de um composto altamente insolúvel;
(3) digestão do precipitado para obter um sólido com maior grau de pureza;
(4) filtração do sólido para separá-lo da água mãe;
(5) lavagem do precipitado para remover eventuais impurezas;
(6) secagem ou calcinação do produto para obtê-lo na forma mais pura possível;
(7) determinação da massa do produto final para determinação do teor do elemento na amostra.
	
	
	
Segunda-feira, 17 de Agosto de 2020 23h13min52s GMT-03:00
	
QUIMICA ANALITICA
	Teste
	ATIVIDADE TELEAULA II
	Iniciado
	18/08/20 21:19
	Enviado
	18/08/20 21:20
	Status
	Completada
	Resultado da tentativa
	0 em 0 pontos  
	Tempo decorrido
	1 minuto
	Autoteste
	O aluno responde e o resultado do aluno não é visível ao professor.
	Resultados exibidos
	Todas as respostas, Respostas enviadas, Respostas corretas, Comentários, Perguntas respondidas incorretamente
· Pergunta 1
0 em 0 pontos
	
	
	
	Sobre as vidrarias utilizadas em laboratórios, assinale a alternativa correta:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	d. 
A bureta é uma vidraria que deve estar acoplada a um suporte universal para ser utilizada.
	Respostas:
	a. 
Vidrarias volumétricas são utilizadas para realizar reações químicas, para transportar líquidos e para separar misturas.
	
	b. 
Uma pipeta graduada de 10 mL é mais precisa do que uma pipeta volumétrica de 10 mL.
	
	c. 
A maior parte da vidraria laboratorial não pode sofrer aquecimento ou ser acoplada a aparelhos que exerçam pressão.
	
	d. 
A bureta é uma vidraria que deve estar acoplada a um suporte universal para ser utilizada.
	
	e. 
Vidrarias classe A apresentam o dobro do limite de erro comparadas a uma vidraria classe B.
	Feedback da resposta:
	Resposta: d)
	
	
	
· Pergunta 2
0 em 0 pontos
	
	
	
	Com relação às técnicas volumétricas, é incorreto afirmar que:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	e. 
São mais sensíveis comparadas às técnicas instrumentais.
	Respostas:
	a. 
O ponto de equivalência em uma titulação é um ponto teórico alcançado quando a quantidade adicionada de titulante é quimicamente equivalente à quantidade de analito na amostra.
	
	b. 
Um titulante-padrão é um reagente de concentração conhecida que é usado para se fazer uma análise volumétrica.
	
	c. 
Padrão primário deve ter, como um dos requisitos, estabilidade à atmosfera.
	
	d. 
A diferença no volume entre o ponto de equivalência e o ponto final é denominada erro de titulação.                 
	
	e. 
São mais sensíveis comparadas às técnicas instrumentais.
	Feedback da resposta:
	Resposta: e)
	
	
	
· Pergunta 3
0 em 0 pontos
	
	
	
	Quanto aos indicadores utilizados para as titulações, é correto afirmar que:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	c. 
Um indicador de adsorção descrito, inicialmente, por K. Fajans é um composto inorgânico que tende a ser adsorvido sobre a superfície de um sólido em uma titulação de precipitação.
	Respostas:
	a. 
O cromato de sódio pode ser um indicador para determinações argentométricas de íons cianeto por meio da reação com íons prata, formando um precipitado vermelho-tijolo de Ag2CrO4 na região do ponto de equivalência.
	
	b. 
Atualmente, o método de Mohr é utilizado em larga escala, independentemente das espécies químicas utilizadas na análise.
	
	c. 
Um indicador de adsorção descrito, inicialmente, por K. Fajans é um composto inorgânico que tende a ser adsorvido sobre a superfície de um sólido em uma titulação de precipitação.
	
	d. 
A aplicação mais importante do método de Volhard é na determinação direta de íons haletos.
	
	e. 
O método de Mohr não apresenta limitações quanto à sua técnica.
	Feedback da resposta:
	Resposta: c)
	
	
	
· Pergunta 4
0 em 0 pontos
	
	
	
	O cério é usado, principalmente, na forma de ligas para a produção de pedras de ignição de isqueiros e eletrodos de arco de grafite na indústria cinematográfica. O seu óxido é usado como catalisador em fornos autolimpantes e na indústria do petróleo. É um forte agente oxidante que transforma o íon Fe (II) em Fe (III). A reação de titulação é: Ce+4 + Fe+2 → Ce+3 + Fe+2.
Fazendo-se a titulação de 150 mL de Fe2+ (oxidado) 0,03 M com Ce4+ 0,06 M, qual o volume do oxidante no ponto de equivalência?
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	c. 
75 mL.
	Respostas:
	a. 
90 mL.
	
	b. 
100 mL.
	
	c. 
75 mL.
	
	d. 
50 mL.
	
	e. 
30 mL.
	Feedback da resposta:
	Resposta: c)
	
	
	
Terça-feira, 18 de Agosto de 2020 21h20min52s BRT
	QUIMICA ANALITICA
	Teste
	QUESTIONÁRIO UNIDADE II
	Iniciado
	18/08/20 21:36
	Enviado
	18/08/20 21:41
	Status
	Completada
	Resultado da tentativa
	3 em 3 pontos  
	Tempo decorrido
	4 minutos
	Resultados exibidos
	Todas as respostas, Respostas enviadas, Respostas corretas, Comentários, Perguntas respondidas incorretamente
· Pergunta 1
0,3 em 0,3 pontos
	
	
	
	Uma das operações básicas realizadas em laboratórios químicos é a medida de volume das soluções. Para tanto, são utilizados equipamentos (vidraria) que apresentam alta precisão. Assinale a alternativa que apresenta duas vidrarias de laboratório utilizadas para medir corretamente e com precisão um determinado volume de solução.
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:b. 
Pipeta volumétrica e balão volumétrico.
	Respostas:
	a. 
Bureta e proveta.
	
	b. 
Pipeta volumétrica e balão volumétrico.
	
	c. 
Pipeta graduada e tubo de ensaio.
	
	d. 
Erlenmeyer e pipeta volumétrica.
	
	e. 
Balão volumétrico e béquer.
	Feedback da resposta:
	Resposta: B
Comentário: Os equipamentos de laboratório que apresentam maior precisão na transferência de volume de soluções e líquidos, preparação de soluções e realização de análises são as pipetas volumétricas, as pipetas graduadas, as buretas e os balões volumétricos.
	
	
	
· Pergunta 2
0,3 em 0,3 pontos
	
	
	
	Uma das técnicas mais importantes da volumetria de oxidorredução é a permanganometria, que consiste na titulação de uma amostra com solução padronizada de permanganato de potássio (KMNO 4). Sobre a permanganometria, assinale a alternativa correta.
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	c. 
Por ser fotossensível, o permanganato de potássio não é padrão primário e suas soluções devem ser padronizadas antes da realização das análises químicas.
	Respostas:
	a. 
A permanganometria é uma técnica que tem como fundamento a visualização do ponto final da análise através da mudança de cor da solução titulada após a reação ter se completado totalmente, uma vez que as reações com o íon permanganato não atinge equilíbrio químico.
	
	b. 
A permanganometria pode ser utilizada em meio altamente ácido ou altamente básico, quando se utilizada solução de cromato de potássio como indicador.
	
	c. 
Por ser fotossensível, o permanganato de potássio não é padrão primário e suas soluções devem ser padronizadas antes da realização das análises químicas.
	
	d. 
Na permanganometria deve-se utilizar indicadores que apresentam alta solubilidade em meio ácido para que não ocorra a precipitação do mesmo.
	
	e. 
Na permanganometria deve-se utilizar como solução titulante a solução de permanganato de potássio padronizada e esta solução é utilizada na quantificação do teor de bases fortes em solução.
	Feedback da resposta:
	Resposta: C
Comentário: A permanganometria é uma técnica de titulação que pode ser realizada sem a presença de indicadores, uma vez que a própria coloração do permanganato permite a visualização do ponto final da análise e estas reações atingem o equilíbrio químico quando a titulação é encerrada, uma vez que são reações reversíveis. Na permanganometria deve-se utilizar como solução titulante a solução de permanganato de potássio padronizada e esta solução é utilizada na quantificação do teor de espécies químicas que podem ser oxidadas pelo íon permanganato.
	
	
	
· Pergunta 3
0,3 em 0,3 pontos
	
	
	
	Em análise química, as substâncias classificadas como padrões primários são reagentes químicos que apresentam uma série de requisitos e são preparados e purificados através de métodos especiais para que apresentem altíssimo grau de pureza. Com relação aos requisitos que os padrões primários devem apresentar, analise as afirmações abaixo e assinale a alternativa correta.
I. Devem ser de fácil obtenção, purificação, conservação e secagem em temperaturas na faixa de 80oC a 120oC.
II. Não podem reagir com o gás carbônico e o gás oxigênio presentes no ar e não podem ser fotossensíveis.
III. Não podem ser higroscópicos, mantendo sua composição invariável durante o armazenamento e a determinação de massa.
IV. Podem apresentar um teor de impurezas que não ultrapasse 0,02 % e devem apresentar alta solubilidade nas condições de análise.
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	e. 
As afirmações I, II, III e IV estão corretas.
	Respostas:
	a. 
Apenas as afirmações I, II e III estão corretas.
	
	b. 
Apenas as afirmações I, III e IV estão corretas.
	
	c. 
Apenas as afirmações I, II e IV estão corretas.
	
	d. 
Apenas as afirmações II, III e IV estão corretas.
	
	e. 
As afirmações I, II, III e IV estão corretas.
	Feedback da resposta:
	Resposta: E
Comentário: Os padrões primários são substâncias que apresentam altíssimo grau de pureza (acima de 99,98%), são de fácil obtenção, purificação, conservação e secagem em temperaturas entre 80oC a 120oC, não podem reagir com o gás carbônico e o gás oxigênio presentes no ar e não podem ser fotossensíveis, não podem ser higroscópicos, mantendo sua composição invariável durante o armazenamento e a determinação de massa e apresentam alta solubilidade nas condições de análise.
	
	
	
· Pergunta 4
0,3 em 0,3 pontos
	
	
	
	Uma amostra contendo 25,00 mL de solução de ácido sulfúrico foi titulada com solução 0,100 mol L-1 de hidróxido de sódio utilizando solução de azul de bromotimol como indicador. Foram consumidos 13,40 mL de solução de titulante para atingir o ponto final da titulação. Assinale a alternativa que contém a concentração em mol/L do ácido sulfúrico na solução.
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	a. 
0,0268 mol L-1
	Respostas:
	a. 
0,0268 mol L-1
	
	b. 
0,0536 mol L-1
	
	c. 
0,0932 mol L-1
	
	d. 
0,187 mol L-1
	
	e. 
0,374 mol L-1
	Feedback da resposta:
	Resposta: A
Comentário: A reação entre ácido sulfúrico e hidróxido de sódio segue uma estequiometria 2:1, portanto:
 
H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O
 
2 . Ma . Va = Mb  . Vb
2 . Ma . 25,00 = 0,100 . 13,40
Ma = 0,100 . 13,40 / 25,00 . 2
 
Ma = 0,0268 mol/L
	
	
	
· Pergunta 5
0,3 em 0,3 pontos
	
	
	
	Assinale a alternativa correta sobre a análise volumétrica.
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	b. 
Uma substância só pode ser utilizada como padrão primário quando apresentar alto grau de pureza, não reagir com gás oxigênio ou gás carbônico da atmosfera, não ser fotossensível, não absorver água em curto espaço de tempo, além de ser estável e facilmente seca em estufa.
	Respostas:
	a. 
A determinação da concentração de cloreto de sódio presente no soro fisiológico pode ser realizada por volumetria de complexação utilizando EDTA como solução titulante e solução de cromato de potássio com indicador.
	
	b. 
Uma substância só pode ser utilizada como padrão primário quando apresentar alto grau de pureza, não reagir com gás oxigênio ou gás carbônico da atmosfera, não ser fotossensível, não absorver água em curto espaço de tempo, além de ser estável e facilmente seca em estufa.
	
	c. 
Como todos os ácidos orgânicos são ácidos fortes ou extremamente fortes, eles podem ser quantificados facilmente por volumetria de complexação utilizando fenolftaleína como indicador.
	
	d. 
A determinação da concentração de hidróxido de magnésio em uma amostra de leite de magnésia pode ser realizada por volumetria de neutralização, através de titulação de uma amostra do leite de magnésia com uma solução padrão de nitrato de prata sem a necessidade de indicadores.
	
	e. 
Permanganato de potássio é muito utilizado em volumetria de neutralização porque é um agente oxidante forte e as análises podem ser realizadas em valores de pH próximos a 7,0 utilizando hidróxido de sódio como titulante.
	Feedback da resposta:
	Resposta: B
Comentário: A alternativa (a) está errada, pois a determinação da concentração de cloreto de sódio é realizada por volumetria de precipitação usando nitrato de prata como titulante. A alternativa (c) está errada, pois a grande maioria dos ácidos orgânicos é fraca ou extremamente fraca e quantificada por titulação de neutralização. A alternativa (d) está errada, pois a determinação da concentração de hidróxido de magnésio em uma amostra de leite de magnésia pode ser feita por volumetria de complexação, através de titulação de uma amostra do leite de magnésia com uma solução padrão de EDTA ou titulação de neutralização utilizando fenolftaleína como indicador. A alternativa (e) está incorreta, pois permanganato de potássio é muito utilizado em volumetria de óxido redução porque é um agente oxidante forte e as análises podem ser realizadas em qualquer valor de pH.
	
	
	
· Pergunta 6
0,3 em 0,3 pontos
	
	
	
	Uma amostra contendo 25,00 mL de solução de ácido clorídrico foi titulada com solução 0,1010 mol L-1 de hidróxido de sódio utilizando solução de fenolftaleína como indicador. Foram consumidos 25,90 mL de solução de titulantepara atingir o ponto final da titulação. Assinale a alternativa que contém a concentração em mol/L do ácido clorídrico na solução.
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	c. 
0,1046 mol L-1
	Respostas:
	a. 
0,0765 mol L-1
	
	b. 
0,0839 mol L-1
	
	c. 
0,1046 mol L-1
	
	d. 
0,1102 mol L-1
	
	e. 
0,1276 mol L-1
	Feedback da resposta:
	Resposta: C
Comentário: A reação entre ácido clorídrico e hidróxido de sódio segue uma estequiometria 1:1, portanto:
 
HCl + NaOH → NaCl + H2O
 
Ma . Va = Mb . Vb
Ma . 25,00 = 0,1010 . 25,90
Ma = 0,1010 . 25,90 / 25,00
 
Ma = 0,1046 mol L-1
	
	
	
· Pergunta 7
0,3 em 0,3 pontos
	
	
	
	Durante o período de internação de um paciente, foram consumidos 5,00 litros de soro fisiológico (NaCl) a 0,90% (m/m) e densidade aproximadamente 1,0 g/mL. Com relação ao procedimento de análise do teor de cloreto de sódio no soro fisiológico, são feitas as seguintes afirmações:
 
I. Uma amostra de 5,00 mL de soro fisiológico pode ser titulada com solução padronizada de nitrato de prata 0,500 mol/L para a quantificação do teor de cloreto de sódio na solução.
II. A determinação da concentração de cloreto de sódio presente no soro fisiológico pode ser realizada por volumetria de precipitação utilizando hidróxido de sódio como solução titulante e solução de cromato de potássio com indicador.
III. A determinação da concentração de cloreto de sódio presente no soro fisiológico pode ser realizada por volumetria de precipitação utilizando hidróxido de sódio como solução titulante e solução de fluoresceína com indicador.
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	a. 
Apenas a afirmação I está correta.
	Respostas:
	a. 
Apenas a afirmação I está correta.
	
	b. 
Apenas a afirmação II está correta.
	
	c. 
Apenas a afirmação III está correta.
	
	d. 
Apenas as afirmações I e II estão corretas.
	
	e. 
Apenas as afirmações I e III estão corretas.
	Feedback da resposta:
	Resposta: A
Comentário: A determinação de cloreto de sódio em solução pode ser realizada através da volumetria de precipitação utilizando o método de Mohr, na qual uma amostra de soro fisiológico pode ser titulada com solução de nitrato de prata utilizando solução de cromato de potássio 5% como indicador, entretanto o cloreto de sódio não reage com hidróxido de sódio, pois é um sal neutro.
	
	
	
· Pergunta 8
0,3 em 0,3 pontos
	
	
	
	Uma amostra contendo 6,00 g de um fármaco utilizado para reposição de íons cálcio no organismo foi dissolvida em um balão volumétrico de 1000,0 mL de capacidade. Uma alíquota contendo 25,00 mL da solução foi titulada com solução de EDTA 0,01000 mol L-1, consumindo 19,30 mL para observar o final da titulação. Assinale a alternativa que contém a concentração de cálcio em mol por litro presente na solução e a massa de íons cálcio presente na amostra dissolvida.
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	a. 
0,0772 mol L-1 e 3,088 g
	Respostas:
	a. 
0,0772 mol L-1 e 3,088 g
	
	b. 
0,1295 mol L-1 e 5,180 g
	
	c. 
0,0772 mol L-1 e 5,180 g
	
	d. 
0,0772 mol L-1 e 1,544 g
	
	e. 
0,1295 mol L-1 e 1,544 g
	Feedback da resposta:
	Resposta: A
Comentário: A reação entre íons cálcio e EDTA segue uma estequiometria 1:1, portanto:
 
Ca2+  +  EDTA → Ca[EDTA]
MCa . VCa = ME . VE
MCa . 25,00 = 0,1000 . 19,30
 
MCa = 0,1000 . 19,30 / 25,00             MCa = 0,0772 mol L-1
 
mCa = M . MM . V
 
mCa = 0,0772 . 40 . 1,00                    mCa = 3,088 gramas
	
	
	
· Pergunta 9
0,3 em 0,3 pontos
	
	
	
	Uma amostra contendo 1,000 g de iodo foi dissolvida em álcool e a seguir, juntou-se água até o volume de 250 mL. Dessa solução, retirou-se uma alíquota de 25,00 mL, que foi titulada com 5,00 mL de tiossulfato de sódio 0,200 mol L-1. Considerando a reação balanceada de óxido redução entre iodo e tiossulfato descrita abaixo, assinale a alternativa que contém a concentração de iodo na solução preparada.
 
I2 + 2 Na2S2O3 → 2 NaI + Na2S4O6
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	a. 
0,20 mol L-1
	Respostas:
	a. 
0,20 mol L-1
	
	b. 
0,25 mol L-1
	
	c. 
0,50 mol L-1
	
	d. 
1,00 mol L-1
	
	e. 
2,00 mol L-1
	Feedback da resposta:
	Resposta: C
Comentário: Considerando a reação entre iodo e tiossulfato de sódio, tem-se:
 
I2 + 2 Na2S2O3 → 2 NaI + Na2S4O6
2 . Mo . Vo = Mr . Vr
2 . Mo . 5,00 = 0,200 . 25,00
Mo = 0,500 mol L-1
Concentração de iodo igual a 0,500 mol L-1.
	
	
	
· Pergunta 10
0,3 em 0,3 pontos
	
	
	
	A concentração de íons ferro em soluções pode ser determinada por volumetria de óxido redução. Como exemplo uma alíquota de 10,00 mL de uma
solução contendo íons ferro II foi acidificada e titulada com solução de íons permanganato 0,0197 mol L-1, tendo-se consumido 14,34 mL. Assinale a que contém a concentração de íons ferro na solução considerando a reação entre íons permanganato e íons ferro descrita abaixo.
 
MnO4- + 8 H+ + 5 Fe2+ → Mn2+ + 5 Fe3+ + 4 H2O
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	a. 
0,141 mol L-1
	Respostas:
	a. 
0,141 mol L-1
	
	b. 
0,0282 mol L-1
	
	c. 
0,0137 mol L-1
	
	d. 
0,00565 mol L-1
	
	e. 
0,00275 mol L-1
	Feedback da resposta:
	Resposta: A
Comentário: Considerando a reação de óxido redução entre íons permanganato e íons ferro descrita abaixo, tem-se:
 
MnO4- + 8 H + + 5 Fe2+ → Mn2+ + 5 Fe3+ + 4 H2O
 
5 . Mo . Vo = Mr . Vr
5 . 0,0197 . 14,34 = Mr . 10,00
 
Mr = 0,141 mol L-1
 
Concentração de íons ferro II em solução é igual a 0,141 mol L-1.
	
	
	
Terça-feira, 18 de Agosto de 2020 21h41min14s BRT
 
	
QUIMICA ANALITICA
	Teste
	ATIVIDADE TELEAULA III
	Iniciado
	19/08/20 20:55
	Enviado
	19/08/20 20:56
	Status
	Completada
	Resultado da tentativa
	0 em 0 pontos  
	Tempo decorrido
	1 minuto
	Autoteste
	O aluno responde e o resultado do aluno não é visível ao professor.
	Resultados exibidos
	Todas as respostas, Respostas enviadas, Respostas corretas, Comentários, Perguntas respondidas incorretamente
· Pergunta 1
0 em 0 pontos
	
	
	
	Com relação aos erros sistemáticos é incorreto afirmar que:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	e. 
Não podem ser totalmente eliminados, por isso, o aumento de réplicas pode diminuí-los.
	Respostas:
	a. 
Podem ser causados pelo comportamento não ideal de um instrumento, por calibrações, falhas ou pelo uso de condições inadequadas.
	
	b. 
Surgem do comportamento químico ou físico não ideal de sistemas analíticos.
	
	c. 
Afetam a exatidão de um resultado.
	
	d. 
Os erros sistemáticos têm um valor definido e uma causa identificável.
	
	e. 
Não podem ser totalmente eliminados, por isso, o aumento de réplicas pode diminuí-los.
	Feedback da resposta:
	Resposta: e)
	
	
	
· Pergunta 2
0 em 0 pontos
	
	
	
	Foi realizada uma pesquisa envolvendo uma amostra com 600 pacientes de um certo hospital. Cada um desses pacientes foi submetido a uma série de exames clínicos e, entre outras coisas, mediu-se o índice cardíaco (em litros/min/m2) de todos eles. Os pacientes foram, então, classificados, de forma aleatória, em grupos com 15 pacientes cada. Para um desses grupos, os valores medidos pelo índice cardíaco foram: média de 312,73 L/mim/m2
e um s = 185,80. O valor de t para n-1 graus de liberdade (15-1) = 14, corresponde a 2,145 a um nível de 95% de confiança. Baseado nesses dados, pode-se afirmar que o intervalo de confiança está entre:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	a. 
209 e 416 L/mim/m2.
	Respostas:
	a. 
209 e 416 L/mim/m2.
	
	b. 
100 e 300 L/mim/m2.
	
	c. 
190 e 450 L/mim/m2.
	
	d. 
312 e 185 L/mim/m2.
	
	e. 
90 e 130 L/mim/m2.
	Feedback da resposta:
	Resposta: a)
	
	
	
· Pergunta 3
0 em 0 pontos
	
	
	
	Um ensaio foi executado para comparar o desempenho de dois analistas. O analista A executou 7 réplicas e o analista B executou 9 réplicas. Admitindo que não existe diferença significativa nos 2 conjuntos de dados, o valor de t que será calculado pela equação deve ser comparado ao valor de t tabelado, relativo a:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	c. 
14 graus de liberdade.
	Respostas:
	a. 
7 graus de liberdade.
	
	b. 
9 graus de liberdade.
	
	c. 
14 graus de liberdade.
	
	d. 
16 graus de liberdade.
	
	e. 
19 graus de liberdade.Feedback da resposta:
	Resposta: c)
	
	
	
· Pergunta 4
0 em 0 pontos
	
	
	
	O nível de glicose foi analisado em uma amostra de sangue por dois métodos: um padrão e outro novo. O método padrão teve um s = 0,21 mg/L para um n = 7; e para o método novo:
s = 0,15 mg/L para um n = 5. Qual seria o valor de F crítico a ser considerado nesta análise?
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	b. 
6,16.
	Respostas:
	a. 
9,01.
	
	b. 
6,16.
	
	c. 
5,05.
	
	d. 
9,12.
	
	e. 
6,59.
	Feedback da resposta:
	Resposta: b)
	
	
	
Quarta-feira, 19 de Agosto de 2020 20h56min18s BRT
	
QUIMICA ANALITICA
	Teste
	QUESTIONÁRIO UNIDADE III
	Iniciado
	19/08/20 21:20
	Enviado
	19/08/20 21:27
	Status
	Completada
	Resultado da tentativa
	4 em 4 pontos  
	Tempo decorrido
	6 minutos
	Resultados exibidos
	Todas as respostas, Respostas enviadas, Respostas corretas, Comentários, Perguntas respondidas incorretamente
· Pergunta 1
0,4 em 0,4 pontos
	
	
	
	Todo procedimento de análise química está sujeito a falhas que podem estar relacionadas ao processo de amostragem, limpeza das vidrarias e equipamentos, grau de pureza dos reagentes, entre outros. Os erros em resultados de análise química são caracterizados pela exatidão e pela precisão dos resultados obtidos. Com relação a isto, considere as afirmações a seguir:
 
I) A exatidão de um resultado analítico está associada ao grau de concordância entre os vários resultados individuais obtidos e um determinado resultado aceito como verdadeiro.
II) A exatidão de um resultado analítico está associada ao procedimento de repetição do mesmo ensaio buscando obter valores os mais próximos possíveis.
III) A precisão de um resultado é a avaliação da proximidade dos dados obtidos nos testes realizados várias vezes e analisando a concordância (proximidade) destes resultados.
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	e. 
Apenas as afirmações I e III estão corretas.
	Respostas:
	a. 
Apenas a afirmação II está correta.
	
	b. 
Apenas a afirmação III está correta.
	
	c. 
Apenas as afirmações I e II estão corretas.
	
	d. 
Apenas as afirmações II e III estão corretas.
	
	e. 
Apenas as afirmações I e III estão corretas.
	Feedback da resposta:
	Resposta: E
Comentário: A exatidão de um resultado analítico está associada ao grau de concordância entre os vários resultados individuais obtidos em um determinado resultado aceito como verdadeiro, ou seja, o resultado da análise deve coincidir com um resultado considerado verdadeiro para a medida se considerada exata. A precisão de um resultado é a avaliação da proximidade dos dados obtidos nos testes realizados várias vezes e analisando a concordância (proximidade) destes resultados, ou seja, deve-se repetir o mesmo ensaio várias vezes e os resultados obtidos devem ser muito próximos para a medida ser considerada precisa.
	
	
	
· Pergunta 2
0,4 em 0,4 pontos
	
	
	
	Um analista realizou titulação de amostra de ácido acético em replicatas, ou seja, repetindo o mesmo procedimento cinco vezes. Nestes experimentos obteve os teores de ácido acético na amostra iguais a 0,640 mol L-1, 0,635 mol L-1, 0,651 mol L-1, 0,637 mol L-1, 0,635 mol L-1. Considerando estes cinco valores, assinale a alternativa que indica a concentração média de ácido acético na solução.
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	c. 
0,640 mol L-1
	Respostas:
	a. 
0,635 mol L-1
	
	b. 
0,637 mol L-1
	
	c. 
0,640 mol L-1
	
	d. 
0,643 mol L-1
	
	e. 
0,648 mol L-1
	Feedback da resposta:
	Resposta: C
Comentário: O cálculo do valor médio é calculado somando-se os cinco valores e dividindo-se o resultado obtido por cinco (quantidade de valores), portanto:
 
Média = (0,640 + 0,635 + 0,651 + 0,637 + 0,635) / 5
Média = 3,198 / 5
Média = 0,6496 mol L-1
 
Média = 0,640 mol L-1
	
	
	
· Pergunta 3
0,4 em 0,4 pontos
	
	
	
	Considere as afirmações a seguir com relação ao desvio-padrão de um conjunto de medidas analíticas e assinale a alternativa correta.
 
O desvio-padrão de um conjunto de medidas indica como os dados estão agrupados em torno da média, consequentemente, quanto menor for o desvio-padrão, mais próximo, o conjunto de medidas estará agrupado em torno do valor médio,
 
portanto,
 
um experimento que produz um desvio-padrão muito baixo é mais preciso do que um experimento que produz um desvio-padrão muito alto, e quanto menor o desvio-padrão, mais confiável é o resultado obtido.
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	a. 
A asserção é verdadeira e a razão também é verdadeira.
	Respostas:
	a. 
A asserção é verdadeira e a razão também é verdadeira.
	
	b. 
A asserção é verdadeira e a razão é falsa.
	
	c. 
A asserção é falsa e a razão é verdadeira.
	
	d. 
A asserção e a razão são verdadeiras, entretanto, não há relação entre elas.
	
	e. 
A asserção e a razão são falsas.
	Feedback da resposta:
	Resposta: A
Comentário: O desvio-padrão de um conjunto de medidas descreve como estes dados estão em relação ao valor médio. Quanto menor o desvio-padrão, mais próximos os dados estão do valor médio e medidas com desvio-padrão muito alto indicam que o conjunto de dados está muito disperso e muito afastado do valor médio, portanto, um experimento que produz um desvio-padrão muito pequeno é mais preciso do que um que produz um desvio-padrão maior.
	
	
	
· Pergunta 4
0,4 em 0,4 pontos
	
	
	
	Um analista efetuou cinco análises para determinação do teor de princípio ativo em uma formulação farmacêutica através da determinação de massas do referido princípio ativo. Abaixo estão representados os resultados obtidos nas cinco determinações. Assinale a alternativa que indica, respectivamente, o valor médio das cinco análises e o desvio-padrão correspondente.
 
102 mg       110 mg       115 mg       98 mg       104 mg
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	b. 
Valor médio igual a 106 mg e desvio-padrão igual a 7 mg.
	Respostas:
	a. 
Valor médio igual a 106 mg e desvio-padrão igual a 36 mg.
	
	b. 
Valor médio igual a 106 mg e desvio-padrão igual a 7 mg.
	
	c. 
Valor médio igual a 107 mg e desvio-padrão igual a 36 mg.
	
	d. 
Valor médio igual a 115 mg e desvio-padrão igual a 7 mg.
	
	e. 
Valor médio igual a 106 mg e desvio-padrão igual a 17 mg.
	Feedback da resposta:
	Resposta: B
Comentário: O cálculo do valor médio é realizado somando-se os cinco valores e dividindo-se o resultado obtido por cinco (quantidade de valores), portanto:
 
Média = (102 + 110 + 115 + 98 + 104) / 5
Média = 529 / 5
 
Média = 105,8 mg ou 106 mg
 
O desvio-padrão pode ser obtido pela expressão:
 
 =  
 = 
 
s = 6,72 mg
 
s = 7 mg
	
	
	
· Pergunta 5
0,4 em 0,4 pontos
	
	
	
	Na realização de procedimentos laboratoriais é muito comum o profissional farmacêutico ou técnico em laboratório cometer alguns erros relacionados ao manuseio de pipetas volumétricas ou pipetas graduadas e das peras utilizadas para a sucção do líquido ou solução. Com relação ao uso correto destas vidrarias de laboratório, analise as afirmações a seguir e assinale a alternativa correta.
 
I) As pipetas devem ser utilizadas sempre secas, portanto, antes do uso é recomendado que elas sejam secas em estufa e depois esfriadas ao ambiente para ser utilizadas à temperatura ambiente devido à dilatação natural do vidro borossilicato.
II) As pipetas são calibradas levando em consideração o filme líquido que fica retido na sua parte interna, portanto, é necessário adotar um tempo de escoamento uniforme no uso destas vidrarias.
III) As peras devem ser esvaziadas antes de serem introduzidas na pipeta e deve-se tomar todo o cuidado necessário para que elas não sejam esvaziadas voltadas para o rosto, uma vez que elas podem estar contaminadas por reagentes ou soluções.
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	e. 
Apenas as afirmações II e III estão corretas.
	Respostas:
	a. 
Apenas a afirmação II está correta.
	
	b. 
Apenas a afirmação III está correta.
	
	c. 
Apenas as afirmações I e II estão corretas.
	
	d. 
Apenas as afirmações I e III estão corretas.
	
	e. 
Apenas as afirmações II e III estão corretas.
	Feedback da resposta:
	Resposta: E
Comentário: Asafirmativas II e III estão corretas com relação ao uso das pipetas, entretanto, a afirmativa I está errada, pois as pipetas não necessitam ser utilizadas sempre secas e elas podem ser ambientadas com as soluções de trabalho. Além disto, as pipetas nunca devem ser secas em estufa, pois a dilatação pode interferir em toda sua calibração.
	
	
	
· Pergunta 6
0,4 em 0,4 pontos
	
	
	
	Um trabalho experimental pode ser afetado, no mínimo, por três tipos de erros: erro grosseiro; erro aleatório, também chamado de indeterminado; e erro sistemático, também chamado de erro determinado. Com relação aos tipos de erros, assinale a alternativa incorreta.
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	c. 
Os erros de paralaxe são erros que aparecem em todas as medidas que utilizam vidrarias de laboratório e estão relacionados à imprecisão das escalas destas.
	Respostas:
	a. 
Os erros grosseiros são causados por falha humana durante a execução de todo o processo analítico, como erro na leitura da massa, erro na leitura da escala da bureta.
	
	b. 
Os erros aleatórios são erros difíceis de serem identificados e corrigidos e correspondem a erros que ocorrem ocasionalmente, por exemplo, erros causados por oscilações de pressão e temperatura ambientes.
	
	c. 
Os erros de paralaxe são erros que aparecem em todas as medidas que utilizam vidrarias de laboratório e estão relacionados à imprecisão das escalas destas.
	
	d. 
Os erros sistemáticos são erros que aparecem em todas as medidas e não podem ser conhecidos com perfeição, por exemplo, erro devido à leitura da massa em balança analítica devido ao desgaste das peças do equipamento.
	
	e. 
Os erros de métodos são erros que surgem em virtude de problemas presentes na metodologia analítica utilizada ou treinamento errado dos analistas.
	Feedback da resposta:
	Resposta: C
Comentário: Os erros de paralaxe estão associados à visualização do menisco nas pipetas graduadas e volumétricas em virtude da leitura da escala quando esta não está na altura dos olhos ou quando as pipetas estão inclinadas.
	
	
	
· Pergunta 7
0,4 em 0,4 pontos
	
	
	
	“Considerado o maior erro na utilização de vidraria volumétrica e/ou graduada, este erro depende do diâmetro do menisco e da posição do operador relativamente à escala do instrumento graduado.” Assinale a alternativa que contém o tipo de erro descrito na frase acima.
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	e. 
Erro de método.
	Respostas:
	a. 
Erro sistemático.
	
	b. 
Erro grosseiro.
	
	c. 
Erro aleatório.
	
	· d. Erro de paralaxe.
	
	e. Erro de método.
	Feedback da resposta:
	Resposta: E
Comentário: O erro de paralaxe corresponde ao tipo de erro na qual o operador não posiciona a pipeta graduada ou volumétrica na linha dos olhos para ler corretamente o volume de solução contido e não respeita a curvatura do menisco da solução observado no interior da vidraria.
	
	
	
· Pergunta 8
0,4 em 0,4 pontos
	
	
	
	Considere as afirmativas a seguir sobre as ferramentas estatísticas utilizadas para representar corretamente o resultado de uma medida analítica.
 
I) O teste t Student é uma ferramenta estatística frequentemente utilizada para expressar intervalos de confiança de resultados experimentais diferentes para um mesmo processo analítico.
II) A comparação dos valores de um conjunto de resultados com o valor verdadeiro ou com os valores de outros conjuntos de resultados permite verificar a exatidão e a precisão do método analítico.
III) O teste t Student é uma ferramenta estatística frequentemente utilizada para expressar intervalos de confiança de resultados experimentais diferentes para um mesmo processo analítico, desde que se possa comparar este resultado com um resultado considerado verdadeiro.
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	c. 
Apenas as afirmações I e II estão corretas.
	Respostas:
	a. 
Apenas a afirmação II está correta.
	
	b. 
Apenas a afirmação III está correta.
	
	c. 
Apenas as afirmações I e II estão corretas.
	
	d. 
Apenas as afirmações I e III estão corretas.
	
	e. 
Apenas as afirmações II e III estão corretas.
	Feedback da resposta:
	Resposta: C
Comentário: O teste t Student é uma ferramenta estatística frequentemente utilizada para expressar intervalos de confiança de resultados experimentais diferentes para um mesmo processo analítico sem que haja, para tanto, um resultado considerando verdadeiro. O teste t Student compara os resultados experimentais de uma medida realizada em laboratório utilizando o mesmo procedimento analítico e sem a presença de um valor verdadeiro. A presença de um valor considerado verdadeiro e a comparação dos valores de um conjunto de resultados com o valor verdadeiro ou com os valores de outros conjuntos de resultados permite verificar a exatidão e a precisão do método analítico.
	
	
	
· Pergunta 9
0,4 em 0,4 pontos
	
	
	
	Na determinação do teor de íons cálcio em um medicamento através do processo de precipitação do cálcio na forma de carbonato de cálcio, um farmacêutico repetiu o procedimento seis vezes e obteve um valor médio de 0,6734 gramas de íons cálcio com desvio padrão de 0,0176 gramas. Considerando um intervalo de confiança de 95 % para N-1 graus de liberdade em que “t” é igual a 2,57, assinale a alternativa que indica o valor correto do intervalo de confiança (IC) para o teor de íons cálcio no medicamento.
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	e. 
(0,67 ± 0,02) gramas de íons cálcio.
	Respostas:
	a. 
(0,67 ± 0,2) gramas de íons cálcio.
	
	b. 
(0,6734 ± 0,2) gramas de íons cálcio.
	
	c. 
(0,6734 ± 0,02) gramas de íons cálcio.
	
	d. 
(0,6734 ± 0,01) gramas de íons cálcio.
	
	e. 
(0,67 ± 0,02) gramas de íons cálcio.
	Feedback da resposta:
	Resposta: E
Comentário: O intervalo de confiança pode ser calculado pela expressão:
 
 =  = 
Portanto, o intervalo de confiança para a concentração de cloreto é igual a (0,67 ± 0,02) gramas, uma vez que o desvio deve ser arredondado para apenas um algarismo significativo e o teor de cálcio deve ter o mesmo número de casas decimais que o desvio da medida.
	
	
	
· Pergunta 10
0,4 em 0,4 pontos
	
	
	
	Um analista realizou a análise do teor de cloreto em uma amostra e obteve cinco resultados cujo valor médio de íon cloreto é igual 0,134 mol L-1 com desvio padrão igual a 0,015 mol L-1. Considerando um intervalo de confiança de 90% para N-1 graus de liberdade em que “t” é igual a 2,13, assinale a alternativa que indica o valor correto do intervalo de confiança (IC) para esta análise.
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	c. 
(0,13 ± 0,01) mol L-1
	Respostas:
	a. 
(0,13 ± 0,11) mol L-1
	
	b. 
(0,134 ± 0,03) mol L-1
	
	c. 
(0,13 ± 0,01) mol L-1
	
	d. 
(0,13 ± 0,014) mol L-1
	
	e. 
(0,134 ± 0,014) mol L-1
	Feedback da resposta:
	Resposta: C
Comentário: O intervalo de confiança pode ser calculado pela expressão:
 
 =  = 
 
Portanto, o intervalo de confiança para a concentração de cloreto é igual a (0,13 ± 0,01) mol L-1, uma vez que o desvio deve ser arredondado para apenas um algarismo significativo e o teor de cloreto deve ter o mesmo número de casas decimais que o desvio da medida.
	
	
	
Quarta-feira, 19 de Agosto de 2020 21h27min12s BRT