Definição ácidos e bases

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Trabalho de Química Orgânica I:
Ácidos e Bases
Em nosso cotidiano, sempre nos deparamos com o conceito de ácido e base, sendo que essas duas características estão relacionadas normalmente à caracterização de substâncias com um sabor azedo (ácidos) ou adstringente (bases). Contudo, quando analisamos esses conceitos por uma ótica química, podemos observar que não só esses conceitos se tornam demasiadamente simplicistas para a caracterização das propriedades dessas substâncias, como também eles não explicam as demais características dessas duas propriedades.
Ao longo dos anos, diversas teorias foram empregadas na caracterização de bases e ácidos, contudo, atualmente três principais teorias para esta atividade são aceitas: 
A teoria de Arrhenius;
A teoria de Brᴓnsted-Lowry.
A teoria de Lewis;
Deve-se notar, antes de tudo, que nenhuma destas teorias exclui uma a outra, não, são teorias que coexistem e que facilitam a compreensão de bases e ácidos em diferentes contextos, auxiliando a compreensão de determinadas reações, bem como preenchendo lacunas que uma teoria ou outra pode ter apresentado.
Ácidos e Bases de Arrhenius
A definição de ácido e base de Arrhenius é a mais antiga das teorias (1884) e diz que ácido é aquela substância que, quando em solução aquosa, origina íons H+; enquanto bases são aquelas substâncias que, quando em meio aquoso, original íons OH-. 
HCl(aq) → H+(aq) + Cl-(aq)
NaOH(aq) → Na+(aq) + OH-(aq)
Deve-se notar a limitação da teoria de Arrhenius, uma vez que essa só descreve o comportamento de ácidos e bases quando em meio aquoso, deixando diversas substâncias de fora.
Ácidos e Bases de Brᴓnsted-Lowry
A teoria de Brᴓnsted-Lowry está muito relacionada à transferência de prótons em reações, umas vez que enuncia que ácido é aquela substância que pode doar (perder) um próton, enquanto que base é aquela que pode receber (remover) um próton.
Solomons, Organic Chemestry. 11th ed .
A teoria de Brᴓnsted-Lowry ainda traz um conceito novo à cena, o de par ácido-base conjugado. A molécula ou íons formado quando o ácido perde o próton, é então chamado de base conjugada, e a molécula ou íon formado quando a base adquire o próton é denominado de ácido conjugado.
Esta teoria é capaz de explicar conceitos de ácidos e bases que a teoria de Arrhenius não englobava, como por exemplo, o fato de a amônia ser uma base.
NH3(aq) + H2O(l) ↔ NH4+(aq) + OH-(aq)
Ácido e Bases de Lewis
Aprofundando-se ainda mais nas características eletrônicas das moléculas, Lewis propôs que ácidos são todas aquelas moléculas que são capazes de aceitar um par de elétrons, enquanto que bases são aquelas que são capazes de doar esse par. 
Solomons, Organic Chemestry. 11th ed 
Nesse contexto, pode-se observar que é possível determinar um caráter ácido ou básico muito mais amplo através da teoria de Lewis, sendo que para qualquer átomo deficiente de elétrons pode-se inferi-lo como um ácido de Lewis, propiciando uma compreensão de reações que até então careciam de explicação.
Bibliografia:
Russel, J.B.; “Química Geral – volume 1”; 2ª Edição – Makron Books (1994).
Solomons, T.W.G.; “Organic Chemestry – volume 1” ; 11ª edição – Wiley (2014)