Diluição de soluções

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21/04/2018 AVA UNINOVE
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Diluição de soluções
CONCEITUAR DILUIÇÃO. ENTENDER O PROCESSO E OS CÁLCULOS ENVOLVIDOS NA DILUIÇÃO DE
SOLUÇÕES.
Frequentemente utilizamos, em laboratório, uma solução diluída, preparada a partir de uma solução
comercial concentrada, mas cuja concentração seja conhecida por nós. Desse modo, é importante
conhecermos o processo de diluição de soluções, bem como os cálculos envolvidos neste processo.
Primeiramente, vamos precisar de uma informação que já aprendemos em aulas anteriores, que é como
expressar a concentração de soluções. Como vimos, uma dessas formas é a concentração comum, que é a
relação entre a massa de soluto (em g) e volume da solução (em L).
Ou seja:
Relembrado esse conceito, vamos à diluição!
Diluir uma solução significa diminuir a concentração. O procedimento mais simples, geralmente aplicado
para diluir uma solução, é a adição de solvente à solução.
Quando colocamos solvente em uma solução com a intenção de diluí-la, ocorrerá aumento do volume da
solução, mas a massa do soluto não mudará. Veja isto na figura a seguir:
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Vamos, agora, tomar a fórmula da concentração comum novamente:
Chamaremos de "1" a concentração antes da diluição e de "2" a concentração após a diluição.
Então, temos:
Como a massa de soluto permanece inalterada antes e após a diluição, podemos escrever:
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m1 = m2
Então:
C1 · V1 = C2 · V2
Pela fórmula citada, podemos verificar que quando realizamos a diluição, ou seja, aumentamos o volume da
solução, a concentração diminui.
Vamos resolver um exercício?
O técnico de um laboratório de química transferiu, com o auxílio de uma pipeta volumétrica, 10 mL de uma
solução de NaOH 0,2 g/L para um balão volumétrico de 50 mL e completou com água destilada até atingir a
marca do menisco. Ele homogeneizou a solução adequadamente por inversão, repetidas vezes. Calcule a
concentração da solução final obtida.
A partir do enunciado temos:
Resposta: A concentração da solução de hidróxido de sódio diluída será 0,04 g/L.
Agora tente resolver alguns exercícios. Lembre-se de tirar qualquer dúvida com seu professor. Bom estudo!
Depois de rever o conteúdo desta aula, solucione os exercícios de múltipla escolha propostos.
Lembre-se de que você poderá postar suas dúvidas no Fórum e ter auxílio de seus colegas e
professor.
EXERCÍCIO (https://ead.uninove.br/ead/disciplinas/web/_g/ftlab40/a20ex01_ftlab40.htm)
REFERÊNCIA
GALLO NETTO, C.Química:Físico-química. São Paulo, Scipione, 1986.
RUSSELL, J. B.Química Geral.2. ed. São Paulo: McGraw-Hill, 2004.
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UCKO, D. A.Química para as Ciências da Saúde.2. ed. São Paulo: Manole, 1992.
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