Trabalho de Química Influência da temperatura na velocidade das reações.

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FACULDADE ESTÁCIO DE SÁ
 FARMÁCIA
WELITON DA SILVA (201402106513)
QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL 
Profª Drª Lilliam May Grespan Estodutto da Silva
Campo Grande, MS
2014
INTRODUÇÃO 
INFLUÊNCIA DA TEMPERATURA NAS VELOCIDADES DE REAÇÃO
Para que uma reação ocorra, a colisão entre as partículas das substâncias reagentes deve acontecer através de uma orientação adequada e com uma energia maior que a energia mínima necessária para a ocorrência da reação. Essa energia mínima que deve ser fornecida aos reagentes.
Quando colocamos duas substâncias em contato, suas partículas começam a colidir umas com as outras. Nem todas as colisões são eficazes, isto é, nem todas dão origem a novos produtos. No entanto, as colisões que rompem as ligações formadas e formam novas ligações, são denominadas colisões eficazes ou efetivas.
Um aumento na temperatura provoca um aumento no número de colisões entre as moléculas, isso ocorre devido o aumento da energia cinética média das moléculas e, o que irá acarretar aumento da velocidade da reação, ou seja, quanto maior a temperatura mais rápida a reação e menor temperatura menor reação. Também visto que quanto maior a pressão a reação é mais rápida será a reação (Ex: A panela de pressão que, com o aumento da pressão, aumenta também a temperatura de ebulição da água líquida em que o alimento está).
OBEJTIVO
Determinar à variação das reações em consequência do aumento ou diminuição de temperatura.
Estarei colocando rotulando as duas buretas de 25 mL e dois béqueres de 100 mL com os respectivos reagentes: ácido sulfúrico e o tiossulfato de sódio. 
Carregar corretamente cada bureta com o respectivo líquido deixando sob cada uma o béquer identificado, enchendo também a ponta das buretas, que fica abaixo da torneira, antes de acertar o menisco. 
Utilizar a bureta, colocar nos quatros tubos de ensaios 4 mL da solução a 0,05 M de ácido sulfúrico (H2SO4), rotulando os demais tubos de 1 a 4.
Em seguida, pegar mais quatros tubos de ensaio, rotular 1A, 2A, 3A e 4A e adicionar 
4 mL da solução 0,05 M de tiossulfato de sódio (Na2S2O3 ).
Após este roteiro montar o sistema utilizando o bico de Bunsen, tripé e a tela de amianto, conforme a figura abaixo:
Fig.1 Esquema de montagem
Depois desse procedimento, realizar o seguinte passo:
Colocar no béquer os tubos 1 e 1A e um termômetro (de 0° a 100°C) e esperar alguns minutos para que a temperatura se iguale a temperatura da água do béquer e anotar.
Após despejar o conteúdo do tubo 1 no tubo 1A, mantendo este ultímo imerso na água do béquer e ativar o cronômetro, no momento que aparecer a turvação desativar o cronômetro. 
Realizar esse procedimento com os outros tubos. 
Observar atentamente os tubos, para que no momento em que aparecer turvação, parar o cronômetro, a fim de impedir que o tubo fique machado. 
RESULTADO E DISCUSSÃO
Tabela 1.
	Tubos
	Δn =n° de mols de Na2S2O3
	Temperatura
	Tempo da reação em segundos
	1 e 1A
	2 x10-4
	90º
	 13 segundos
	
	
	
	
	2 e 2A
	2 x10-4
	70º
	23 segundos
	3 e 3A
	2 x10-4
	60º
	 36 segundos
	4 e 4A
	2 x10-4
	50º
	 91 segundos
CONCLUSÃO
Foi demonstrado que as substâncias em altas temperaturas podem sofrer reação mais rápida, isto é, quanto maior a temperatura maior é o choque entre as enzimas e mais rápido é a reação.
E ao diminuirmos a temperatura a reação começa a ficar mais demorada.
Tais dados acima podem ser demonstrados na experiência acima.
BIBLIOGRAFIA
Influência da temperatura nas velocidades de reação. Disponível em: < http://www.mundoeducacao.com.br/quimica/teoria-das-colisoes.htm >. Acesso em: 18 maio 2014.
QUESTIONÁRIO
01- Qual a conclusão geral que se pode tirar desta aula?
R: Podemos verificar algumas reações entre composto e a importância e diferença que ocorre com a interferência do meio ambiente, o qual que foi citado a temperatura.
02 – Por que um aumento na temperatura provoca um aumento na velocidade das reações?
R: O aumento da temperatura da solução promove o aumento do número da energia média das moléculas em um sistema, e consequentemente aumenta a velocidade de reações. Ou seja, quanto maior a temperatura, maior será a velocidade da reação.