Exercícios Equilíbrio Químico

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Cálculos de Equilíbrio Químico
1 – Determine K para os três experimentos, a partir dos seguintes dados de equilíbrio coletados em 24 0C, para a reação NH4HS(s) NH3(g) + H2S(g).
	Experimento
	PNH3 (bar)
	PH2S (bar)
	1
	0,307
	0,307
	2
	0,364
	0,258
	3
	0,539
	0,174
2 – Adiciona-se iodeto de hidrogênio (HI) em um recipiente a 458 0C. O HI se dissocia formando H2 e I2. Depois de estabelecido o equilíbrio a esta temperatura, são tomadas amostras que são analisadas. A [HI] encontrada é 0,421 mol L-1, enquanto [H2] e [I2] são ambos 6,04 x 10-2 mol L-1. Calcule o valor da constante de equilíbrio para a dissociação de HI a 458 0C.
3 – Estudou-se que PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g). Num recipiente, foram colocadas quantidades de PCl5 a 160 0C. Depois de estabelecido o equilíbrio, as concentrações encontradas das três espécies gasosas foram: [PCl5] = 0,0346 mol L-1 e [PCl3] = [Cl2] = 0,0270 mol L-1,
Calcule o valor da constante de equilíbrio (para concentrações) nesta temperatura.
4 – HI, H2 e I2 são todos colocados num recipiente a 458 0C. No equilibrio, [HI] = 0,360 mol L-1 e [I2] = 0,150 mol L-1. Qual é a concentração de equilíbrio de [H2] nesta temperatura? (Kc para 2HI(g) H2(g) + I2(g) é igual a 2,06 x 10-2 a 458 0C).
5 – O valor de Kc para o equilibrio PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) é 0,0211 a 160 0C. Na experiência, à mesma temperatura e após o equilibrio encontram-se as seguintes concentrações das espécies gasosas: [PCl3] = 0,0466 mol L-1 e [Cl2] = 0,0123 mol L-1. Calcule [PCl5].
6 – Em outra experiência, 1 mol de HI é colocado num recipiente de 5,00 litros a 458 0C. Quais são as concentrações de HI, I2 e H2 depois de estabelecido o equilíbrio a esta temperatura? [Kc para 2HI(g) H2(g) + I2(g) é igual a 2,06 x 10-2 a 458 0C.
7 – Coloca-se 1,00 mol de PCl5, 1 mol de PCl3 e 1 mol de Cl2 num recipiente de 2,00 L a 160 0C. Qual é a concentração de cada substância depois de estabelecido o equilíbrio? [Kc para PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) é 0,021 a esta temperatura]
8 – Um mol de moléculas H2(g), ½ mol de moléculas de O2(g) e 2 mols de moléculas de H2O(g) encontram-se em equilíbrio num recipiente de 0,5 L de capacidade, a certa temperatura. Determine o valor da constante Kc do equilíbrio. 2H2O(g) 2H2(g) + O2(g)
9 – Dado o sistema em equilíbrio, responda:
N2(g) + 3 H2(g) 2NH3(g) ∆H = -22 kcal
Aumentando a temperatura, em que sentido o equilíbrio se deslocará, Justifique a tua resposta.
Diminuindo a temperatura, em que sentido o equilíbrio se deslocará? Justifique a tua resposta.
10 – Considere o sistema em equilíbrio: H2(g) + N2(g) 2NH3(g)
O que ocorrerá com a concentração do NH3(g) se retirarmos uma parcela de N2(g) desse sistema?
11 – Em 760 0C, Kc = 33,3 para a reação PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g). Se uma mistura de 0,200 mol PCl5 e 0,600 mol PCl3 é colocada em um balão de 4,0 L e aquecida até 760 0C, qual a concentração dos reagentes e dos produtos no equílibrio?
12 - Para a reação PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g), Kc = 0,61 em 500 K. (a) Calcule as concentrações molares dos componentes da mistura quando 2,0 g de PCl5 são colocados em um balão de 300 mL e atingem o equílibrio. (b) Qual é a percentagem de PCl5 decomposta em 400 K?
13 – Defina o principio de Le Chatelier
14 – Explique as principais características da constante de equilibrio K.
15 – Cite a única variável que pode alterar o valor da constante de equilibrio de uma reação.
16 – Verifique se as seguintes afirmações estão certas ou erradas. Se estiverem erradas, explique por quê?
Uma reação pára quando atinge o equilíbrio.
Uma reação em equilíbrio não é afetada pelo aumento da concentração de produtos.
Em uma reação de equilíbrio, a reação inversa começa assim que os produtos se formam;
Se fizermos uma reação ocorrer mais rapidamente, podemos aumentar a quantidade do produto no equilíbrio.