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1. (Pucmg 2006) Considere o sistema: 
 
 COCℓ2(g) CO(g) + Cℓ2(g) 
 
O estado de equilíbrio é atingido quando: 
 
a) as velocidades das reações para a esquerda e para 
a direita são nulas. 
b) as concentrações de CO(g) e de COCℓ2(g) se 
tornam iguais. 
c) as concentrações de CO(g) e de Cℓ2(g) se tornam 
iguais. 
d) a velocidade da reação para a direita torna-se 
igual à velocidade da reação para a esquerda. 
 
2. (Fatec 2012) Para que uma transformação química 
esteja em estado de equilíbrio dinâmico, é necessário, 
entre outros fatores, que: 
 
a) os reagentes e produtos sejam incolores. 
b) os reagentes e produtos estejam em estados físicos 
diferentes. 
c) haja liberação de calor do sistema para o 
ambiente. 
d) haja coexistência de reagentes e produtos no 
sistema. 
e) as concentrações dos produtos aumentem com o 
tempo. 
 
3. (Cefet MG 2015) O gráfico a seguir apresenta as 
variações das concentrações de três substâncias (A, B 
e C) durante uma reação química monitorada por 10 
minutos. 
 
 
 
A equação química que representa 
estequiometricamente essa reação, é: 
 
a) 2A B 3C+ → 
b) 2A 3C B→ + 
c) 2B 2C A→ + 
d) 3B C 2A+ → 
e) 6C 4A 2B+ → 
 
4. (Ufpb 2011) A variação das concentrações do 
produto e dos reagentes da síntese de Haber-Bosch, 
em um reator mantido à temperatura constante, é 
mostrada no gráfico a seguir. 
 
 
 
Com base nesse gráfico, é correto afirmar: 
 
a) As curvas X, Y e Z referem-se a NH3, H2 e N2 
respectivamente. 
b) As curvas X, Y e Z referem-se a H2, NH3 e N2 
respectivamente. 
c) As curvas X, Y e Z referem-se a N2, NH3 e H2 
respectivamente. 
d) A concentração do produto, em t1, é maior do que 
a dos reagentes. 
e) O sistema, em t2, está em equilíbrio. 
 
5. (Pucrj 2016) O gráfico abaixo mostra o caminho da 
reação de conversão de um reagente (R) em um 
produto (P), tendo r e p como coeficientes 
estequiométricos. A cinética da reação é de primeira 
ordem. 
 
 
 
A partir das informações do gráfico é certo que: 
 
a) a reação é completa. 
b) o valor da constante de equilíbrio é 4. 
c) o equilíbrio reacional é alcançado somente a partir 
de 15 s. 
d) a velocidade da reação é maior em 10 s do que 
em 5 s. 
e) a reação tem os coeficientes r e p iguais a 2 e 1, 
respectivamente. 
6. (Unesp 2009) A indústria de fertilizantes químicos, 
para a obtenção dos compostos nitrogenados, utiliza o 
gás amônia (NH3) que pode ser sintetizado pela 
hidrogenação do nitrogênio, segundo a equação 
química: 
 
N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) 
 
K= 1,67.10-3 
 
Num procedimento de síntese, no sistema, em 
equilíbrio, as concentrações de N2(g) e de H2(g) são, 
respectivamente, iguais a 12,0 mol L−⋅ e 13,0 mol L .−⋅ 
Nessas condições, a concentração de NH3(g), em 
1mol L ,−⋅ será igual a: 
 
a) 0,30. 
b) 0,50. 
c) 0,80. 
d) 1,00. 
e) 1,30. 
 
7. (Uece 2015) O tetróxido de dinitrogênio gasoso, 
utilizado como propelente de foguetes, dissocia-se em 
dióxido de nitrogênio, um gás irritante para os pulmões, 
que diminui a resistência às infecções respiratórias. 
 
Considerando que no equilíbrio a 60 C,° a pressão 
parcial do tetróxido de dinitrogênio é 1,4 atm e a 
pressão parcial do dióxido de nitrogênio é 1,8 atm, a 
constante de equilíbrio pK será, em termos 
aproximados: 
 
a) 1,09 atm. 
b) 1,67 atm. 
c) 2,09 atm. 
d) 2,31atm. 
 
8. (Ufrgs 2012) A constante de equilíbrio da reação, 
 
CO(g) + 2 H2(g) CH3OH(g) 
 
tem o valor de 14,5 a 500 K. As concentrações de 
metanol e de monóxido de carbono foram medidas 
nesta temperatura em condições de equilíbrio, 
encontrando-se, respectivamente, 0,145 mol.L-1 e 1 
mol.L-1. 
Com base nesses dados, é correto afirmar que a 
concentração de hidrogênio, em mol.L-1, deverá ser: 
 
a) 0,01. 
b) 0,1. 
c) 1. 
d) 1,45. 
e) 14,5. 
 
9. (Uespi 2012) Um exemplo do impacto humano sobre 
o meio ambiente é o efeito da chuva ácida sobre a 
biodiversidade dos seres vivos. Os principais poluentes 
são ácidos fortes que provêm das atividades humanas. 
O nitrogênio e o oxigênio da atmosfera podem reagir 
para formar NO, mas a reação, mostrada abaixo, 
endotérmica, é espontânea somente a altas 
temperaturas, como nos motores de combustão 
interna dos automóveis e centrais elétricas: 
 
N2(g) + O2(g) 2 NO(g) 
 
Sabendo que as concentrações de N2 e O2 no 
equilíbrio acima, a 800 ºC, são iguais a 0,10 mol L−1 
para ambos, calcule a concentração molar de NO no 
equilíbrio se K = 4,0 x 10−20 a 800 ºC. 
 
a) 6,0 x 10−7 
b) 5,0 x 10−8 
c) 4,0 x 10−9 
d) 3,0 x 10−10 
e) 2,0 x 10−11 
 
10. (G1 - cftmg 2011) A fotossíntese é um processo 
bioquímico que converte gás carbônico e água em 
moléculas de glicose. Diferente do que aparenta, 
equivale a uma sequência complexa de reações que 
acontecem nos cloroplastos. Considere que esse 
fenômeno ocorra em uma única etapa, representada 
pela equação química, não-balanceada, e pela 
curva da variação das concentrações em função do 
tempo, mostradas abaixo. 
 
H2O(ℓ) + CO2(g) C6H12O6(aq) + O2(g) 
 
 
Nessa situação, a constante de equilíbrio ( ) para a 
reação é, aproximadamente, igual a: 
 
a) 0,1. 
b) 1,5. 
c) 11. 
d) 15. 
 
11. (Ufsj 2012) O gráfico a seguir representa o 
andamento da reação ( ) ( )g gA B .↔ 
 
 
 
Com base nessas informações, é CORRETO afirmar que: 
 
a) adicionando-se um catalisador, as concentrações 
de A e B em II não serão modificadas. 
b) a linha contínua identifica o composto A, pois a sua 
concentração é zero em I e vai aumentando com o 
tempo. 
c) em III, o sistema está em equilíbrio, pois as 
concentrações de A e B não variam mais com o 
tempo. 
d) a concentração de B permanece constante, pois os 
coeficientes estequiométricos da reação são iguais 
a 1. 
cK
12. (Fgv 2015) Estudos ambientais revelaram que o 
ferro é um dos metais presentes em maior quantidade 
na atmosfera, apresentando-se na forma do íon de 
ferro 3 + hidratado, 32 6[Fe(H O) ] .
+ O íon de ferro na 
atmosfera se hidrolisa de acordo com a equação 
 
3 2
2 6 2 5[Fe(H O) ] [Fe(H O) OH] H
+ + +↔ + 
 
Um experimento em laboratório envolvendo a hidrólise 
de íons de ferro em condições atmosféricas foi 
realizado em um reator de capacidade de 1,0L. Foi 
adicionado inicialmente 1,0mol de 32 6[Fe(H O) ]
+ e, 
após a reação atingir o equilíbrio, havia sido formado 
0,05mol de íons H .+ A constante de equilíbrio dessa 
reação nas condições do experimento tem valor 
aproximado igual a: 
 
a) 12,5 10 .−× 
b) 32,5 10 .−× 
c) 42,5 10 .−× 
d) 25,0 10 .−× 
e) 35,0 10 .−× 
 
13. (Mackenzie 2014) Considere o processo 
representado pela transformação reversível 
equacionada abaixo. 
 
A2(g) + B2(g) 2 AB(g) ∆H > 0 
 
Inicialmente, foram colocados em um frasco com 
volume de 10 L, 1 mol de cada um dos reagentes. 
Após atingir o equilíbrio, a uma determinada 
temperatura T, verificou-se experimentalmente que a 
concentração da espécie AB(g) era de 0,10 mol/L. 
 
São feitas as seguintes afirmações, a respeito do 
processo acima descrito. 
 
I. A constante KC para esse processo, calculada a uma 
dada temperatura T, é 4. 
II. A concentração da espécie A2(g) no equilíbrio é de 
0,05 mol/L. 
III. Um aumento de temperatura faria com que o 
equilíbrio do processo fosse deslocado no sentido 
da reação direta. 
 
Assim, pode-se confirmar que: 
 
a) é correta somente a afirmação I. 
b) são corretas somente as afirmações I e II. 
c) são corretas somente as afirmações I e III. 
d) são corretas somente as afirmações II e III. 
e) são corretas as afirmações I, II e III. 
 
 
 
 
 
 
 
14. (Mackenzie 2012) O equilíbrio químico 
estabelecido a partir da decomposição do gás 
amônia, ocorrida em condições de temperatura e 
pressão adequadas, é representado pela equação 
química 2 NH3(g) N2(g) + 3 H2(g) Considerando 
que, no início, foram adicionados 10 molde gás 
amônia em um recipiente de 2 litros de volume e que, 
no equilíbrio, havia 5 mol desse mesmo gás, é correto 
afirmar que 
 
a) ao ser estabelecido o equilíbrio, a concentração do 
gás N2 será de 1,25 mol/L. 
b) foram formados, até ser estabelecido o equilíbrio, 15 
mol de H2(g). 
c) a concentração do gás amônia no equilíbrio será 
de 5 mol/L. 
d) haverá, no equilíbrio, maior quantidade em mols de 
gás amônia do que do gás hidrogênio. 
e) a concentração do gás hidrogênio no equilíbrio é 
2,5 mol/L. 
 
15. (Udesc 2016) As reações químicas dependem de 
colisões eficazes que ocorrem entre as moléculas dos 
reagentes. Quando se pensa em sistema fechado, é 
de se esperar que as colisões ocorram entre as 
moléculas dos produtos em menor ou maior grau, até 
que se atinja o equilíbrio químico. À temperatura 
ambiente, o 2(g)NO , gás castanho-avermelhado, está 
sempre em equilíbrio com o seu dímero, o 2 4(g)N O , 
gás incolor. Em um experimento envolvendo a 
dissociação de 2 4(g)N O em 2(g)NO coletaram-se os 
seguintes dados: a amostra inicial de 2 4(g)N O utilizada 
foi de 92 g, em um dado momento a soma dos 
componentes 2 4(g)N O e 2(g)NO foi de 1,10mol. 
 
Com base nesses dados, pode-se dizer que a 
quantidade dissociada em mols de 2 4(g)N O é: 
 
a) 0,20 
b) 0,10 
c) 0,40 
d) 0,60 
e) 0,80 
 
 
GABARITO: 
 
1- D 
2- D 
3- D 
4- B 
5- B 
6- A 
7- D 
8- B 
9- E 
10- C 
11- C 
12- B 
13- E 
14- A 
15- B
 
 
 
GABARITO: 
 
Resposta da questão 1: 
 [D] 
 
Resposta da questão 2: 
 [D] 
 
Num equilíbrio dinâmico as concentrações dos reagentes e dos produtos são constantes, pois a velocidade da 
reação direta é igual à velocidade da reação inversa. 
 
Resposta da questão 3: 
 [D] 
 
A partir da análise do gráfico, verifica-se que o equilíbrio químico é atingido a partir de, aproximadamente 5 minutos. 
Sendo assim se pode obter as concentrações no equilíbrio: 
 
gasta (reagente)
gasta (reagente)
forma (produto)
[B] 0,2 0,8 0,6 mol / L
[C] 0,6 0,8 0,2 mol / L
[A] 0,4 0,0 0,4 mol / L
Então:
0,6 : 0,2 : 0,4
Dividindo por 0,2, vem:
0,6 0,2 0,4: :
0,2 0,2 0,2
3 : 1 : 2
3B 1C 2A
Δ
Δ
Δ
= − =
= − =
= − =
+ →
 
 
 
Resposta da questão 4: 
 [B] 
 
Teremos: 
 
 
 
 
 
Resposta da questão 5: 
 [B] 
 
[A] Incorreta. No equilíbrio ainda existe 0,1 mol de produto. 
 
[B] Correta. 
[P] 0,4Keq 4
[R] 0,1
= = = 
 
[C] Incorreta. O equilíbrio reacional é alcançado a partir de 10min. 
 
[D] Incorreta. A velocidade da reação depende da concentração do produto, em 5min. e em 10min. Assim, 
teremos aproximadamente: 
1
5min
1
10min
0,35 mol Lveloc. 0,07 mol / L min
5min
0,40 mol Lveloc. 0,04 mol / L min
10min
−
−
⋅= = ⋅
⋅= = ⋅
 
 
[E] Incorreta. Pela análise do gráfico, nota-se que a formação de produto consome uma quantidade igual ao 
consumo de reagente, sendo assim, a proporção estequiométrica será de 1:1. 
 
Resposta da questão 6: 
 [A] 
 
Teremos: 
2 2 3
2
3
e 1 3
2 2
2
3 3
1 3
2 3 2
3
1
3
1N (g) 3 H (g) 2 NH (g)
[NH ]
K
[N ] [H ]
[NH ]
1,67 10
(2,0) (3,0)
[NH ] 90,18 10 9 10
[NH ] 3 10 mol / L 0,30 mol / L
−
− −
−
+
=
× =
×
= × ≈ ×
= × =
Ä
 
 
Resposta da questão 7: 
 [D] 
 
2 4(g) 2(g)N O 2NOÄ 
 
No equilíbrio teremos: 
2
2 4
2 2NO
p
N O
p (1,8)K 2,31
p 1,4
= = = 
 
 
 
Resposta da questão 8: 
 [B] 
 
A expressão da constante de equilíbrio é: 3
2
2
[CH OH]
K
[CO] [H ]
=
⋅
 
Logo: 32
[CH OH]
[H ]
[CO] K
=
⋅
 
Substituindo os valores dados, teremos: 2
0,145[H ] 0,1mol L
1 14,5
= =
⋅
 
Resposta da questão 9: 
 [E] 
 
Teremos: 
2 2
1 1
N (g) + O (g) 2NO(g)
0,1mol L 0,1mol L [NO]− −⋅ ⋅
Ä
 
 
2
eq 1 1
2 2
2
20 20 1 1
11
[NO]K
[N ] [O ]
[NO]4,0 10 [NO] 4,0 10 10 10
0,1 0,1
[NO] 2,0 10 mol L
− − − −
−
=
×
× = ⇒ = × × ×
×
= ×
 
 
Resposta da questão 10: 
 [C] 
 
Teremos: 
 
 
 
 
 
 
Resposta da questão 11: 
 [C] 
 
Comentários das alternativas: 
[A] Falsa. O uso do catalisador faz com que a reação alcance o equilíbrio mias cedo. Isso significa que em II as 
concentrações de reagente e produto estarão mais próximas do estado de equilíbrio com uso do catalisador. 
 
 
 
[B] Falsa. A linha continua realmente identifica A, mas não parte de zero. 
[C] Verdadeira. No equilíbrio, as concentrações de A e B estão constantes. 
[D] Falsa. A linha tracejada corresponde a B (produto) e não é constante durante toda a reação. 
 
Resposta da questão 12: 
 [B] 
 
Teremos: 
}Gasta Forma Forma
3 2
2 6 2 5
0,95
2
2 5
equilíbrio
[Fe(H O) ] [Fe(H O) OH] H
1mol /L 0 0 (início)
0,05 mol /L 0,05 mol /L 0,05 mol /L (durante)
(1 0,05) mol /L 0,05 mol /L 0,05 mol /L (equilíbrio)
[[Fe(H O) OH] ] [
K
+ + +
+
↔ +
− + +
− + +
×
=
6 4 4 7 4 48 6 4 44 7 4 4 48
1 4 2 43
3
2 6
3
equilíbrio
H ]
[[Fe(H O) ] ]
0,05 0,05K 0,0026315 2,6 10
0,95
+
+
−×= = ≈ ×
 
 
Resposta da questão 13: 
 [E] 
 
A constante KC para esse processo, calculada a uma dada temperatura T, é 4. 
 
2 ( ) 2(g) 6 12 6(aq) 2(g)6H O 6CO C H O 6O+ +l Ä
1 6 1 66 12 6(aq) 2(g)
C 6 6
2(g)
[C H O ] [O ] 1 3K 11,39
[CO ] 2
×= = =
2(g) 2(g) (g)
2 2
eq
2 2
A B 2 AB
0,10mol / L 0,10mol / L 0 (início)
0,05 mol / L 0,05 mol / L 0,10 mol / L (durante)
0,05 mol / L 0,05 mol / L 0,10 mol / L (equilíbrio)
[AB] (0,10)K 4
[A ][B ] 0,05 0,05
+
− −
= = =
×
Ä
 
 
A concentração da espécie A2(g) no equilíbrio é de 0,05 mol/L. 
 
Um aumento de temperatura faria com que o equilíbrio do processo fosse deslocado no sentido da reação direta 
(processo endotérmico). 
 
endotérmico; T
2(g) 2(g) exotérmico; T
A B 2AB H 0Δ
↑
↓
⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→+ >←⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ 
 
 
Resposta da questão 14: 
 [A] 
 
Teremos: 
 
= =
= =
+
− + +
+ +
3(g) início
3(g) equilíbrio
3(g) 2(g) 2(g)
10[NH ] mol /L 5,0 mol /L
2
5[NH ] mol /L 2,5 mol /L
2
2NH N 3H
5,0 mol /L 0 0 (início)
2,5 mol /L 1,25 mol /L 3,75 mol /L (durante)
2,5 mol /L 1,25 mol /L 3,75 mol /L (equilíbrio)
Ä 
 
Conclusão: 2 equilíbrio[N ] 1,25 mol / L.= 
 
Resposta da questão 15: 
 [B] 
 
2 4(aq) 2(aq) N O 2NO
 início 1 mol 0
reage / forma x 2x
equilíbrio (1 x) 2x−
Ä
 
 
Dado que a soma dos componentes é igual a 1,10mol, temos: 
2 4(aq) 
(1 x) 2x 1,10
x 1,10 1,0
x 0,1 mol (quantidade de N O dissociada)
− + =
= −
=