Introdução à Cinética das Reações Químicas (Exercício 2)

Prévia do material em texto

23/04/2018 AVA UNINOVE
https://ava.uninove.br/seu/AVA/topico/topico.php 1/1
 
o 2 / 2
EXERCÍCIO DE FIXAÇÃO
Os dados que compõem o gráfico seguinte foram recolhidos para uma mesma reação química,
em duas ocasiões: com e sem catalisador. A respeito deste gráfico assinale a afirmativa
correta: 
 
 
A diferença entre a energia dos produtos e a energia dos reagentes da reação estudada é
igual a 80 kcal/mol tanto para o processo catalisado como para o processo sem catálise.
 
A energia de ativação da reação não catalisada é igual a 50 kcal/mol 
 
A energia do complexo ativado da reação catalisada é 65 kcal/mol e a energia do
complexo ativado para a reação sem catalisador é de 90 kcal/mol 
 
CORRETO
correto. Em termos gráficos a energia do complexo ativado é a barreira de energia máxima que
deve ser superada pelos reagentes para que possam depois se transformar em produtos. Neste
gráfico, quando não há catalisador –caso da linha amarela- o valor máximo energético fica em
90 kcal/mol. Quando há catalisador –caso da linha verde- este consegue diminuir a barreira
energética do complexo ativado e o valor máximo fica em 65 kcal/mol, aumentando a
velocidade da reação pois facilita aos reagentes a ultrapassagem da barreira energética. 
A energia de ativação da reação catalisada é igual a 65 kcal/mol.